2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷495考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.羥基的電子式：B.丙烷的球棍模型為：C.和互為同系物D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）3、在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食用鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用對(duì)人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為()A.rm{MgCl_{2}}

B.rm{KCl}

C.rm{NaNO_{2}}

D.rm{MgSO_{4}}4、下列敘述中，不正確的是()A.天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料B.煤的干餾可得到煤焦油，通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴D.通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴5、不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{2}O_{5}}B.rm{Cr_{2}O_{3}}C.rm{MnO_{2}}D.rm{MgO}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)多元醇；置于5.00L（標(biāo)況）氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后所有產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7克，再經(jīng)過堿石灰，增重5.5克．

（1）該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為______．

（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？______．其原因是______．

（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．7、某鏈狀烴rm{A}的蒸汽密度是相同條件下氫氣的rm{42}倍，在一定條件下rm{1molA}與rm{1molHCl}加成只能得到rm{Q_{;1}}rm{1molA}與rm{1molH_{2}}加成可以得到烷烴rm{P}rm{P}在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴rm{Q_{;1}}和rm{Q_{;2}}rm{(1)A}的分子式為________；rm{(2)Q_{1}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；rm{(3)}在下圖中，rm{D_{1}}rm{D_{2}}互為同分異構(gòu)體，rm{E_{1}}rm{E_{2}}互為同分異構(gòu)體反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為________。

rm{(4)E_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；rm{壟脺}的反應(yīng)類型是____。8、Ⅰ．請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：Fe3+____；Cu____。（2）比較Fe2+與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+____Fe3+；半徑大?。篎e2+____Fe3+（均填“>”或“<”）。Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負(fù)性最大的元素是_______（用元素符號(hào)表示）。（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是___________（用元素符號(hào)表示）。（3）第二周期原子中，未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有____（用元素符號(hào)表示）。Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：____，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：9、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：⑴氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）。⑵負(fù)極反應(yīng)式為________。⑶電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_______。⑷該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________________mol。10、（12分）（1）—CHO的名稱是____，用電子式可表達(dá)為（2）檢驗(yàn)乙醇中是否混有少量水的試劑是____，除去乙醇中混有的少量水的試劑和方法是____和____（3）由兩種烴組成的混合物其平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，則混合物中一定含有（4）任寫一種的相鄰?fù)滴铮?）對(duì)原油按沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離操作稱為____，把重油轉(zhuǎn)化成輕質(zhì)油的一系列反應(yīng)稱為____。（6）工程塑料ABS樹脂合成時(shí)用了三種單體。ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為式中—C6H5是苯基。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、。11、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中______不是高分子化合物，它們都能發(fā)生______反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是______，淀粉的最終產(chǎn)物是______，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是______．12、工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{triangleH=-196.6kJ隆隴mol}rm{2SO}rm{2SO}生產(chǎn)中為同時(shí)提高反應(yīng)速率和rm{{,!}_{3}}的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是rm{(g)}rm{triangleH=-196.6

kJ隆隴mol}填字母rm{(g)}A.恒容時(shí)向裝置中充入rm{triangleH=-196.6

kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}向裝置中充入過量的rm{(1)}C.使用更高效的催化劑rm{SO_{2}}升高溫度E.恒容條件下通入過量的rm{(}rm{)}降低溫度G.恒壓條件下通入rm{N_{2}}rm{B.}在一密閉容器中充入rm{O_{2}}和一定量rm{D.}當(dāng)放出rm{SO_{2}}熱量時(shí)，rm{F.}的轉(zhuǎn)化率最接近于rm{Ar}填字母rm{(2)壟脵}A.rm{4molSO_{2}}rm{O_{2}}rm{353.6kJ}rm{SO_{2}}rm{(}將rm{)}和rm{40攏樓}氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{B.50攏樓}平衡時(shí)，rm{C.80攏樓}為rm{D.90攏樓}相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，rm{壟脷}的物質(zhì)的量大于rm{2molSO_{2}}的是A.rm{2molSO_{3}}和rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}rm{SO_{3}}和rm{Amol}C.rm{SO_{3}}rm{Amol}和rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}rm{B.4molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}rm{2molSO_{2}}時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的rm{1molO_{2}}和rm{2molSO_{3}}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得rm{D.3molSO_{2}}rm{1molO_{2}}和rm{1molSO_{3}}的濃度分別為rm{(3)580隆忙}rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}該溫度下反應(yīng)rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{6.0隆脕10^{-3}mol/L}rm{8.0隆脕10^{-3}mol/L}rm{4.4隆脕10^{-2}mol/L}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}的平衡常數(shù)rm{(g)+O}___________。rm{(g)+O}評(píng)卷人得分三、解答題(共8題，共16分)13、某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品；利用如圖裝置測(cè)定混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知樣品質(zhì)量為2.58g；錐形瓶和過量NaOH溶液的總質(zhì)量為185.72g），每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

。讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶。

+

NaOH溶液。

+

試樣第1次188.30第2次188.28第3次188.25第4次188.24第5次188.24（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為______g

（3）求樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______（要求有計(jì)算過程）．

14、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

（1）碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：______．

（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：______．

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：______．

15、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．

①稱取1.260g純草酸晶體；將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。滴定次數(shù)待測(cè)草酸溶液體積（mL）0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0010.02第二次25.000.2211.32第三次25.001.5611.54請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是______．

（3）通過上述數(shù)據(jù)；計(jì)算出x=______．

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度；則由此測(cè)得的x值會(huì)______（填“偏大”；“偏小”或“不變”，下同）．

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變??；則由此測(cè)得的x值會(huì)______．

16、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

（1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是______（填序號(hào)；下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______．

（2）②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是______17、下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：

。品名濃縮橙汁配料水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等鮮橙原汁含量≥20%凈含量1.5L生產(chǎn)日期標(biāo)于瓶蓋上（1）配料中屬于著色劑的是______

（2）該橙汁飲料______（填“含有”或“不含”）防腐劑。

（3）上述各種配料中；國家對(duì)______；______的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制．

18、酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

③每隔1h；通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

。測(cè)定時(shí)間/h1234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6；偏酸性，這是因?yàn)開_____．

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化；你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．

（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．

請(qǐng)計(jì)算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計(jì)算過程）．

19、在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合；所得溶液的pH為2．用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：

（1）C（NaOH）．

（2）C（HA）．

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

20、有機(jī)物B在氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O．0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol酯X和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應(yīng)，也生成0.1mol酯Y和1.8g水；在一定條件下B被氧化，氧化產(chǎn)物跟新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀．有機(jī)物A與B具有相同的最簡(jiǎn)式；等物質(zhì)的量的A和B充分燃燒，B所得的二氧化碳是A的1.5倍，A既無酸性；也不能發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)完成下列問題：

（1）確定B的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

（2）寫出酯X和酯Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：。物質(zhì)MNR初始濃度/mol?L—10.200.300平衡濃度/mol?L—10.020.210.18（1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？22、（9分）某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為74。7.4g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：（1）該含氧有機(jī)物的分子式；（2）該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。23、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合氣體中，a∶b=__________；（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有rm{2}個(gè)碳原子，其中rm{A}和rm{B}是烴rm{.}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{13}rm{B}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{C}rm{C}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{B}．

rm{(1)}判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是哪種有機(jī)物；寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{(2)}寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：A、羥基是中性基團(tuán)，是O原子與H原子之間通過1對(duì)共用電子對(duì)形成的基團(tuán)，羥基的電子式為故A錯(cuò)誤；

B、丙烷的分子式為C3H8；由圖可知大黑色球?yàn)镃原子，小黑色球?yàn)镠原子，分子式符合，原子之間形成單鍵，符合丙烷的成鍵特征，原子的相對(duì)大小符合實(shí)際，空間結(jié)構(gòu)符合實(shí)際，故B正確；

C、為苯酚，為苯甲醇；兩者屬于不同的有機(jī)物，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D；該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；羥基和羧基位于間位，應(yīng)為間羥基苯甲酸，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；羥基是中性基團(tuán)；是O原子與H原子之間通過1對(duì)共用電子對(duì)形成的基團(tuán)，O原子外圍多一個(gè)電子；

