2025年新世紀版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修1化學下冊階段測試試卷476考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化鎂和鹽酸反應：B.Ag與稀硫酸反應：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2、下列化學用語書寫正確的是A.氯原子的結構示意圖是B.乙烷的結構式是C.過氧化鈉的電子式是D.中子數(shù)為7的碳原子是3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO24、下列關于SO2的描述正確的是A.無毒B.無色C.無味D.難溶于水5、下列說法正確的是A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點逐漸升高D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，當放出9.2kJ熱量時，轉移電子0.6NAB.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NAC.1mol·L-1氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2NA，則Cu2+的數(shù)目為NAD.標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律；回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種；金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___；___（填兩種化合物的化學式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號；下同）。

（3）第三周期中；原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學式）。8、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅（Fe2O3）；具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ若用稀硫酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為__________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________；步驟Ⅲ中應選用_____試劑調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．

A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水。

（3）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅燒過程中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________________；

（5）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，請通過簡單計算說明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取5.6克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）．9、化學反應按照不同的分類方法；可以分為化合反應；分解反應、置換反應、復分解反應，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)其中屬于化合反應的有______(填序號，下同)，屬于置換反應的有______。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是______。

(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是______。

(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是______。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是______(填序號)。

A.分子中原子的重新組合。

B.氧元素的得失。

C.電子的得失或共用電子對的偏移。

D.元素化合價的改變10、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3；④NaOH、⑤X五種溶液(X為某未知溶液)；將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

查閱資料：Na2SO3類似Na2CO3；具有某些相似的化學性質。

。序號。

操作。

現(xiàn)象。

離子方程式。

i

①+②

白色沉淀。

a

ii

②+③

b

c

iii

①+⑤

無色氣體。

d

(1)將表格補充完整。a．_________________；b．____________________；

(2)預測②與④不能發(fā)生反應；依據(jù)是_________________________________________________。

(3)猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是:(所需試劑任選)。__________________________________________________________________________________11、用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質碳納米顆粒這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純其反應方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

（1）用雙線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數(shù)目___。

（2）此反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為___。

（3）若產(chǎn)生6.72LCO2標準狀況下氣體，該反應轉移電子的物質的量為___。12、Na；Fe、Al是中學化學常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為_______色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過_______。

(2)碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。(對應數(shù)值125和53)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤14、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤16、溶液與膠體的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤17、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤18、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤19、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)22、某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2

（1）若生成38.4噸金屬銅；需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸？___（設雜質不參加反應）

（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸；可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸___（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？（保留3位小數(shù)）

（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫加熱，設反應前容器內的壓強為P1，反應結束后冷卻到原來的溫度，容器內的壓強為P2；請完成下列表格：___

。反應后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

____

____

____

P1與P2的關系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

23、玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱的NaOH溶液洗滌除去；可能發(fā)生如下反應：

請計算：

(1)0.9600g硫單質與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則V=______。

(2)6.400g硫單質與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則x=______。24、Ⅰ．(1)含0.6molH原子的NH3的質量為______g。

(2)質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。

(3)1.6g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質量為_________g/mol。

(4)把2.0mol·L－1Al2(SO4)3溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則的物質的量濃度為______mol·L－1。

Ⅱ．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中；部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，MgCl2的質量為_______g。

(2)將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為___mol/L。25、為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成；分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為bL；樣品中鋁的質量是______________g。

（2）若取ag樣品將其點燃；恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________。A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)26、五種短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；W是海水中的重要元素，原子結構示意圖為X的單質為金屬；在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光；Y是地殼中含量最高的金屬元素；Z最高正價為＋7。回答下列有關問題：

(1)元素M在周期表中的位置是______(指明周期與族)，上述五種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是______(填化學式)。

(2)W的單質著火時不能用水滅火，用化學反應方程式解釋其原因____________。

(3)工業(yè)上可用X的單質與加熱還原出金屬Ti，其反應方程式為____________。

(4)門捷列夫曾預言過與Y同主族的“鎵(Ga)”元素的存在，Ga與Y相鄰。根據(jù)元素周期律推測，下列有關說法正確的是______(填字母代號)。A．鎵原子的最外層電子數(shù)為5B．鎵的氧化物的化學式為C．堿性強弱：D．單質Ga能與NaOH溶液反應產(chǎn)生27、A；B、C、D、E是中學常見的幾種化合物；相關物質間的關系如下圖所示：

已知：X；Y是生活中常見的金屬單質；A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。

回答下列問題：

（1）單質X與A反應的化學方程式是________________________________；

（2）若試劑1和試劑2均是強電解質。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯__________（填“酸性”；“堿性”或“中性”）；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是_________________。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式___________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑_____________進行驗證。

②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42－，寫出有關反應的離子方程式_________________。28、X；Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W為單質；Y、Z為化合物，未列出反應條件)。

