2025年西師新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質的性質與所對應的用途不正確的是（）A.氧氣有助燃性，用于焊接金屬B.氮氣化學性質不活潑，作保護氣C.銅絲能導電，作導線D.稀有氣體本身能發(fā)出不同顏色的光，電光源2、某學生測定下列數據合理的是（）A.用50mL量筒量取7.5mL液體B.用體溫計測得體溫為37.5℃C.用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為15.63gD.用燒杯量取200.0mL水3、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸；微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則正確的敘述是（）

A.不溶物中可能有銅。

B.不溶物可能全部是鐵。

C.濾液是硫酸亞鐵溶液。

D.濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液。

4、（2007?柳州）下列實驗基本操作正確的是（）A.用剩的試劑一定要放回原瓶B.可用嘴嘗試任何試劑的味道C.用酒精燈外焰加熱D.把鼻子湊到試劑瓶口聞氣味5、（2011?百色）化學實驗既要操作規(guī)范，更要保障安全．下列實驗基本操作符合這一要求的是（）A.B.C.D.6、地震等自然災害發(fā)生時，常常有如下現(xiàn)象發(fā)生，其中屬于化學變化的是A.森林失火B(yǎng).房屋倒塌C.冰雪融化D.樹枝折斷7、下列基本實驗操作中正確的是rm{(}rm{)}A.

檢查氣密性B.

滴加試劑C.

稀釋濃硫酸D.

稱量rm{NaOH}固體8、欲探究某久置的氫氧化鈉溶液是部分變質，還是全部變質，可選用的試劑是（）A.石蕊試液和Ba（OH）2溶液B.酚酞試液和Ca（OH）2溶液C.酚酞試液和CaCl2溶液D.酚酞試液和稀鹽酸9、我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎．下列關于青蒿素的說法正確的是（）

A.青蒿素是一種氧化物。

B.青蒿素中氧元素的質量分數為ll.9%

C.青蒿素中C；H、0三種元素的質量比為90：11：40

D.青蒿素是由l5個碳原子；22個氫原子和5個氧原子構成的。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、水是生命之源，保持水化學性質的最小粒子是____（填符號）．長期飲用硬水有害身體健康，生活中可以采取____的方法將硬水軟化．11、用元素符號或化學式表示：

（1）2個鐵原子____（2）4個氫分子____

（3）5個硫酸根離子____（4）水中氧元素顯-2價____．12、完成下列各空。

以下物質：①金剛石②石油③干冰④一氧化碳⑤石墨。

（1）可用于人工降雨的是____（填序號，下同）；（2）可用來切割玻璃的是____；

（3）具有毒性的氣體是____；（4）具有還原性的氧化物是____；

（5）屬于混合物的是____；（6）能使紫色石蕊試液變紅的是____．13、學習和研究化學；經常要進行實驗．

（1）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，可觀察到發(fā)出____色火焰．

（2）稀釋濃硫酸時，一定要把____沿器壁慢慢注入____里；并用玻璃棒不斷攪拌．

（3）使用氫氣時，要特別注意安全．點燃氫氣前，一定要____．14、如圖是鋰原子的構成示意圖；根據圖示信息回答下列問題：

（1）鋰元素的原子序數為____．

（2）鋰原子的結構示意圖為____（填字母）．

A、B、C、D、．

（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為____．

（4）下列對原子構成的理解錯誤的是____（填字母）．

A；原子整體不顯電性B、原子核比原子小得多C、原子核是不可分割的實心球體D、原子質量主要集中在原子核上．

15、下列關于“一定”的說法存在科學性錯誤；請舉一實例說明：

（1）均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液（寫名稱，下同）____；

（2）含有氫、氧元素的化合物一定是堿____；

（3）由同種元素組成的物質一定是單質____；

（4）化學反應前后分子的數目一定不變（用化學方程式表示）____．16、小紅同學想探究實驗室中用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分；請你一同參與探究并回答下面問題．

[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？

[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2；你認為還可能含有的溶質是（填化學式）．

[查閱資料]CaCl2溶液呈中性．

[實驗與結論]

