2025年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鐵絲在氧氣中燃燒時，觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A.發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體B.產生大量白煙，放出熱量C.火星四射，生成黑色固體D.產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體2、新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》自2016年1月1日起在全國實施，它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項目包括：SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等，其中的“PM2.5”是指（）A.空氣的濕度B.空氣的透明度C.空氣中有害氣體的濃度D.空氣中直徑不超過2.5um的顆粒物3、用一種試劑便可將AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液區(qū)分開，該試劑是（）A.CaCl2溶液B.鹽酸C.硝酸D.KNO3溶液4、在H2O和H202中含有相同質量的氧元素，那么H2O和H202的質量比是（）A.2：1B.1：1C.18：17D.17：185、一些食物的近似pH如下：

。食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最強食物是（）A.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清6、（2000?崇文區(qū)一模）消防官兵撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉．其滅火的原理是（）A.降低可燃物的溫度B.減少可燃物與空氣的接觸面積C.將可燃物與火源隔離D.降低可燃物的著火點評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、完成下面的實驗報告．

實驗名稱：連接儀器并檢査裝置的氣密性。

實驗目的：練習儀器的連接；并學會裝罝氣密性的檢査方法．

實驗步驟：①連接玻璃管和膠皮管：

②連接帶導管的橡皮塞和試管；

③____；

實驗現(xiàn)象：____；

實驗結論：裝置的氣密性良好．

實驗反思：

（1）三組同學進行第③步操作時，先后順序顛倒了，結果沒有看到預期的實驗現(xiàn)象，很多同學認為該實驗失敗了，王老師說還可以通過另一個現(xiàn)象來判斷，裝置的氣密性良好，該現(xiàn)象是____；張同學發(fā)表意見說；結合上述情況，在原實驗基礎上，再等一等，觀察一下上述現(xiàn)象，更能說明裝置的氣密性良好．張同學的表現(xiàn)獲得了大家一致的贊譽．

（2）六組的同學經(jīng)過多次、準確的操作之后，均未看到預期的實驗現(xiàn)象，最后經(jīng)過交流，判定所用裝置存在漏氣的情況．請嘗試寫出一條漏氣的原因____．8、向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體；充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）圖一燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是____（填序號）．

（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是____（填“甲”或“乙”）；

（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的____（填序號）．

A．甲；乙都是飽和溶液B．所含溶劑質量：甲＜乙。

C．溶液質量：甲＞乙D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙．

（4）在某溫度范圍內，將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖三所示，結合圖示分析，實驗時控制的溫度范圍是____時，均能達到上述現(xiàn)象．9、不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉（NaNO3）腌制．亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，曾多次發(fā)生過因誤食而導致中毒的事件．經(jīng)查閱資料得以下信息：亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2+轉化為Fe3+．請回答以下問題：

（1）亞硝酸鈉（NaNO3）所屬的類別是____（填：單質、氧化物、酸、堿、鹽），其中氮元素的化合價為____．

（2）下列方法中，能用來區(qū)別NaNO3和NaCl固體的是____．

A．觀察顏色B．品嘗味道C．用水溶解D．分別溶于水測其pH

（3）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鈉，就會導致血紅蛋白中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是____．

A．亞硝酸鈉腌肉時發(fā)生了化學變化B．維生素C主要存在于蔬菜和水果之中。

C．維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+D．亞硝酸鈉可代替食鹽作調味品．10、鹽酸是____氣體的水溶液，有____氣味，易____能在空氣中遇____而形成____．濃鹽酸在空氣中會產生酸霧，原因是____．鹽酸中滴入紫色石蕊試液時顯____色，滴入無色酚酞時顯____色；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液時顯____色，滴入無色酚酞時顯____色．11、在化學反應中；有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：

2Na+Cl2═2NaCl；反應前后，Na；Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）______．

A．2Mg+O22MgOB．CaO+H2O═Ca（OH）2

C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+CuOCu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為______．12、近期；我市人民正為即將舉行的第14屆省運會作準備．

