2025年人教版（2024）高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)藥品的安全警示性標(biāo)注正確的是（）

A.濃硫酸-腐蝕品。

B.酒精-劇毒品。

C.濃鹽酸-易燃品。

D.汽油-易燃?xì)怏w。

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）A.Cl2具有漂白性，可用作自來(lái)水的消毒B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑3、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷B.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣C.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物4、人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代rm{.}以下說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B.目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D.化石燃料的燃燒沒(méi)有污染5、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.把銅放入硫酸汞溶液中D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是（）A.B.C.D.7、“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料；納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)（）

①是溶液。

②是膠體。

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

④不能透過(guò)半透膜。

⑤不能透過(guò)濾紙。

⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀．A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.②④⑥8、下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}和鹽酸B.干冰和rm{CO_{2}}C.正丁烷和異丁烷D.白磷和紅磷評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：____原子半徑：離子半徑：族序數(shù)：①A﹥B﹥C﹥D②A﹥B﹥D﹥C③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D⑤A﹥B﹥C﹥D⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：（3）若m、n均大于2，試寫(xiě)出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：。10、寫(xiě)出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種)(6分)①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________(填元素符號(hào),下同)②.最外層有２個(gè)電子的元素_________________③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________11、（6分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向該待測(cè)液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。③過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子。（2）還有一種離子無(wú)法確定是否存在，檢驗(yàn)該離子實(shí)驗(yàn)方法的名稱是觀察到的現(xiàn)象是。12、隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3

（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為_(kāi)_____；

A．2sB．3sC．4sD．6s

（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是______；

A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1

C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1

（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

B．容器內(nèi)溫度不再變化。

C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)；斷裂6molN-H鍵。

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．13、用序號(hào)回答：rm{壟脵HCl}rm{壟脷NaOH}rm{壟脹Cl_{2}}rm{壟脺H_{2}O}rm{壟脻NH_{4}Cl}rm{壟脼P_{4}}rm{壟脽Na_{2}O_{2}}

rm{(1)}存在離子鍵的是______

rm{(2)}屬于共價(jià)化合物的是______

rm{(3)}存在極性鍵的是______

rm{(4)}存在非極性鍵的是______．14、rm{(1)}寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)；溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

rm{(2)}氫氧化鈉溶液能否用氨水代替；為什么？___________________________________

_________________________________________。

rm{(3)}溶液rm{a}中存在的離子有________；在溶液rm{a}中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量；為什么________________________________________________________________________；

為此，改進(jìn)方法是__________________________________________________________。15、有以下幾種物質(zhì)rm{壟脵}熔融氯化鈉rm{壟脷}濃硫酸rm{壟脹Cu}rm{壟脺}蔗糖rm{壟脻CH_{3}COOH}rm{壟脼NaHCO_{3}}rm{壟脽}酒精rm{壟脿}液溴，填空回答：rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(1)}以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______．

rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟脻}在水中的電離反應(yīng)方程式：______．16、為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如下：（橫線上填出所選的試劑或現(xiàn)象）可以證明Cl2的氧化性____（填強(qiáng)于、弱于）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____．

17、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素。①室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。B的焰色反應(yīng)為黃色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)寫(xiě)出A、B、C、D的名稱：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）寫(xiě)出①中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________（3）寫(xiě)出②中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。20、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共4分)23、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如圖：

（1）______極（填a或b）為電池的負(fù)極；電池工作時(shí)電流方向?yàn)開(kāi)_____；

（2）寫(xiě)出電池正極反應(yīng)方程式______；

（3）電池工作時(shí)；1mol乙醇被氧化時(shí)就有______mol電子轉(zhuǎn)移．

評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共8分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A；濃硫酸具有腐蝕性屬于腐蝕品；故A正確；

B；酒精屬于易燃物品；不是劇毒品，故B錯(cuò)誤；

C；濃鹽酸屬于危險(xiǎn)品；不易燃燒，故C錯(cuò)誤；

D；汽油是易燃的液體；不是氣體，屬于易燃品，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A；濃硫酸具有腐蝕性；

