2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷678考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中，c存在2NO2?N2O4D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c2、汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+＝PbSO4C.鉛酸蓄電池放電時，溶液的酸性增強(qiáng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4D.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g3、已知反應(yīng)下列措施不能增大該反應(yīng)速率的是A.將片換成合金B(yǎng).增大溶液的濃度C.增大壓強(qiáng)D.升溫4、下列關(guān)于氫能的說法錯誤的是A.燃燒放出的熱量多B.儲存與運輸方便、安全C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境5、28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：16、下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（）

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As；故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)。

④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②7、某反應(yīng)能量變化如圖；下列所得結(jié)論正確的是。

A.該反應(yīng)一定需要加熱B.該反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.該反應(yīng)可能是鹽酸和氨水反應(yīng)D.該反應(yīng)斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵所釋放的能量8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.金屬鈉投到MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgB.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+9、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B.環(huán)己烷與甲苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有3種D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

11、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。12、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

13、某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A；B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。

(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑14、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是________(填字母)。

A．鋁片、銅片B．銅片；鋁片。

C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：__________________________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。15、現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液。_____________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤19、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)21、在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應(yīng)__________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。22、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時在導(dǎo)線上有________摩爾電子通過？（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？23、300°C時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為___________。

(2)已知：反應(yīng)至2min時，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為___________，此時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為___。24、取一定質(zhì)量的某烴在200℃下在過量氧氣中充分燃燒；將燃燒后生成的氣體依次通過裝有足量的濃硫酸和堿石灰的洗氣瓶，兩者分別增重2.7g和5.5g。

(1)該烴的分子式為___________。

(2)其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)推斷分子式的計算過程___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)27、2017年四川九寨溝“8.8”地震導(dǎo)致多人腦損傷,L為治療腦損傷的藥物,合成L的線路如下：

已知：①F能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②R-Br+MgRMgBr（格氏試劑）,格氏試劑能與羰基發(fā)生反應(yīng),如：R'-CHO+RMgBr→+Mg(OH）Br。

請回答下列問題：

（1）烴A的化學(xué)名稱為________________。

（2）C+F→G發(fā)生反應(yīng)的類型依次為_________、_________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,L的分子式為______________。

（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。

（5）1molI（酯類有機(jī)物）與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為_________mol。

（6）X為G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液顯紫色②有兩個甲基直接連在苯環(huán)上③苯環(huán)上的一氯代物只有1種其中核磁共振氫譜為4組峰的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________、_________。28、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物。根據(jù)以下框圖；回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________；

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________；

（3）⑤的化學(xué)方程式是________________________________________________；⑨的化學(xué)方程式是___________________________________________________；

（4）①的反應(yīng)類型是________________，④的反應(yīng)類型是________________，⑦的反應(yīng)類型是_____________________；

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO；A說法正確；

B．b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2；B說法錯誤；

C．+4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2?N2O4；C說法正確；

D．d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；D說法正確；

答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極；故A錯誤；

B．負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb-2e-+＝PbSO4；故B正確；

C．鉛酸蓄電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性降低，1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗2molH2SO4；故C錯誤；

D．鉛酸蓄放電時兩極板質(zhì)量均增加，負(fù)極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應(yīng)為PbO2+SO+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子相當(dāng)于增加0.5molSO2；即質(zhì)量增加32g，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將片換成合金，形成原電池，作負(fù)極；可增大反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．增大反應(yīng)物溶液的濃度；可增大反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．增大壓強(qiáng)只能增大氣體參與反應(yīng)的反應(yīng)速率；此反應(yīng)無氣體參加或生成，增大壓強(qiáng)，不能增大該反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．升溫能增大反應(yīng)速率；故D不符合題意；

答案為C。

【命題意圖】

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)的內(nèi)容，本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，涉及了溫度、濃度、壓強(qiáng)、形成原電池等，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣燃燒放出大量的熱；是一種熱值高的能源，故A正確；

B．氫氣的熔沸點較低；故液化困難，不利于運輸，且泄漏的氫氣，遇明火燃燒易引起爆炸，安全系數(shù)小，故B錯誤；

C．氫氣是一種潔凈的新能源；人類尚未能完全開發(fā)和充分利用，故C正確；

D．氫氣的燃燒產(chǎn)物為水；對環(huán)境無污染，故D正確；

故答案為B。5、B【分析】銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個過程可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得:計算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項B。6、D【分析】【詳解】

①將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2；不與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，①不正確；

②非金屬性F＞Br；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能判斷氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，②不正確；

③非金屬性S＞As；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，③正確；

④非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2更易化合，故O2與H2化合比N2更容易；④正確；

不正確的是①②，答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；屬于吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)不一定需要加熱，反應(yīng)條件和該反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有關(guān)系，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；不可能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)不可能是鹽酸和氨水反應(yīng)，因為二者反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；因此該反應(yīng)斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故A錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋故B正確；

C．室溫下用稀HNO3溶解銅，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu＋2＋8H＋═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：＋2H＋═H2SiO3↓，故D錯誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A.乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；屬于加成反應(yīng)，A正確；

B.環(huán)己烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；則溶液不褪色，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B正確；

C.C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有鄰二甲苯；間二甲苯、對二甲苯和乙苯；共4種，C不正確；

