2025年冀教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”“產(chǎn)生電力，其中放電過程為下列說法不正確的是。

A.通空氣時，銅腐蝕表面產(chǎn)生B.放電時，透過固體電解質(zhì)向極移動C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.整個過程中，銅相當(dāng)于催化劑2、已知：2+2H+?+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)；獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是。

A.平衡時，c(H+)越大，c()越小B.A點轉(zhuǎn)化為Cr2O72－反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014C.C點的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時，若溶液中c()=c()，則c(H+)＞2.0×10?7mol/L3、對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移動的圖像正確的是A.B.C.D.4、已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ?mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ?mol-1

其中a、b、c均大于0，則下列敘述正確的是A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB.②是表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.△H2<△H3D.當(dāng)甲醇和甲烷按物質(zhì)的量之比為1：2混合，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol5、下列選項表示反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.6、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是A.提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B.反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行C.用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D.由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、I.300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300℃350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應(yīng)速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A；B中；反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。

(已知：2NO2N2O4ΔH<0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”；“減小”、“不變”）。

（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，___中的顏色較深。8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是___min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，反應(yīng)放出的熱量為__。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

①該條件下；正逆反應(yīng)速率都為零。

②該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

③該條件下；混合氣體的壓強不再發(fā)生變化。

④該條件下；單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑9、已知時，NaOH溶液的的HA溶液中請回答下列問題：

該溫度下，水的離子積______；

的HA溶液中水電離出_______________。

在室溫下，蒸餾水稀釋HA溶液時，下列呈減小趨勢的是______。

A．水的電離程度C．溶液中和的乘積溶液中的值。

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL；向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______填“A”或“B”

設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為則_____填“”“”或“”

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)_____后者填“”“”或“”10、甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設(shè)計如下反應(yīng)：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.60molNO充入體積為2L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，反應(yīng)開始和平衡時容器的壓強之比為___________。

(3)溫度為T2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)

(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑B.縮小容器體積。

C.將CH4由0.4mol改為0.8molD.分離出產(chǎn)物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，可以設(shè)計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________________________。11、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖：

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來。

C．充入He；使體系總壓強增大。

D．再充入1molCO和3molH212、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為___________mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=___________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1(填>；＜、=)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是___________。13、今年是元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國教科文組織將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。門捷列夫不僅發(fā)明了周期表，并且成功預(yù)言出了“類鋁”（鎵）；“類硼”（鈧）和“類硅”（鍺）等當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素。回答下列問題：

（1）1955年，為了紀(jì)念門捷列夫的偉大貢獻，101號元素命名為鍆原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為______________。

（2）鎵是一種戰(zhàn)略金屬；大量用于生產(chǎn)半導(dǎo)體；太陽能電池等。

①鎵與鋁同主族，比鋁多一個電子層，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②自然界有極少量硫鎵銅礦（化學(xué)式鎵顯最高正價），則銅的化合價為_________。

③最近我國成功攻克了通信芯片制造中關(guān)鍵材料氮化鎵的研制難題。反應(yīng)物只有C（碳納米管）、且三者按物質(zhì)的量之比在900℃反應(yīng)生成及等物質(zhì)的化學(xué)方程式為______。

（3）制取高純鍺的過程包括鍺富集后用濃鹽酸氯化、的提純、水解及還原。

①氯化后生成的（沸點83.1℃）中含少量的（沸點130.2℃）、（沸點57.6℃）等。除可采用萃取法提純外，還可采用的方法是______。

②水解生成的化學(xué)方程式為_______。14、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理；請回答下列問題：(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時間后，U形管___(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為___，利用圖2裝置制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電；節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是___、___(填化學(xué)式)。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)式：___。

③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。篴%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。15、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時；吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤18、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)23、從“鐵器時代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞，工業(yè)上采用高爐煉鐵法治煉鐵單質(zhì)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：已知：①②則?H=_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O；故A正確；

B．因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動；故B正確；

C．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+；故C錯誤；

D．由C項分析知，銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu；則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確原電池電極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個過程中的作用。2、B【分析】【詳解】

A．由圖像可知，平衡時，H+濃度越大，c()越大；故A錯誤；

B．由圖象可知，A點溶液中c(H+)=1.0×10mol/L，c()=0.25mol/L，此時c()=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，平衡常數(shù)K===1014；故B正確；

C．C點溶液中c()=0.4mol/L，此時△c()=0.4mol/L×2=0.8mol/L，則的平衡轉(zhuǎn)化率為=80%；故C錯誤；

D．平衡時，若溶液中c()=c()，而2c()+c()=1.0mol?L-1，所以c()=mol?L-1，而圖中c()=0.35mol/L時，對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol?L-1，則溶液中c()=c()時c(H+)＜2.0×10-7mol?L-1；故D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.溫度越高；反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需時間越少，則當(dāng)溫度為500℃時達(dá)到平衡所需時間小于100℃，應(yīng)先出現(xiàn)平臺，故A錯誤；