B；球棍模型表示原子之間的相對(duì)大小、原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)；

C；羥基直接連在苯環(huán)上屬于酚；

D；苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)碳原子叫臨位碳；兩個(gè)碳上的氫叫鄰位氫．

本題考查常用化學(xué)用語，難度中等，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略羥基是中性基團(tuán)．【解析】【答案】B2、C【分析】解：A．HA溶液和MOH溶液的強(qiáng)弱不知；不能判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B．堿性越強(qiáng)的需要溶液的濃度越小，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽，堿性：氫氧化鈉＞碳酸鈉＞醋酸鈉，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒為：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），計(jì)算得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）；故C正確；

D.0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯酸性HA-電離大于其水解，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．若HA為強(qiáng)酸；MOH為強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后溶液呈中性，當(dāng)HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中HA過量，溶液呈酸性，當(dāng)HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，等體積混合溶液顯堿性；

B．堿性越強(qiáng)的需要溶液的濃度越?。粴溲趸c為強(qiáng)堿，碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽，堿性：氫氧化鈉＞碳酸鈉＞醋酸鈉；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合；溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；

D.0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯酸性HA-電離大于其水解．

本題考查了離子濃度大小、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)亞硝酸鹽的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽且具有咸味rm{.}含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性，故C正確。含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性，故C正確。

rm{.}

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、D【分析】解：鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)較鋁弱，則。

A.rm{V}的活潑性小于rm{Al}rm{V_{2}O_{5}}可與rm{Al}發(fā)生鋁熱反應(yīng)；故A不選；

B.rm{Cr}的活潑性小于rm{Al}rm{Cr_{2}O_{3}}可與rm{Al}發(fā)生鋁熱反應(yīng)；故B不選；

C.rm{Mn}的活潑性小于rm{Al}rm{MnO_{2}}可與rm{Al}發(fā)生鋁熱反應(yīng)；故C不選；

D.rm{Mg}的活潑性大于rm{Al}rm{MgO}不能與rm{Al}發(fā)生鋁熱反應(yīng)；故D選；

故選D．

鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；能跟鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)較鋁弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查鋁熱反應(yīng)及rm{Al}的化學(xué)性質(zhì)，本題注意把握鋁熱反應(yīng)的原理為金屬之間的置換反應(yīng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】解：（1）二氧化碳的物質(zhì)的量==0.125mol，則n（C）=0.125mol，生成水為=0.15mol，則n（H）=0.3mol，故有機(jī)物中m（O）=3.4g-0.125mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol=1.6g，故n（O）==0.1mol；則n（C）：n（H）：n（O）=0.125mol：0.3mol：0.1mol=5：12：4；

故答案為：5：12：4；

（2）最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)；則實(shí)驗(yàn)式即為分子式；

故答案為：可以；最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)；所以最簡(jiǎn)式即分子式；

（3）將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，說明分子中-OH的化學(xué)環(huán)境都相同，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH2OH）4；

故答案為：C（CH2OH）4．

（1）濃硫酸增重為水的質(zhì)量；堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算分子中C；H物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定C、H、O原子數(shù)目之比；

（2）若實(shí)驗(yàn)式中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)；則實(shí)驗(yàn)式即為分子式，否則需要知道相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式；

