2025年上教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B.化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)能量變化主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D.反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫分子的電子式：C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6D.含6個中子的碳原子的核素符號：C3、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2ZB.反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%4、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均是甲烷B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D.儲氫合金可用于以為燃料的汽車6、使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A.氫能B.化石能C.風(fēng)能D.太陽能7、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaCl2、SiO2B.NaCl、HClC.CaO、CO2D.Cl2、I2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、圖中是幾種常見電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池9、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol10、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C.從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙11、下列符合化學(xué)實驗“綠色化“的有A.將實驗室的廢酸液和廢堿液加水后直接排故B.在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將鋼片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲C.在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D.實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成鹽銨的實驗12、以下說法中正確的是（）A.僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱B.制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物D.光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO213、下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是A.鋼化玻璃B.碳化硼陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.硼酸鹽玻璃14、實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示；關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是。

A.試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C.該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D.本實驗中，可以利用分液的分離方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)15、與實際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3B.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaClD.工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。

II.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)?Q。

III.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

（1）對于I中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=_______________。

（2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號）。

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________（選填編號）。

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.平衡移動時；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.平衡移動時；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

（4）對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：________________________。

18、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3(1mol·L-1)、HClO4(1mol·L-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。___________19、探究原電池原理并應(yīng)用原電池原理制作多種電池；對現(xiàn)實生活具有重要的意義。

(1)某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時；設(shè)計了如下實驗：

①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向是否相同？_______。乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

②根據(jù)上述實驗結(jié)果分析，下列說法正確的是__________

a.構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬總是比正極活潑。

b.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強。

c.金屬在原電池中作正極還是負(fù)極；既與金屬活潑性有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的成分有關(guān)。

(2)鉛酸蓄電池是常見的二次電池，放電時發(fā)生反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_______；該電池充電時，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

(3)氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點，其簡易裝置如圖所示：鉑電極b上的電極反應(yīng)式為_______，室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______。(已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時；釋放286.0kJ的能量。)

20、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)時，的轉(zhuǎn)化率為___________；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率___________。

(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入使容器的體積增大④保持體積不變，充入使體系壓強增大。

(4)下列選項能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化。

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化21、李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調(diào)：堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。22、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共27分)24、有A；B、C、D、E、F六種有機化合物；存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：A屬于烴；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，且相對分子質(zhì)量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；C是無色；易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中；F屬于酯，酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇。

請寫出A～F六種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)A、____________________________(2)B、___________________________

(3)C、____________________________(4)D、___________________________

(5)E、____________________________(6)F、___________________________25、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團的名稱是__________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(6)為了制取X；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是_______(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。試管B中放入的是飽和________溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是______。26、已知：烴的衍生物A的摩爾質(zhì)量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應(yīng)。E的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)D中含有的官能團名稱是__。

(2)寫出有機物E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)下列說法正確的是_。

A．有機物C的水溶液常用于標(biāo)本的防腐。

B．有機物B；D都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)。

C．有機物E中混有D；可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離。

D．有機物M為高分子化合物評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：A的化學(xué)式為______，實驗室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式）________，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。28、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱_______。

(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式_______。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，①⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生改變，也可能不發(fā)生改變，A不正確；

B．化學(xué)反應(yīng)過程中；伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，所以伴隨著能量的變化，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值；而不是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定，C不正確；

D．對于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，但對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D不正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：故B錯誤；

C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3；故C錯誤；

D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．由圖象可以知道，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(Y)：=0.1mol，△n(X)=0.3mol，△n(Z)=0.2mol，則△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=1:3:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故A正確；B．反應(yīng)開始至2min未，Z的反應(yīng)速率故B正確；C．混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時間的變化而變化，不能判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，C錯誤；D．平衡后X的轉(zhuǎn)化率為=D正確；故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；

B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說明各物質(zhì)的量濃度不變；無法說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變；說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；

D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．天然氣；沼氣和煤層氣的主要成分都是相同的；均為甲烷，A正確；

B．水晶；瑪瑙主要成分為二氧化硅；是氧化物，不是硅酸鹽，B錯誤；

C．碳化硅(SiC)是共價晶體；其硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；

D．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料；儲氫合金可用于以氫氣為燃料的汽車，D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．氫氣燃燒產(chǎn)物是水；無污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；

