四川省眉山市仁壽第一中學(xué)（北校區(qū)）2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2027屆高一上期期中考試化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23C12Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)。1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是A.杜牧的詩句“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”B.于謙的詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”C.劉禹錫的詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D.王安石的詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”【答案】D【解析】【詳解】A．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中，沒有新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此詩句有兩個反應(yīng)：生石灰與水的反應(yīng)，氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，但是均無化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．爆竹爆炸的過程中氧氣單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物，化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。2.下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A清潔工用凈水可與水反應(yīng)生成膠體，表面積大，可吸附水中懸浮物B面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應(yīng)C消防員用作呼吸面具供氧劑屬于金屬氧化物D運(yùn)動員劇烈運(yùn)動后飲用葡萄糖溶液補(bǔ)充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．可與水反應(yīng)生成膠體，膠體具有吸附性，表面積大，可吸附水中懸浮物，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點(diǎn)疏松，不是NaHCO3與堿反應(yīng)，故B錯誤；C．與水、二氧化碳均能生成氧氣，與其是金屬氧化物無關(guān)，故C錯誤；D．葡萄糖水溶液和熔融狀態(tài)葡萄糖均不導(dǎo)電，葡萄糖為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。3.在量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成領(lǐng)域有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家在2023年獲得了諾貝爾化學(xué)獎。實(shí)驗(yàn)室制備的硫化鎘(CdS)量子點(diǎn)的尺寸在1～50nm之間，它們具有高比表面積、容易吸附陰離子而帶負(fù)電荷等性質(zhì)。下列關(guān)于CdS量子點(diǎn)的說法不正確的是A.CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體B.CdS量子點(diǎn)分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系中加入會發(fā)生聚沉D.可以用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．硫化鎘(CdS)量子點(diǎn)的尺寸在1～50nm之間，CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體，故A正確；B．CdS量子點(diǎn)分散在水中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系為膠體，膠體帶有電性，加入會中和膠體的電性，破壞膠體的穩(wěn)定，會使膠體發(fā)生聚沉，故C正確；D．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)都能通過濾紙，無法用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液，應(yīng)用滲析法分離，故D錯誤；答案選D。4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫完全正確的是A.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：B.與水反應(yīng)：C.向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱：D.向溶液中加入數(shù)目相等的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與氯化銅溶液反應(yīng)生成Cu和FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A項(xiàng)錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，B項(xiàng)錯誤；C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C項(xiàng)錯誤；D．向NaHCO3溶液中加入數(shù)目相等的Ba(OH)2，反應(yīng)生成NaOH、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。5.在強(qiáng)酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能能大量共存的離子組是A.、、、 B.C.、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸溶液中含有大量H+?！驹斀狻緼．、和發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，H+和發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．和結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．H+、與反應(yīng)不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。6.下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．各物質(zhì)分類均正確，故B正確；C．是堿式鹽，不是堿，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．是鹽，不是堿，是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤；答案選B。7.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的“價類”二維圖，下列說法正確的是：A.物質(zhì)①通常將其保存在石蠟油或煤油中，取用之后不能放回原試劑瓶B.金屬鈉還原性強(qiáng)，能與溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C.從元素價態(tài)的視角看，常用作還原劑。D.