（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式．

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中；并向其中分別滴入無色酚酞試液做。

對比試驗；結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想；理由是．

（4）如果要證明你的猜想是正確的：

方案一：你選擇來代替酚酞試液；

理由是．

方案二：你選擇來代替酚酞試液；

理由是．

如你還能回答下列問題；將獎勵4分（總分不超過60分）

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾、蒸發(fā)就可得到純凈的CaCl2固體．或者（簡要回答實驗方法）也可得到純凈的CaCl2固體．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、水通電分解時變化的最小粒子是氫原子與氧原子．____（判斷對錯）18、用藥匙取粉末狀固體．____．19、（填√或×）熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅的原因是用嘴吹易引起中毒．____．20、空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質等____．21、溶液都是無色透明的____．（判斷對錯）22、在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數____．（判斷對錯）23、給玻璃儀器加熱時都需要墊上石棉網．____．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)24、化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合下列裝置圖回答問題。

rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：______。

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______rm{(}填宇母rm{)}反應的化學方程式是______，若用rm{B}裝置制取氧氣從rm中加入的藥品是______。若用rm{C}裝置收集氧氣；驗滿的方法是______。

rm{(3)}選用rm{E}裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}反應前；將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{壟脷}導管口開始有氣泡放出時；立即將導管口移入集氣瓶。

rm{壟脹}收集氣體后；將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽。

rm{(4)}實驗室中，制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是______rm{(}填宇母rm{)}

rm{(5)}適合用rm{D}裝置收集的氣體必須具備的性質是______。25、亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}有毒、有咸味，外形與食鹽相似rm{.}人若誤食會引起中毒rm{.NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度曲線如圖所示rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}某同學設計的鑒別rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}固體的方案如下：rm{20隆忙}時，取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分別放入兩只小燒杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度為rm{1g/mL).}用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象rm{.}你認為此方案是否可行？______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}．

rm{(2)}除去rm{NaNO_{2}}固體中混有的少量rm{NaCl}實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，______然后過濾；洗滌、干燥．

rm{(3)20隆忙}時，將rm{182.2gNaNO_{2}}飽和溶液蒸發(fā)掉rm{50g}水，再降溫到rm{20隆忙}可析出晶體的質量為______．

rm{(4)}分別將rm{60隆忙}時等質量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的飽和溶液降溫到rm{20隆忙}析出晶體最多的是______rm{(}填“rm{NaNO_{2}}”或“rm{NaCl}”rm{)}．26、如圖所示裝置．rm{(1)}儀器名稱：rm{X}________；rm{Y}________．rm{(2)A}是蒸餾裝置rm{.}在rm{X}中加入約rm{1/3}體積的硬水，再加入幾篇碎瓷片rm{.}碎瓷片的作用是________．rm{(3)B}裝置可用于rm{CO}還原rm{CuO}的實驗rm{.}該反應的化學方式是________，該實驗現(xiàn)象是________．27、下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①______②______。

（2）實驗室利用A裝置用氯酸鉀制取氧氣；反應原理用化學方程式表示為______。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是______。

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是______（從A-E中選擇）；使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是______，該反應原理用化學方程式表示為______。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G；H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→______→______（用裝置字母表示）。

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“=”）7。評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共32分)28、夏天，清涼油經常用于清涼散熱，其主要成分為薄荷腦（化學式C10H20O）．清涼油是____（填“有機物”、“無機物”、“純凈物”“混合物”“氧化物”中的一種）；薄荷腦一個分子中有____個原子，其碳、氫、氧元素的質量比為____（最簡整數比）．29、廚房內有一瓶無標簽的無色溶液；經①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋．取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產生氣泡，進一步證明其為酸醋．根據上述信息回答如下問題：

（1）①②與③④分別根據物質的____、____性質來作判斷；

（2）你認為③④兩個實驗是根據酸類的哪些性質設計的？____

（3）產生的氣體物質從分類看，它們的區(qū)別____、____．30、海水和人體血液中溶解的化學元素的含量（%）如下表：。元素氯鈉鉀鈣氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述圖表說明了什么？____．31、（2009?建鄴區(qū)一模）如圖，是a、b；c三種物質的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