(1)若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為_______。

①工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：_______。

②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_______。

(2)若X原子的質子數(shù)是W原子質子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結構示意圖為_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鎂為難溶物；不能拆，錯誤；

B．Ag不能與鹽酸反應；錯誤；

C．小蘇打為碳酸氫鈉；與酸反應生成二氧化碳和水，正確；

D．Na與CuSO4反應時應為鈉先與水反應生成氫氧化鈉；然后氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．氯原子核外有17個電子，氯原子的結構示意圖是故A錯誤；

B．乙烷分子式是C2H6，結構式是故B正確；

C．過氧化鈉是離子化合物，電子式是故C錯誤；

D．中子數(shù)為7的碳原子，質量數(shù)是13，表示為故D錯誤；

選B。3、D【分析】【分析】

非電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物。

【詳解】

根據(jù)概念，無論是電解質還是非電解質均是化合物，本題中HNO3和NaHCO3屬于電解質，SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸電離出離子的原因，二氧化硫是非電解質，Cl2是單質；既不是電解質也不是非電解質；

答案選D。

【點睛】

本題在選擇時要嚴格按照非電解質的定義進行判斷，以免解答時錯選Cl2。4、B【分析】【詳解】

二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，關于SO2的描述正確的是B選項，答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2；8、8、18、18、32等；不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；

B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子；也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；

C．同一主族中；隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；

D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar；不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol轉移6mol電子，轉移電子數(shù)6NA，當放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA；故A正確；

B．FeI2溶液中，I-的還原性大于Fe2+的，通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時,溶液中I-已經(jīng)完全被氧化，由于不知道FeI2的物質的量；無法計算轉移的電子數(shù)，故B錯誤；

C．只有溶質的物質的量濃度；但是沒有給出溶液的體積，無法計算其中所含離子的數(shù)目，故C錯誤；

D．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，NO和O2各11.2L，物質的量各為0.5mol，2NO+O2=2NO2，反應后生成二氧化氮0.5mol和0.25mol氧氣，共0.75mol，分子數(shù)目為0.75NA，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，2NO2?N2O4，導致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA；故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

NO和O2反應時要考慮量的關系，還要考慮二氧化氮和四氧化二氮的相互轉換。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)短周期元素中有5種金屬元素，分別是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則其中金屬性最強的是Na，與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(2)短周期中屬于稀有氣體有He、Ne、Ar；

(3)同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減??；第三周期中，原子半徑最大的是Na；

(4)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減小，C>Si；同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，N>C；則N的非金屬性大于Si，元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則NH3>SiH4?！窘馕觥?種Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH48、略

【分析】【詳解】

二氧化硅為酸性氧化物，與硫酸不反應，硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)加入硫酸后生成硫酸亞鐵；硫酸鐵；過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，可生成氧化鐵。

(1)酸溶過程中四氧化三鐵和酸反應生成亞鐵離子、鐵離子和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O；(2)根據(jù)分析可知，步驟Ⅰ為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中調節(jié)pH值的試劑要能與酸反應且不引入新的雜質，所以用氨水較好，答案選D；(3)步驟Ⅴ是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大，同時碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35℃以下；(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應，可生成氧化鐵，反應方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；(5)若室溫下測得溶液的pH為9.5，則溶液中氫氧根濃度是10－4.5mol/L，溶液中c（Fe2+）?c2（OH－）＝1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2＝1×10﹣15＞Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，所以有Fe（OH）2沉淀生成；(6)根據(jù)題意，最后稱得殘留固體4.2g為氧化鐵，則鐵元素的質量為根據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵元素的質量為2.94g，所以樣品中Fe元素的質量分數(shù)為2.94g/5.6g×100%＝52.5%。

點睛：本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用，主要是流程分析理解和反應過程的判斷。注意掌握工藝流程題的解答流程和方法：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務?！窘馕觥縁e3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O漏斗、玻璃棒、燒杯D防止NH4HCO3分解；減少Fe2+的水解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2溶液中c（Fe2+）?c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成52.5%9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移；在四種基本類型的反應中，置換反應有單質參加，則一定存在化合價的變化，為氧化還原反應，而化合反應；分解反應不一定為氧化還原反應，復分解反應相互交換成分，沒有元素化合價的變化，則一定不是氧化還原反應，以此解答該題。

【詳解】

(1)兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應為化合反應；屬于化合反應的有①④⑩；

一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應；屬于置換反應的有⑤⑦；

(2)②⑩兩個反應中；元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故合理選項是②⑩；

(3)分解反應是一種物質反應產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質的反應；其中有②⑧兩個反應屬于分解反應，其中⑧存在化合價的變化，為氧化還原反應，故合理選項是⑧；