B．化石燃料燃燒時除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外；也會產(chǎn)生一氧化碳；二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故選項正確；

C．風(fēng)能的使用；不產(chǎn)生環(huán)境的污染物，屬于綠色能源，故選項錯誤；

D．太陽能是取之不盡；用之不竭的新能源，使用后不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；

故選B。

【點晴】

明確能源的種類與分類是解題關(guān)鍵。綠色能源也稱清潔能源，是可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；綠色能源體現(xiàn)了開發(fā)利用自然資源與環(huán)境友好相容的原則，可認(rèn)為綠色能源不會對環(huán)境造成污染。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCl2含有離子鍵、SiO2含有共價鍵；所以熔點高，故A正確；

B.NaCl含有離子鍵熔點高；HCl是分子晶體；分子間作用力小熔點低，故B錯誤；

C.CaO含有離子鍵熔點高、CO2是分子晶體；分子間作用力小熔點低，故C錯誤；

D.Cl2、I2都是分子晶體；分子間作用力小熔點低，故D錯誤。

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說法錯誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，電解過程中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說法錯誤；

答案為BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯誤；

B．c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯誤；

故選AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯點為B，c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間為瞬時速率。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD【分析】【詳解】

A.用膠頭滴管向盛有KI淀粉溶液的試管中滴加溴水，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)，則Br2的氧化性大于I2，故A正確；B.制備粗硅的反應(yīng)為：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故B錯誤；C.SiO2能與強堿溶液反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，Al2O3既能與強堿溶液反應(yīng)也能與強酸溶液反應(yīng)，所以Al2O3為兩性氧化物，故C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故D正確；答案選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

新型無機非金屬材料有高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維；其中如氧化鋁陶瓷；氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，而玻璃、水泥和普通陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料。

A．鋼化玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；A錯誤；

B．碳化硼陶瓷屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；是新型無機非金屬材料，B正確；

C．光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；C正確；

D．硼酸鹽玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料；D錯誤；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．試管a中收集產(chǎn)物乙醛；混有產(chǎn)物水；未反應(yīng)的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說明試管a中混有乙醇，故A錯誤；

B．甲中提供反應(yīng)物；選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，故B正確；

C．該反應(yīng)中銅為催化劑；硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，故C正確；

D．乙醇；乙醛互溶；因此不能用分液的分離方法除去試管a中粗乙醛的雜質(zhì)，應(yīng)采用蒸餾的分離方法，故D錯誤；

故選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．工業(yè)上，以N2、H2為原料；在高溫；高壓、催化劑的反應(yīng)條件下合成氨氣，A符合題意；

B．工業(yè)上用氫氣；氯氣在點燃條件下反應(yīng)制取氯化氫；溶于水得到鹽酸，B不合題意；

C．工業(yè)上用海水曬鹽獲得NaCl；不用成本更高的鈉與氯氣反應(yīng)制取，C不合題意；

D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉；氯氣和氫氣；D符合題意；

故選AD。16、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算出參加反應(yīng)的NO2；然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計算；

(2)a．隨反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進(jìn)行；氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強不變；

b．混合氣體顏色保持不變；說明二氧化氮的濃度不變；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變；

(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動；

(4)由圖示可知：相同壓強下；溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO2為0.3mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)的壓強始終不變，所以不能根據(jù)“體系壓強保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變；說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能根據(jù)“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移；正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故a正確；

(4)由圖示可知：相同壓強下，溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失?！窘馕觥竣?0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放熱⑤.在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CaSO4+H+=Ca2++HSO或2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)219、略

【分析】【分析】

(1)

①甲、乙兩裝置工作時，電池總反應(yīng)不同,甲裝置的總反應(yīng)為鎂和氫離子反應(yīng),Mg為負(fù)極、Al為正極；乙裝置的總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),Al為負(fù)極、Mg為正極；則電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向不相同，答案為：否。乙裝置中負(fù)極為Al失去電子被氧化，電極反應(yīng)式是