（1）P點的含義是____．

（2）t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？____（填寫“能”或“不能”）．

（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____填寫物質序號）．

（4）將t1℃時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____（填寫選項序號）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）圖中陰影部分相對于a、b的溶液來說，分別代表什么狀態(tài)？評卷人得分六、簡答題(共1題，共9分)32、如圖是實驗室制取氣體常用的儀器或裝置：

（1）圖中儀器A的名稱是____；

（2）若用氯酸鉀制取氧氣，還需要增加一種儀器，其名稱是____，該反應的化學方程式為____；若選用C裝置收集氧氣，開始收集的適宜時刻是____；

（3）若用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，除選用A、B外，還需選用上圖中的____（填字母）組裝成發(fā)生裝置，要收集干燥的該氣體，應將裝置與G中的____（填“a”或“b”）端相連接．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A；根據氧氣有助燃性；沒有可燃性判斷；

B；氮氣的化學性質不活潑；

C；銅具有導電性；

D、根據稀有氣體的化學性質和用途判斷．【解析】【解答】解：A；氧氣有助燃性；可切割金屬；故A正確；

B；氮氣的化學性質不活潑；可用作保護氣，故B正確；

C；銅具有導電性；可做導線，故C正確；

D；稀有氣體通電后；能發(fā)出不同顏色的光，可用作電光源，不是本身能發(fā)出不同顏色的光，故D錯誤．

故選D．2、B【分析】【分析】A；從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．

B；體溫計能精確至0.1℃；進行分析判斷．

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，不能精確到0.01g．

D、根據量取液體可選用量筒進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用50mL量筒量取7.5mL液體，量筒選擇不合理，故選項說法錯誤．

B；體溫計能精確至0.1℃；用體溫計測得體溫為37.5℃，故選項說法正確．

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用用托盤天平稱得15.63g食鹽，故選項說法錯誤．

D；量取一定量的液體可選用量筒；不能用燒杯，故選項說法錯誤．

故選：B．3、C【分析】

由題意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸；微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．所以：

A；濾液中沒有硫酸和硫酸銅；說明不溶物中一定有銅，故A錯誤；

B；濾液中沒有硫酸和硫酸銅；說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故B錯誤；

C；因為硫酸和鐵參加了反應；所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故C正確；

D；再向濾液中放一枚鐵釘；過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據酸的性質以及金屬活動性順序表的應用分析；CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．

4、C【分析】

A；用剩的試劑一定要放回原瓶；將會污染藥品，操作錯誤，故A錯誤；

B；可用嘴嘗試任何試劑的味道；操作錯誤，一些藥品有毒或腐蝕性，故錯誤B；

C；用酒精燈外焰加熱；操作正確，因為外焰的溫度最高，故C正確；

D；聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作錯誤，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

B；實驗室中任何試劑不能品嘗；一些藥品有毒或腐蝕性；

C；用酒精燈外焰的溫度最高；

D；聞氣體的氣味時；不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性．

5、B【分析】

A、給液體加熱時，試管內液體太多，不能超過其體積的防止沸騰濺出；故A錯誤；

B；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，圖中操作正確，故B正確；

C；聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作錯誤，故C錯誤；

D；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；給液體加熱時；注意試管內液體的量，試管的傾斜度等；

B；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

C；聞氣體的氣味時；不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；

D；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內．

6、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

【解答】

A；森林失火的過程中生成了水和二氧化碳等物質；屬于化學變化；

B；房屋倒塌的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

C；冰雪融化的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

D；樹枝折斷的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選A．7、A【分析】解：rm{A}根據氣體的發(fā)生裝置的出口二個時，一定要先設法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞，rm{A}中用手握氣體的發(fā)生裝置；使其中的空氣受熱膨脹，將水壓人浸在液面下的導管中，形成一小段水柱，此時，說明此裝置氣密性良好；故A操作正確；

B、根據滴管的使用“滴管懸空正上方，不可伸入不可觸，取液不平不倒置”，可判斷rm{B}操作錯誤；

C、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，即可判斷rm{C}操作錯誤；

D；托盤天平使用注意事項：易潮解、腐蝕性的藥品；必須放在玻璃器皿上，氫氧化鈉腐蝕性強，不能放在紙上，故D操作錯誤；

故選A．

A；根據氣體的發(fā)生裝置的出口二個時；一定要先設法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞，進行解答；

