2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示)；電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是。

A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)B.放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-C.充電時電極b連接電源的正極D.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大2、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時間B.用硫酸亞鐵補鐵時，不可同時服用維生素CC.用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D.用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染4、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電；加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”；能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH－通過C.負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O5、一定條件下；利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是()

A.苯在電極D放電時斷開的化學(xué)鍵是極性鍵B.氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性C.若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大D.電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、用土豆絲做菜時；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產(chǎn)生白色沉淀。已知其主要成分是有機物A，遇碘水后顯藍色，在一定條件下可與水反應(yīng)，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________7、如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。回答下列問題：

(1)寫出的一種用途：___________。

(2)B物質(zhì)的電子式為：___________。

(3)與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗的存在，則C的化學(xué)式為___________。

(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生和NO混合氣體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________8、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D，且C的水溶液顯堿性。則A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。9、用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的HNO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為：_______；該硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留一位小數(shù))。

(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應(yīng)能使_______molHNO3被還原；其中；還原過程為：_______→_______。

(4)濃硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)

a.還原性b.酸性c.氧化性d.揮發(fā)性10、化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能；熱能、光能等其他形式的能量狀態(tài)。請按照要求解決相關(guān)問題。

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_________(填序號)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O2H2↑+O2↑

D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗。

分析有關(guān)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是____________(填序號)。

A.圖I中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；II中產(chǎn)生在銅棒表面。

B.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面。

C.兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快。

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快。

E.溫度計顯示的均為室溫。

F.圖II中溫度計的示數(shù)高于圖I的示數(shù)。

G.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

H.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池。放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。負(fù)極反應(yīng)式為_________，一段時間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子__________mol。

(4)下圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖,回答下列問題：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。11、某溫度下；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應(yīng)更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.反應(yīng)已經(jīng)停止。

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化12、有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___。13、以下為五種有機物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。ABDEF①由C；H、O三種元素組成的液體；

②與水任意比例互溶；

③是優(yōu)良的有機溶劑其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平空間填充模型為①可用于除水垢；

②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體由5個原子組成的10個電子的共價分子

(1)A的官能團名稱為___________，對A的描述正確的是___________。

①有毒②無色無味③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物。

A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

(2)B的電子式為___________，將6.0g的混合氣體B、F通過足量溴水，此時溴水的質(zhì)量增加2.8g，則混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為___________。

(3)工業(yè)上，D來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)___________。14、寫出乙烯與水反應(yīng)的方程式___________；反應(yīng)類型___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤17、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X___________B__________F__________G__________

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D:_____________________

G→E:_____________________

（3）實驗室里，常用加熱__________的混合物的方法制取氣體C，常采用_________法來收集C。23、探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學(xué)式是____。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。24、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是_________________________；已知光照條件下D與F也可以反應(yīng)。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為___________________（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)25、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質(zhì)量為59】26、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極；a是正極；

A．陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．原電池的兩極反應(yīng)中，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Br2+2e-=2Br-；故B正確；

C．充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極b連接電源的負(fù)極；故C錯誤；

D．放電時；右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等；當(dāng)達到平衡時，氣體的壓強不變，故B不符合題意；

C．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等；當(dāng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鈉屬于食品防腐劑；可以延長食品的保存時間，故正確；

B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)；二者都具有還原性，能同時服用，故錯誤；

C.鋁是金屬；具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；

D.塑料通常不能降解；易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。

故選B。4、B【分析】【分析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)；能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過；故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O；故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O；故D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．由苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，斷開的是碳與碳之間的鍵，是非極性共價鍵，故A錯誤；B．E作陽極，在陽極上生成氣體X應(yīng)該具有氧化性，故B錯誤；C．若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)OH-失電子被氧化，生成氧氣，促進水的電離，H+增大，溶液的pH減小，故C錯誤；D．該裝置的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，在D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為：C6H6+6H++6e-=C6H12；故D正確；故選D。

點睛：考查電解池的反應(yīng)原理，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，電子從負(fù)極流向陰極，易錯選項A，鍵的斷裂方式錯誤，難點是選項C，要結(jié)合陽極產(chǎn)生及水的電離來判斷。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍；故A一定為淀粉。根據(jù)題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O7、略

【分析】【詳解】

（1）氮氣性質(zhì)不活潑；可以作保護氣，氮氣可以與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮氣可用于合成氨；故答案為作保護氣或用于合成氨；

（2）B為氣態(tài)氮的氫化物，N顯-3價，即B為NH3，其電子式為故答案為

（3）C為硝酸鹽，硝酸與C用于檢驗Cl-，檢驗Cl-常用AgNO3，因此C為AgNO3；故答案為AgNO3；

（4）實驗室制備氨氣，常采用加熱NH4Cl和Ca(OH)2，其反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）濃硝酸具有強氧化性，能與木炭反應(yīng)，其方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（6）溶液中加入NaOH溶液，恰好使Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=n(NaOH)+n(NO2、NO)=100mL×10-3L/mL×2.0mol/L+=0.6mol，c(HNO3)==10mol/L；故答案為10?！窘馕觥?1)作保護氣(或用于合成氨等)

(2)

(3)

(4)

(5)(濃)

(6)108、略

【分析】【分析】

【詳解】

電子總數(shù)為10的常見的微粒有銨根離子，氫氧根離子，氨氣，水，氟化氫，甲烷等，根據(jù)題意，A+為陽離子，是B-為陰離子，是OH-，二者反應(yīng)生成氨氣和水，C的水溶液顯堿性，所以C是NH3，D是H2O。【解析】NHOH-NH3H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)濃硝酸中硝酸主要以氫離子和硝酸根的形式存在，書寫成離子方程式時需要改寫，硝酸銅可溶于水也改寫，所以離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，已知密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)

