2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與H2O反應(yīng)B.H2在Cl2中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)2、將漫射的日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)的裝置上(如圖)。現(xiàn)列出如下現(xiàn)象；其中正確的描述是。

①試管內(nèi)黃綠色逐漸消失②試管內(nèi)黃綠色加深③無任何現(xiàn)象④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成A.只有①B.①④和⑤C.①⑤D.②和⑤3、下列物質(zhì)中，在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.氯氣B.溴水C.四氯化碳D.酸性KMnO4溶液4、將過量的兩份鋅粉a、b分別加入盛有等體積等濃度的稀硫酸中，同時(shí)向加入鋅粉a的稀硫酸中再加入少量溶液，圖中產(chǎn)生的體積V（L）與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（）A.B.C.D.5、直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置；采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極；氧化鋯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是。

已知：CO2(g)+C=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到aB.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-=CO2C.依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下CO放電比固體C更容易D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ6、已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：。04080120160甲2.001.501.100.800.80乙2.001.451.001.001.00丙1.000.800.650.530.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.乙容器中的反應(yīng)溫度T＜300B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑7、在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2molPCl3和0.2molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金被大量用于高鐵建設(shè)C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.碘酒可用于皮膚外用消毒9、用化學(xué)用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為6的碳原子：612CB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.Na2O2的電子式：NaNa評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號(hào))。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。11、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價(jià)為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______。12、完成下列小題。

(1)膽礬的化學(xué)式為：___________；

(2)H2S的電子式為___________；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________。13、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活；汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝__(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了1molNO

B.在恒溫恒容的容器中；混合氣體的密度保持不變。

C.在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

D.在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。

（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。

14、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。③C是地殼中含量最多的元素。D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)化合物A2C2的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________。用電子式表示D2C的形成過程______________________________________。(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。15、請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）寫出基態(tài)鎵（31Ga）原子的電子排布式：__________________。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是________，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________；16、請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。28、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D2、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯氣為黃綠色氣體，其他均為無色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯氣被消耗，黃綠色逐漸消失，則①正確；②、③錯(cuò)誤；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，且氯化氫溶于飽和食鹽水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，④和⑤正確；故正確的有①④和⑤，B正確。

故選B。3、A【分析】【詳解】

甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，綜上所述故答案為A。4、B【分析】【詳解】

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”，由于鋅過量，硫酸完全反應(yīng)完，生成氫氣的量由硫酸決定，因?yàn)榱蛩岬牧肯嗟?，故生成的氫氣?yīng)相等，只有B符合。

答案選B。5、D【分析】【分析】

分析電池的工作原理示意圖，電池在工作時(shí)，氧化鋯電解質(zhì)中的O2-由a電極向b電極遷移，因此a為正極，b為負(fù)極；電池在工作時(shí)，固體碳首先轉(zhuǎn)化為CO，再擴(kuò)散到b電極上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；相比于直接利用固體碳，這種方式更容易反應(yīng)。

【詳解】

A．通過分析可知，a電極為正極，b電極為負(fù)極；所以電子通過導(dǎo)線，由b電極向a電極遷移；A項(xiàng)正確；

B．由電池的工作原理示意圖可知，b電極上發(fā)生的是CO的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為：B項(xiàng)正確；

C．通過分析可知；電池在工作時(shí)，是將固體碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O后再利用CO發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)，這種方式相比于直接利用固體碳，更容易放電，C項(xiàng)正確；

D．由題可知，C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：所以1molC(s)充分燃燒理論上放出的熱量為393.5kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池中的三個(gè)方向：(1)電子的方向：在外電路中沿著導(dǎo)線從負(fù)極傳遞至正極；(2)電流的方向：對(duì)于外電流，從正極流向負(fù)極；對(duì)于內(nèi)電流，從負(fù)極流向正極；(3)電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向：帶正電的陽離子朝正極遷移，帶負(fù)電的陰離子朝負(fù)極遷移。6、D【分析】【詳解】