與陰陽離子數(shù)目比都為【答案】C【解析】【分析】據(jù)價類圖中的化合價可看出①為鈉，②為氧化鈉或過氧化鈉；【詳解】A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，會和氧氣、水等反應(yīng)，通常將其保存在石蠟油或煤油中，取用之后應(yīng)該放回原試劑瓶，A錯誤；B．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，B錯誤；C．NaH中氫為1價，處于低價態(tài)，能夠失去電子，作為還原劑，故從元素價態(tài)的視角看，常用作還原劑，C正確；D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成、氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，則與陰陽離子數(shù)目比分別為1:2和，D錯誤；故選C。8.下列反應(yīng)與相比較，水的作用相同的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】題干反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水得電子，作氧化劑。【詳解】A．該反應(yīng)中，水中氫元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，Na是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中F元素化合價從0價降至1價，水中氧元素失電子化合價升高，所以水是還原劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，N元素自身發(fā)生歧化反應(yīng)，水中沒有元素化合價的變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選：A。9.硝酸廠煙氣中的大量經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為C.反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變【答案】B【解析】【分析】過程I反應(yīng)的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，過程II的方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。【詳解】A．反應(yīng)I中H2為還原劑，Ce3+為還原產(chǎn)物，反應(yīng)II中Ce3+為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NO被還原生成無毒的氣體，A正確；B．反應(yīng)I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：1，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正確；D．反應(yīng)過程中，Ce4+和Ce3+相互轉(zhuǎn)化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的總數(shù)不變，D正確；答案選B。10.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強(qiáng)弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗(yàn)固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗(yàn)純堿溶液中是否存在向待測液中加入溶液，觀察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在D比較和的熱穩(wěn)定性將和分別加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若盛有固體產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而盛有固體所連接的澄清石灰水無明顯變化，則更穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．同溫下，向同濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察到紅色較深的是Na2CO3，說明堿性Na2CO3大于NaHCO3，故A錯誤；B．在兩支試管中分別加入少量待測固體，再加入少量水，用溫度計測溫，溫度升高的是Na2CO3固體，溫度降低的是NaHCO3固體，故B錯誤；C．Ag2CO3也是白色沉淀，要檢驗(yàn)氯離子需要先加入硝酸，再加硝酸銀，故C錯誤；D．比穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，故D正確；答案選D。11.通過測定溶液導(dǎo)電性的變化可以探究離子反應(yīng)的過程，向一定濃度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液導(dǎo)電性隨加入的溶液的體積變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A.過程中溶液pH減小B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：C.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：D.cd段溶液導(dǎo)電能力降低的主要原因是溶液體積增大，自由移動離子濃度降低【答案】B【解析】【分析】NaOH屬于強(qiáng)堿，全部電離，和醋酸屬于弱酸，部分電離，溶液導(dǎo)電能力主要與離子濃度有關(guān)。向一定濃度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先與NaOH反應(yīng)，生成和水，離子數(shù)量不變，溶液體積增加，故導(dǎo)電能力逐漸減小，b點(diǎn)恰好反應(yīng)；再與反應(yīng)，部分電離，與醋酸反應(yīng)得到醋酸銨，全部電離，故自由離子濃度上升，溶液導(dǎo)電能力上升，c點(diǎn)恰好反應(yīng)；之后繼續(xù)加醋酸，溶液體積增加，導(dǎo)電能力下降?！驹斀狻緼．過程中是NaOH與醋酸反應(yīng)，中和溶液的堿，溶液pH減小，A項(xiàng)正確；B．bc段是與醋酸反應(yīng)，屬于弱堿，不可拆，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，B項(xiàng)錯誤；C．c點(diǎn)后和NaOH與加入的恰好反應(yīng)，生成和水，C項(xiàng)正確；D．cd段溶液是充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入醋酸，導(dǎo)電能力降低的主要原因是溶液體積增大，自由移動離子濃度降低，D項(xiàng)正確；故答案選B。12.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是A.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均為過濾C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【分析】含有的濾液中，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，生成Y為和，濾液X含有和，向含有和加入，除去，W為含有和，再加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，得到Q含有的溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體。【詳解】A．為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量，試劑Ⅰ是，試劑Ⅲ是HCl溶液，A錯誤；B．根據(jù)以上分析，①②操作為過濾，操作③為加入適量的鹽酸，至溶液不產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去溶液中的，B錯誤；C．