電化學原理試題及答案

電化學原理試題及答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于電化學的說法，錯誤的是（）A.電化學反應中有電子的轉移B.電化學反應分為氧化反應和還原反應C.電化學反應不需要外界提供能量D.電化學反應中，電極上發(fā)生的是氧化還原反應答案：C2.下列哪個不是電解質（）A.NaClB.H2SO4C.C6H12O6（葡萄糖）D.KOH答案：C3.下列關于原電池的說法，錯誤的是（）A.原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B.原電池的兩極分別是陽極和陰極C.原電池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應D.原電池工作時，電子從陽極流向陰極答案：B4.下列關于電解池的說法，錯誤的是（）A.電解池是一種將電能轉化為化學能的裝置B.電解池的兩極分別是陰極和陽極C.電解池中，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應D.電解池工作時，電子從陰極流向陽極答案：D5.下列關于電極電位的說法，錯誤的是（）A.電極電位是電極與溶液之間電位差的絕對值B.標準電極電位是指電極在標準狀態(tài)下的電極電位C.電池的電動勢等于正極電極電位減去負極電極電位D.電極電位的大小反映了電極得失電子的能力答案：A二、填空題（每題3分，共30分）6.在原電池中，負極發(fā)生______反應，正極發(fā)生______反應。答案：氧化、還原7.電解質溶液導電的主要載體是______和______。答案：陽離子、陰離子8.在電解過程中，陰極附近溶液的______濃度逐漸增大，陽極附近溶液的______濃度逐漸增大。答案：陽離子、陰離子9.電池的電動勢等于______電極電位減去______電極電位。答案：正極、負極10.下列反應在酸性溶液中，氧化劑是______，還原劑是______。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O答案：MnO4-、Fe2+11.在下列反應中，氧化產物是______，還原產物是______。2I-+Cl2=I2+2Cl-答案：I2、Cl-12.下列電池反應中，正極反應為______。Zn+Cu2+=Zn2++Cu答案：Cu2++2e-=Cu13.下列電池反應中，負極反應為______。Fe+2Fe3+=3Fe2+答案：Fe-2e-=Fe2+14.在下列反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量比為2:1，則反應產物中氧化產物的系數為______，還原產物的系數為______。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O答案：5、215.下列電池中，屬于原電池的是______，屬于電解池的是______。A.丹尼爾電池B.電解池C.鉛酸電池答案：A、B三、計算題（每題10分，共30分）16.已知下列電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu若鋅電極的電極電位為-0.76V，銅電極的電極電位為+0.34V，求該電池的電動勢。答案：E=E(+)-E(-)=(+0.34V)-(-0.76V)=+1.10V17.已知下列電池反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+若鐵電極的電極電位為-0.44V，求鐵離子Fe3+的電極電位。答案：E(Fe3+/Fe)=E(Fe2+/Fe)-0.0592V×log[Fe3+]/[Fe2+]=(-0.44V)-0.0592V×log(2)=-0.77V18.已知下列電池反應：2H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O若氧化劑與還原劑的物質的量比為2:1，求氧化產物O2的系數。答案：氧化產物O2的系數為5。根據反應方程，氧化劑MnO4-與還原劑H2O2的物質的量比為2:5，氧化產物O2與還原劑H2O2的物質的量比為5:2。因此，氧化產物O2的系數為5。四、論述題（每題20分，共40分）19.請闡述原電池和電解池的區(qū)別及聯系。答案：原電池和電解池的區(qū)別主要體現在以下幾點：（1）工作原理不同：原電池是一種自發(fā)進行的氧化還原反應，將化學能轉化為電能；電解池是一種在外加電源的作用下進行的氧化還原反應，將電能轉化為化學能。（2）電極性質不同：原電池的兩極分別是正極和負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電解池的兩極分別是陰極和陽極，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應。（3）能量轉化方向不同：原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能。原電池和電解池的聯系主要體現在以下幾點：（1）都是氧化還原反應：無論是原電池還是電解池，反應過程中都有電子的轉移，屬于氧化還原反應。（2）電極反應相同：原電池和電解池的電極反應都是氧化還原反應，只是反應方向不同。（3）能量轉化：原電池和電解池都是能量轉化的過程，原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能。20.請簡述電化學腐蝕的原理及防止方法。答案：電化學腐蝕是指金屬在電解質溶液中，由于電化學反應而發(fā)生的腐蝕。其原理如下：（1）形成腐蝕電池：金屬表面存在微小電池，金屬作為陽極，發(fā)生氧化反應，失去電子；金屬離子作為陰極，發(fā)生還原反應，獲得電子。（2）腐蝕電池的工作：腐蝕電池工作時，金屬陽極不斷失去電子，金屬離子不斷獲得電子，導致金屬逐漸被腐蝕。防止電化學腐蝕的方法有：（1）陰極保護：將被保護金屬與電源負極相連，使其成為陰極，從而減緩或阻止腐蝕過程。（2）涂層保護：在金屬表面涂覆一層保護層，如油漆、塑料等，隔離金屬與電解質溶液的接