B；酒精屬于易燃物品；

C；濃鹽酸屬于危險(xiǎn)品；

D；汽油是易燃的液體；不是氣體．

2、D【分析】解：A；氯氣沒(méi)有漂白性；是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化硅熔點(diǎn)高；具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；氨氣常用作制冷劑；是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確．

故選D．

A；氯氣沒(méi)有漂白性；次氯酸具有漂白性；

B；二氧化硅熔點(diǎn)高；還是制造光導(dǎo)纖維的材料；

C；氨氣易液化；常用作制冷劑；

D；過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；常做供氧劑．

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：A．（CH3）2CHCH2CH3的主鏈應(yīng)該是丁烷；2號(hào)碳上有一甲基，正確命名為2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1molC5H12；燃燒消耗1×5+0.25×12=8（mol），故B錯(cuò)誤；

C．采用逆向分析法，相鄰的碳原子各去掉一個(gè)氫原子，有三種結(jié)果，故有3種不同的烯烴CH2=CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；故C正確；

D．C3H6有兩種結(jié)構(gòu)；一種是丙烯，還一種是環(huán)丙烷，故不一定是烯烴，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．根據(jù)烷烴命名方法；主鏈應(yīng)該是丁烷，不是丙烷；

B．該產(chǎn)物的分子式為C5H12；燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)氧原子守恒計(jì)算；

C．每?jī)蓚€(gè)相鄰的碳原子各去掉一個(gè)氫原子；共有3種情況；

D．C3H6不一定是烯烴；有可能是環(huán)丙烷．

本題考查烷烴的命名、同系物判斷、有機(jī)物燃燒、同分異構(gòu)體等知識(shí)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，題目難度不大．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A}原始社會(huì)不會(huì)利用天然氣；故A錯(cuò)誤；

B；農(nóng)村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等；故B錯(cuò)誤；

C；核能、太陽(yáng)能、氫能等是新型能源；故C正確；

D；化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火；以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)是錯(cuò)誤的，當(dāng)時(shí)沒(méi)有天然氣的開(kāi)發(fā)利用；

B；目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的不是氫能源；主要有化石燃料能源、柴草能源等；

C；新能源時(shí)代是指染低、高效無(wú)害、循環(huán)利用、節(jié)能減排的能源；包括核能、太陽(yáng)能、氫能等；

D；化石燃料的燃燒會(huì)生成產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體二氧化碳；形成酸雨的二氧化硫等污染氣體．

本題考查了三個(gè)時(shí)代的能源，柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代的來(lái)源和使用，主要考查能源的特征、開(kāi)發(fā)利用．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)”。

【解答】A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫，沒(méi)有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液和rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}

rm{SO}

rm{{,!}_{4}}

故選C，溶液反應(yīng)生成了白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)中沒(méi)有顏色變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；【解析】rm{C}6、A【分析】解：A；8號(hào)右邊是氟；氟的下一周期同主族元素是氯，故A正確；

B；9號(hào)左邊是氧；氧的下一周期同主族元素是硫，故B錯(cuò)誤；

C；9號(hào)右邊是氖；氖的下一周期同主族元素是氬，故C錯(cuò)誤；

D；7號(hào)是氮；氮的下一周期同主族元素是磷，故D錯(cuò)誤；

故選A．

其中X為17；是氯元素，位于第三周期第ⅤⅡA族，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)在周期表位置．【解析】【答案】A7、C【分析】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料；納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；

故選C．

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料；納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題．

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小．【解析】【答案】C8、B【分析】解：rm{A.HCl}為化合物；而鹽酸為混合物，二者不屬于同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.干冰為固態(tài)二氧化碳俗名，則干冰和rm{CO_{2}}為同種物質(zhì)；故B正確；

C.正丁烷和異丁烷的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.白磷和紅磷都是磷元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選B．