（1）體育場館安放有許多塑料座椅，塑料屬于____（填“天然”或“合成”）材料．

（2）游泳館的泳池供水可采用二氧化氯（ClO2）做消毒劑，其中Cl的化合價為____．

（3）配平工業(yè)上制取ClO2的化學方程式；請?zhí)钊脒m當?shù)幕瘜W計量數(shù)．

____NaClO2+____Cl2=____NaCl+____ClO2

（4）體育館主體工程施工時，利用乙炔燃燒的火焰焊接鋼鐵材料．乙炔（C2H2）氣體可采用碳化鈣（CaC2）與水反應制取，同時還有氫氧化鈣生成，試寫出該反應的化學方程式：____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）14、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）15、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度線在刻度線的最上邊．____（判斷對錯）16、如果蛋白質的攝入量長期不足，會導致皮膚干燥、脫屑，脫發(fā)等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發(fā)育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質．____．（判斷對錯）17、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）18、化學變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放．____（判斷對錯）19、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．評卷人得分四、簡答題(共3題，共30分)20、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破；對社會發(fā)展與科技進步做出了巨大貢獻．合成氨工藝的主要流程如圖：

（1）合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是____．

（2）生產過程中可循環(huán)使用的物質是____．

（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題．

。物質H2N2O2NH3沸點/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-183-33.35在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，適宜的方法是____．21、請從rm{A}或rm{B}兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按rm{A}計分．

。rm{A}rm{B}太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可在野外獲取淡水，吸附劑中主要物質為rm{SiO_{2}}和rm{CaCl_{2}}．

rm{(1)SiO_{2}}屬于______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.氧化物rm{B.}化合物rm{C.}混合物。

rm{(2)CaCl_{2}}中鈣元素的質量分數(shù)為______rm{(}寫出計算式即可rm{)}．水凈化過程中常用的消毒劑有：

rm{O_{3}}rm{Cl_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{ClO_{2}}．

rm{(1)}上述物質中；屬于氧化物的是______．

rm{(2)Ca(ClO)_{2}}中鈣元素與氧元素的質量比為______．22、工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質；下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數(shù)的實驗方法之一．（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

①檢查裝置氣密性；

②稱量干燥管I及其干燥劑的總質量為100g；

③將稱量好的純堿樣品12g放入廣口瓶B中；關閉分液漏斗旋塞；

④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘；然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；

⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產生氣泡；關閉分液漏斗旋塞：

⑥打開開關a；緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為104.4g．

（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果____（填“偏大”；“偏小”）．

（2）裝置C的作用是____．

（3）裝置A中一定發(fā)生的反應方程式為____．

（4）裝置B中發(fā)生的反應方程式為____．

（5）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是____（結果精確到0.1%）．評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)23、圖中A-F是初中化學常見的物質。A和C為液體；且組成A和C的元素種類相同：B和D為氣體：藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件；部分反應物和生成物已略去。

（1）寫出化學式：A______；B，______。

（2）寫出化學方程式：D→C______，E→F______。24、某氣體可能是一氧化碳；二氧化碳、水蒸氣、氫氣的混合物．將其依次進行以下操作（指用上步驟作后得到的剩余氣體進行下步操作；且假定每次處理均完全進行）：

（1）通過固體氫氧化鈉；氣體體積變??；

（2）通過灼熱的氧化銅；黑色粉末變成紅色；

（3）通過白色的硫酸銅粉末；粉末變藍色；

（4）通過紫色石蕊試液；試液變紅色．

推斷原混合氣體中，一定含有____，可能含有____．評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)25、在生產生活中；你會發(fā)現(xiàn)“化學就在身邊”．

（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的____作用．

（2）上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在此起____作用，凈化后的水屬于____（選填“混合物”或“純凈物”）．

（3）在農業(yè)生產中，施用的草木灰（有效成份為K2CO3）屬于____肥．

（4）在含有硫酸鎂、硫酸銅的工業(yè)廢水中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體是（填寫化學式）____．

