2025年冀教新版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用；其結構簡式如圖所示。下列關于奧昔布寧的說法正確的是。

A.分子中的含氧官能團為羥基和羧基B.分子中碳原子軌道雜化類型有2種C.奧昔布寧能使溴的CCl4溶液褪色D.奧昔布寧不能發(fā)生消去反應2、2022年冬奧會吉祥物“冰墩墩”寓意創(chuàng)造非凡；探索未來、其使用的材料之一為ABS樹脂；結構簡式如圖所示：

下列有關ABS樹脂的說法正確的是A.易溶于水B.屬于熱固性材料C.由4種單體通過加聚反應制備D.其中碳原子的雜化方式有3種3、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是A.1，4—二甲基丁烷B.3—甲基丁烯C.2—甲基丁烷D.二甲苯4、立體異構包括順反異構、對映異構等。石油裂化的目的是為了得到有機合成的基本化工原料，其中裂化產(chǎn)物之一是丁烯。考慮立體異構，丁烯的鏈狀同分異構體有A.5種B.4種C.3種D.2種5、以下實驗方案正確的是。ABCD

分離CH3COOH和H2O提純混有少量C2H4的CH4驗證SO的存在排氣法收集H2

A.AB.BC.CD.D6、下列表示不正確的是A.水的比例模型：B.乙二醇的實驗式：CH3OC.甲醚的結構簡式：CH3OCH3D.2-甲基丁烷的鍵線式：7、下列有關下圖中有機物的說法不正確的是。

A.該有機物的分子式為C8H10O4BrB.1mol該有機物最多可以與2molH2反應C.能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應D.1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、請寫出碳原子數(shù)為5以內的一氯取代物只有一種的烷烴的結構簡式___、___、___。9、下列有機物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應的是：_______________；

(4)互為同分異構體的是：________________。10、為了測定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構；進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經(jīng)測定得到如圖所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質量為________；

(2)該有機物的實驗式為________；

(3)能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機化合物的分子式為________。

(4)請寫出該有機化合物的結構簡式________。11、某研究性學習小組為了解有機物A的性質；對A的結構進行了如下實驗。

(1)實驗一：通過質譜分析儀分析，質譜圖如下圖1示，得知有機物A的相對分子質量為_______

(2)實驗二：紅外光譜分析：圖2中不同吸收峰峰谷代表不同基團，圖中有機物A中含氧官能團名稱為_______和_______

(3)實驗三：取0.9g有機物A完全燃燒后，測得生成物為1.32gCO2和0.54gH2O，有機物A的分子式為_______

(4)實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖(圖3)中H原子峰值比為_______

根據(jù)以上實驗回答下列問題：

①有機物A的結構簡式為_______

②有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，則B的結構簡式為_______12、的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：_______13、有機反應中的定量關系。

(1)碳碳雙鍵與加成時，物質的量之比為_______；碳碳三鍵與發(fā)生徹底的加成反應時，物質的量之比為_______；苯環(huán)與氫氣完全加成時，物質的量之比為_______。

(2)醇與金屬鈉反應生成氫氣時，_______

(3)(酚羥基)分別與反應的物質的量之比均為_______。

(4)與反應的物質的量之比為_______；與反應的物質的量之比為_______。14、已知苯可以進行如圖轉化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱為___，化合物B的結構簡式___，反應②的反應類型___。

（2）反應③的反應方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。15、某有機物的結構簡式為：

分析其結構并回答下列問題：

(1)其含氧官能團有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應。

(2)若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(3)此物質與乙烯含有一相同的官能團，能使溴水褪色，該反應的反應類型是___________(填“加成”或“取代”)反應。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤17、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤18、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤20、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共8分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)25、各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最?。籝；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲__________________(填寫元素符號)。

(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)：___________________________；

反應類型：_____。

(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________(填化學式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。26、圖中烴A是植物生長調節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種高分子材料，此類物質大量使用易造成“白色污染”。回答下列問題：

的結構簡式為___；E中含有官能團的名稱為_____。

關于上述有機物，下列說法不正確的是____填序號

a．A和D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2種。

c．反應②是取代反應。

d．實驗室制取H時常用飽和溶液除去H中的雜質。

反應⑤的化學方程式為______；反應⑥的化學方程式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．奧昔布寧分子中的含氧官能團為羥基和酯基；不含有羧基，A錯誤；

B．奧昔布寧分子中碳原子軌道雜化類型有sp3雜化(環(huán)己基、鏈烴基)、sp2雜質(苯環(huán)；酯基)、sp雜質(碳碳叁鍵)；共3種類型，B錯誤；

C．奧昔布寧分子中含有的-C≡C-，能使溴的CCl4溶液褪色；C正確；

D．奧昔布寧分子中的和-OH相連的碳原子與環(huán)己基上的鄰位碳原子間可通過脫水形成碳碳雙鍵；從而發(fā)生消去反應，D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．ABS樹脂無親水官能團；難溶于水，A項錯誤；

B．ABS樹脂為鏈狀結構；不屬于熱固性材料，B項錯誤；

C．該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳三鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，則直接合成該高聚物的物質為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、即三種單體，C項錯誤；

D．碳碳雙鍵和苯環(huán)上的碳為sp2雜化，亞甲基中的碳為sp3雜化；-CN中的碳為sp雜化，則碳原子的雜化方式有3種，D項正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．該命名選取的主鏈不是最長碳鏈；正確命名為己烷，故A錯誤；

