2025年蘇教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，H3PO4在水中的各級(jí)電離過(guò)程如圖所示，已知：pKa=-1gKa。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)H3PO4+HPO2H2PO的平衡常數(shù)為1.0×105B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可選用酚酞作指示劑C.將0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，pH≈7.2D.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中，c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4)2、25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的點(diǎn)均滿(mǎn)足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)3、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B.檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD.向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑4、某100mL溶液可能含有中的若干種；取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是。

A.原溶液一定不存在Cl-，可能存在Na+B.若原溶液中存在Na+，則c(Cl-)≥0.1mol/LC.原溶液一定存在和可能存在Fe3+D.溶液中可能存在的離子有5、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O6、下列物質(zhì)中，包含順?lè)串悩?gòu)體的是A.B.C.D.7、下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2+3Br2→2↓C.nCH2＝CH－CH3D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O8、下列說(shuō)法正確的是A.生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B.盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類(lèi)食物中也是必不可缺少的C.糖類(lèi)又稱(chēng)為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D.淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化9、某團(tuán)隊(duì)研究了一種以酸作為催化劑的全新二硫類(lèi)化合物的可逆聚合/解聚方法；如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B.合成M屬于加聚反應(yīng)C.TFA的酸性比的酸性弱D.二硫類(lèi)化合物M具有耐堿腐蝕性能評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

11、依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的熱量________。

(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的熱量________。

(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng),生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的熱量________。

(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的熱量________。12、按要求填空：

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱(chēng)是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱(chēng)為_(kāi)_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；

(6)金剛烷是一種環(huán)狀烴()，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，每一個(gè)環(huán)都是相同形狀的六元環(huán)。其二氯代物有_______種。13、松油醇是一種調(diào)味香精；它是α；β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得(如圖所示)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)α－松油醇的分子式為_(kāi)__________。

(2)α－松油醇所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別是___________。

A．醇B．酚C．飽和一元醇。

(3)α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)。

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。14、(1)HCHO的電子式為_(kāi)__。

(2)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)__。

(3)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___。15、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3＋的濃度；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：

（1）滴定前，加入的適量溶液B是________。

AH2SO3—H3PO4BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4DHI—H3PO4

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe3＋）為_(kāi)______。

（3）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是____。

A稀釋被測(cè)試樣B減少被測(cè)試樣取量。

C增加平行測(cè)定次數(shù)D降低滴定劑濃度評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)24、2022年11月，神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射任務(wù)取得圓滿(mǎn)成功。肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成N2H4的裝置如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器c的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，裝置中儀器a的作用除了導(dǎo)氣還有__________________。

(2)按圖連接裝置，盛放試劑前，首先要進(jìn)行______________操作。

(3)裝置D中制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，導(dǎo)管b的作用是______________________。

(4)裝置C中的試劑是_____________________。

(5)裝置B中制備N(xiāo)2H4的離子方程式為_(kāi)________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室對(duì)產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取裝置B中的溶液6.00g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的I2溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________，測(cè)得消耗I2溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(保留3位有效數(shù)字)。25、某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣；氧的固定。

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2；實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化；滴定。

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I?+）。

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____（填下圖中的儀器編號(hào)）。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

（5）量取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00mL放入錐形瓶，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_mg·L?1。26、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸；其中苯甲醛為無(wú)色油狀液體。已知：

。

苯甲醛。

乙酸酐。

肉桂酸。

乙酸。

溶解度(25C；g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸。

0.04

互溶。

沸點(diǎn)(C)

179.6

138.6

300

118

相對(duì)分子質(zhì)量。

106

102

148.

60

填空：

Ⅰ.合成：反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉；4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐；振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)空氣冷凝管的作用是___________，該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是___________。

(3)不能把無(wú)水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是___________。

Ⅱ．粗品精制：已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一；可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的。將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

a．在攪拌下；向反應(yīng)液中加入20mL水。

b．再慢慢加入碳酸鈉溶液。

c．然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾。

d．待燒瓶?jī)?nèi)溶液冷卻至室溫；在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過(guò)濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有___________。

(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純，應(yīng)采用___________可得到純度更高的產(chǎn)品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是___________(保留兩位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、有機(jī)物H(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A(分子式為C7H8O)和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)其合成路線如圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)________，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________；①的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為_(kāi)_____________________________。

（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。

（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種。

（6）已知：以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成此合成路線為請(qǐng)完成接下來(lái)的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上下注明試劑和反應(yīng)條件）。____________28、若有A；B、C3種烴的衍生物；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

1,2-二溴乙烷氣體DABC

(1)A、B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____、_____、______。

(2)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B______，B→C_____，B→A______。

(3)A、B、C、D4種物質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_____(填名稱(chēng))。29、化合物H是一種香料；存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）。

回答下列問(wèn)題：

（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________；

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）分別為_(kāi)__________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；

（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。(寫(xiě)任何一種)30、高分子PVA可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由電石(CaC2)合成PVA的過(guò)程如下：

已知：VAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2。

(1)電石制備A的化學(xué)方程式是_________________。

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(3)PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它是一種感光性高分子樹(shù)脂。其單體可由A和肉桂酸()合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由圖可知H3PO4的電離常數(shù)分別為：

