2025年華師大新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，C%表示平衡時混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反應ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反應ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反應ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T12、A（g）+2B（g）XC（g）的可逆反應，在不同壓強（P1、P2）下測得B的轉(zhuǎn)化率跟反應時間的關系如圖所示；下列結(jié)論正確的是。

A.P1＞P2X＞3B.P1＜P2X＞3C.P1＜P2X＜3D.P1＞P2X＜33、溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=—41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（）。容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.80.2ab

A.乙容器中，平衡時，反應放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應的平衡常數(shù)K乙=1C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%4、常溫下；0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是。

A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是。

A.a點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C.c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D.d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）6、室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合忽略體積變化實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是。實驗編號起始濃度反應后溶液pH①8②x7

A.實驗①中：B.實驗②中C.實驗②中反應后溶液中D.若將實驗②中HA換成氯水，反應后溶液則有7、科學家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是。

A.金屬鋰為負極B.若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小8、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是。

A.電源B極是正極B.(甲)、(乙)裝置的F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶2C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)．下列說法正確的是()。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.該反應正反應是放熱反應B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高10、現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系C.500K時，該反應的化學平衡常數(shù)為200D.700K時，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達到平衡時，H2的體積分數(shù)大于11、某溫度下，三個容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)>v(逆)12、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=13、近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率14、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級是10-5B.b點為恰好完全反應點C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應1.22＜pH＜4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=715、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性16、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)17、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為______該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時間t(min)的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標號)。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達到化學平衡時；其化學平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v(正)>v(逆)

（4）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。19、在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應在起始時向______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應在起始時向______填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______。20、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。21、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當前備受關注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細菌分解，當氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預測反硝化速率變化的趨勢是增大，預測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。22、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。23、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大24、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)26、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。27、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實驗中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。28、I．(1)實驗測得8g液態(tài)甲醇（化學式為CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出181.6kJ的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式：_______。

II．某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定；請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.526.726.630.1226.026.426.230.3325.925.925.930.2426.426.226.330.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH=_____kJ/mol（保留到小數(shù)點后一位）。

③實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。29、某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g，則放出氣體______mol。

(3)將反應Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設計成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行并說明理由______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)30、二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：______

（2）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應②，測得有關數(shù)據(jù)如下：。反應時間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學反應速率為______

②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為______

（3）一定條件下的密閉容器中，在總反應達到平衡前，要使在單位時間內(nèi)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______

A增大壓強B加入催化劑C減少CO2的濃度D降低體系溫度。

（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖1，試解釋原因：______

（5）該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量，請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______

31、硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味；能溶于水的高毒性的化合物；其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol?L-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結(jié)果如下表。載水率(%)05.3210.2315.3320.19吸附量(mg/g—活性炭)19.6221.5232.4231.2830.78

注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動。

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大。

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附。

d．適當提高活性炭的