操作②為向含有和加入，除去，C正確；D．根據(jù)以上分析，Y為和，Z為沉淀，D錯誤；故選C。13.鉍(Bi)是第ⅤA族元素，＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A.H2O2被高錳酸根離子還原成O2B.KI淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色C.實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為D氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】B【解析】【分析】由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，故A錯誤；B．KI淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②中高錳酸根離子和過氧化氫發(fā)生氧化還原生成錳離子和氧氣，氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式為，故C錯誤；D．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞＞H2O2＞I2，故D錯誤；故選B。14.是一種重要的殺菌消毒劑，的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.在該生產(chǎn)過程中，有三處涉及氧化還原反應(yīng)B.在電解過程中，是還原產(chǎn)物C.“尾氣吸收”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為D.電解過程中，每反應(yīng)5個轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5【答案】C【解析】【分析】由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，電解裝置中陰極ClO2得電子生成，陽極Cl失電子生成Cl2，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由制備流程可知，“反應(yīng)”“電解”“尾氣吸收”過程均發(fā)生元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．電解過程中，在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，所以陰極反應(yīng)的還原產(chǎn)物是，B正確；C．“尾氣吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中中元素化合價由1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，是氧化劑、是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，即，C錯誤；D．電解過程中陰極ClO2+e=，每反應(yīng)5個轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，D正確。答案選C。二、填空題(本題共4小題，共58分)。15.海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中可提煉多種鹽類，如①固體、②固體等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和③食鹽水用以生產(chǎn)④固體、⑤固體、⑥固體、⑦、⑧鹽酸等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、⑨吸收等一系列操作可獲得。電解熔融氯化鈉可冶煉⑩金屬鈉。（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中：能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。③的焰色為_______。（2）①在江河入海口常常因?yàn)槟z體的聚沉而形成“三角洲”一般實(shí)驗(yàn)室可以通過_______來區(qū)分膠體和溶液。②在教材“實(shí)驗(yàn)11”，制取氫氧化鐵膠體并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中不涉及到的實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是_______。A．護(hù)目鏡：B．明火：C．熱燙：D．洗手：E．排風(fēng)：（3）寫出⑤溶于水的電離方程式：_______。（4）將⑧與⑤混合，寫出離子反應(yīng)方程式_______。（5）將⑨通入足量④的溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式_______。（6）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，寫出離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.③⑧⑩②.①②④⑤⑥③.⑨④.黃色（2）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.E（3）（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】含有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，符合要求的有③⑧⑩；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，符合要求的有⑨；食鹽水水中含有Na+。焰色為黃色；【小問2詳解】①一般實(shí)驗(yàn)室可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液，膠體可觀察到一條光亮的通路，溶液則無此現(xiàn)象；②實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵和蒸餾水加熱煮沸制取氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，需要護(hù)目鏡、明火、熱燙、洗手，該實(shí)驗(yàn)沒有腐蝕性液體，且無有毒氣體產(chǎn)生，不涉及排風(fēng)，故選E；【小問3詳解】碳酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：；【小問4詳解】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式；【小問5詳解】將二氧化硫通入足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子反應(yīng)方程式；【小問6詳解】向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，氫氧化鋇完全反應(yīng)，Ba2+和OH的比例為1:2，離子方程式為：。16.現(xiàn)有一藍(lán)色透明混合溶液，只可能含有大量的以下離子中的若干種：、、、、、、、，取少量該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，已知溶液中離子個數(shù)均相等。實(shí)驗(yàn)①：取一定量混合溶液放入足量打磨過的鋁絲溶液逐漸變?yōu)闊o色，除紅色固體外沒有其他固體生成實(shí)驗(yàn)②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，過濾實(shí)驗(yàn)③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)實(shí)驗(yàn)④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中存在的離子是_______(填離子符號，下同)。