2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、取代反應(yīng)是一類重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.B.C.D.nCH2=CH22、C3H5Cl2Br的同分異構(gòu)體有（）種A.8B.9C.10D.113、在四支試管中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氣體的速率最大的是（）。試管溫度/℃等質(zhì)量的CaCO3的形狀鹽酸濃度/mol.L-1A20塊狀0.5B20塊狀1.0C40塊狀1.0D40粉末1.0

A.AB.BC.CD.D4、有機(jī)化合物A只由C；H兩種元素組成且能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系。

則下列推斷不正確的是A.鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液B.B.D均能與金屬鈉反應(yīng)C.物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOD.B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H55、卡莫氟具有抑制病毒復(fù)制的效果；可能用于治療新型冠狀肺炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于卡莫氟的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C11H16O3N3FB.分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酰胺鍵和氟原子C.該物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH6、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動(dòng)方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強(qiáng)不變的情況下，平衡移動(dòng)方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時(shí)容器不與外界進(jìn)行熱量交換，則平衡移動(dòng)方向?yàn)開__(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設(shè)中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。8、據(jù)《中國(guó)環(huán)境報(bào)》報(bào)道；某化工廠排放的污水，使某市一條長(zhǎng)約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害。經(jīng)環(huán)保部門測(cè)定，被污染的河水pH在1~4之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。2002年6月1日，國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下(除pH外，各項(xiàng)目的單位：mg／L)：

。水質(zhì)分類。

項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)。

I類。

II類。

III類。

IV類。

V類。

磷(P)≤

0．02

0．1

0．2

0．3

0．4

氮(N)≤

0．2

0．5

1．0

1．5

2．0

鋅(Zn)≤

0．05

1．0

1．0

2．0

2．0

鉛(Pb)≤

0．01

0．01

0．05

0．05

0．1

pH

6～9

6～9

6～9

6～9

6～9

1.如讓你測(cè)定河水樣的酸堿度，可選用______

A.石蕊試液B.酚酞試液C.pH試紙D.碳酸鈉溶液。

2.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指_______

A.單質(zhì)B.元素C.離子D.分子。

3.經(jīng)測(cè)定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10－5)％。則該污水的水質(zhì)屬于(設(shè)該污水的密度為1g／cm3)___________

A.I類B.Ⅲ類C.Ⅳ類D.V類9、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請(qǐng)回答：

(1)富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進(jìn)行______；

(3)某些微量元素；維生素?cái)z入不足會(huì)引起疾??；例如鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料10、已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__(用甲、乙、丙表示)。11、無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40gNaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是_______。

(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式_______。12、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動(dòng)方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。13、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。14、Ⅰ.信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學(xué)式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)石墨和金剛石互為_______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。15、W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；E是具果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________，C的名稱：________________________，D的分子式為：_____________________，D分子中官能團(tuán)名稱是：_____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

反應(yīng)①：____________________________________________________________________；

反應(yīng)②：____________________________________________________________________；

反應(yīng)③：____________________________________________________________________。24、已知A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。

（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。

（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________。

（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

④_____________________________，________反應(yīng)；

⑦_(dá)____________________________，________反應(yīng)。25、有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由(CH3)2C=CH2為原料合成G的路線如下：

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物；合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：(i).

(ii).物質(zhì)D的分子式為C8H14O4；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(iii).第⑤步反應(yīng)條件為：H2O/H+，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為________；物質(zhì)A的名稱為________。(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________；物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種；其中核磁共振氫譜只有3組峰，且面積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體。

(5)已知：是一種重要的藥物中間體,結(jié)合上述信息，請(qǐng)以和HCHO為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(無機(jī)試劑任選)，寫出其合成路線__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)26、氨基甲酸銨()為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物；易分解。某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：______。

(2)恒容條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒溫恒容時(shí)，下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變B.

C.的值不再改變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

②某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p，寫出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式______(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③隨著溫度升高，逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是______。

④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加的平衡濃度，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.加B.加催化劑C.減小體積增大壓強(qiáng)D.移走

(3)已知：(C為常數(shù))。根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)又是取代反應(yīng)，A正確；

B．乙醇的催化氧化反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．乙烯和溴化氫加成生成溴乙烷；屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．乙烯能通過自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯；屬于加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

根據(jù)“定一移二”的方法分析解答。

【詳解】

溴原子碳鏈上有兩種位置，①C-C-CBr和②C-CBr-C，然后將兩個(gè)氯原子連接在碳鏈上：兩個(gè)氯原子在相同碳原子上①有3種，②有1種；兩個(gè)氯原子在不同碳原子上①有3種，②有2種，共9種，故選B。3、D【分析】【詳解】

溫度越高；鹽酸濃度越大，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；由表格中的數(shù)據(jù)可知，選項(xiàng)C；D中溫度高，則C、D中反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A、B中反應(yīng)速率，又選項(xiàng)C、D相比，選項(xiàng)D中固體表面積較大，則反應(yīng)速率D＞C；

答案選D。4、D【分析】【分析】

由A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，可知A是乙烯，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOC2H5.

