2024-2025學(xué)年山東省泰安市高三年級上冊期中化學(xué)試題及答案

高三年級考試

化學(xué)試題2024.11

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑

色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷

上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Fe56Co59

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.我國古代四大發(fā)明對世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。下列說法正確的是（）

A.造紙過程中的破碎、堿浸、漂白、沉漿都屬于物理變化

B.古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為Fe2（D3

C.活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

D.黑火藥的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是Na2sO,

2.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.糧食儲存中，N2可用作糧食的保護(hù)氣

B.工業(yè)上把氨氣轉(zhuǎn)化成氮肥屬于氮的固定

C.汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的

D.城市大氣中碳?xì)浠衔锖偷趸锏仍陉柟獾淖饔孟驴赡馨l(fā)生光化學(xué)煙霧

3.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是（）

A.BaSO4等釧的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理

B.可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

△?MG

C.化學(xué)品NaClO標(biāo)簽上的標(biāo)識為U

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

4.下列配制一定濃度的硝酸銀溶液的操作錯誤的是（）

A.應(yīng)選用棕色容量瓶

B.容量瓶檢漏過程中倒置兩次

C.AgNO3溶解過程中應(yīng)加稀硝酸抑制水解

D.定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

5.下列裝置的對應(yīng)操作中，合理的是（）

九清的玻璃棒

裝置①裝罰②裝置③裝更④

A.裝置①：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

B.裝置②：純堿的焰色試驗

C.裝置③：模擬侯氏制堿法制取碳酸鈉

D.裝置④：海帶提碘中用CCI4從碘水萃取碘

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用表述錯誤的是（）

A.鋁粉與NaOH混合物反應(yīng)會釋放出大量氣體，可作管道疏通劑

B.SO2具有氧化性，可作暫時性漂白劑

C.碳酸氫鈉做膨松劑時，可與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.金屬鈉可用作強(qiáng)除水劑，用于除去99.5%乙醇中少量的水

7.下列依據(jù)元素周期律作出的推測正確的是（）

A.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大

B.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.VIA族元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和均為4

D.若存在119號元素，則該元素單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

8.利用CH30H可將廢水中的NO；轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放，反應(yīng)原理為：

+

H+CH3OH+NO；X+C02+H20（未配平）。下列說法正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物為N2

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:6

C.CHjOH也可將廢水中的NO-除去

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體H.2L

9.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

Ca(ClO),~~?KCIO,

KOH溶液.△

HCI->KCI

A.堿性條件下CIO］、CIO.C「可大量共存

B.濃度均為0.1mol〕TKC103、KC1溶液中，含有的C「數(shù)目相同

+2+

C.反應(yīng)①的離子方程式為Ca（C10）2+4H+2Cr=Ca+2C12T+2H,0

D.反應(yīng)②中每有0.3molCU作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5名

10.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用（加熱及夾持裝置略）。下列說法錯誤

的是（）

A.若制取NH3,a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取CU，則乙可盛飽和食鹽水以除去HC1雜質(zhì)

C.若制取SO2，則丙可作氣體收集裝置

D.若制取NO2，則丁可盛水用作尾氣處理裝置

二、選擇題本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.粗鹽中含有K+、Ca2\Mg2\SO：等雜質(zhì)離子，實驗室按如下流程進(jìn)行精制。下列說法錯誤的是

（）

油渣

①

但知②N?OH溶液

A.檢驗步驟①中BaCU是否過量的方法是向濾液1中滴加稀硫酸

B.若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能導(dǎo)致SO廣不能完全去除

C.步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3?4,除去的離子有OH、CO：

D.“一系列操作”是指蒸發(fā)至大量晶體析出后，停止加熱，利用余熱蒸干

12.關(guān)于Na2cO3和NaHCC>3的下列說法中，錯誤的是（）

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.兩種物質(zhì)的溶液可用澄清石灰水鑒別

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

13.一種碘單質(zhì)的制備方法如圖所示，下列有關(guān)該制備流程的說法錯誤的是()

AgNf溶液Fe粉Q2

贊賽后fE—懸濁液_呼熹^

沉淀

A.“懸濁液”沉淀后，用一束光照射，可觀察到光亮通路，說明其中含有Agl膠體

B.“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ag++Fe=2Ag+Fe2+

C.“沉淀”經(jīng)純化后與硝酸處理所得產(chǎn)物可在制備流程中循環(huán)使用

D.“氧化”中增加Cl2的用量可能導(dǎo)致產(chǎn)率降低

14.向盛有2mL0.1mol〕TFeSO4溶液的試管中逐滴滴加0.1mol〕TNaOH溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅

速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。為探究灰綠色物質(zhì)的成分，做如下實驗，下列說法錯誤的是()

實驗操作及現(xiàn)象

白色的Fe(OH%固體露置在空氣中，顏色由白色變?yōu)榧t褐色的過程中，沒有灰綠色物質(zhì)

