2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法正確的是。

A.該有機(jī)物與足量H2充分反應(yīng)，生成物的分子式為C18H32OB.分子中含有2種官能團(tuán)，能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C.該物質(zhì)與液溴混合，加入鐵粉可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，生成11.2LH22、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述正確的是A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D.人體必需的微量元素實際上就是維生素3、實驗室制備溴苯的裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是。

A.FeBr3作催化劑，可用鐵屑代替FeBr3B.裝置b的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴蒸氣C.裝置c中石蕊溶液變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯4、含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列說法不正確的是A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料B.瑪瑙的主要成分是SiO2C.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2OD.光導(dǎo)纖維主要成份為Si5、下列反應(yīng)符合如圖圖示的是()

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)B.NH4Cl晶體的分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)6、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C7、下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A.加熱分解氯化銨B.氯化氫溶于水C.水通電分解D.碘單質(zhì)升華8、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑10、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移11、以下說法中正確的是（）A.僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱B.制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2與Al2O3均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物D.光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO212、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連13、反應(yīng)4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol?L-1?min-1C.2min末的反應(yīng)速率，用B表示的反應(yīng)速率是0.23mol?L-1?min-1D.2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率之比為2：314、對下列化學(xué)用語正確的是A.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷分子的球棍模型為C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用于考古斷代的碳原子中含8個中子，其原子符號為C15、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是22216、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負(fù)”)。18、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___(填序號，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒有變化的是___(填序號)。19、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。20、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)實驗室用上述裝置制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若要收集一瓶氨氣應(yīng)該用___________的收集方法；下列試劑不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無水CaCl2

(2)圖1中，X轉(zhuǎn)化為硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上看，下列試劑可行的是___________

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO221、化學(xué)反應(yīng)與能量變化對人類生產(chǎn)；生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

①裝置甲中負(fù)極為_______(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③裝置丙中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(2)北京冬奧會基本實現(xiàn)100%綠電供應(yīng)和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：_______；

②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是_______極，此時b電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。

22、（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，銀電極上的反應(yīng)式為_____。23、某溫度時；在2L容器中發(fā)生M；N兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率為___________。

（3）2min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，4min時，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤25、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤26、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、.有機(jī)物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)。

回答下列問題：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱____________；

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

D____________、X____________；

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型。

①HG：____________；反應(yīng)類型：______

②FE：____________；反應(yīng)類型：______

（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3molNaOH。寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。28、已知A是植物生長的調(diào)節(jié)劑；B；D是兩種常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B中官能團(tuán)的名稱為____，D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

A→B____，反應(yīng)類型：____。

B→C____，反應(yīng)類型：____。

(3)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式如圖；回答下列問題。

①G的分子式為____。

②1molG與足量的Na反應(yīng)，生成H2____mol，與足量的NaHCO3反應(yīng)，生成CO2____mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機(jī)玻璃是一種高分子聚合物，單體是CH2=C(CH3)—COOCH3，寫出合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式：____。29、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式____________________________________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的____________溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為______________________________。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________。

（5）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。

30、丙烯酸乙酯可用于制備塑料；樹脂等高聚物；也可用作有機(jī)合成中間體。合成丙烯酸乙酯的路線圖如下：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是________；有機(jī)物A、C互為_________(填“同分異構(gòu)體”“同位素”或“同系物”)。

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(3)有機(jī)物C的名稱是________；與C互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)下列有關(guān)丙烯酸乙酯的性質(zhì)說法正確的是_________(填序號)。

①密度比水??；②能溶于水；③能發(fā)生加成反應(yīng)；④能發(fā)生取代反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B與D反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。

②丙烯酸乙酯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與7mol氫氣完全加成，與足量H2充分反應(yīng)后，生成物的分子式為C18H34O；故A錯誤；

B．分子中含有2種官能團(tuán)——碳碳雙鍵和羥基，由于連羥基的碳原子上沒有氫原子，所以不能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以和溴在FeBr3的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；故C正確；

D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)；無法確定生成氫氣的體積，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類；脂肪、蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量；水、維生素、無機(jī)鹽不能為人的生命活動提供能量，故A錯誤；