（5）化學為體育不僅雪中送炭；而且錦上添花．舉重；體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑．

“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，則X的化學式是____；根據(jù)這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是____．26、（2011?巴中）如圖是氟原子和鈣原子的原子結構示意圖；根據(jù)圖示回答下列問題；

（1）x的值為____，氟原子在化學反應中容易____（填“得”或“失”）電子．

（2）氟元素與鈣元素形成化合物的化學式為____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析解答即可．【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；

故選：C．2、D【分析】【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．PM2.5是用來監(jiān)測空氣中可吸入顆粒物．【解析】【解答】解：PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入固體顆粒物；

故選D．3、B【分析】【分析】A；根據(jù)氯化鈣和硝酸銀、碳酸鈉都會生成白色沉淀進行分析；

B；根據(jù)鹽酸和三種物質反應的現(xiàn)象進行分析；

C；根據(jù)稀硝酸和硝酸銀、氯化鈣都不會反應進行分析；

D、根據(jù)所有的硝酸鹽、鉀鹽都溶于水進行分析．【解析】【解答】解：A；氯化鈣和硝酸銀會生成白色的氯化銀沉淀；氯化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B；鹽酸和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀；鹽酸和氯化鋇不會反應，沒有明顯現(xiàn)象，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，三種物質中的反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；稀硝酸和硝酸銀、氯化鋇都不會反應；沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；

D；所有的硝酸鹽、鉀鹽都溶于水；硝酸鉀和三種待測樣品都不會反應，不能鑒別，故D錯誤．

故選：B．4、C【分析】【分析】由于氧元素質量相等，則氧原子個數(shù)也相等；一個H2O和H202分子中氧原子個數(shù)比為1：2，要氧原子個數(shù)相等，所需H2O和H202分子個數(shù)比為2：1，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：氧元素質量相等，則氧原子個數(shù)也相等；一個H2O和H202分子中氧原子個數(shù)比為1：2，要氧原子個數(shù)相等，所需H2O和H202分子個數(shù)比為2：1，此時物質中含有相同氧元素，當H2O和H202中含有相同的氧元素時H2O和H202的質量比為（2×18）：（1×34）=18：17．

故選C．5、B【分析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；葡萄汁的pH為3.5～4.5；小于7，顯酸性．

B；蘋果汁的pH為2.9～3.3；小于7，顯酸性．

C；牛奶的pH為6.3-6.6；小于7，顯酸性．

D；雞蛋清的pH為7.6～8.0；可能顯酸性、中性或堿性．

根據(jù)當溶液的pH小于7時；呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強．

故選：B．6、C【分析】

將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉是為了將可燃物與火源隔離．

故選C．

【解析】【答案】滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．

二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；【解析】【解答】解：檢查裝置氣密性時，先把導管口放入水中，再用手握住試管，然后觀察導管口是否有氣泡冒出，如有，則證明裝置氣密性良好；如果裝置氣密性良好，握住試管的手松開一會兒后，導管內會形成一段水柱；如沒有預期的現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明裝置漏氣，漏氣的原因可能是玻璃管與膠皮管沒有連接好，留有較大空隙；或玻璃管與橡皮塞之間有較大空隙．故答案為：先把導管口放入水中，再用手握住試管；導管口是否有氣泡冒出；導管內形成一段水柱；玻璃管與膠皮管沒有連接好，留有較大空隙；（答案合理即可）．8、略

【分析】【分析】根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線首先確定出在t2℃時兩種物質的溶解度，從而可以確定出在t2℃時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t1℃時兩種物質的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化．由題意分析可知：該溫度范圍內，甲的溶解度小于乙，然后結合圖二甲乙兩種物質溶解度溶解度曲線圖分析解答．【解析】【解答】解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在；因此B中的溶液一定是飽和溶液；

故答案為：B；

（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉；而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；

故答案為：甲；

（3）A；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減??；因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；

B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時；甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；

C；由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出；因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；