實驗一

出現(xiàn)。

向2mL0.Imol?LTFeSC)4溶液中逐滴滴加0.Imol?「NaOH溶液，出現(xiàn)灰綠色物質(zhì)且顏

實驗二

色加深。

2+

A.試管中發(fā)生的反應(yīng)：Fe+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B.灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3時生成的。

C.溶液中生成Fe(OH)2越少顏色越深。

D.灰綠色物質(zhì)可能是Fe(OHZ水合物。

15.白色固體樣品X,可能含有AgNC>3、NH4NO3、BaCl2,KC12>Na2so3、A12O3>Na2cO3之中

的種或全部。在三個燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之無力反應(yīng)，實驗記錄為:

編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲水白色無色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無色、無味

IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味

依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.不含Bad?B.含AgNC）3、Na2SO3

C.可能含AUO3、KC1D.不含Na2co3、NH4NO3

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）氮、硫及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。

化合價

.

氧的

單■

單

■氧

化

質(zhì)

化

含碾元素的帙?質(zhì)IW

化含元的

化1If

物

物

物質(zhì)類別松物

物it物質(zhì)類別

請回答下列問題：

（1）生活中使用的天然氣中往往添加少量（填上述物質(zhì)的化學(xué)式），用于警示天然氣泄露，保障使

用安全。

（2）以a為原料制備硝酸，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生產(chǎn)中用a的水溶液吸收少量i,發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為0

（3）常溫下，在上述物質(zhì)中選擇試劑可除去鐵制品表面的銅鍍層。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO?也能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

@SO2+NO2=SO3+NO@SO3+H2O=H2SO4@2N0+0,=2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2s在下列變化中的作用不相同的是（填序號）。

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2s。4的洗氣瓶

B.硫化氫通入濃H2s。4中

C.蔗糖水解實驗中加入稀硫酸

D.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

（5）向含O.lmolk的溶液中通入4.48LCU（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），硫元素恰好被氧化為+6價，則k的化學(xué)式可

能為（填序號），反應(yīng)的離子方程式為。

A.Na2sO3B.Na2S9O5C.NaoS2O6

17.（12分）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X是元素周期表中相對原子

質(zhì)量最小的元素，X、Y能形成兩種液態(tài)化合物X?Y和X2Y2。Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,

R的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為8。

（1）Y元素的一種核素的中子數(shù)為10,其核素符號為。

（2）Y、R、W形成的簡單離子半徑從大到小的順序為（用離子符號表示）。

（3）X、Z、R、W可組成多種二元化合物，其中物質(zhì)甲、乙組成的元素均不同。

①甲的水溶液呈酸性，甲是（填“離子化合物”或“共價化合物”），其水溶液顯酸性的原因為

（用離子方程式表示）。

②乙的電子式為,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（4）Y、Z、W可組成多種化合物，其中+5價W組成的物質(zhì)為（填化學(xué)式），可用于降低污水中

化學(xué)需氧量（COD）,其有效氯含量為（有效氯指一定質(zhì)量的某消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能

力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對該消毒劑質(zhì)量的百分比來表示）。

18.（12分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Al、Li等）的工藝流程如圖1。Li2CO3

的溶解度?溫度關(guān)系如圖2。

(

Q

H

t

o

o

Li2COjw

■

裳

金屬M(fèi)謔渣CoCzO’IHQ晶體

（1）Fe、Co在周期表中位置為,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。

（2）“浸取”過程中要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是=

（3）“凈化”過程中取少量加入H,0,后的溶液，加入化學(xué)試劑，若出現(xiàn)（填現(xiàn)象），則需補(bǔ)加

H2O2；從濾渣中分離得到Al（OHh所用的試劑為0

（4）“沉鉆”反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！俺龄嚒边^程中為減少Li2c。3的溶解損失，分離出Li2c。3的操作

為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。

（5）草酸鉆是制備鉆的氧化物的重要原料，如圖為COC2O4NH2O（摩爾質(zhì)量為183g-1110尸）在空氣中

受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中溫度在300℃以上所得固體均為鉆的氧化物，通過計算確定B點(diǎn)剩余固體的

化學(xué)成分為（填化學(xué)式），取C點(diǎn)固體用足量的濃鹽酸完全溶解可得到黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式o

小子化是,

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（1）連接裝置，檢驗氣密性，加入試劑，加熱，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）若裝置B用于檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，則B中試劑為；若裝置B中試劑為BaCU溶液，實驗過程

中產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀的化學(xué)式為

（3）熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是.

（4）將Cu絲上提離開液面，采?。ㄌ畈僮鞑襟E），可使裝置中殘留氣體完全被吸收。

（5）實驗結(jié)束，為確認(rèn)裝置A中反應(yīng)有CuSC）4生成，應(yīng)進(jìn)行的操作為.,觀察溶液顏色。該小組發(fā)

現(xiàn)在銅絲表面附著黑色固體，可能含有CuO、CuS、Cu2S,探究如下:

黑足量

色稀鹽酸

固

體過渡

步驟I

已知：常溫下CuS和Cu2s都不溶于稀鹽酸，在空氣中燃燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO?。

檢驗濾渣洗滌干凈的實驗操作是□黑色固體的成分是

高三年級考試

化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。