（3）將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子；所得到的鹵代物都只有一種，說明分子中-OH的化學(xué)環(huán)境都相同，結(jié)合有機(jī)物分子式確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫，難度中等，確定最簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，注意最簡(jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，則實(shí)驗(yàn)式即為分子式．【解析】5：12：4；可以；最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以最簡(jiǎn)式即分子式；C（CH2OH）47、(1)C6H12(2)(CH3)2CClCH(CH3)2(3)(4)加成反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴與鹵代烴性質(zhì)rm{?}同分異構(gòu)體書寫rm{?}有機(jī)反應(yīng)類型等，根據(jù)信息確定烴rm{A}的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求?！窘獯稹磕虫湢顭Nrm{A}的蒸汽密度是相同條件下氫氣的rm{42}倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{2隆脕42=84}烴分子中rm{C}原子最大數(shù)目rm{=;dfrac{84}{12}=7}故A分子式為rm{C_{6}H_{12}}分子中含有rm{1}個(gè)rm{C=C}雙鍵，rm{1molA}與rm{1molHCl}加成只能得到rm{Q_{1}}rm{1molA}與rm{1molH_{2}}加成可以得到烷烴rm{P}rm{P}在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴rm{Q_{1}}和rm{Q_{2}}則rm{A}為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且與氫氣加成后的產(chǎn)物含有rm{2}種rm{H}原子，則rm{A}分子中rm{C=C}雙鍵不飽和碳原子連接rm{2}個(gè)甲基，則rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}故rm{Q_{1}}為rm{(CH_{3})_{2}CClCH(CH_{3})_{2}}rm{Q_{1}}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}Cl.}順推可得，rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CClCCl(CH_{3})_{2}}rm{C}為rm{H_{2}C=C(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}}rm{C}與溴發(fā)生rm{1}rm{2-}加成反應(yīng)生成rm{D_{1}}為rm{BrCH_{2}CBr(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}}在氫氧化鈉水溶液rm{?}加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E_{1}}為rm{HOCH_{2}C(OH)(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}.C}與溴發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成rm{D_{2}}為rm{BrCH_{2}C(CH_{3})=C(CH_{3})CH_{2}Br}在氫氧化鈉水溶液rm{?}加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E_{2}}為rm{HOCH_{2}C(CH_{3})=C(CH_{3})CH_{2}OH}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{12}}故答案為：rm{C_{6}H_{12}}rm{(2)}由上述分析可知，rm{Q_{1}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(CH_{3})_{2}CClCH(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CClCH(CH_{3})_{2}}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為故答案為：rm{(4)E_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是反應(yīng)rm{壟脺}屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。【解析】rm{(1)C_{6}H_{12}}rm{(2)(CH_{3})_{2}CClCH(CH_{3})_{2}}rm{(3)}rm{(4)}加成反應(yīng)8、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ．（1）共計(jì)構(gòu)造原理可知，鐵離子和銅原子的電子排布式分別是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d104s1。（2）鐵離子的3d軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以穩(wěn)定性強(qiáng)于亞鐵離子的。但亞鐵離子的半徑大于鐵離子的。Ⅱ．（1）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，則在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以在第三周期元素中電負(fù)性最大的元素是。（2）根據(jù)核外電子排布可知，在第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P。（3）據(jù)核外電子排布可知，第二周期原子中，未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O。Ⅲ．酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp3雜化。由于氮原子含有孤對(duì)電子，而銅原子含有空軌道，所以二者可以形成配位健?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、離子穩(wěn)定性、離子半徑以及雜化軌道和配位健的有關(guān)判斷【解析】【答案】（10分）Ⅰ．（1）1s22s22p63s23p63d5（1分）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）<（1分），>（1分）Ⅱ．（1）Na（1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一個(gè)不給分）Ⅲ．sp2和sp3（1分，少一個(gè)不給分）（1分）9、略

【分析】（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中負(fù)極失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，因此在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b。（2）由于電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-====2H2O。（3）電極表面鍍鉑粉，能增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。（4）①在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。所以反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是水。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氫氣的物質(zhì)的量是10mol，則可以生成LiH20mol，質(zhì)量是20mol×8g/mol＝160g，其體積是160g÷0.8g/cm3＝200cm3，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1/1120。③由LiH+H2O==LiOH+H2↑可知20molLiH可以生成氫氣20mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是20mol×2×80％＝32mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(每空1分)（2）2H2+4OH--4e-====4H2O或H2+2OH--2e-====2H2O(2分)（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(2分)（4）①LiH2O(每空1分)②1/1120（3分）③32（3分）10、略

【分析】【解析】【答案】（12分，每空一分）（1）醛基，電子式略（2）CuSO4CaO蒸餾（3）CH4（4）任寫一種即可（5）分餾，裂化。（6）CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H511、略

【分析】解：脂肪是有高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯；不是高分子化合物，能夠水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

淀粉是多糖；能夠水解生成葡萄糖，是高分子化合物；

蛋白質(zhì)有氨基酸縮合生成的高分子化合物；能夠水解，生成各種氨基酸．

故答案為：脂肪；水解；高級(jí)脂肪酸和甘油；葡萄糖；各種氨基酸．

脂肪是有高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯；不是高分子化合物，能夠水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