B．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)；人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)腸胃蠕動，有通便功能，故B錯誤；

C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；甘油和高級脂肪酸被氧化釋放能量，故C正確；

D．微量元素是針對礦物質(zhì)里的宏量元素而言的；維生素是一系列有機(jī)化合物；是生物體所需要的微量營養(yǎng)成分，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得；因此也可用鐵屑代替，A正確；

B．苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；由于液溴；苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機(jī)物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴蒸氣，B正確；

C．用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸；石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；

D．反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴；苯等物質(zhì)；經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾除去苯，可以得到溴苯，溴苯常溫下是液體，不能結(jié)晶得到，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液；可用作木材防火劑的原料，故A正確；

B．瑪瑙是熔融態(tài)二氧化硅快速冷卻形成的，主要成分是SiO2；故B正確；

C．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，高嶺土是硅酸鹽，可以寫成氧化物的形式：Al2O3·2SiO2·2H2O；故C正確；

D．光導(dǎo)纖維主要成份為SiO2；故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

據(jù)圖分析可知；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．NH4Cl晶體的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

解答本題需要了解常見的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。6、B【分析】【詳解】

A.醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)；醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；

B.明礬中鋁離子水解生成膠體；可凈化水，不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C.鐵粉常用作抗氧化劑；故C正確；

D.維生素C具有還原性；可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl；發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，選項A不選；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，選項B不選；

C．電解水生成氫氣；氧氣；發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，選項C不選；

D．碘單質(zhì)升華；只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，選項D選；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣混合，不管二者的物質(zhì)的量的關(guān)系如何，反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反應(yīng)都會發(fā)生，所以得到的產(chǎn)物中，HCl的物質(zhì)的量最多，故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點時，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿樱罨跏谴髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.用膠頭滴管向盛有KI淀粉溶液的試管中滴加溴水，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)，則Br2的氧化性大于I2，故A正確；B.制備粗硅的反應(yīng)為：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故B錯誤；C.SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，Al2O3既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，所以Al2O3為兩性氧化物，故C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故D正確；答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因為粗銅含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度會變小，故C錯誤；

D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進(jìn)行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。13、AB【分析】【詳解】

A．經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L?min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；故A正確；

B．用C表示的反應(yīng)速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)；故B正確；

C．2min末的反應(yīng)速率是即時速率；不是平均速率，故C錯誤；

D．2min內(nèi)；用B和C表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=3∶2，故D錯誤；

故選AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．為甲烷分子的比例模型；故B錯誤；

C．次氯酸中O形成2個共價鍵；Cl形成1個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C正確；

D．用于考古斷代的碳原子中含8個中子，質(zhì)量數(shù)=6+8=14，其原子符號為C；故D錯誤；

故選AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。16、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負(fù)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時，等質(zhì)量的烴時含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA19、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負(fù)極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負(fù)極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強(qiáng)的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣極易溶于水；密度比空氣小，若要收集一瓶氨氣應(yīng)該用向下排空氣法收集；氨氣是堿性氣體；

A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣；

B．堿石灰屬于堿性干燥劑；與氨氣不反應(yīng)，能用于干燥氨氣；

C．NaOH固體可吸收水分；但不與氨氣反應(yīng)，能用于干燥氨氣；

D．無水CaCl2可與氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物；不能用于干燥氨氣；

答案選AD；

(2)圖1中，X應(yīng)為N元素+5價的氧化物N2O5，N2O5轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)中；沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；

(3)若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2；H元素的化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，從原理上看，需要加入氧化劑；

A．O2具有較強(qiáng)的氧化性，能將NH3氧化為N2；故A符合題意；

B．Na是還原劑，不能氧化NH3；故B不符合題意；

C．NH4Cl中N元素的化合價為-3價，不能與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2；故C不符合題意；

D．NO2與氨氣反應(yīng)，NO2作氧化劑；故D符合題意；

答案選AD。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法AD不是AD21、略

【分析】【詳解】

（1）①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；則A為負(fù)極，B為正極，故答案為A；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為故答案為：

③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)為氫氣，A上的電極反應(yīng)式為消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故答案為：變大；