B；根據滴管的使用“滴管懸空正上方；不可伸入不可觸，取液不平不倒置”

C；濃硫酸稀釋時；一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”進行解答；

D；根據托盤天平使用注意事項：易潮解、腐蝕性的藥品；必須放在玻璃器皿上，進行判斷．

本題考查學生對常用的工具、原則、操作要領及方法、和有關的注意事項及化學實驗基本操作知識的理解與應用的能力．【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，檢驗氫氧化鈉是否變質實質上是檢驗碳酸鈉的存在，碳酸鈉的水溶液呈堿性，能與酸反應生成二氧化碳氣體；檢驗氫氧化鈉的變質程度就是檢驗是否含有氫氧化鈉，需要先把碳酸鈉除去，據此解答．【解析】【解答】解：驗證氫氧化鈉溶液全部變質的方法是：向溶液中加入足量的氯化鈣溶液；充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉溶液已經完全變質，否則不完全變質．

A、加入Ba（OH）2溶液可以驗證并除去碳酸鈉；但是引入了氫氧根離子，故錯誤；

B、加入Ca（OH）2溶液可以驗證并除去碳酸鈉；但是引入了氫氧根離子，故錯誤；

C；向溶液中加入足量的氯化鈣溶液；充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉溶液已經完全變質，否則不完全變質，故正確；

D；加入稀鹽酸會將碳酸鈉和氫氧化鈉一同反應掉；故錯誤．

故選：C．9、C【分析】

A；根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素；且必須有氧元素．該物質由三種元素組成，故A錯；

B、青蒿素中氧元素的質量分數為：×100%=28.4%；故B錯；

C；青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為12×15：1×22：16×5=90：11：40；故C正確；

D；青蒿素屬于物質屬于宏觀概念可以用元素解釋：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成；故D錯．

故選C．

【解析】【答案】A；根據氧化物的特點考慮；B、根據氧元素質量分數計算考慮；C、根據元素質量計算方法考慮；D、根據物質的元素組成考慮．

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】根據分子是保持物質化學性質的最小粒子進行分析解答；根據日常生活軟化硬水的方法進行解答．【解析】【解答】解：保持水化學性質的最小粒子是水分子，其分子符號為：H2O．

長期飲用硬水有害身體健康；生活中可以采取常用煮沸的方法來降低水的硬度．

故答案為：H2O；煮沸．11、略

【分析】【分析】原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個鐵原子，就可表示為2Fe；

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

化合價的表示方法：標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個鐵原子，就可表示為2Fe；

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．故4個氫分子可表示為4H2．

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．如5個硫酸根離子可表示為：5SO42-．

（4）化合價的表示方法：標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后，如水中氧元素顯-2價可表示為：H2．

故答案為：（1）2Fe（2）4H2（3）5SO42-（4）H212、③①④④②③【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，可以依據物質的性質分析物質的用途．【解析】【解答】解：（1）干冰易升華吸收大量的熱；可用于人工降雨．故填：③；

（2）金剛石硬度大；用來切割玻璃．故填：①；

（3）一氧化碳具有毒性；故填；④；

（4）具有還原性的氧化物是一氧化碳．故填：④；

（5）石油是由多種物質組成的；都屬于混合物．故填：②；

（6）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，故填：③．13、略

【分析】【分析】（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈；火焰更明亮一些；

（2）濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時放出大量的熱；因此，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢倒入水中；

（3）可燃性氣體與空氣或氧氣混合點燃可能引起爆炸．【解析】【解答】解：（1）硫在氧氣中燃燒；產生明亮的藍紫色火焰；

（2）如果水加入濃硫酸時；水的密度小于濃硫酸的密度，在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解放出大熱量，使水沸騰，液體就會噴出傷人，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量及時散發(fā)；