【詳解】

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)A正確；

B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，Na2HPO4中的電離常數(shù)為Ka3，水解平衡常數(shù)為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，到滴定終點(diǎn)為Na3PO4溶液；仍為堿性，不能選酚酞作指示劑，B正確；

C．將0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶質(zhì)成分為NaH2PO4和Na2HPO4，且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，故根據(jù)C正確；

D．根據(jù)B的分析，Na2HPO4溶液中，水解程度大于電離程度，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1，故A正確；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正確；

C．de段上的點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正確；

D．b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象變化和反應(yīng)后溶液PH變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；c、d、e三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)離子方程式正確；但除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體時(shí)，除雜試劑不能選用氯氣，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵；溴單質(zhì)和醛基反應(yīng)，和雙鍵反應(yīng)，不能檢驗(yàn)出，故B錯(cuò)誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2(物質(zhì)的量為0.1mol)，亞鐵離子和過(guò)氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故D正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ba2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時(shí)：

完全沉淀時(shí)：4、B【分析】【分析】

100mL原溶液加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+能反應(yīng)，一定不存在Fe3+；向所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，且c(Cl-)≥0.1mol/L；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知原溶液一定存在氯離子；鈉離子不能確定，A錯(cuò)誤；

B．若原溶液中存在Na+，則n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L；B正確；

C．由分析可知原溶液一定存在一定不存在Fe3+；C錯(cuò)誤；

D．濾液中加入NaOH溶液后有氣體生成；所以溶液中一定有銨根離子，D錯(cuò)誤。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，燃燒熱是生成穩(wěn)定的無(wú)，水為液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2消耗的物質(zhì)的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反應(yīng)放出的熱量根據(jù)題意是無(wú)法計(jì)算；因此無(wú)法書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)。

【詳解】

A.其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.其中C=C連接相同的-CH3；不具有順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.其中C=C連接不同的基團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，故C正確；

D.其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反應(yīng)為CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr；故A錯(cuò)誤；

B．苯酚與溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2→↓+3HBr；故B錯(cuò)誤；

C．丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的方程式為nCH2＝CH－CH3故C錯(cuò)誤；

D．乙醛和銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、水、Ag、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；故D正確；

故答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯；不是烴，A錯(cuò)誤；

B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶；但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類(lèi)食物中也是必不可缺少的，B正確；

C.大部分糖類(lèi)分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類(lèi)并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5）；C錯(cuò)誤；

D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過(guò)程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。9、B【分析】【詳解】

A．價(jià)層電子對(duì)數(shù)==6，價(jià)層電子對(duì)數(shù)==6；二者均無(wú)孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)相同，都是正八面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．?dāng)嗔焰I：合成高分子化合物M；發(fā)生了加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．TFA為三氟乙酸；氟的電負(fù)性大于碳，氟是吸電子原子，使氫氧鍵極性增強(qiáng)，易斷裂，故三氟乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M含有酯基；在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，耐腐蝕性較弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2211、略

【分析】【分析】

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)；要注清楚物質(zhì)的聚集狀態(tài)，及對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。

【詳解】

（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；

故答案為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；

（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1367kJ熱量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1；

（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，故答案為：2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H=-1669.8kJ·mol-1；

（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，計(jì)算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為2804kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ?mol-1，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2804kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱(chēng)是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個(gè)碳原子；第3個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質(zhì)的名稱(chēng)是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，且每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為

(4)在所有的有機(jī)物中，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂中間形成一個(gè)新的碳碳雙鍵，得到產(chǎn)物為故答案是：碳碳雙鍵、氯原子；

(6)金剛烷中含有兩種不同的氫原子，其一氯代產(chǎn)物有在一氯代產(chǎn)物中在加上一個(gè)氯原子，得到二氯代產(chǎn)物有共6種。【解析】①.羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳雙鍵、氯原子⑥.⑦.613、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知α－松油醇的分子式為C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羥基；所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別是醇類(lèi)，由于含有雙鍵，為不飽和一元醇，故選A；

（3）

α－松油醇含有碳碳雙鍵；與羥基相連的碳含有H原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基上的氫原子可以被取代，能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是ABC；

（4）

β－松油醇與γ－松油醇均為α－松油醇的同分異構(gòu)體，由于β－松油醇含有2個(gè)甲基，γ－松油醇含有三個(gè)甲基，故兩者的分子式分別為：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛分子中，除H原子外，最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為故填

(2)乙醇分子間能形成氫鍵；丙酮不能，所以乙醇沸點(diǎn)比丙酮高，故填乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮不能；

(3)氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生完全雙水解，其反應(yīng)為故填【解析】乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮不能15、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。17、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；18、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故它們的最簡(jiǎn)式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速?lài)姵龀?xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

用木材、草類(lèi)等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案及題干信息分析知：含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X(jué)溶液25ml，加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水解離后，通過(guò)蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100ml，取25.00ml溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液；加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液B為非氧離子化性和還原性的酸，用重鉻酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）滴定需要的酸性環(huán)境；所需酸不能具有還原性；氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還原；