D.乙醛可以做酚醛樹脂的單體；氯乙烯是聚氯乙烯的單體，乙二醇是縮聚反應(yīng)常用的原料，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.511、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子，要吸收能量；單個原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放.斷開所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對大小12、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時；反應(yīng)平衡常數(shù)變化與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系，并基于反應(yīng)熱分析使平衡正向移動的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)平衡常數(shù)K=即反應(yīng)生成的一氧化碳的濃度等于反應(yīng)剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應(yīng)系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的焓變ΔH<0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應(yīng)物，平衡正向移動，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)逆向移動，C錯誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應(yīng)平衡，D錯誤。

答案為B。

(5)反應(yīng)①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，符合反應(yīng)①；

B.在最高點時；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度高于最高點對應(yīng)的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)移動，說明圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)①；

C.到達(dá)平衡的時間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)正方向放熱，不符合反應(yīng)①。

答案為A。【解析】①.50%②.1.50③.<④.B⑤.A13、略

【分析】(1)

由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A?B；

(2)

04min內(nèi)，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應(yīng)速率v(B)=

(3)

第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大；參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B；縮小體積；使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，故B正確；

C；恒溫恒壓充入He；體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，故D正確；

故答案為BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD14、略

【分析】【分析】

(1)利用構(gòu)成原電池的條件之一：負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)總反應(yīng)式以及原電池工作原理，PbO2在正極上發(fā)生反應(yīng)，得到電子，生成PbSO4；據(jù)此分析；

(3)燃料電池中通燃料一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應(yīng)式；

(4)燃料電池中通燃料一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，然后書寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，Cu能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此Cu作負(fù)極；Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故選項B正確；Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)B電極為PbO2，根據(jù)總反應(yīng)，PbO2中Pb的化合價降低，根據(jù)原電池工作原理，B電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O；A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，PbSO4微溶于水，因此A電極的質(zhì)量增加；根據(jù)總反應(yīng)，消耗0.1mol硫酸的同時，消耗PbO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA；

(3)A電極通入H2，即該電極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此A電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O；構(gòu)成氫氧燃料電池，總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，生成的H2O稀釋KOH；溶液的堿性減弱；

(4)A電極通入CH4，該電極為負(fù)極，電解質(zhì)為H2SO4溶液，其電極反應(yīng)式為CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；根據(jù)A電極反應(yīng)式，消耗6.4gCH4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=3.2NA。

【點睛】

燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點，看清楚電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下：（1）電解質(zhì)為酸，負(fù)極上消耗水，生成H＋，正極上消耗H＋，生成H2O；（2）電解質(zhì)為堿，負(fù)極上消耗OH－，生成H2O，同時也考慮負(fù)極上的氧化產(chǎn)物是否與堿反應(yīng)，正極上消耗H2O，生成OH－?！窘馕觥緽Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O增加0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則原電池的裝置圖為【解析】三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。四、計算題(共4題，共40分)21、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應(yīng)中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當(dāng)v正（B）=2v逆（D）時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當(dāng)c（A）=c（C）時；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這樣反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質(zhì)的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)。

【點睛】

本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！窘馕觥竣?0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氫氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；

（2）根據(jù)氫氣與鋅的關(guān)系式計算；

（3）先根據(jù)氫氣與硫酸的關(guān)系式計算硫酸的物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算。

【詳解】

（1）Cu片為正極，Cu片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則導(dǎo)線上通過的電子物質(zhì)的量n（e-）=2n（H2）=2×=0.2mol；

（2）該電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則溶解的Zn片物質(zhì)的量n（Zn）=n（H2）==0.1mol；Zn片溶解的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g；

（3）該電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（H2）==0.1mol，c（H2SO4）==0.5mol/L?！窘馕觥?.2mol6.5g0.5mol/L23、略

【分析】【詳解】

（1）在0～2min內(nèi)，a曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1：3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；

在0～2min內(nèi)CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=

（2）物質(zhì)反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。根據(jù)反應(yīng)圖象可知在0~2min內(nèi)△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min內(nèi)△c(CH3OH)=0.2mol/L，反應(yīng)時間相同，反應(yīng)改變的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反應(yīng)開始時CO2(g)的濃度為1.0mol/L，在5min時，CO2(g)的濃度為0.7mol/L，反應(yīng)消耗CO2(g)的濃度為0.3mol/L，故CO2轉(zhuǎn)化率為

在反應(yīng)開始時n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡時n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(總)開始=2mol+2mol=4mol；n(總)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強(qiáng)之比，所以平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為p(平衡)：p(開始)=7：10?！窘馕觥?1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1024、略

【分析】【分析】

烴中的H反應(yīng)后變?yōu)镠2O，烴中的C反應(yīng)后變?yōu)镃O2，燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸吸收水，再通過堿石灰吸收CO2氣體，由H2O、CO2的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量；然后利用元素守恒計算其中所含C；H原子的物質(zhì)的量，可得烴中C、H原子個數(shù)比，得到最簡式，然后根據(jù)最簡式中H原子數(shù)是否達(dá)到該C原子結(jié)合H原子的最大數(shù)目確定物質(zhì)的分子式。

【詳解】

(1)濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12；

(2)C5H12是戊烷，其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH2CH2CH2CH3、

(3)由(1)可知計算過程為濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3、濃硫酸吸收水分，增加質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是n(H2O)=則n(H)=2n(H2O)=0.3mol；堿石灰吸收CO2，其增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以實驗式是C5H12。由于5個C原子最多可結(jié)合12個H原子，因此實驗式就是物質(zhì)的分子式，故該物質(zhì)分子式是C5H12。五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共