同種物質(zhì)具有相同分子式；相同的結(jié)構(gòu)；結(jié)合同分異構(gòu)體、同素異形體、混合物的概念進(jìn)行解答．

本題考查較為綜合，涉及同種物質(zhì)、同素異形體、同分異構(gòu)體等知識(shí)，題目難度不大，明確五同的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】（1）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，則一定有a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，C和D屬于非金屬也位于同一周期，且其余A和B的上一周期。又因?yàn)閙＞n，所以答案依次為②、④、⑥、③。（2）根據(jù)（1）可知，關(guān)系為a-m=d+n。（3）C和D的最低價(jià)分別是－m和－n價(jià)，所以氫化物的分子式為CHm、DHn。由于D的原子序數(shù)大于C，所以D的非金屬性其余C的，因此穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镈Hn﹥CHm?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n（3）DHn﹥CHm10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)①的反應(yīng)現(xiàn)象，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為銀離子，白色沉淀為氯化銀沉淀，所以原溶液中存在Ag+；②過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，銀離子除去后，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在鋇離子，所以原溶液中存在Ba2+；根據(jù)③滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明濾液中不存在鐵離子，則原溶液中不存在Fe3+；④與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中存在銨根離子，所以待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含F(xiàn)e3+；（2）鉀離子不能確定，若確定鉀離子是否存在，需做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；因?yàn)殁涬x子的焰色反應(yīng)為紫色，黃色對(duì)其有干擾作用，所以觀察鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色?？键c(diǎn)：考查離子的鑒定，焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】（7分）（1）Ag+、Ba2+、NH4+（2分）Fe3+（2分）（2）焰色反應(yīng)（2分），透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色（1分）12、略

【分析】解：（1）由于v（N2）=0.15mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L?s）=0.3mol/（L?s）；

所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=3s．故選：B；

（2）反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．

A、ν（H2）=0.1mol/（L?min）；

B、ν（N2）=0.1mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；

C、V（NH3）=0.15mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=0.225mol/（L?min）；

D、ν（N2）=0.002mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=0.003mol/（L?min）；

所以反應(yīng)速率最快的是B

故選：B；

（3）A．根據(jù)質(zhì)量守恒；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)放熱；容器內(nèi)溫度不再變化，能證明該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)；斷裂6molN-H鍵，正逆反應(yīng)速率相等，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．無(wú)論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2；不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC；

（1）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）計(jì)算速率v（NH3）；再根據(jù)速率定義計(jì)算反應(yīng)時(shí)間；

（2）同一化學(xué)反應(yīng)中；同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．注意單位是否相同；

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、速率的計(jì)算以及大小的比較，解題時(shí)須注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度．【解析】B；B；BC13、略

【分析】解：rm{壟脵HCl}只含有極性鍵；屬于共價(jià)化合物；

rm{壟脷NaOH}中含有共價(jià)鍵和離子鍵，rm{O}與rm{H}之間為極性鍵；屬于離子化合物；

rm{壟脹Cl_{2}}是非金屬單質(zhì)；只存在非極性鍵；

rm{壟脺H_{2}O}中rm{O}與rm{H}之間存在極性鍵；屬于共價(jià)化合物；

rm{壟脻NH_{4}Cl}中存在離子鍵和極性鍵；屬于離子化合物；

rm{壟脼P_{4}}是非金屬單質(zhì)；只存在非極性鍵；

rm{壟脽Na_{2}O_{2}}中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵；

rm{(1)}存在離子鍵的是rm{壟脷壟脻壟脽}故答案為：rm{壟脷壟脻壟脽}

rm{(2)}屬于共價(jià)化合物的是rm{壟脵壟脺}故答案為：rm{壟脵壟脺}

rm{(3)}存在極性鍵的是rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}

rm{(4)}存在非極性鍵的是rm{壟脹壟脼壟脽}故答案為：rm{壟脹壟脼壟脽}．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

本題考查了離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{壟脷壟脻壟脽}rm{壟脵壟脺}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼壟脽}14、（1）Mg2++2OH－======Mg(OH)2↓

