云南省昭通市2025屆高三上學期1月畢業(yè)生診斷性檢測化學答案

化學參考答案·第頁）昭通市2025屆高中畢業(yè)生診斷性檢測化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案DBBACDD題號891011121314答案CBBCDAC【解析】1．天然油脂都是混合物，A錯誤。光伏發(fā)電板主要成分為硅，B錯誤。小碗紅糖的主要成分為蔗糖，C錯誤。竹子中富含天然有機高分子物質(zhì)，D正確；故選D。2．H3O+的空間結(jié)構為三角錐形，A錯誤。NaH是離子化合物，鈉原子與氫原子通過得失電子形成的，所以形成過程為，B正確?；鶓B(tài)碳原子的軌道表示式：，C錯誤。為CH3COOH的球棍模型，D錯誤；故選B。3．①為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，A正確。葡萄糖與氯化鈉的混合液，均可透過半透膜，不能選滲析法分離，雞蛋內(nèi)膜可以制作該半透膜，B錯誤。Mg與鹽酸反應放熱，使溫度升高，因為溫度越高氫氧化鈣溶解度越小，飽和石灰水變渾濁可證明Mg與鹽酸反應為放熱，C正確。堿石灰能干燥氨氣，裝置④干燥、收集均正確，D正確；故選B。4．1mol晶體硅含有共價鍵為2mol，數(shù)目為，A正確。標準狀況下，C6H14為液態(tài)，無法計算C6H14的體積，B錯誤。未指明溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，C錯誤。氫氣和碘反應生成HI，反應物的系數(shù)之和等于生成物系數(shù)之和，故反應前后的物質(zhì)的量不變，無論反應程度如何，容器中分子的總數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選A。5．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為SO2+Ca2++3ClO?+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl?，A錯誤。氫氧化亞鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子、NO2和水，正確的離子方程式為Fe(OH)2++4H+=Fe3++NO2↑+3H2O，B錯誤。NH4Al(SO4)2溶液與少量的KOH溶液反應，鋁離子優(yōu)先反應，離子方程式為Al3++3OH?=Al(OH)3↓，C正確。還原性Fe2+＞Br?，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，200mL4mol/L的FeBr2溶液中0.8molFeBr2，含有0.8mol亞鐵離子和1.6mol溴離子，通入22.4L標準狀況下的Cl2物質(zhì)的量為1mol，0.8mol亞鐵離子完全反應消耗0.4mol氯氣，剩余的0.6mol氯氣完全反應消耗1.2mol溴離子，則該反應的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為0.8mol∶1.2mol=2∶3，則反應的離子方程式為4Fe2++6Br?+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl?，D錯誤；故選C。6．均為短周期元素，X的一種核素沒有中子，X為H；Y原子有6種電子運動狀態(tài)可知Y應為C；W成2個鍵，W可能為O或S，Z成鍵數(shù)為3，Z可能為N或P，Y、W原子序數(shù)之和是Z的2倍，則W為O，Z為N，據(jù)此分析解答。由分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，四種元素可以形成(NH4)2CO3、NH4HCO3，CH3COONH4等都是離子化合物，A正確。由分析可知，Y為C，Z為N，W為O；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第VA族的元素的第一電離能高于與其相鄰的元素，故第一電離能：N>O>C，B正確。由分析可知，Y為C，Z為N；分子中C采用sp2雜化，N采用sp3雜化，二者雜化類型不同，C正確。由分析可知，Z為N，其簡單氫化物為NH3；NH3分子間能形成氫鍵，氨氣的沸點高于同族相鄰元素的氫化物（PH3），W為O，其簡單氫化物為H2O；H2O分子間能形成氫鍵，水的沸點高于同族相鄰元素的氫化物（H2S），D錯誤；故選D。7．c分子存在飽和碳原子，是四面體結(jié)構，不可能所有碳原子共面，A正確。a中含有羧基、b含有酯基，它們物質(zhì)類別不同，故a與b不屬于同系物，c的分子式為C7H12O4，B正確。連接四種不同基團的碳為手性碳原子，b、c中三個醇羥基所連碳均為手性碳，故含有的手性碳原子都是3，C正確。a、b、c含雙鍵與溴水均能發(fā)生加成反應、a含羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應、b含酯基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，c與氫氧化鈉不反應，D錯誤；故選D。8．由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2和H2O。該催化機理中如有HCl極性鍵斷裂、O2有非極性和鍵的斷裂，H2O有極性鍵形成，Cl2有非極性形成無鍵形成，A錯誤。CuO為該反應催化劑，加入催化劑不能改變反應焓變，B錯誤。如Cu2OCl2=CuCl2+CuO為非氧化還原反應，C正確。CuCl與Z反應的化學方程式應為2CuCl+O2=Cu2OCl2，D錯誤；故選C。9．飽和溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應=，與反應消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，且生成的的質(zhì)量大，所以溶液變渾濁，不能說明與溶解度大小關系，A錯誤。苯酚與飽和溴水發(fā)生取代反應生成2，4，6?三溴苯酚，此物質(zhì)難溶于水，為白色沉淀，B正確。碘水能與氫氧化鈉溶液反應被消耗，故淀粉水解液經(jīng)中和后再加少量碘水不會顯藍色，因此無法判斷淀粉是否完全水解，C錯誤。