②a．原電池工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，而構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬不一定比正極活潑，因為反應(yīng)電極跟電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，a錯誤；

b．鎂的金屬活潑性一定比鋁的強，但鎂不一定作原電池的負(fù)極，b錯誤；

c．由①可知；金屬在原電池中作正極還是負(fù)極，既與金屬活潑性有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的成分有關(guān)，c正確；

則說法正確的是c。

(2)

原電池工作時，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。已知鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池的負(fù)極材料為Pb；該電池充電時；為電解池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)

在圖示的氫氧酸式燃料電池中，鉑電極b為正極，b上氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0kJ的能量。室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)否c

(2)Pb電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)90.0%20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，在min后，濃度增大、濃度減小，說明min時反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此

(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始時的濃度是4min時濃度是所以反應(yīng)至4min時，的轉(zhuǎn)化率0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項選；

②由于固體的濃度視為不變；所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響，②項不選；

③保持壓強不變，充入使容器的體積增大；反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項選；

④保持體積不變，充入使體系壓強增大；由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項不選；

答案選①③；

(4)①未指明正；逆反應(yīng)速率；因此不能判斷是否為平街狀態(tài)，①項不選；

②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗又生成則的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項選；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；即體系的壓強始終不變，③項不選；

④該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，④項選；

答案選②④?！窘馕觥?gt;①③②④21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強是一個變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）四、判斷題(共1題，共4分)23、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。五、有機推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

本題考查有機物的推斷，A屬于烴，衡量一個國家石油化工水平，因此A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，說明B中含有溴元素，A→B：乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，或乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br－CH2Br，C是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中，說明C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，F(xiàn)為酯，是乙醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醛，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D→E發(fā)生醛的氧化，E為乙酸，即E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3。

點睛：本題突破口是A，乙烯是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，然后根據(jù)題目所給信息進(jìn)行大膽猜測，可以得出其余物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.CH3CH2Br③.CH3CH2OH④.CH3CHO⑤.CH3COOH⑥.CH3COOCH2CH325、略

【分析】【分析】

X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，由轉(zhuǎn)化流程可知，X為酯，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D為CH2=CH2，D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH2OH，根據(jù)X的分子式可判斷X為CH3CH2COOC2H5，因此C為CH3CH2COOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化以及已知信息可知A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；以此來解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，C為CH3CH2COOH，D為CH2=CH2，E為CH3CH2OH，X為CH3CH2COOC2H5；則。

（1）A為CH3CH2CH2OH，A分子中官能團的名稱是羥基，E的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH。

（2）根據(jù)以上分析可知D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（3）結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團的有機物為同系物；則A和E互為同系物，均為飽和一元醇，答案選A和E。

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F屬于酯類，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3或CH3COOCH3。

（5）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。

（6）甲裝置的B中導(dǎo)管口直接插入溶液中；容易引起倒吸，則從甲；乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，應(yīng)選擇的裝置是乙；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。根據(jù)乙酸乙酯的制備實驗原理和收集原理可知試管B中放入的是飽和碳酸鈉溶液。酯類不溶于水，分液即可，則從試管B中分離出X所用的主要儀器是分液漏斗。

【點睛】

本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中的有機反應(yīng)、官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用以及乙酸乙酯制備實驗原理的遷移靈活應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥竣?羥基②.C2H5OH③.加成反應(yīng)④.AE⑤.HCOOCH2CH3或CH3COOCH3⑥.CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O⑦.乙⑧.防倒吸⑨.碳酸鈉⑩.分液漏斗26、略

【分析】【分析】

烴的衍生物A的摩爾質(zhì)量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應(yīng)，則A分子中含有-OH，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH；E的分子式為C3H6O2，則D的分子中含有2個碳原子，其由B氧化、氧化生成，則D為CH3COOH，C為CH3CHO，B為CH3CH2OH，E為CH3COOCH3；M在酒化酶作用下生成B，則M為葡萄糖。

【詳解】

(1)由以上分析可知，D為CH3COOH；則含有的官能團名稱是羧基。答案為：羧基；

(2)由以上推斷可知，有機物E為CH3COOCH3，則E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH。答案為：CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH；

(3)A．有機物C為CH3CHO；而HCHO的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，A不正確；

B．有機物B為CH3CH2