初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全-初中化學(xué)知識(shí)大全

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱*原子的相對(duì)原子質(zhì)量=-①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響B(tài)19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成〔反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變〕溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。〔溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。-各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80〔單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0〕②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。-②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔最外層為第一層不超過2③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫〞、“配〞、“注〞“等〞?！测?、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金〕〔2〕排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能?！?有毒〕銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿-能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉〔堿性氧化物＋水→堿〕1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。21、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。-⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：〔生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響〕③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：-除氣體雜質(zhì)的原則：用*物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等溶液〔或固體〕-1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)枯燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%-或：*元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量④列出比例式，求解1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?！沧⒁猓喝芙舛入S溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。-1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆酸根也不一定是原子團(tuán)〔如Cl--叫氫氯酸根〕4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物?！惨?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)〕只有具有一樣核電荷數(shù)13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反響中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反響中一定沒19、在化合物〔氧化物、酸、堿、鹽〕的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定〔可能〕含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含-為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液〕24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：①CO與金屬氧化物的反響；②酸性氧化物與堿的反響；③有機(jī)物的燃燒。屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重〞30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.-三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)〔不能用排水法收集〕假設(shè)“噗〞的一聲，氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火考前須知①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；檢查裝置的氣密性-②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰〕〔劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、填充氣、飛艦〔密度比空氣小〕3、氣焊、氣割〔可燃性〕4、提煉金屬〔復(fù)原性〕〔酸性〕-1、用于滅火〔應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)〕〔跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力〕〔2〕根本形式：A+B=AB23注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。-發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。〔2〕根本形式：AB=A+B正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。-〔2〕根本形式：A+BC=AC+B2↑2↑2↑4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅〞指的是此反響)現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色?，F(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色?！?〕金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水-現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成〕定義：相互交換〔正價(jià)與正價(jià)交換〕〔2〕根本形式：AB+CD=AD+CB22↑復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個(gè)條件〔1〕有水生成〔2〕有氣體生成〔3〕有沉淀生成-現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。-現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2232323-4...2...3溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶-224..........-...............................4-。4.................332-①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在-：＊2-42①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)-①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)〔核電荷數(shù)〕④電子能量的上下決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子-2-222-【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)根本概念和原理【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?！?〕化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反響。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常伴隨一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反響現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)?！?〕物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。〔4〕化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。原子團(tuán)：在許多化學(xué)反響里，作為一個(gè)整體參加反響，好似一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。-混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純潔物?！?〕氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。化學(xué)方程式l反應(yīng)類型〔1〕相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律〔3〕化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合〔4〕化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子?！?〕化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反響條件、箭頭〔6〕化學(xué)反響類型〔2〕溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量-〔3〕特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。〔4〕飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)〔5〕溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，*固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)〔如氯化鈉〕的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)〔如熟石灰〕的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]以下化學(xué)方程式所表示的反響，符合事實(shí)的是〔〕232↑2↑屬于鹽，二者之間的反響屬?gòu)?fù)分解反響，該反響的條件是：①兩種反響物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反響生成物的條件不符合②。C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫〞的后面，不能跟酸發(fā)生置換反響，放出氫氣。?！?〕檢查反響物、生成物的化學(xué)式是否正確。〔3〕檢查所注反響條件是否正確?！?〕檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確?！?〕將正價(jià)局部和負(fù)價(jià)局部的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊?！?〕將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括〔4〕將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角?！?〕檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等.檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零.無誤-[例2]以下反響中，前者一定包括后者的是〔〕解析：解答此題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反響的分類，理解各反響類型的含義。四種根本類型〔指分解、化合、置換、復(fù)分解〕是從反響物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反響與復(fù)原反響是從氧的得失來劃分的；而吸熱反響與放熱反響是根據(jù)反響前后熱量的變化來劃分的。同一個(gè)關(guān)系，但有很多化合反響不屬于氧化反響；在D中，有許多復(fù)原反響不是置換反響。[例3]表中1～5組的物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是〔〕44531**石2酸堿鹽鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)展分類，選出適宜的一組答案。2S〕都是由假設(shè)干個(gè)氫原子和酸根【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】考察的題型包括選擇、填空等。復(fù)習(xí)根本概念和根本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、構(gòu)造和分類，化學(xué)反響根本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語(yǔ)等，可以根據(jù)其特點(diǎn)采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列-表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)純潔物和混合物、化合反響和分解反響等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法?！镜湫屠}分析】[例1]〔05年**市中考模擬題〕以下關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變B.溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值D.*溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小假設(shè)用“〞表示氫原子，用“〞表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是〔〕[例3]〔海淀〕以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.