化學(xué)東坡區(qū)2023級(jí)高二年級(jí)期末聯(lián)合考試化學(xué)試題

2023級(jí)高二年級(jí)期末聯(lián)合考試化學(xué)試題試題說(shuō)明：考試時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65H：1O:16S:32N:14Mo：96C：12Fe：56Mn:55Cu：64一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)使生活更加美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鈉()可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．鹽鹵、石膏、葡萄糖酸δ內(nèi)酯均可作為制作豆腐的凝固劑C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程。D．增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，本質(zhì)上是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。2．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的發(fā)生反應(yīng)。，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是A．b和c之比為B．圖中m點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度C．內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為D．保持其他條件不變時(shí)，充入惰性氣體，反應(yīng)速率變大3．物質(zhì)類(lèi)別與元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是硫元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”，其中焰色反應(yīng)均顯黃色。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分別與反應(yīng)，都可以生成bB．e的濃溶液和稀溶液均具有氧化性C．f溶液久置于空氣中會(huì)生成gD．將d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，且Y、Z、W形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。四種元素形成的化合物能發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．圖中所示結(jié)構(gòu)中，Y、Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、W三種元素形成的某種化合物具有漂白性5．一定條件下，CH4合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖8所示。已知相同條件下，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。(說(shuō)明：過(guò)渡態(tài)中“…”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成)下列說(shuō)法正確的是A．是該反應(yīng)式催化劑B．該反應(yīng)的C．D為氚原子，在相同條件下CD4發(fā)生上述反應(yīng)，則其過(guò)渡態(tài)Ⅰ的能量比b低D．CH3D發(fā)生上述反應(yīng)，可獲得不止1種有機(jī)產(chǎn)物6．某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①

②。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D．0~6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率7．下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C．該反應(yīng)為丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為D．該式的含義為、下，氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ8．扎染是中國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯(cuò)誤的是A．制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B．退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率C．退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D．染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率9．二元弱酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，某溫度下，其電離常數(shù)、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度后，、均增大B．向溶液中加入少量KHX固體，減小C．該溫度下0.1的溶液中D．向溶液中加水稀釋過(guò)程中，減小10．我國(guó)科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種ZnNO電池系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了合成氨和對(duì)外供電，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．電子由Zn/ZnO電極流出B．電池工作時(shí)NaOH和Na2SO4溶液濃度均不變C．Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn2e＝Zn2+D．當(dāng)電路通過(guò)2mole時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)增重6.0g11．氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

現(xiàn)將、充入1L恒容密閉容器中，在合金催化劑作用下反應(yīng)模擬“氮催化氧化法”生產(chǎn)NO，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)含氮生成物(假設(shè)只有兩種)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，氨催化氧化生成NO的最佳溫度為840℃B．520℃時(shí)，的有效轉(zhuǎn)化率約為33.3%C．對(duì)反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．840℃后，NO物質(zhì)的量下降的原因可能是催化劑活性降低12．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯化氫具有酸性A．A B．B C．C D．D13．以作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：

，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為14．下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A．由圖可知?dú)浞釣槿跛?，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大B．由圖可知的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該圖可表示壓強(qiáng)對(duì)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A．A B．B C．C D．D二、解答題（共58分）15．（每空2分，共16分）已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學(xué)原理變廢為寶?；卮鹣旅鎲?wèn)題：(1)利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)是。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的。③裝置B的作用是。(2)新制銀氨溶液可以檢驗(yàn)CO氣體，有黑色沉淀生成。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng))，步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①發(fā)生的反應(yīng)為：。②步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、。③該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。16．（13小問(wèn)每空為1分，其余每空2分,共14分）工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)制備焦亞硫酸鈉()的一種工藝流程如下圖所示：已知：①能溶于水，在空氣中易被氧化。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入的氣體是。(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)灼燒的化學(xué)方程式為。(4)從溶液乙中獲得晶體的操作是、、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)。第一步：……；第二步：。寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)常用作抗氧化劑，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為。(7)144kgCuS完全反應(yīng)，理論上最多可制得的質(zhì)量為kg。17．（每空2分，共14分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填編號(hào))a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子()在其間通過(guò)。如下圖所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式：，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量為C(保留2位有效數(shù)字)(1個(gè)電子的電量為)。(4)一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如上圖所示，寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：，若過(guò)程中產(chǎn)生2mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

18．（每空2分，共14分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×10113.0×1085.0×1010請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應(yīng)，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號(hào))。(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)序號(hào))。a.反應(yīng)所需要的時(shí)間：B>A

b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A>Bc.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B

d.A中有鋅剩余(5)25°C時(shí)常壓下，在pH=5的