2025年華師大新版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為()A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和-2K2、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：2min達到平衡，生成測得從反應開始到平衡C的速率為N：達到平衡時下列推斷的結論中不正確的是（）A.B.平衡時M中C.D.3、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)4、亞氯酸鈉在溶液中會生成等，其中和都是具有漂白作用。已知經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值B.時，部分轉(zhuǎn)化成和離子的方程式為：C.時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有：5、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關系式不正確的是（）A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B.在0.1mol?L-1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C.將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結合H+的能力：A－＜HB－＜B2－6、某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1、閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的是()

A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極7、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-；并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是。

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變D.再生池中的反應：2V2++2H2O2V3++2OH-+H2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學反應速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法10、Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)11、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

12、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如下圖所示。

在a點與b點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點CO含量高于b點的原因是_________。

②為了探究反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率-濃度關系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對應的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應的平衡點可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對應的平衡點可能為_________。13、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式______________________________________。14、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為：_______。15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。16、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，反之亦然，所以氨氣分解的反應熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數(shù)不變的話，則逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應的化學計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。2、D【分析】【詳解】

A、從反應開始到平衡，C的速率為則△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：解得A正確；

B、從反應開始到平衡，C的速率為所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以所以平衡時B正確；

C、由B中計算可知M中A的平衡濃度為所以M；N是等效平衡，則N平衡時C的物質(zhì)的量也為1.2mol，C轉(zhuǎn)化了2-1.2=0.8mol，所以D也轉(zhuǎn)化了0.8mol。由于D是固體，所以起始時D的物質(zhì)的量只要大于0.8mol即可，C正確；

D、由C中分析可知y>0.8；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡計算、化學反應速率計算，難度中等，注意C利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數(shù)進行解答。3、B【分析】【分析】

設第一個反應生成的B、C分別為2x、x；

第二個反應生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設第一個反應生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個反應生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時A的總轉(zhuǎn)化率=故A選項錯誤；

B、達到平衡時故B選項正確；

C、達到平衡時c（B）=c（D）；故C選擇錯誤；

D、達到平衡時c（B）=c（D）；故D選擇錯誤；

故選B

【點睛】

本題因為兩個方程均消耗A，產(chǎn)生C，所以需要知道每個反應具體反應多少A，生成多少C，即設兩個方程的生成物的物質(zhì)的量，再依據(jù)三段式解答本題。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查了酸堿混合的定性判斷，運用題中信息及圖像數(shù)據(jù)分析。

【詳解】

A.的電離平衡常數(shù)觀察圖像可以看出，當時，因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值故A錯誤；

B.由圖可以得出：酸性條件下濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，時，部分轉(zhuǎn)化成和離子的方程式為：故B正確；

C.根據(jù)圖知，時，存在則微粒濃度大小順序是故C錯誤；

D.依據(jù)電中性原則得出：依據(jù)物料守恒得出：聯(lián)立消去鈉離子：故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中電解質(zhì)溶液可知；本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計算公式分析。

【詳解】

A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋酸電離，n(H+)增大；A項正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1；B項正確；

C.反應后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mo/L，根據(jù)物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka==C項正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強，其陰離子結合質(zhì)子的能力越弱，則A->B2-->HB-；D項錯誤；

答案選D。6、D【分析】試題分析：斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl2+2e-=2Cl-；其為正極，C錯誤，D；根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D。

【考點定位】本題綜合考查電解池和原電池知識。

【名師點晴】解答時注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應式的書寫。7、D【分析】【分析】

由示意圖可知，雙極性膜將水解離為H+和OH-，在光電池的作用下，左側電極為陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應生成V2+，右側電極為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，反應的化學方程式為2V2++2H+2V3+H2↑。

【詳解】

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學能，并使水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，故A正確；

B.雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+進入陰極池使溶液呈酸性，OH-進入陽極池；使溶液呈堿性，故B正確；

C.光照過程中，雙極性膜將水解得到OH-的物質(zhì)的量與OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量相等，陽極區(qū)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變；故C正確；

D.再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，反應的化學方程式為2V2++2H+2V3+H2↑；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

再生池中的反應為V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，酸性條件下，不可能生成OH-是解答關鍵。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應能量變化關系進行判斷反應類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl29、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應達到平衡，故b錯誤；

c．反應前后氣體體積減?。蝗魤簭姴蛔?，說明反應達到平衡，故c正確；

d．反應前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應；升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學反應速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學反應速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應，加壓至20～50MPa，有利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分數(shù)相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd10、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關系，D錯誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x,反式異構體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因為K1>K2,放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動,所以溫度t2大于t1?！窘馕觥竣?3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動12、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb；c點與b點反應均未達到平衡，但c點溫度高于b點；反應速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應速率也會越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對應的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對應的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應平衡時圖中對應的點應為A和F點，由于該反應的正反應為吸熱反應，降溫后，反應速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，CO的濃度會減小，所以此時曲線甲對應的平衡點可能為應為E點，曲線乙對應的平衡點為B點。

【點睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對應的曲線是圖中的乙線是難點，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點與b點反應均未達到平衡，但c點溫度高于b點，反應速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高③.乙④.E⑤.B13、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷。【解析】1×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－114、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強弱關系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計算?？稍诖嘶A上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強弱關系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應生成HB-，但不能生成H2B，所以反應為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當溶液pH由11到14時，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2