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度和增大壓強，平衡均會向正反應(yīng)方向移動，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大；故B正確；

C.升高溫度；正；逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，A2的轉(zhuǎn)化率不變；故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時比液態(tài)時能量高，由②、③的熱化學(xué)方程式可以看出，②中水呈氣態(tài)，③中水呈液態(tài)，所以②中放出的熱比③中少，即b

B．②中水呈氣態(tài)；不屬于穩(wěn)定態(tài)，所以不能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B錯誤；

C．由②、③的熱化學(xué)方程式可以看出，②中水呈氣態(tài)，③中水呈液態(tài)，所以②中放出的熱比③中少，所以△H2>△H3；故C錯誤；

D．當(dāng)甲醇和甲烷按物質(zhì)的量之比為1:2混合，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量為(a+2c)的倍數(shù)，當(dāng)放出熱量為QkJ時，該混合物中甲醇的物質(zhì)的量=mol；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

比較速率大小有：=15∶18∶16∶13.5；因此反應(yīng)速率最塊的是18mol/(L·min)，故選項B符合題意；

答案為B。6、B【分析】【詳解】

分析：由已知的兩個熱化學(xué)方程式；結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C；D兩個選項。

詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2；故A錯誤；

B、要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0；由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；

C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；

D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變；故D錯誤。所以本題答案選B。

點睛：本題的難點是B選項，因為反應(yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進行比較的。本題有一定的難度。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

I.3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q

初始2mol2mol

反應(yīng)1.20.40.80.8

2min0.81.60.80.8

II.關(guān)閉K2時；裝置A為恒容裝置，裝置B為恒壓裝置。

【詳解】

I．（1）K＝已知K300℃350℃，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0；

（2）在2min末時；B的物質(zhì)的量為1.6mol，其平衡濃度為1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物質(zhì)的量為0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若溫度不變；縮小容器容積，增大壓強，方程式兩邊氣體的計量數(shù)不變，則平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

II．（1）已知等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同，裝置B為等壓，相當(dāng)于裝置A平衡后再增大壓強，體積減小，c(N2O4)增大，則v(A)<v(B)；若打開活塞K2；整個裝置為恒壓裝置，壓強增大，平衡正向移動，則總體積減小，A容積不變，則B的體積減小，氣球B體積減小；

（2）室溫下，將A套上—個絕熱層，則A中隨反應(yīng)的進行溫度逐漸升高，則平衡逆向移動，c(NO2)增大；顏色比裝置B中深。

【點睛】

方程式兩邊氣體計量數(shù)的相等時，增大壓強，體積減小，平衡不移動?！窘馕觥?gt;0.8mol/L0.2mol/(L·min)不變＜減小A8、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)進行到6min時N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應(yīng)物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學(xué)計量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知，反應(yīng)進行到6min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是6min；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗6molN；放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，若N完全反應(yīng)，則放出QkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，答案為：②；

(4)①．達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等但不能為零，①不選；

②．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不選；

③．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)；該條件下混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③選；

④．該條件下；單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；

故答案為：③；

(5)①．升高溫度；反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③不符合題意；

④．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，④符合題意；

故答案為：①④。【解析】2NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④9、略

【分析】【詳解】

（1）0.01mol/LNaOH：c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，由pH=11得c(H+)=10-11mol/L，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13mol2/L2；

（2）0.1mol/LHA：根據(jù)①和②解得c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，HA溶液中OH-一定是由水電離產(chǎn)生的，故由水電離出c水(OH-)=c(OH-)=10-11mol/L；

（3）根據(jù)以上分析，0.1mol/LHA中c(H+)=10-2mol/L，說明HA未完全電離，屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，即

A．加水稀釋，c(H+)下降；減弱了對水電離的抑制作用，故水的電離程度增大，A不符合題意；

B．加水稀釋，促進HA電離，故n(HA)減少，n(A-)增多，故比值減小；或者依據(jù)電離平衡常數(shù)不變進行判斷，由于c(H+)減小，故增大；其倒數(shù)減小，B符合題意；

C．溫度不變，水的離子積[Kw=c(OH-)·c(H+)]也不變；C不符合題意；

D．c(A-)；c(HA)濃度均減?。还蕛烧叱朔e也減小，D符合題意；

故答案選BD；

（4）①隨著反應(yīng)的進行，弱電解質(zhì)HA能繼續(xù)電離出H+，可以補充因反應(yīng)消耗的H+，故HA中c(H+)減小速度要比HCl中慢，即反應(yīng)相同時間剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA<HCl；所以曲線B代表HA；