質(zhì)子數(shù)一樣的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等解析：對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。【本講主要內(nèi)容】【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】22〔體積分?jǐn)?shù)〕實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒25現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約〔3〕氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵⒂^：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)水-〔2〕化學(xué)反響中分子可再分，原子不可再分。污染與防治礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放污染與防治礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少工業(yè)“三廢〞，化肥、農(nóng)藥、生活污水農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比擬)無色、無味氣體；比空難溶于水；熔、沸點(diǎn)很室〔物理變化〕無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反響；跟堿)難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。燃或加熱條件下可跟許多**石〔或石灰石〕和稀**石〔或石灰石〕和稀收收集排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法向上排空氣法-檢檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃充灌探空氣球；作高能燃使澄清石灰水變渾濁滅火劑；致冷劑；人工3.一氧化碳、二氧化碳的比擬22碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰物理性無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝無色、無味氣體，有劇毒，比制法①工業(yè)制法：煅燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充分燃燒②實(shí)驗(yàn)室制法用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化作復(fù)原劑，冶煉金屬、作氣體HH22成可燃性Δ-43物理性質(zhì)①無色無味氣體②密度①無色透明液體②有特殊氣味①無色透明液體②有強(qiáng)烈刺比空氣小③極難溶于水③易揮發(fā)④易溶于水和多種有激性氣味③易溶于水和酒精機(jī)化合物④易結(jié)冰〔冰醋酸〕2O用途①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機(jī)溶劑③重要的化工原料，用來制醋③重要的化工原料，可生產(chǎn)酸、飲料、染料、香精等合成纖維、染料等④作有機(jī)溶劑煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而組成氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混氮等元素，是一種混合物EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up13(焦炭),煤焦)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(汽),煤)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(油),油)l潤(rùn)滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料(化學(xué)變化){l焦?fàn)t氣(物理變化)柴油-色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↑鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變〔1〕常溫下枯燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)34鐵與化合物的反響酸鹽↑【解題方法指導(dǎo)】2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在 ,肯定不存在，可能含有。①混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有2的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)，應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的根底上緊扣題目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。-說明：此題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個(gè)新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知：活動(dòng)性強(qiáng)的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來。【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考察都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來表達(dá)的。一般考試題型包括選擇局部知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反響規(guī)律為重點(diǎn)；以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語(yǔ)?！镜湫屠}分析】[例1]〔**中考題〕有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具有①混合物中一定不含有的物質(zhì)是；②混合物中一定含有的物質(zhì)是；在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反響化學(xué)方程式是。③混合物中可能含有的物質(zhì)是；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是。假設(shè)確實(shí)有該物質(zhì)存在，解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反響后的產(chǎn)物，所以此時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有復(fù)原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因?yàn)樘寂c氧化銅反響的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。232↑石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。[例2]〔03年**中考模擬題〕以下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，按要求答復(fù)以下問-3↑質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)有關(guān)問題。說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反響條件推斷物質(zhì)?！颈局v主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物〔二〕【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】4小無色透明、有刺激性氣味液體〔工業(yè)鹽酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)〔白無3無色透明，有刺激性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)〔白無-無與氫前金屬反響，放無穩(wěn)定性酸，受熱或見能與許多金屬發(fā)生反響，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比擬響4＋＋－22↑233↑4↓〔白色〕33＋3=333=2↑33能與碳酸鹽反響生2藥232333能與碳酸鹽反響生成2炸藥、染料、除銹、精能與碳酸鹽反響生成2化工產(chǎn)品，化肥、染①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。-量物理物理性等質(zhì)化學(xué)性質(zhì)火堿、燒堿、苛性鈉極易溶于水，強(qiáng)烈放熱①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)2Cu(OH)2↓(藍(lán)色)Fe(OH)3↓(紅褐色)化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)3↓+熟石灰、消石灰〔溶液為石灰水〕2微溶于水，溶解度隨溫度升高而減?、偈棺仙镌囈鹤兯{(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)222 3↓Mg(OH)2↓(白色)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改進(jìn)酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，2〔2〕堿＋酸性氧化物→鹽＋水〔該反響不屬于復(fù)分解反響〕-〔3〕堿＋酸→鹽＋水〔中和反響，屬于復(fù)分解反響〕〔4〕堿＋鹽→新堿＋新鹽〔要求兩種反響物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解海水、鹽湖、鹽井、鹽礦22O鹽湖或堿性土壤里，天然堿〔俗稱口堿〕化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬44藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化2常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4.金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用———————————————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反響中的應(yīng)用。生成物起碼具備以下三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)〔其〔1〕第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反響生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第-試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式： ， ，2 ，__________；2242說明：此題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反響的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的根底上，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)展解答。3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：4-【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物知識(shí)是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考察都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來表達(dá)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷分值的鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反響規(guī)律又是此局部?jī)?nèi)容的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進(jìn)展推廣；對(duì)典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三?！镜湫屠}分析】[例1]以下物質(zhì)中，能與鹽酸反響，其生成物之一又能與石灰石反響的是〔〕2↑)2說明：熟悉反響規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準(zhǔn)確書寫出化學(xué)反響方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。3溶液中混有少量〔2〕〔3〕22O↓參加適量的332↑說明：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類題時(shí)，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，假設(shè)在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。-3－3－、－。-【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)硫S3333火堿、燒堿、苛性鈉石灰石、**石黃色固體，不溶于水；易溶于有無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。無色有刺激性酸味的液體，易白色固體，極易溶于水，易潮白色粉末狀固體，微溶于水，有白色粉末狀固體，易溶于水且吸白色晶體，易溶于水，但溶解度-白色粉末狀固體，溶于水，其水白色粉末狀固體，溶于水，其水紫色有光澤晶體，溶于水，其水綠色粉末狀固體，不溶于水。新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶白色固體，不溶于水，不溶于稀44著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反響易吸收空氣中的水分〔吸水性〕易吸水，易與空氣中二氧化碳反響易潮解，易與空氣中二氧化碳反響放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。222(H)2(H)22-⑵石灰水變⑶石灰水變22點(diǎn)燃2⑶燒杯中注入⑶石灰水變4⑶燒杯中注入味3(HCl(HCl)＋-試紙由紅色變⑵石灰水依33((NH)3⑴燃著木條伸(N(N)2〔2〕幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)酸蕊試液檢驗(yàn)的方法、步驟石蕊試劑由紫-堿433323333233⑶將生成的氣體石蕊試劑由紫33HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl↓+NaNO3H24+BaCl2=4↓4+BaCl2=+2HCl=2↑+2HCl=2↑