D、在t1℃時；兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但乙溶液已經(jīng)不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，故D正確；

故選：BD．

（4）由題意可知：將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在水中，圖三燒杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的質量小于乙的質量，說明該溫度范圍內，甲的溶解度小于乙；由圖二可知：當溫度低于t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；

故答案是：0～t1℃．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鹽的定義和化合物中各元素的化合價為零計算硝酸鈉中氮元素的化合價分析．

（2）根據(jù)硝酸鈉和氯化鈉都是無色無味能溶于水的固體；亞硝酸鈉的水溶液呈堿性但氯化鈉的水溶液呈中性分析．

（3）根據(jù)A亞硝酸鈉腌制食物時生成新的物質發(fā)生化學反應、B蔬菜與水果中含有大量的維生素、C亞硝酸鈉有毒不能代替食鹽作調味劑、D人體中的鐵元素是微量元素分析．【解析】【解答】解：（1）亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的屬于鹽，設NaNO2中氮元素的化合價為x；所以（+1）+x+（-2）×2=0x=+3，故答案：鹽；+3

（2）硝酸鈉和氯化鈉都是無色無味能溶于水的固體；亞硝酸鈉的水溶液呈堿性但氯化鈉的水溶液呈中性，故答案選D．

（3）A亞硝酸鈉腌制食物時生成新的物質發(fā)生化學反應、B蔬菜與水果中含有大量的維生素、C、維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+、D、亞硝酸鈉有毒不能代替食鹽作調味劑，故答案選CD．10、略

【分析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的物理性質來分析，利用酸堿指示劑與酸堿反應時的現(xiàn)象來解答．【解析】【解答】解：

濃鹽酸是無色液體；有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成白霧，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴．紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞遇酸不變，遇堿變紅．

答案：氯化氫刺激性揮發(fā)水蒸氣鹽酸小液滴濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴紅無藍紅11、略

【分析】解：（1）在A中Mg元素的化合價從0升高為+2價；O元素的化合價從0降為-2價；

C中Cl元素的化合價從+5降為-1價；O元素的化合價從-2價升高為0；

E中H元素的化合價從0升高為+1價；Cu元素的化合價從+2價降為0；

而B；D、F中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化；則A、C、E屬于氧化還原反應；

故答案為：A；C、E；

（2）根據(jù)氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅；自身被還原成氯化亞鐵；

則反應物為氯化鐵和銅；生成物為氯化銅和氯化亞鐵；

即反應方程式為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；

故答案為：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2．

（1）利用題中信息來分析化學反應中是否有元素化合價的變化；若有元素化合價的變化則屬于氧化還原反應；

（2）根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式．

本題考查反應類型的判定及化學反應的書寫，學生應注重利用習題中信息來判斷反應類型是解答的關鍵．【解析】A、C、E；2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl212、略

【分析】

（1）塑料是聚乙烯；屬于人工合成的有機高分子材料，屬于合成材料；

（2）由二氧化氯的化學式為ClO2；可知氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，Cl的化合價為+4價；

（3）用最小公倍數(shù)法，根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，化學方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；

（4）水和碳化鈣反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

故答案為：（1）合成；（2）+4；（3）2、1、2、2；（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

【解析】【答案】（1）根據(jù)材料的分類進行解答；

（2）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0進行解答；

（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變進行解答；

（4）根據(jù)水和碳化鈣反應生成氫氧化鈣和乙炔進行解答．

三、判斷題(共7題，共14分)13、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．14、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大，根據(jù)量筒的構造分析解答【解析】【解答】解：因為量筒從下到上刻度增大；并且量筒沒有0刻度線，所以說法錯誤。

故答案為：×16、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質是構成人體細胞的基礎物質；同時也是調節(jié)人體新陳代謝的重要物質，沒有蛋白質就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應該適量地攝取的蛋白質，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．18、√【分析】【分析】物質發(fā)生化學變化時的能量變化，就是再物質發(fā)生化學反應的同時，通常伴隨著熱量的變化．【解析】【解答】解：化學變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放；正確；