Al3++3OH－======Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－======+2H2O

（2）不能，因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)。

（3）Cl－、K+、、H+、OH－、Na+因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w【分析】rm{(1)}加入足量氫氧化鈉溶液，rm{Mg^{2+}}可與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成rm{Mg(OH)_{2}}沉淀，rm{Al^{3+}}先與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成rm{Al(OH)_{3}}生成的rm{Al(OH)_{3}}繼續(xù)與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}

rm{(2)}氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵趓m{Al^{3+}}與氨水反應(yīng)生成rm{Al(OH)_{3}}后，rm{Al(OH)_{3}}不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將rm{Al(OH)_{3}}與rm{Mg(OH)_{2}}分開(kāi)；

rm{(3)}加入氫氧化鈉溶液后除去了rm{Mg^{2+}}但又引入了rm{Na^{+}}同時(shí)rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化成了因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成rm{Al^{3+}}氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此可在溶液rm{a}中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥縭m{(1)Mg^{2+}+2OH^{-}======Mg(OH)_{2}隆媒}

rm{Al^{3+}+3OH^{-}======Al(OH)_{3}隆媒}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}======}rm{+2H_{2}O}

rm{(2)}不能，因?yàn)樵趓m{Al^{3+}}與氨水反應(yīng)生成rm{Al(OH)_{3}}后，rm{Al(OH)_{3}}不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將rm{Al(OH)_{3}}與rm{Mg(OH)_{2}}分開(kāi)。

rm{(3)Cl^{-}}rm{K^{+}}、rm{H^{+}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成rm{Al^{3+}}通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w15、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}熔融氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子；為化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脷}濃硫酸為硫酸的濃溶液為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹Cu}為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺}蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都只存在蔗糖分子；不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

rm{壟脻CH_{3}COOH}在水溶液中部分電離：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}屬于弱電解質(zhì)；

rm{壟脼NaHCO_{3}}在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，電離方程式為：rm{NaHCO_{3}簍TNa^{+}+HCO_{3}^{-}}屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脽}酒精水溶液中都只存在乙醇分子；不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

rm{壟脿}液溴為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脵壟脼}rm{壟脺壟脽}

rm{(2)壟脻CH_{3}COOH}為弱酸在溶液中部分電離，電離出乙酸根離子和氫離子，電離方程式為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

故答案為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

rm{(1)}電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

rm{(2)壟脻CH_{3}COOH}為弱酸在溶液中部分電離．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脼}rm{壟脺壟脽}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}16、略

【分析】

要想比較氯氣和溴的氧化性大小；做如下實(shí)驗(yàn)：

方案1：少量氯化鈉溶液→加適量溴水（振蕩；溶液混合，且溶液不變色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層呈橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明溴和氯離子不反應(yīng)，證明溴的氧化性小于氯氣；

方案2：少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩；溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層呈橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)知，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

故答案為：強(qiáng)于；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

【解析】【答案】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

17、略

【分析】（1）B的焰色反應(yīng)為黃色，C是84消毒液的有效成分，所以C是次氯酸鈉，因此A是氯氣，B是氯化鈉?；衔顳受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，所以D是硫酸鉀。（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）氯酸鉀分解的方程式是2KClO32KCl+3O2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分）(1)A、氯氣B、氯化鈉C、次氯酸鈉D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．20、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共1題，共4分)23、略

【分析】

（1）在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，電流在電路中從正極流向負(fù)極，故答案為：a；由b極沿導(dǎo)線到a極；

（2）在燃料電池中；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：

4H++O2+4e-=2H2O；

故答案為：4H++O2+4e-=2H2O；

（3）根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12mol．

【解析】【答案】（1）在燃料電池中；燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，電流在電路中從正極流向負(fù)極；

（2）在燃料電池中；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降來(lái)判斷電子的轉(zhuǎn)移．

五、綜合題(共4題，共8分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．25、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答