(2)由方程式可知銅由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(3)由方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g銅參加反應(yīng)會有2molHNO3被還原，根據(jù)關(guān)系式，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則有解得x=0.4；還原過程為HNO3→NO2；

(4)濃硝酸在反應(yīng)過程中被還原為二氧化氮，還有部分會生成鹽和水，所以濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，答案選bc?！窘馕觥緾u+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O15.30.4HNO3NO2bc10、略

【分析】【詳解】

(1)原電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池；

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；A符合題意；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；B不符合題意；

C.2H2O2H2↑+O2↑不是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；C不符合題意；

D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；D符合題意；

所以可以設(shè)計成原電池的是AD；

(2)圖I中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；不能形成原電池；圖1I中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，能形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極；

A.圖I中不能形成原電池；氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，II中形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，氣泡產(chǎn)生在銅棒表面，A正確；

B.圖I中不能形成原電池；氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面，II中形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，氣泡產(chǎn)生在銅棒表面，B錯誤；

C.圖II中形成原電池；能加快反應(yīng)速率，圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，C錯誤；

D.圖II中形成原電池；能加快反應(yīng)速率，圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，D正確；

E.溫度計顯示的均為溶液中的溫度；E錯誤；

F.圖I中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；圖II中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，F(xiàn)錯誤；

G.圖I中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；圖II中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，G正確；

H.圖I中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；溫度高于室溫，圖II中形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溫度基本保持不變，所以圖I和圖II中溫度計的示數(shù)不等，H錯誤；

所以正確的是ADG；

(3)放電時鉛失去電子生成PbSO4，所以負(fù)極反應(yīng)式為Pb+-2e-=PbSO4；負(fù)極增重48克，增加的為則的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol；

(4)甲烷燃料電池工作時；甲烷失去電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得到電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

①甲烷失去電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性條件下生成和水，所以電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②電池工作一段時間后，OH-逐漸反應(yīng)；濃度逐漸減少，則電解質(zhì)溶液的pH減小。

【點睛】

注意能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池；形成原電池時能加快反應(yīng)速率，原電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液的溫度基本不變?！窘馕觥緼DADGPb+-2e-=PbSO41CH4-8e-+10OH-=+7H2O減小11、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z，結(jié)合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來解答。

【詳解】

(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時；反應(yīng)正向進行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應(yīng)更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯誤；

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1；不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯誤；

e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2；說明X的正；逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；

f．混合氣體的質(zhì)量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為be。

【點睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥?.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)結(jié)合乙烯；苯和乙酸的物理性質(zhì)和官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知；A是由C；H、O三種元素組成的液體，與水任意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑，A為乙醇；B的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平，B為乙烯；由D的填充模型可知，D為苯；E可除水垢，在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體，則E為乙酸；F由5個原子組成的10個電子的共價分子，則F為甲烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為乙醇；含有的官能團為-OH，名稱為羥基，①乙醇無毒，故①錯誤；②乙醇為無色刺激性氣味的液體，故②錯誤；③乙醇的密度比水小，故③正確；④乙醇能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，故④正確；⑤乙醇與水混溶，不能在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)，故⑤錯誤；⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛，相對分子質(zhì)量比乙醇小2，故⑥正確；正確的有③④⑥，故答案為：羥基；C；

(2)B為乙烯，F(xiàn)為甲烷，乙烯的電子式為乙烯含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；溴水的質(zhì)量增加2.8g，則乙烯的質(zhì)量2.8g，則甲烷為3.2g，因此混合氣體中B與F物質(zhì)的量之比為∶=1∶2，故答案為：1∶2；

(3)工業(yè)上，苯來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油，在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O?！窘馕觥苛u基C1∶2+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程中，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3；（1）由以上分析可知X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；（2）A→D為Na2O2和CO2的反應(yīng)，方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E為稀硝酸和銅的反應(yīng)，方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）C為NH3，密度比空氣小，易溶于水，常用向下排空氣法收集，實驗室用銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】在加熱條件下制備氨氣。

【考點定位】考查無機物的推斷。

【名師點晴】本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進行解答，X為正式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，則A為CO2，C為NH3，X為(NH4)2CO3，由X分解可知B為H2O，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O2，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，G為HNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及題目要求來解答?！窘馕觥浚?）NH4HCO3或(NH4)2CO3H2ONO2HNO3；

（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】向下排空氣法23、略

【分析】【詳解】

無機鹽X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2，物質(zhì)的量=1.8g÷60g/mol=0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量=0.03mol×76g/mol=2.28g，金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量=3.48g÷58g/mol＝0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×24g/mol=1.44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量=0.03mol×92g/mol=2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g=1.44g，物質(zhì)的量=1.44g÷24g/mol=0.06mol，得到X為Mg2SiO4；則。

（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4或2MgO·SiO2。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋2CSi＋2CO↑?！窘馕觥縈g2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：反應(yīng)④是碳元素的單質(zhì)與濃硝酸在加熱時，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進行，反應(yīng)②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)F直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，E是CO2；B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E的物質(zhì)的量是n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g氫氧化鈉物質(zhì)的量是n(NaOH)=10.0g÷40g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)=0.25mol:0.15mol=5:3,介于2:1與1:1之間，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假設(shè)二者的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)鈉元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol。【解析】C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-2C+SiO2Si+2CO↑Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級