滴加稀硝酸無現(xiàn)象說明不含亞硫酸根離子、碳酸根離子等，再加氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能為硫酸鋇或氯化銀，則溶液X中含硫酸根離子或銀離子，D錯誤；故選B。10．反應Ⅲ中水為液態(tài)，無法計算，A錯誤。保持壓強不變，降低氨碳比可提高反應Ⅰ中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確。恒溫條件下，反應Ⅰ在加壓條件下可以提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，故反應Ⅰ改變壓強對氨基甲酸銨的產(chǎn)率有影響，C錯誤。保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強，但是反應物氣體的濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選B。11．由圖結(jié)合物質(zhì)類別和化合價可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。由此進行分析。次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，生成氯化氫與氧氣，次氯酸變鹽酸，酸性增強，A正確。根據(jù)氧化還原的原理，鹽酸和次氯酸鹽混合制得氯氣，B正確。稀鹽酸與二氧化錳加熱不反應，C錯誤。氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸可用于自來水的殺菌消毒，二氧化氯也可以用于自來水消毒，次氯酸鹽可用于環(huán)境殺菌消毒，D正確；故選C。12．放電時，Ca失電子轉(zhuǎn)化為Ca2+，則鈣電極為負極，Li1?xFePO4/LiFePO4電極為正極；充電時，鈣電極為陰極，Li1?xFePO4/LiFePO4電極為陽極。由分析可知，放電時，鈣電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤。充電時，Li1?xFePO4/LiFePO4電極為陽極，Ca電極為陰極電勢低，B錯誤。Ca的金屬性強，能與水發(fā)生劇烈反應，所以采用非水電解質(zhì)，不能換成硫酸鋰溶液，C錯誤。充電時，Li1?xFePO4/LiFePO4電極為陽極，電極反應式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+，D正確；故選D。13．圖乙中，a的分數(shù)坐標為(0，0，0)，則c點位于左側(cè)面的面心上，故其分數(shù)坐標為，A正確。GaAs晶體中每個Ga原子周圍與它最近且相等距離的As原子有4個，B錯誤。圖乙中摻雜之后，晶胞中原子數(shù)為，原子數(shù)為4，原子個數(shù)為，故晶體中、、的原子個數(shù)比為5∶27∶32，C錯誤。根據(jù)均攤原則，圖甲中，原子數(shù)為、原子數(shù)為4，的相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的邊長為；晶胞中距離最近的兩個原子間距離為面對角線的一半，距離為，D錯誤；故選A。14．已知時，和的飽和溶液中，a、b分別表示、與溶液的變化關系，由X點數(shù)據(jù)可知，由（8，3.1）數(shù)據(jù)可知，所以該溫度下，，該溫度下數(shù)量級為10?20，A正確。當和沉淀共存時，，B正確。向X點對應的飽和溶液中加入少量，溶液中會生成沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變，C錯誤。除去溶液中少量的，加入適量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入將還原出來而除去，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）粉碎原料，增大接觸面積（1分）eq\o(=,\s\up7(高溫))↑（化學式錯0分，未配平扣1分，未寫條件扣1分）（2）H2SiO3或H4SiO4（1分）3.7（3）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（化學式錯0分，未配平扣1分）（4）100.4（5）2O2—?4e?=O2↑（（化學式錯0分，未配平扣1分）（6）①②1（1分）【解析】元素轉(zhuǎn)化線：（1）加入純堿，Ga2O3、Al2O3、SiO2均能和Na2CO3發(fā)生反應：Ga2O3+Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaGaO2+CO2↑。（2）“堿浸”后溶液的主要成分為Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滴入H2SO4溶液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和鋁離子、鎵離子，向濾液中再次滴入NaOH溶液至pH為3.7時停止，過濾、洗滌得氫氧化鎵沉淀，再向沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解得到Na[Ga(OH)4]溶液。（3）據(jù)題目信息可得Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4。（4）由圖可知，pH=9.4時，lgc{[Ga(OH)4]?}=?5，即c(OH?)=10?4.6mol·L?1，則反應[Ga(OH)4]?(aq)Ga(OH)3(s)+OH?(aq)的平衡常數(shù)。（5）用惰性電極電解熔融Ga2O3，Ga3+在陰極得電子生成Ga，O2?在陽極失電子生成O2，所以該電解反應的陽極反應式為2O2—?4e?=O2↑。（6）①化合物Ⅰ中C原子雜化方式為sp2。②由結(jié)構圖可知，合成化合物Ⅱ過程中，Ga的化合價不變，整體帶1個單位的負電荷，故x=1。16．