B．烯烴的命名中；編號應該從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1號C，甲基在3號C，該有機物的正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；

C．該有機物最長碳鏈含有4個C；主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基，該有機物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；

D．甲基位于1；2號位，命名為1，2-二甲苯，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

丁烯的鏈狀同分異構體有（順反2種）、共4種，故選B。5、D【分析】【詳解】

A．醋酸和水互溶；無法分液分離，A錯誤；

B．C2H4會被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2；引入新的雜質，B錯誤；

C．若原溶液中含有SO而不含SO滴加硝酸后SO被氧化為SO再滴加硝酸鋇也會產(chǎn)生白色沉淀，與只含SO時現(xiàn)象相同；C錯誤；

D．氫氣的密度比空氣小；所以用向下排空氣法收集，要短進長出，D正確；

綜上所述答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子構型為V字型；不是直線型；且氧原子半徑大于氫原子半徑，則該比例模型錯誤，A錯誤；

B．乙二醇的分子式為C2H6O2、實驗式：CH3O；B正確；

C．甲醚的分子式為C2H6O2、結構簡式：CH3OCH3；C正確；

D．2-甲基丁烷主鏈4個碳原子、2號位上有1個甲基，則鍵線式：D正確；

答案選A。7、A【分析】【分析】

該物質含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醛基、碳鹵鍵（C-Br）。

【詳解】

A．根據(jù)有機物的結構可知，該有機物的分子式為C8H9O4Br；A錯誤；

B．該物質中碳碳雙鍵和醛基能與H2發(fā)生加成反應，故1mol該有機物最多可以與2molH2反應；B正確；

C．該物質中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應；碳鹵鍵能發(fā)生水解反應，醛基能發(fā)生銀鏡反應，碳碳雙鍵能發(fā)生縮聚反應，C正確；

D．該物質中羧基能與NaOH發(fā)生中和反應；碳鹵鍵能與NaOH發(fā)生水解反應，故1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH，D正確；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

一氯代物只有一種的烷烴，也就是氫原子只有一種的烷烴，碳原子數(shù)為5以內包括甲烷、乙烷和新戊烷，結構簡式分別為：或

故答案為：

【點睛】

本題考查烷烴的等效氫原子，題目較簡單?！窘馕觥?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意一些有機物水解的反應條件，其中鹵代烴的水解反應需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?0、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質譜圖，可知該有機化合物的相對分子質量為46，故答案為46；

（2）該有機化合物的相對分子質量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機物的物質的量=水的物質的量=二氧化碳的物質的量=所以有機物、二氧化碳和水的物質的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質量是46，所以該分子中還含有1個氧原子，其化學式為C2H6O；

（3）由于實驗式為C2H6O的有機物相對分子質量為46，所以實驗式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個數(shù)相等，該圖片中只有一個吸收峰，說明該有機物中只含一種類型的氫原子，結合其分子式知，該有機物的是甲醚，其結構簡式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質量為46，所以實驗式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH311、略

【分析】（1）

通過上述質譜圖如下圖1示；最右側最大質荷比即為有機物A的相對分子質量，即有機物A的相對分子質量為90；

故答案為：90；

（2）

實驗二：紅外光譜圖中有機物A中含氧官能團名稱為羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（3）

實驗三：n（A）=根據(jù)原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=則A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=則A的分子式為C3H6O3；

故答案為：C3H6O3；

（4）

實驗四：核磁共振氫譜顯示4個吸收峰，氫原子峰值比為1：1：1：3；有機物A分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫原子，各種氫原子數(shù)目之比為1：1：1：3，綜上所述，可知有機物A的結構簡式為根據(jù)有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，相比較A分子式C3H6O3可知A發(fā)生消去反應，又因B能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵，所以B的結構簡式為CH2=CHCOOH；

故答案為：3：1：1：1；CH2=CHCOOH?！窘馕觥?1)90

(2)羥基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH12、略

【分析】【詳解】

的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，還能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸酯(HCOO—)結構，再根據(jù)含氧官能團處在對位，可寫出三種結構，其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的是【解析】313、略

【分析】【詳解】

（1）碳碳雙鍵發(fā)生加成反應時，雙鍵打開變單鍵，所以消耗均為碳碳三鍵發(fā)生徹底的加成反應時，三鍵打開最終變單鍵，所以消耗均為苯環(huán)與氫氣完全加成時生成環(huán)己烷，最多消耗氫氣；故答案為：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇與金屬鈉反應生成氫氣時，Na替換的是上的氫，所以故答案為：

（3）(酚羥基)各能電離出H+，則分別與反應的物質的量之比均為1∶1；故答案為：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸與能反應，所以消耗的物質的量為水解得到酚和羧酸，其中酚與羧酸均能與能反應，所以消耗的物質的量為故答案為：1∶1；1∶2?！窘馕觥?1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶214、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結構簡式為反應②為消去反應。（2）反應③為苯和溴發(fā)生的取代反應，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)該有機物結構簡式可知；其含有的官能團為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團為酯基、羧基和羥基。因其同時含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故該反應類型為加成反應?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、結構與性質(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

（1）X在周期表中的原子半徑最小，為H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中兩種元素組成，則Y、Z中有氧（O），再結合Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可以確定Z為氧（O）、Y為碳（C）。進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO2。最后，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G為黃綠色單質氣體，G為氯元素，所在周期表中的位置為第3周期ⅦA族；