A．H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性；也會(huì)被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；

B．H2SO4-H3PO4中酸為非氧化性酸；可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng)，故B正確；

C．HNO3-H3PO4中硝酸具有強(qiáng)氧化性；可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D．HI-H3PO4中HI酸是還原性酸；也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；

（2）依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，c（Fe3＋）=則試樣X(jué)中c（Fe3+）=0.144mol/L×=0.576mol/L；故答案為：0.576mol/L；

（3）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差；為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，數(shù)值取平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確；

A．稀釋被測(cè)試樣；濃度減小，測(cè)定誤差會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；

B．減少被測(cè)試樣取量；和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．增加平行測(cè)定次數(shù)；減少測(cè)定帶來(lái)的誤差，可以提高準(zhǔn)確度，故C正確；

D．降低滴定劑濃度；反應(yīng)終點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確．滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；故答案為：CD。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于計(jì)算，在濃度計(jì)算時(shí)注意濃度的變化，注意滴定前的操作，定容至100ml，取25.00ml溶液，樣品的濃度減小，計(jì)算時(shí)需要注意。【解析】①.B②.0.576mol·L－1③.CD五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置D為濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制備肼，與三頸燒瓶相連的盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收氯氣和氨氣，防止污染空氣。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置c為三頸燒瓶；裝置a為長(zhǎng)頸漏斗，因氨氣極易溶于水，所以長(zhǎng)頸漏斗能起導(dǎo)氣和防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管中的作用，故答案為：三頸燒瓶；防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管；

（2）由分析可知；該實(shí)驗(yàn)有氣體的生成和參與，為防止實(shí)驗(yàn)中氣體逸出發(fā)生意外事故，所以盛放試劑前，首先要進(jìn)行氣密性檢查，故答案為：檢查氣密性；

（3）由分析可知，裝置D為濃鹽酸與漂白粉中次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置中導(dǎo)管b的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下，故答案為：Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡氣壓；便于濃鹽酸順利滴下；

（4）由分析可知；裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；

（5）由分析可知，裝置B中氯氣與氨氣在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制備肼，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O，故答案為：2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O；

（6）由題意可知，當(dāng)溶液中的肼和碘溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴碘溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；滴定消耗20.00mL0.2000mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.3%，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；21.3%。【解析】(1)三頸燒瓶防止三頸燒瓶?jī)?nèi)液體倒吸進(jìn)A中試管。

(2)檢查裝置氣密性。

(3)Ca(C1O)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O平衡氣壓；便于濃鹽酸順利滴下。

(4)飽和NaCl溶液。

(5)2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O

(6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色21.3%25、略

【分析】【分析】

（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件的改變其溶解度發(fā)生變化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解顯堿性；可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中進(jìn)行潤(rùn)洗，完全排出溶液；

（4）滴定管讀數(shù)上小下大；精確度為0.01mL；

（5）用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，藍(lán)色逐漸變淺，直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失；根據(jù)關(guān)系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-進(jìn)行基本計(jì)算。

【詳解】

（1）取水樣擾動(dòng)水體表面；這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，避免產(chǎn)生誤差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，反應(yīng)的方程式為：O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解；使溶液顯堿性，可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，從下口將液體從滴定管排入預(yù)置的燒杯中；

（4）滴定管讀數(shù)上小下大；精確度為0.01mL，圖中讀數(shù)為0.30mL；

（5）用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，藍(lán)色逐漸變淺，直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失，且30s內(nèi)不變色；根據(jù)O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+Mn2++3H2O、2+I2＝2I?+可得關(guān)系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，則有n(O2)=則水樣中溶解氧的含量為=400mg·L?1。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是氧化還原滴定的計(jì)算，分析時(shí)要弄清楚氧化還原滴定的原理[以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)]，物質(zhì)之間（根據(jù)方程式確定）的關(guān)系，以及指示劑（氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類(lèi)：①氧化還原指示劑；②專(zhuān)用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色）的使用等。【解析】使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2丁上口傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管下口0.30藍(lán)色剛好褪去400ab26、略

【分析】【分析】

該合成反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行；反應(yīng)物在這個(gè)條件下易揮發(fā)，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在無(wú)水環(huán)境下反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)該儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶；所以本空應(yīng)填“三頸燒瓶”；

(2)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行；根據(jù)表格各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在這個(gè)條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管作用是使反應(yīng)物冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行，在150~170℃時(shí)乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)；所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“使反應(yīng)物冷凝回流”，第二空應(yīng)填“乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)”；

(3)根據(jù)信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受熱生成水，水會(huì)使乙酸酐水解生成乙酸；本問(wèn)應(yīng)填“CH3COONa·3H2O受熱生成水會(huì)使乙酸酐水解”；

(4)飽和Na2CO3溶液的作用除去未反應(yīng)的原料乙酸酐；中和生成的乙酸，并將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，增大它在水中的溶解性；所以本問(wèn)應(yīng)填“將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水，中和乙酸”；

(5)提高純度可以用重結(jié)晶；本問(wèn)應(yīng)填