淀粉是多糖；能夠水解生成葡萄糖，是高分子化合物；

蛋白質(zhì)有氨基酸縮合生成的高分子化合物；能夠水解，生成各種氨基酸．

本題考查了脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較簡(jiǎn)單，注意知識(shí)的積累．【解析】脂肪；水解；高級(jí)脂肪酸和甘油；葡萄糖；各種氨基酸12、（1）B

（2）①D

②CD

（3）6.72×103L/moL【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響、等效平衡、轉(zhuǎn)化率計(jì)算和平衡常數(shù)計(jì)算，難度一般。【解答】rm{(1)}rm{)A.}恒容時(shí)向裝置中充入rm{N}恒容時(shí)向裝置中充入rm{)A.}rm{N}rm{{,!}_{2}}

，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.向裝置中充入過量的rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{2}}

，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)提高反應(yīng)速率和二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故B正確；E.恒容條件下通入過量的C.使用更高效的催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；二氧化硫轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故E錯(cuò)誤；F.降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故F錯(cuò)誤；G.恒壓條件下通入D.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；rm{SO_{2}}rm{Ar}反應(yīng)速率和rm{SO}錯(cuò)誤，故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{2}}的轉(zhuǎn)化率都會(huì)降低，故Grm{B}，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫，則rm{xmol隆脕dfrac{196.6;kJ隆隴mo{l}^{-1}}{2}=353.6kJ}解得rm{(2)}rm{壟脵}設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閞m{xmol}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{3.6mol}{4mol}隆脕100攏樓=90攏樓}故答案為：rm{xmol}rm{xmol隆脕

dfrac{196.6;kJ隆隴mo{l}^{-1}}{2}=353.6kJ}rm{x=3.6mol}rm{SO}rm{SO}故A錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{3.6mol}{4mol}隆脕100攏樓=90攏樓

}rm{=dfrac{3.6mol}{4mol}隆脕100攏樓=90攏樓

}故B錯(cuò)誤；

rm{D}rm{壟脷}A.起始量和題給起始量相比，相當(dāng)于減少rm{2molSO}rm{2molSO}rm{{,!}_{2}}，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量rm{<Amol}故A錯(cuò)誤；rm{<Amol}B.起始量與題給起始量相同，平衡相同，rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{3}}物質(zhì)的量為rm{Amol}故B錯(cuò)誤；rm{Amol}C.起始量相當(dāng)于加入rm{4molSO}rm{4molSO}rm{{,!}_{2}}可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入和rm{2molO}平衡正向移動(dòng)，三氧化硫物質(zhì)的量rm{2molO}rm{{,!}_{2}}

故答案為：，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入rm{1molO}rm{1molO}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}rm{K=dfrac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})隆脕c({O}_{2})}=dfrac{(4.4隆脕{10}^{-2}mol/L{)}^{2}}{(6.0隆脕{10}^{-3}mol/L{)}^{2}隆脕8.0隆脕{10}^{-3}mol/L}=6.72隆脕{10}^{3}L/moL}故答案為：，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫物質(zhì)的量rm{>}rm{>}【解析】rm{(1)B}rm{(1)B}rm{(2)}rm{壟脵D}rm{(2)}rm{壟脵D}rm{壟脷CD}rm{壟脷CD}三、解答題(共8題，共16分)13、略

【分析】

（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）稱量至恒重是需要的數(shù)據(jù)；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，稱重恒重的質(zhì)量為188.24g，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為188.30-188.24=0.06g

（3）依據(jù)反應(yīng)可知，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；生成氫氣0.03mol，需要鋁物質(zhì)的量為0.02mol；

樣品中Al的質(zhì)量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20.9%；

故答案為：生成氫氣0.03mol，需要鋁物質(zhì)的量為0.02mol；樣品中Al的質(zhì)量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20.9%；

【解析】【答案】（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）稱量至恒重是需要的數(shù)據(jù)；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為188.30-188.24=0.06g

（3）樣品中Al的質(zhì)量為0.02mol×27=0.541g；則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20.9%；

14、略

【分析】

（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

【解析】【答案】（1）反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

15、略

【分析】

（1）因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；

（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KnO4溶液時(shí)；溶液將由無色變?yōu)樽仙?/p>

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

（3）（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待測(cè)液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測(cè)液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g；所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2；