A；對(duì)比甲乙容器的數(shù)值；乙在80min時(shí)達(dá)到平衡，甲在120min時(shí)達(dá)到平衡，說明乙反應(yīng)速率比甲快，即T＞300℃，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)=V(B)==0.0025mol/(L·min)故B錯(cuò)誤；

C、甲容器中達(dá)到平衡：此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K==若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此時(shí)濃度商Qc=＞平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)圖像；0-40min內(nèi)還沒有達(dá)到平衡，使用高效催化劑，加快反應(yīng)速率，可有效提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率，故D正確。

答案為D。7、C【分析】【分析】

恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x；則三段式：

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120，60min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：A正確；

B.分析圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同，時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140，45min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率根據(jù)C的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故答案為：C。8、C【分析】【詳解】

A．硅是半導(dǎo)體材料；高純硅可用于制作光感電池，故A正確；

B．鋁合金強(qiáng)度大；密度小，被大量用于高鐵建設(shè)，故B正確；

C．碳酸鋇易溶于鹽酸；不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)用硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；可用于皮膚外用消毒，故D正確；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為6的碳原子：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定；其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒有改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時(shí)平衡正向移動(dòng)，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，NO和N2的濃度不變；錯(cuò)誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高11、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其電子式為N元素對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)；所以聯(lián)氨分子中H為+1價(jià)，N為-2價(jià)；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(2)標(biāo)況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，所以可以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設(shè)溴化亞鐵的溶液的濃度為c，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.1cmol，全部被氧化，Br-的物質(zhì)的量為0.2cmol，根據(jù)題意被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.05cmol，則根據(jù)電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.33mol/L；

(3)①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價(jià)一部分由+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，一部分由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

當(dāng)生成1mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA；

②NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會(huì)反應(yīng)反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。【解析】-2N2H4+H2O?+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體12、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是帶5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外層上有6個(gè)電子，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則可知，H2S的電子式為故答案為：

（3）已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；

（4）根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)結(jié)合△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；

（5）溫度一定；當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2-③即得，確定反應(yīng)④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案為：2c-a；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了lmolNO，都是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)平衡移動(dòng)時(shí)會(huì)便隨能量的變化，絕熱容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化，溫度的變化導(dǎo)致平衡常數(shù)的變化，所以當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)平衡，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：CD；

（4）因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，所以在高溫下△G=△H-T△S＞0非自發(fā)，故答案為：因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0；

（5）溫度一定，當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大，即的比值越大；CO的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：Z＞Y＞X；

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】2c－aCD因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0Z>Y>X14、略

【分析】解析Ⅰ.C最易推出為氧，由D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物知D為氫或鈉，又因原子序數(shù)依次增大，則D為鈉，A為氫，又B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為氮，E為氯?！窘馕觥看鸢福篐-O-O-H(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故正確；B.不存在2d能級(jí)，故錯(cuò)誤；C.3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3Px表示x軸上的軌道，故正確；D.不存在3f能級(jí)，故錯(cuò)誤。故選AC。(2)Ga的原子序數(shù)為31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，故正確；B．乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力，故正確，故選AD。(4)A．N2分子含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，含有σ鍵和π鍵；B．CO2含有碳原子和氧原子之間的極性鍵，屬于共價(jià)化合物，碳和氧原子之間形成雙鍵，含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子以及碳原子和氯原子都形成極性鍵，屬于共價(jià)化合物，只含有σ鍵；D．C2H4中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，兩個(gè)碳原子之間形成雙鍵，分子含有σ鍵和π鍵；E．C2H6中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，分子只含有σ鍵；F．CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl含有離子鍵，氮原子和氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間的化學(xué)鍵屬于σ鍵；(5)同周期從做左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na。

【點(diǎn)睛】

同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥緼C1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個(gè)相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動(dòng)，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小；

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減小③.C④.減?、?②④三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期