②若m1=m2，則反應(yīng)后溶液剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA+)相等，所以此時應(yīng)繼續(xù)向HA中加入Zn，使HA中c(H+)減小，這樣才能達(dá)到兩者c(H+)相等的目的，故m1<m2；

（5）由于兩者可提供的H+是相等的，故消耗NaOH也是相等的?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像可知，T2溫度下反應(yīng)更快；先達(dá)到平衡，說明溫度更高；

(2)M點CH4反應(yīng)了0.1mol，可以算出v(CH4)，再根據(jù)v(NO)=4v(CH4)計算即可；恒溫恒容時；壓強之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以壓強不變；

(3)根據(jù)圖，T2時CH4為0.15mol，說明CH4反應(yīng)了0.25mol；則NO反應(yīng)1mol；

(4)A.催化劑能加快反應(yīng)速率；

B.縮小體積相當(dāng)于增大壓強；加快反應(yīng)速率；

C.增大了反應(yīng)物CH4的濃度；加快反應(yīng)速率；

D.分離出產(chǎn)物CO2；并沒有增大反應(yīng)物濃度，不能加快反應(yīng)速率；

(5)負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，T2溫度下反應(yīng)更快，先達(dá)到平衡，說明溫度更高，所以T1<T2，故答案為：<；

(2)M點CH4反應(yīng)了0.1mol，可以算出v(CH4)==0.005mol·L-1·min-1，所以v(NO)=4v(CH4)=0.02mol·L-1·min-1；恒溫恒容時；壓強之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以壓強不變，壓強之比為1:1；

故答案為：0.02mol·L-1·min-1；1:1；

(3)根據(jù)圖，T2時CH4為0.15mol，說明CH4反應(yīng)了0.25mol，則NO反應(yīng)1mol，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%=62.5%；故答案為：62.5%；

(4)A.催化劑能加快反應(yīng)速率；A不符合題意；

B.縮小體積相當(dāng)于增大壓強；加快反應(yīng)速率，B不符合題意；

C.增大了反應(yīng)物CH4的濃度；加快反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.分離出產(chǎn)物CO2；并沒有增大反應(yīng)物濃度，不能加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故答案為：D；

(5)負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，故答案為：CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O?！窘馕觥?lt;0.02mol·L-1·min-11:162.5%DCH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當(dāng)壓強為P1時；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時，到達(dá)平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD。【解析】①.0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD12、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率的計算根據(jù)定義計算即可；實驗1、2中的平衡濃度相同，則起始濃度相同，實驗2中反應(yīng)速率快，經(jīng)過分析只能是使用了催化劑，因此推測實驗2中隱含的條件是催化劑；實驗3和實驗1達(dá)到平衡的時間相同，但達(dá)到平衡時A的濃度大于實驗1，說明c3＞1.0mol/L；由實驗4和實驗1可知；物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越高，平衡時反應(yīng)物A的濃度越小，說明升高溫度，平衡正向移動。

【詳解】

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時間為10min，故這段時間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實驗1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實驗2中比實驗1先達(dá)到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度比實驗3的大，實驗1和實驗3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；

(4)由實驗4和實驗1可知；物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度升高，平衡時反應(yīng)物A的濃度變小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)平衡的計算與判斷。把握有關(guān)概念、平衡移動原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算與應(yīng)用能力。【解析】0.0131.0加催化劑>吸熱溫度升高平衡向右移動13、略

【分析】【詳解】

（1）本題答案為：56；

（2）①鎵位于第四周期，比鋁多18個電子，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為本題答案為：

②中，的最高正價為硫的最低負(fù)價為故銅為價；本題答案為：+1；

③依據(jù)質(zhì)量守恒寫出其他產(chǎn)物，化學(xué)方程式為故本題答案為：

（3）①依據(jù)題目中沸點差異；用蒸餾的方法提純，故本題答案為：蒸餾或分餾；

②由題意水解方程式為故本題答案為：【解析】56①蒸餾或分餾14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；

(3)①B是燃料電池，右邊電池中通入空氣、左邊原電池中通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽極、右邊電極是陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，X、Y分別是Cl2、H2；

②燃料電池B中正極氧氣得到電子，溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。

③圖中原電池中，正極上生成氫氧化鈉，則其濃度大于加入的氫氧化鈉，所以氫氧化鈉濃度大小順序是b%＞a%，故答案為：＜。【解析】右2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-負(fù)Cl2H2O2+4e-+2H2O＝4OH-＜15、略

【分析】【分析】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時；吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3kJ熱量。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時；放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時寫化學(xué)式。

【詳解】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時寫化學(xué)式，其離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；故答案為：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、計算題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—3×②可得氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式則?H=則?H1—3?H2=(+489.0kJ/mol)—3×(+172.5kJ/mol)=—28.5kJ/mol，故答案為：—28.5kJ/mol?！窘馕觥课?、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O226、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，C