2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破：物質(zhì)的除雜和凈化(一)

2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破一物質(zhì)的除雜和凈化

一'單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作或所用試劑

A鑒別鐵粉和木炭粉磁鐵吸引

B除去CO2中的少量co點(diǎn)燃

C除去銅中混有的氧化銅加過量稀硫酸，過濾

D除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫燃燒

A.AB.BC.CD.D

2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，操作方法合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)操作方法

ANaCl溶液MgCb加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾

BH202通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)

CCO2H2O依次通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸

DNaCl溶液Na2so4加入適量Ba（NO3）2溶液,充分反應(yīng)后過濾

A.AB.BC.CD.D

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去CUSO4溶液中的H2s04加入過量鐵粉，過濾

B除去H2中少量的HC1氣體將混合氣體通過濃氫氧化鈉溶液

C鑒別棉線和羊毛線點(diǎn)燃后，聞氣味

D鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解

A.AB.BC.CD.D

4.欲除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，其所選用的試劑和方法均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)試劑和方法

A碳酸鈣氧化鈣水；蒸發(fā)

B氯化鈉溶液碳酸鈉鹽酸；過濾

C炭粉氧化銅稀硫酸；過濾

D二氧化碳一氧化碳氧氣；點(diǎn)燃

A.AB.BC.CD.D

5.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法

AFe粉Mg粉足量的稀硫酸

BKOH溶液Ca（OH）2溶液先加入過量的Na2cCh溶液、過濾

CH2氣體HC1氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

DCaO固體CaCO3固體加入適量的蒸儲(chǔ)水，過濾

A.AB.BC.CD.D

6.欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)所用方法不正確的是（）

選項(xiàng)待提純物質(zhì)除雜方法

A02(CO2)將混合氣通入足量氫氧化鈣溶液

BCO2(CO)通過足量。2點(diǎn)燃

CCu粉（Fe粉）加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾

DN2(02)通過灼熱的銅網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

7.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

除去FeSCU溶液中少量的

A加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾

CuSO4

B除去KC1固體中少量的Mn02加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C除去銅粉中少量的鎂粉加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥

D除去N2中少量的02將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

8,下列各組括號(hào)內(nèi)除雜的方法或試劑不正確的是（）

A.Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C.CO中混有C02（氫氧化鈣溶液）D.CO2中混有CO（點(diǎn)燃）

9.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稀鹽酸

B.檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色無(wú)味氣體是否為C02

|Ba（OH3）2

r溶液（足量）

T

C.除去NaCl溶液中的少量Na2c036

—混有Na2cO3的

hNaCl溶液

氣體

D.除去氫氣中的水蒸氣

濃硫酸

10.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A鑒別硬水與軟水加入肥皂水，振蕩，觀察水的變化

B鑒別滌綸面料與羊毛面料分別灼燒，聞氣味

C除去二氧化碳?xì)怏w中含少量的氯化氫氣體把混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液

D鑒別硝酸鍍和氯化鈉白色固體分別加適量的堿，聞氣味

11,下列各組實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去NaNO3溶液的少量Na2s04加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾

B除去CO?氣體中的HC1將氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶

C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味

D除去CuCb溶液中的FeCh加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾

A.AB.BC.CD.D

12.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法都正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)是少量雜質(zhì)試劑操作方法

ACO2(CO)不用試劑點(diǎn)燃

B硬水（鈣、鎂離子）加足量肥皂水?dāng)嚢?、過濾

CZn粉中粉11CI2)加足量的水過濾、洗滌晾干

D粗鹽(MgCL)水、適量NaOH溶液溶解，過濾，蒸發(fā)

A.AB.BC.CD.D

二'填空題

13.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中

的、、,最后剩余的氣體主要是。

M.下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是.

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

ANaOH溶液(Na2c。3)加入適量的Ca(OH)2溶液,過濾

BCaO(CaCO3)加水溶解、過濾

CCO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥

DFeSO4(H2so4)—

15.老師要求同學(xué)們將30gNaCl樣品中的雜質(zhì)CuCL除去,同時(shí)測(cè)出其中所含CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

提供的試劑有：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學(xué)順利完成了任務(wù)。

她的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中,固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑

質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.9go請(qǐng)回答：

(1)小林同學(xué)所選用的試劑是O

(2)該NaCl樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________________________________________________

(3)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是多少?_____________________________________________

16.下列實(shí)驗(yàn)方案正確是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A除去硫酸鐵溶液中的硫酸銅加入足量的鐵粉，過濾

B硬水軟化煮沸或蒸僧

C檢驗(yàn)露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是滴入無(wú)色酚酰

否變質(zhì)

D鑒別氯化鈉與硝酸鉞

三'實(shí)驗(yàn)探究題

17.某同學(xué)用右側(cè)裝置分別進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案回答以下問題.

(1)用該裝置除去。2中混有的少量C02氣體：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰

水的作用是，當(dāng)觀察到A中、B中時(shí),

說明CO2已除盡.

(2)用該裝置驗(yàn)證二氧化碳是否與水反應(yīng)：提供的藥品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊

試紙.A、B中應(yīng)依次盛放、(填藥品序號(hào))，證明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

的現(xiàn)象是,有關(guān)化學(xué)方程式

為.

18.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

~a麗］發(fā)“固體物質(zhì)B

混合物溶解(NaCl溶|過量CaCL'溶液

液中含少量Na2cO0

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式

(2)加入CaCb溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是.

(3)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的

成分(用化學(xué)式表示).

(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能

除去Na2cCh雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式：.

19.用如圖所示裝置制取干燥的CO2,并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(2)①裝置B中飽和NaHCCh溶液的作用是。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用(填字母)。

a.稀H2s04b.濃H2s04c.KOH溶液

(3)收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接,

緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是.

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因

是

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲(chǔ)水稀釋,向其中緩慢通入足量CO2o測(cè)定反

應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃

度的不同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和。日。

CaCCh遇到溶有CCh的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中能完全解離出

Ca2+和；o

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因

是____________________________________________________________________________________________

____O

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因

是、O

20.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置：

(2)若選A裝置作為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：；實(shí)驗(yàn)室可用B或C裝置制取

二氧化碳，選用C裝置相對(duì)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)是

(3)實(shí)驗(yàn)室要制取純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，裝置接口連接順序?yàn)椋篴-—>—>

—>—>(填接口對(duì)應(yīng)的字母，全對(duì)才得分)，F(xiàn)裝置的作用

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】C

I.【答案】c

12.【答案】D

13.【答案】二氧化碳；水蒸氣；氧氣；氮?dú)?/p>

14.【答案】B；加入過量的鐵粉,過濾

15.【答案】氫氧化鈉溶液，?解：根據(jù)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算。