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）關閉K3，打開K2（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（化學式錯0分，未配平扣1分）溫度過低反應速率慢，溫度高H2O2會分解（答對一點給1分）（4）K3[Fe(CN)6]或鐵氰化鉀或鐵氰化鉀溶液（1分）乙醇（1分）（5）①當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘后仍為無色（顏色錯0分，未寫半分鐘扣1分）②偏低（1分）③【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，再利用反應生成的氫氣將裝置A內(nèi)的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B內(nèi)，加入雙氧水將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入飽和硫酸銨溶液得到含有硫酸鐵和硫酸銨的混合溶液，實驗結(jié)束后，將裝置B中混合溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到硫酸鐵銨晶體。（1）由實驗裝置圖可知，裝置A中的儀器a為恒壓滴液漏斗。（2）實驗時，首先打開K1和K3，關閉K2和K4，一段時間后，為使生成的硫酸亞鐵溶液進入裝置B中，再關閉K3、打開K2，利用反應生成的氫氣將裝置A內(nèi)的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B內(nèi)。（3）由分析可知，加入雙氧水的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。溫度過低反應速率慢，而過氧化氫不穩(wěn)定，溫度高易分解，所以實驗時溫度應維持在45°C。（4）溶液中含有Fe3+，所以要檢驗是否還含有應該用K3[Fe(CN)6]溶液；由題意可知，硫酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，為減少產(chǎn)品損失，應用乙醇洗滌產(chǎn)品。（5）①當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積V偏小，則會使測定的產(chǎn)品純度偏低；③由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關系：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗VmL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則產(chǎn)品純度為。17．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3?E1)kJ/mol（化學式錯0分，未配平1分，反應熱錯0分，無單位扣1分）（2）ΔS＞0或ΔS＞0，ΔH＞0，ΔG＜0或ΔS＞0，ΔH＞0下高溫自發(fā)（1分）反應Ⅰ（1分）（3）CD（錯選0分，漏選扣1分）（4）p1>p2>p3或p3<p2<p13(kPa)?2（不寫單位不扣分）（5）L4（6）>（1分）T1溫度達到平衡時，，而在溫度T時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.8，K減小平衡逆向移動，結(jié)合反應正反應為放熱反應可知，發(fā)生該反應的溫度T>T1【解析】（1）根據(jù)題意，焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，則干重整反應的熱化學方程式為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3?E1)kJ/mol。（2）該反應ΔH＞0，則需ΔS＞0，才能ΔG<0，反應才能自發(fā)進行?；罨茉叫》磻娇?，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應，反應Ⅱ的活化能比反應Ⅰ活化能小，該反應的決速步驟是反應Ⅰ。（3）對應反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)：CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2充入，與反應系數(shù)之比相等，故CO和H2剩余的物質(zhì)的量之比為1∶2，其濃度之比是不變量，不能作為平衡的標志，A錯誤。由于此反應全部是氣體參與和生成的反應，故反應體系中氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容的容器中，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤。在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化，說明容器的溫度已不再變化，所以反應達到了平衡狀態(tài)，C正確。此反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，因氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量會隨反應變化，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。（4）據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，壓強增大平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，故p1>p2>p3。C點時CH3OH的體積分數(shù)為50%，設CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）120轉(zhuǎn)化量（mol）x2xx平衡量（mol）1?x2?2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，該反應C點p2為3kPa，則壓強平衡常數(shù)。（5）由可知，該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，速率常數(shù)也增大，且平衡逆向移動，則逆反應速率增大的幅度大于正反應速率，則圖中能代表的曲線為L4。（6）由圖像信息可知，T1溫度達到平衡時，則有，即，此時，故有，溫度T時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0