若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大；x偏大；

同理，若KMnO4溶液變質(zhì)；則消耗其體積偏大，所得x值偏小；

故答案為：2；偏大；偏?。?/p>

【解析】【答案】（1）根據(jù)KMnO4具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管；

（2）根據(jù)KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO4溶液時(shí)；溶液將由無色變?yōu)樽仙?/p>

（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)計(jì)算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量，然后求出1.260g純草酸晶體中含H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)H2O的物質(zhì)的量和純草酸晶體的物質(zhì)的量的關(guān)系求出x；

若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大；x偏大；

若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏?。粁偏?。?/p>

16、略

【分析】

（1）上述幾種物質(zhì)中；苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，溴乙烷能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：④；③；①；

（2）②為乙醇，在濃硫酸并加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀；含-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)；

（2）②為乙醇；在濃硫酸并加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)．

17、略

【分析】

（1）配料中的水；糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C屬于營養(yǎng)成分；β-胡蘿卜素屬于著色劑，故答案為：β-胡蘿卜素；

（2）成分中的山梨酸鉀是一種高效防腐劑；故答案為：含有；

（3）國家對(duì)著色劑和防腐劑在食品中的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制；否則對(duì)人體造成傷害，故答案為：β-胡蘿卜素；山梨酸鉀。

【解析】【答案】（1）β-胡蘿卜素為著色劑或營養(yǎng)強(qiáng)化劑在飲料或其他食品中使用；

（2）山梨酸鉀是一種高效防腐劑；

（3）國家對(duì)著色劑和防腐劑在食品中的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制．

18、略

【分析】

（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性；正常雨水的pH值約等于5.6；

故答案為：大氣中的CO2溶于雨水；

（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4；從而使雨水的酸性增強(qiáng)．

故答案為：H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4；使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減??；

（3）因酸雨的成分為H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L

答：該VL雨水中溶解SO2的體積為0.672L；

②設(shè)生成沉淀物的質(zhì)量為w

若白色沉淀全部為BaSO3，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×217g?mol-1=6.51g

若白色沉淀全部為BaSO4，沉淀質(zhì)量為0.0300mol×233g?mol-1=6.99g

所以；6.51g＜w≤6.99g

答：生成沉淀物的質(zhì)量范圍為6.51g＜w≤6.99g．

【解析】【答案】（1）空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性；正常雨水的pH值約等于5.6；

（2）由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降；逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的。

H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4；從而使雨水的酸性增強(qiáng)；

（3）根據(jù)酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根據(jù)H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的體積；根據(jù)極限法求出當(dāng)白色沉淀全部為BaSO3以及白色沉淀全部為BaSO4時(shí)的質(zhì)量；最終求出白色沉淀的范圍．

19、略

【分析】

（1）溶液的pH為2，則鹽酸過量，由=0.01mol/L，解得c（NaOH）=0.01mol?L-1；

答：c（NaOH）為0.01mol/L；

（2）恰好中和時(shí)，c（HA）×0.02L=c（NaOH）×0.01L，則c（HA）==0.005mol?L-1；

答：c（HA）為0.005mol?L-1；

（3）所得溶液pH為10，則水解生成c（OH-）=0.0001mol/L，n（NaA）=0.0001mol，n（OH-）=0.0001mol/L×0.03L，h=×100%=3%；

答：水解度為3%．

【解析】【答案】（1）溶液的pH為2，則鹽酸過量，利用=0.01mol/L計(jì)算；

（2）恰好中和時(shí)；c（HA）×0.02L=c（NaOH）×0.01L；

（3）所得溶液pH為10，則水解生成c（OH-）=0.0001mol/L；結(jié)合h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%計(jì)算NaA溶液的水解度．

20、略

【分析】

（1）B完全燃燒只生成CO2和H2O，還含有氧元素，Mr（B）=45×2=90；

則N（C）==3，N（H）==6，故N（O）==3，故B的分子式為：C3H6O3；

B能跟3.2g甲醇恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol酯X和1.8g水，B中含有羧基，甲醇為0.1mol，生成的水為0.1mol，故X含有1個(gè)酯基，則B中含有1個(gè)-COOH；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應(yīng)，也生成0.1mol酯Y和1.8g水，則B中含有酯基，甲酸為0.1mol，生成的水為0.1mol，則B中含有1個(gè)-OH；在一定條件下B被氧化，氧化產(chǎn)物跟新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀，則B中羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2COOH；