④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負(fù)極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負(fù)極，裝置丙中，D為負(fù)極，A為正極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故答案為：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)；【解析】(1)A變大D>A>B>C

(2)負(fù)22、略

【分析】【分析】

(1)濃度越?。环磻?yīng)速率越小，溫度越高，速率越大;放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

(2)由圖可知；Zn為負(fù)極，失去電子，Ag為正極，正極上銅離子得到電子，以此來解答。

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；開始時鹽酸的濃度較大，速率應(yīng)最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸的濃度降低，速率減慢，但實際上速率是逐漸增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故圖象B正確；故答案為：放熱；B。

(2)銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，Ag為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案：Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解答。根據(jù)電解原理活潑金屬做負(fù)極，失電子，不活潑金屬做正極，溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答?！窘馕觥糠艧酈Cu2++2e-=Cu23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：M為反應(yīng)物，N為生成物，消耗M和生成N的物質(zhì)的量比為3：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M2N。故答案：3M2N。

(2)由圖可知：M為反應(yīng)物，前2min內(nèi)M的減少量為0.6mol，體積為2L，則前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由圖可知：2min時，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，4min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v正=v逆，故答案：否；=?！窘馕觥?M2N0.15mol/(Lmin)否=四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。25、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。26、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由E只生成D，且D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)可知，E應(yīng)為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D為CH3CHO，則A為CH3CH2COH，B為CH3COOH，C能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有-COOH，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明應(yīng)含有酚羥基，且C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明酚羥基和羧基位于對位位置，結(jié)合分子式可知結(jié)合分子式可知C為X為E為CH3CH（OH）CH（OH）CH3，且烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，可知H為CH3CH2CH=CH2，G為CH3CH（Cl）CH=CH2，則F為CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知C為含有酚羥基和羧基，

故答案為酚羥基（羥基）、羧基；

（2）由以上分析可知，D為CH3CHO，X為

故答案為CH3CHO；

（3）H為CH3CH2CH=CH2，由題意可知與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH（Cl）CH=CH2，

反應(yīng)的方程式為

（4）C為對應(yīng)的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3molNaOH，則分子中應(yīng)含有3個-OH，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.酚羥基（羥基）、羧基②.CH3CHO③.④.⑤.取代反應(yīng)⑥.CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3＋2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3＋2NaCl⑦.水解反應(yīng)或取代反應(yīng)⑧.28、略

【分析】【分析】

A是植物生長的調(diào)節(jié)劑；A為乙烯，乙烯與水加成反應(yīng)得到B，B為乙醇，乙醇經(jīng)過催化氧化得到C，C為乙醛，B與D反應(yīng)得到F，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，故F為乙酸乙酯，D為乙酸；A經(jīng)過反應(yīng)得到高分子化合物E，E為聚乙烯。

(1)

A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙醇；官能團(tuán)名稱為羥基；D為乙酸，官能團(tuán)為羧基，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是-COOH；

(2)

A到B為乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B到C為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(3)

G的分子式為C7H10O5，G中羥基和羧基均可與金屬鈉反應(yīng)，1mol羥基或羧基消耗1mol金屬鈉，故可以消耗4mol金屬鈉，生成2molH2；羧基與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol羧基消耗1mol碳酸氫鈉，故生成1molCO2；羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到的G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)

以單體是CH2=C(CH3)—COOCH3合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式：【解析】(1)CH2=CH2羥基-COOH

(2)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。

(3)C7H10O521

(4)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；（1）HCl的電子式（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱是水玻璃；（3）曲線中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3?！窘馕觥竣?②.水玻璃③.Na2CO3④.NaHCO3⑤.溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失⑥.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl⑦.C(H+):C(Al3+)∶C(NH4+)∶C(SO42-)=1∶1∶2∶330、略

【分析】【分析】

根據(jù)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式分析；該有機(jī)物是由丙烯酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)制得的，根據(jù)A；C的結(jié)構(gòu)簡式及其含有碳原子的數(shù)目可知，有機(jī)物B為乙醇，有機(jī)物D為丙烯酸；所以乙烯水化制乙醇，屬于加成反應(yīng)，丙烯發(fā)生催化氧化，生成丙烯酸，為氧化反應(yīng)。

【詳