(4)溶液中有離子參加的反應為離子反應；屬于離子反應的有③⑨，且該反應中有元素化合價的變化，同時屬于氧化還原反應，故合理選項是③⑨；

(5)氧化還原反應的實質為電子的得失或共用電子對的偏移；故合理選項是C。

【點睛】

本題考查四種基本反應類型與氧化還原反應、離子反應的關系，明確反應中是否存在元素的化合價變化是判斷是否為氧化還原反應的關鍵，離子反應是有離子參加或生成的反應，反應在溶液或熔融狀態(tài)下進行?！窘馕觥竣佗堍猗茛撷冖猗啖邰酑10、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2SO3和②BaCl2反應生成BaSO3沉淀和NaCl，離子方程式為Ba2++SO=BaSO3↓；②BaCl2和③AgNO3反應生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2；現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

(2)②BaCl2和④NaOH若彼此交換成分后；產(chǎn)物中沒有氣體；沉淀或弱電解質，不滿足復分解反應發(fā)生的條件，所以二者不能反應；

(3)由于①Na2SO3和⑤能反應生成氣體，且Na2SO3類似Na2CO3，具有某些相似的化學性質，可知⑤為酸，即陽離子是氫離子，若猜測其為硫酸，則需要驗證其陰離子為SO所以可將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！窘馕觥緽a2++SO=BaSO3↓白色沉淀不滿足復分解反應發(fā)生的條件(生成沉淀、氣體或弱電解質)將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4，11、略

【分析】【分析】

反應中Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，C元素的化合價由0升高為+4價，3個C轉移電子數(shù)為12e-；根據(jù)方程式判斷此反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比以及計算轉移電子的物質的量。

【詳解】

（1）C元素的化合由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應轉移12e-，則用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目為故答案為：

（2）分析所給物質的化合價氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，2K2Cr2O7+3C+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O+3CO2；此反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；

（3）產(chǎn)生6.72LCO2（標準狀況下）氣體，為0.3molCO2氣體，由上述分析可知，3個C參加反應轉移電子數(shù)為12e-，即生成3molCO2轉移12mol的電子，則生成為0.3molCO2氣體轉移1.2mol的電子；故答案為：1.2mol。

【點睛】

做題時注意正確判斷化合價的變化，從氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進行用雙線橋法表示出電子轉移方向和數(shù)目和計算。【解析】①.②.3：2③.1.2mol12、略

【分析】（1）

焰色反應的實驗中；Na元素燃燒時的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋K的紫色，故觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鈷玻璃以濾去黃色。

（2）

的質子數(shù)為53，質量數(shù)為125，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質子數(shù)=53?！窘馕觥?1)黃藍色鈷玻璃。

(2)537212553三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確14、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。16、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應，錯誤。四、計算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應的化學方程式或關系式；從元素守恒的角度分析并解答。

【詳解】

(1)設需精輝銅礦的質量為x，根據(jù)元素守恒：則

故答案為：60t；

(2)設可生產(chǎn)98%的濃H2SO4的質量為y，根據(jù)元素守恒：得y=27.048t；

故答案為：27.048t；

(3)①反應后固體全部是Cu時，則反應為：Cu2S與O2物質的量之比為1：1，則b=5a，此時為等體積反應，反應前后壓強不變P1=P2；

②反應后固體為Cu2S、Cu時，反應為此時Cu2S過量，氧氣不足，則0<5a，此時為等體積反應，反應前后壓強不變P1=P2；

③反應后固體為Cu2O、Cu，氧氣過量，但并沒有完全反應生成Cu2O，根據(jù)可知Cu2S與O2物質的量之比為1：1，則b=7.5a則：5a<7.5a，此時為體積減少的反應，故P1>P2。

故答案為：。反應后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍b=5a0<5a5a<7.5aP1與P2的關系（填>、<、=）P1____P2P1____P2P1____P2【解析】60t27.048t

。反應后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

b=5a

0<5a

5a<7.5a

P1與P2的關系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

23、略

【分析】【詳解】

（1）0.9600g硫單質物質的量為=若只產(chǎn)生Na2S和Na2SO3，由反應方程式得關系式為S~2NaOH。則n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol；計算得到V=60.00mL。答案為60.00；

（2）6.400g硫單質物質的量為0.2mol，而120.0mL1.000mol?L?1熱的NaOH溶液中NaOH物質的量為0.12mol，與NaOH反應的S為0.06mol，該反應產(chǎn)生的Na2S和Na2SO3分別為0.04mol和0.02mol。與Na2SO3反應的S為0.02mol，則剩下的S物質的量為0.2-0.06-0.02=0.12mol完全與Na2S反應，該反應中S與Na2S物質的量之比為=0.12：0.04=3:1=計算得x=4。答案為4。【解析】(1)60.00

(2)424、略

【分析】【分析】

在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，由圖中離子的濃度，利用電荷守恒，可求出c(Cu2+)。