故答案為：C3H6O3；HOCH2CH2COOH；

（2）B為HOCH2CH2COOH，與甲醇生成生成酯X，則X為HOCH2CH2COOCH3；與甲酸反應(yīng)生成酯Y，則Y為：HCOOCH2CH2COOH；

故答案為：HOCH2CH2COOCH3；HCOOCH2CH2COOH；

（3）等物質(zhì)的量的A和B充分燃燒，B所得的二氧化碳是A的1.5倍，則A分子中N（C）==2，且有機(jī)物A與B具有相同的最簡(jiǎn)式CH2O，故A的分子式為C2H4O2，A既無酸性、也不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含酯基與-COOH，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：HOCH2CHO；

故答案為：HOCH2CHO．

【解析】【答案】（1）B完全燃燒只生成CO2和H2O；還含有氧元素，根據(jù)有機(jī)物B相對(duì)氫氣的密度計(jì)算有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)C；H質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中N（C）、N（H）、N（O），據(jù)此書寫B(tài)的分子式；

B能跟3.2g甲醇恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol酯X和1.8g水，B中含有羧基；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應(yīng)，也生成0.1mol酯Y和1.8g水，則B中含有酯基；在一定條件下B被氧化，氧化產(chǎn)物跟新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；則B中羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)構(gòu)B的分子式書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫X；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）等物質(zhì)的量的A和B充分燃燒；B所得的二氧化碳是A的1.5倍，據(jù)此結(jié)合B的分子式計(jì)算A中碳原子數(shù)目，且有機(jī)物A與B具有相同的最簡(jiǎn)式，據(jù)此書寫A的分子式，A既無酸性；也不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含酯基與-COOH；

據(jù)此確定可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知：M、N、R的物質(zhì)的量濃度變化量分別為：0.18mol·L-1、0.09mol·L-1、0.18mol·L-其物質(zhì)的量濃度變化量之比為2:1:2所以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+N2R（2）N的轉(zhuǎn)化率＝考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）2M+N2R（3）30%22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C3H6O2（2）HCOOCH2CH3CH3COOCH323、略

【分析】】（1）由化學(xué)方程式可得：N2+3H22NH3開始ab0t1時(shí)：136在t1時(shí)生成6molNH3，消耗3molN2，所以a=13+3=16。(2)平衡：n總==32mol。則n平（NH3）=32mol×25%=8mol。（3）平衡時(shí)，n總=n平（N2）+n平（H2）+n平（NH3）="32"mol，則有：N2+3H22NH3開始：ab0轉(zhuǎn)化：4mol12mol8mol平衡：a-4b-128(a-4)+(b-12)+8="32,a=16"mol,故b="24"moln(始）∶n(平)=5∶4（4）原混合氣體中：a∶b=16∶24=2∶3(5)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=×100%=25%H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=×100%=50%故α(N2)∶α(H2)=1∶2(6)平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2【解析】【答案】（共6分每空1分）（1）16mol；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶224、略

【分析】

rm{A}對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{13}則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{13隆脕2=26}應(yīng)為rm{HC隆脭CH}rm{B}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{C}應(yīng)含有不飽和鍵，含有兩個(gè)碳原子，應(yīng)為rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{CH_{2}=CH_{2}}說明rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的性質(zhì)解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意以rm{A}rm{B}為解答該題的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．【解析】解：rm{A}對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{13}則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{13隆脕2=26}應(yīng)為rm{HC隆脭CH}rm{B}與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{C}應(yīng)含有不飽和鍵，含有兩個(gè)碳原子，應(yīng)為rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{CH_{2}=CH_{2}}說明rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

答：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為rm{HC隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)CH_{2}=CH_{2}}與rm{HCl}在催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}反應(yīng)的方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{麓脽祿爐錄脕}}{

}CH_{3}CH_{2}Cl}在rm{CH_{3}CH_{2}Cl}的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為rm{CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH攏祿{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}+HCl}

答：題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH隆壟{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}+HCl}．rm{NaOH}五、探究題(共4題，共28分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→