故答案為：√19、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．四、簡答題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】根據(jù)題目給出的信息可知：要先除雜質再干燥；N2、H2在高溫高壓的條件下反應生成NH3，配平即可；根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃．【解析】【解答】解：（1）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3；該反應的反應物是兩種而生成物是一種，所以是化合反應；

（2）由圖示可知，生產過程中可循環(huán)使用的物質是N2、H2；

（3）根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來；適宜的方法是控制溫度：-33.35℃＞溫度＞-195.8℃；

故答案為：（1）N2+3H22NH3；

（2）N2、H2；

（3）控制溫度：-33.35℃＞溫度＞-195.8℃．21、略

【分析】解：rm{A}rm{(1)SiO_{2}}屬于化合物中的氧化物；

rm{(2)CaCl_{2}}中鈣元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{40}{40+35.5times2}隆脕100%}

B、rm{dfrac{40}{40+35.5times

2}隆脕100%}rm{(1)O_{3}}rm{Cl_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}}屬于氧化物的是rm{ClO_{2}.}

rm{ClO_{2}}中鈣元素與氧元素的質量比為rm{(2)Ca(ClO)_{2}}rm{40}rm{(16隆脕2)=5}

故答案為：

。rm{4}rm{24-A}rm{24-B}rm{(1)AB}

rm{(2)dfrac{40}{40+35.5times2}隆脕100%}rm{(1)ClO_{2}}

rm{(2)5}rm{4}

根據(jù)氧化物的概念分析；根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析；根據(jù)化合物中元素的質量比來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{AB}rm{dfrac{40}{40+35.5times2}隆脕100%}rm{dfrac{40}{40+35.5times

2}隆脕100%}rm{ClO_{2}}rm{5}rm{4}22、略

【分析】【分析】（1）本題是根據(jù)干燥管的增重來計算碳酸鈉的質量；干燥管增重的質量就是二氧化碳的質量，所以空氣中的二氧化碳也會導致干燥管的增重，因此結果偏大．

（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性即可．

（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水（作用是吸收空氣中的二氧化碳；而避免干擾的）．

（4）硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳．

（5）根據(jù)化學方程式計算即可．【解析】【解答】解：

（1）根據(jù)干燥管的增重來計算碳酸鈉的質量；干燥管增重的質量就是二氧化碳的質量，所以空氣中的二氧化碳也會導致干燥管的增重，因此結果偏大；（2）水蒸氣也會導致干燥管增重，所以要排除水蒸氣的干擾，濃硫酸具有吸水性；

（3）這是二氧化碳和堿反應生成鹽和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）這是復分解反應生成氣體，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；

（5）生成二氧化碳的質量為104.4g-100g=4.4g；

設碳酸鈉的質量是X；

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

10644

X4.4g

得：x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：×100%=88.3%

故答案為：

（1）偏大．（2）吸收水蒸氣．（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（4）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．（5）88.3%五、推斷題(共2題，共20分)23、H2O2O22H2+O22H2OCu（OH）2CuO+H2O【分析】解：（1）A-F是初中化學常見的物質，藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F，所以E是氫氧化銅，F(xiàn)是氧化銅，A和C為液體，且組成A和C的元素種類相同，B和D為氣體，D會與氧化銅反應，所以D是氫氣，氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，C會與氫氣相互轉化，所以C是水，A會生成水和B，所以A是過氧化氫溶液，B是氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，A是H2O2，B是O2；

（2）所以D→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；

E→F的反應是氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2CuO+H2O。

故答案為：（1）H2O2，O2；

（2）2H2+O22H2O，Cu（OH）2CuO+H2O。

根據(jù)A-F是初中化學常見的物質；藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F，所以E是氫氧化銅，F(xiàn)是氧化銅，A和C為液體，且組成A和C的元素種類相同，B和D為氣體，D會與氧化銅反應，所以D是氫氣，氫氧化銅在加熱的條件