（2）由上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合溶液中一定不含_______，無法確定的離子是_______。（3）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____，實(shí)驗(yàn)③中橫線上的內(nèi)容為_____。（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（5）為了進(jìn)一步確定溶液成分，繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸鋇，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，仍有白色沉淀生成綜合上述實(shí)驗(yàn)，此混合溶液中的離子為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.、、、②.、（3）①.②.不溶解（4）（5）、、、【解析】【分析】藍(lán)色透明混合溶液含，與、都不能共存，則原溶液不存在、，實(shí)驗(yàn)①：取一定量混合溶液放入足量打磨過的鋁絲溶液逐漸變?yōu)闊o色，除紅色固體外沒有其他固體生成，鋁的金屬活潑性比Ag強(qiáng)，則不存在，實(shí)驗(yàn)②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，原溶液含有，則不存在，過濾；實(shí)驗(yàn)③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，鹽酸與硫酸鋇不反應(yīng)，沉淀不溶解，實(shí)驗(yàn)④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但實(shí)驗(yàn)②加入足量溶液引入氯離子，不確定原溶液是否存在。【小問1詳解】溶液顯藍(lán)色，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中存在的離子是；小問2詳解】由上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，無法確定的離子是、；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)①中鋁單質(zhì)和發(fā)生置換反應(yīng)生成Al3+和Cu，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，鹽酸與硫酸鋇不反應(yīng)，沉淀不溶解，實(shí)驗(yàn)③中橫線上的內(nèi)容為不溶解；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)④中硝酸銀溶液與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl=AgCl↓；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)⑤足量硝酸鋇消耗，過濾后再加入硝酸銀得到白色沉淀，說明原溶液含有，又已知溶液中離子個數(shù)均相等，一定有Na+，此混合溶液中的離子為Na+、Cl、、。17.Ⅰ．已知某純堿樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。②將樣品放入裝置B的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液。③通過裝置A通入一段時間空氣后，稱量裝置D的質(zhì)量為。④通過分液漏斗向裝置B的樣品溶液，加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體。⑤通過裝置A緩緩鼓入一定量空氣。⑥再次稱量裝置D的質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟③中稱量使用的主要儀器是_______。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置E的作用是_______。（4）如果撤掉裝置A，測試的結(jié)果將_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（5）步驟⑤的目的是_______。（6）該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______(用含、、的式子表示)。Ⅱ．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（7）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的化學(xué)方程式是_______。（8）下列說法中合理是_______。A.副產(chǎn)物可用作氮肥B.溶液B中的主要離子是、、、C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)只有分解產(chǎn)生的D.飽和食鹽水中應(yīng)該先通至飽和，再通入至飽和【答案】（1）天平/托盤天平（2）（3）吸收外界空氣中的和，防止干擾檢測（4）偏高（5）將錐形瓶和導(dǎo)管中的吹入U型管中（6）（7）（8）AB【解析】【分析】Ⅰ．B裝置中，純堿樣品中Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過C裝置中濃硫酸干燥CO2，D裝置中堿石灰用于吸收反應(yīng)生成的CO2，D裝置中堿石灰反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，E裝置的作用是防止外界空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入D裝置，干擾檢測；為減少實(shí)驗(yàn)誤差，開始從A裝置通入除去CO2的空氣趕盡裝置中的空氣，反應(yīng)完全后，從A裝置通入除去CO2的空氣將反應(yīng)生成的CO2全部趕到D裝置中、使反應(yīng)生成的CO2被完全吸收。Ⅱ．向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后得到的NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2；溶液A中加入NaCl使NH4Cl結(jié)晶析出。【小問1詳解】步驟③中稱量使用的主要儀器為托盤天平或天平。【小問2詳解】裝置B中，純堿樣品中的Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++=H2O+CO2↑。小問3詳解】根據(jù)分析，裝置E的作用是：吸收外界空氣中的CO2和H2O(g)，防止干擾檢測?！拘?詳解】如果撤掉A裝置，鼓入空氣中的CO2也能被D裝置中堿石灰吸收，使測得的CO2的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測試的結(jié)果偏高?！拘?詳解】根據(jù)分析，步驟⑤的目的是將錐形瓶和導(dǎo)管中的CO2吹入U型管中，使反應(yīng)生成的CO2被完全吸收?！拘?詳解】反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(cb)g，根據(jù)C守恒，樣品中Na2CO3的質(zhì)量為=g，樣品中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%?！拘?詳解】飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣，反應(yīng)生成NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl?！拘?詳解】A．副產(chǎn)物NH4Cl中含N元素，可用作氮肥，A項(xiàng)合理；B．溶液A為NH4Cl和NaHCO3的飽和溶液，溶液A中加入NaCl使NH4Cl結(jié)晶析出，溶液B中的主要離子是Na+、Cl、、，B項(xiàng)合