【詳解】

Ⅰ．(1)含0.6molH原子的NH3；其物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×17g/mol=3.4g。答案為：3.4；

(2)依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，質量相同時，與相對分子質量成反應，所以CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，體積最小的是相對分子質量最大的SO2。答案為：SO2；

(3)n==0.05mol，該氣體的摩爾質量為=32g/mol。答案為：32；

(4)把2.0mol·L－1Al2(SO4)3溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合，假設二者的體積都為1L，則的物質的量濃度為=3.5mol·L－1。答案為：3.5；

Ⅱ．(1)從圖中可提取出c(Mg2+)=0.5mol/L，則MgCl2的質量為0.5mol/L×0.2L×95g/mol=9.5g。答案為：9.5；

(2)從圖中可知，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Na+)=1.0mol/L，c(Cl-)=3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒，可得出c(Cu2+)=(3.0-1.0-0.5×2)mol/L=0.5mol/L；

將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為=0.1mol/L。答案為：0.1。

【點睛】

稀釋溶液，溶質的物質的量濃度減小，但溶質的物質的量不變?！窘馕觥?.4SO2323.59.50.125、略

【分析】【分析】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應；鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計算鋁的質量；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應；根據(jù)方程式可知，質量之比等于總的相對分子質量之比；

(3)由方程式可知；(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比．注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；

(4)根據(jù)化合價的變化判斷；化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

【詳解】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質量=××27g/mol=g；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應；根據(jù)方程式可知，質量之比等于總的相對分子質量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質量比為(56×2+16×3):2×27=80:27；

(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；

(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol電子，消耗molAl；

B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol電子，消耗molAl；

C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr；需要3mol電子，消耗1molAl；

D．V2O5～2V，生成1molV，需得電子5mol，消耗molAl；

所以制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是B，故答案為B。【解析】0.8b2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe80:272:3B五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

五種短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，M為氧；W是海水中的重要元素，原子結構示意圖為為鈉；X的單質為金屬，在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，為鎂；Y是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁；Z最高正價為＋7，為氯。

【詳解】

（1）元素氧在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，上述五種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是HClO4；

（2）鈉的單質著火時不能用水滅火，是因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和可燃性氫氣，

（3）鎂的單質與加熱還原出金屬Ti同時還生成氯化鎂，其反應方程式為

（4）A．鎵為第ⅢA族元素；原子的最外層電子數(shù)為3，A錯誤；

B．鎵與鋁化學性質相似，其氧化物的化學式為B正確；

C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：C錯誤；

D．單質Ga金屬性較強，不能與堿NaOH溶液反應產(chǎn)生D錯誤；

故選B?！窘馕觥?1)第二周期第ⅥA族HClO4

(2)

(3)

(4)B27、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)A、B是氧化物且A是紅棕色粉末，X、Y是金屬單質，判斷，A與X的反應是置換反應，X是Al，Y是Fe，A是氧化鐵，B是Al2O3；鋁及氧化鋁都與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應生成偏鋁酸鈉或氯化鋁，所以試劑1是氫氧化鈉溶液或鹽酸，C是偏鋁酸鈉；A是鐵的氧化物，Y與試劑2反應生成E，且A與試劑2反應后的產(chǎn)物D可與Fe反應，說明D中含有鐵離子，所以試劑2可以是稀硫酸或稀鹽酸，E是亞鐵鹽。

（1）根據(jù)以上分析，單質X與A反應的化學方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強電解質。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同；因此均是鹽酸，則C氯化鋁，鋁離子水解溶液顯酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則分別是氫氧化鈉和稀硫酸，試劑1和B反應的離子方程式是Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，則該反應的離子方程式為3Fe+8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2O；如果稀硝酸過量；則生成硝酸鐵，所以可以選擇試劑KSCN溶液進行驗證。

②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應，生成一種高效的凈水劑YO42－，該反應的離子方程式為Fe2＋＋2OH－＋Cl2＝FeO42－＋Cl－＋H2O。

考點：考查無機框圖題推斷【解析】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe酸性Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O3Fe+8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2OKSCN溶液Fe2＋＋2OH－＋Cl2＝FeO42－＋Cl－＋H2O28、略

【分析】【分析】

(1)

若Z是生活中常用的調味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液變藍，W是I2；碘化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和碘單質，則X是氯氣，Y是碘化鈉；氯氣在常溫下的顏色為黃綠色；

①工業(yè)上NaCl的用途很廣泛，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉和氯氣，反應方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②過量氯氣與碘化鈉溶液反應可以得到碘酸鈉和鹽酸，應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；

(2)

X、W為單質，Y、Z為化合物，若X原子的質子數(shù)是W原子質子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2，可知X是鎂、W是碳，Y是二氧化碳、