【詳解】

A．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲烷不能，A正確；

B．乙醇；乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C．由分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；C正確；

D．B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H16O3N3F；故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酰胺鍵和氟原子；故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酰胺鍵，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．可水解生成碳酸和HF；在堿性條件下水解，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗6molNaOH，故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；

B．用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中；銅片上有金屬銅單質(zhì)析出，質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在保持體積不變的情況下；如果再充入等量A，反應(yīng)物A的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗的A的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的A的物質(zhì)的量，所以A的轉(zhuǎn)化率將減??；

(2)如果再充入等量A；在保持壓強(qiáng)不變的情況下，容器的容積是原來的2倍，A的濃度不變，B；C濃度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)正向移動(dòng)；由于單位體積內(nèi)加入A的物質(zhì)的量與原來相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

(3)如果再充入等量A；在保持體積不變的情況下，同時(shí)容器不與外界進(jìn)行熱量交換，由于反應(yīng)物A的濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度逐漸降低，導(dǎo)致平衡正向進(jìn)行程度減小，則達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化的程度比原來小，故A的轉(zhuǎn)化率將降低；

根據(jù)上述分析可知：只有第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，而第一、三種情況下的轉(zhuǎn)化率均比原來小，故第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大?！窘馕觥空磻?yīng)方向降低正反應(yīng)方向不變正反應(yīng)方向降低二8、B:C:D【分析】【詳解】

(1)要測(cè)定溶液的酸堿度；可以選擇pH試紙，A；B、D只能是定性檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能定量，答案選C。

(2)材料2中所指出的“氮”；“磷”、“鋅”、“鉛”是指元素的含量；離子和分子都是微觀粒子，很難測(cè)定，工業(yè)廢水中不存在單質(zhì)，因此不會(huì)是單質(zhì)的含量，所以正確的答案選B。

(3)該工業(yè)廢水中鉛的含量是所以該污水的水質(zhì)是V類，答案選D。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質(zhì)；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試；否則會(huì)出現(xiàn)過敏現(xiàn)象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內(nèi)鐵元素的含量不足，會(huì)造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項(xiàng)是B?！窘馕觥克嵝云ぴ囏氀狟10、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比；書寫化學(xué)方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙11、略

【分析】【分析】

已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2；即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則符合題意，由此分析解答。

【詳解】

(1)已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2；

(2)根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化學(xué)式為NaNH2，其摩爾質(zhì)量為39g/mol，則3.90gNaNH2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，答案為：NaH+NH3=NaNH2+H2?！窘馕觥縉aNH212、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動(dòng)；

(2)電子流動(dòng)方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點(diǎn)睛】

熟悉原電池工作原理、正確書寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵。【解析】正ZnCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負(fù)極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為：氧化反應(yīng)。【解析】碳鐵2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書寫，有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。

【詳解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金屬性比O弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一電離能；從左到右呈遞增趨勢(shì)，故S的第一電離能比Al的大。

（3）S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸，其與Cu的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和結(jié)合蓋斯定律可知，Al和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol。【解析】2VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。19、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯。E是具有果香味的有機(jī)物，則E為酯類物質(zhì)。A可以轉(zhuǎn)化成B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，則B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯。乙醇催化氧化為C，C是乙醛。

【詳解】

(1)從以上分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C為乙醛；D為乙酸，分子式為C2H4O2；官能團(tuán)名稱為羧基。

(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾H2=CH2乙醛C2H4O2羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)；則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G為氯乙烷，根據(jù)A；F、G的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)應(yīng)該是A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成的其中一種產(chǎn)物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應(yīng)生成的E為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）A是乙烯，官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，其電子式為：

（2）在乙烷的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷空間構(gòu)型為正四面體；

（3）與乙烷互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)4；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式拉反應(yīng)類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.③.正四面體④.C(CH3)4⑤.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)⑦.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑧.加成反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

異丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A，A和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是(CH3)2CHCH2OH，A是(CH3)2CHCH2Br，異丁醛和C反應(yīng)生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)為OHCH2C(CH3)2CHOHCOOH，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成水和G，G為D為

(5)由和HCHO為原料制可通過和HCHO先發(fā)生加成反應(yīng)生成再利用催化氧化使-CHO氧化為羧基，得到再和濃硫酸混合加熱發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成最后再和Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)即可。

【詳解】

(1)G為G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為酯基、羥基，A為(CH3)2CHCH2Br；名稱為2－甲基－1－溴丙烷；

(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)