（3）氫氣是可燃性氣體；與空氣或氧氣混合，點燃后反應，放出大量的熱量，可能引起爆炸，所以在點燃前要檢驗氫氣的純度．

故答案為：（1）明亮藍紫（2）濃硫酸水（3）檢驗氫氣的純度14、略

【分析】

（1）由鋰原子的構成示意圖；可知鋰元素的核外有3個電子，又因為核內質子數等于核外電子數，原子序數等于核內質子數，所以鋰元素的原子序數為3；

（2）原子結構示意圖的畫法是：圓圈內是質子數帶上正號；核外是電子，第一層排滿了是2個電子，第二層排滿了是8，最外層不能超過8，排滿第一層才能排第二層，而鋰元素只有3個電子，第一層排滿了，還剩1個電子，所以答案為D；

（3）因為鋰元素最外層有1個電子，易失去一個電子，顯+1價，而氧顯-2價，正價在前，負價在后，化學式為：Li2O；

（4）原子核不是個實心球體；它還可以分為質子和中子．

故答案為：（1）3；（2）D；（3）Li2O；（4）C．

【解析】【答案】根據圖示可知鋰元素核外電子數為3；所以鋰元素的原子序數為3，原子結構示意圖的畫法是圓圈內是質子數帶上正號，核外是電子，第一層排滿了是2個電子，第二層排滿了是8，最外層不能超過8，排滿第一層才能排第二層；根據最外層電子數，判斷出它的化合價，再寫氧化物化學式，了解原子的內部結構特點．

15、略

【分析】

（1）均一；穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液．例如水是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體；但是水不是溶液．故填：水．

（2）含有氫；氧元素的化合物不一定是堿．例如硫酸中含有氫元素、氧元素；但是硫酸不屬于堿．故填：硫酸．

（3）由同種元素組成的物質不一定是單質．例如金剛石和石墨的混合物中只有一種元素--碳元素．故填：金剛石和石墨的混合物．

（4）化學反應前后分子的數目不一定不變．例如氫氣燃燒的反應中，反應前后分子數目發(fā)生了改變．故填：2H2+O22H2O．

【解析】【答案】（1）均一；穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液；

（2）含有氫；氧元素的化合物不一定是堿；

（3）由同種元素組成的物質不一定是單質；

（4）化學反應前后分子的數目不一定不變．

16、略

【分析】

[作出猜想]若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應；溶液中的溶質是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．故答案為：HCl

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）氯化鈣溶液顯中性；不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．故答案為：不能；酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色。

（4）鹽酸的化學性質有五條；任選兩個有明顯現(xiàn)象的即可．故答案為：PH試紙；鹽酸的PH＜7；紫色的石蕊溶液。

鹽酸溶液顯酸性；能使紫色石蕊溶液變紅；鋅粒；鋅與鹽酸反應有氣泡；碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈣反應有氣泡冒出等等（符合題意即可）

（5）要加入過量的某物質將鹽酸轉化為氯化鈣；該物質一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質，那么該物質可以是碳酸鈣；另外加入氧化鈣；氫氧化鈣也能將鹽酸轉化為氯化鈣，但所加的量必須是適量，若加的過多，溶液中又會混入氫氧化鈣．故答案為：碳酸鈣；向廢液中加入適量的氧化鈣，反應后蒸發(fā)．

【解析】【答案】[作出猜想]從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應的角度進行分析．

（1）熟記常用的化學方程式．

（3）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．

（4）要證明我的猜想正確；也就是要證明溶液中有鹽酸，根據鹽酸的化學性質設計實驗進行檢驗．

（5）要得到純凈的氯化鈣固體；也就是要將鹽酸轉化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣；氫氧化鈣、碳酸鈣反應都能生成氯化鈣．

三、判斷題(共7題，共14分)17、√【分析】【分析】化學變化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通電分解時；水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子之間結合成氫分子，氧原子之間結合成氧分子，因此變化的最小粒子是氫原子與氧原子．

故填：√．18、√【分析】【分析】本題考查藥品的取用，屬于識記性的知識．【解析】【解答】解：取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體藥品應使用鑷子．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．故說法錯誤．

故答案為：×20、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據溶液的定義可知，空氣可以認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質等．

故答案為：√21、×【分析】【分析】根據溶液的基本特征及常見溶液的顏色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故填：×．22、√【分析】【分析】根據在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數進行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數，所以在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數這種說法是正確的．

故答案為：√．23、×【分析】【分析】可加熱的儀器分為能直接加熱的和間接加熱的，直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；能間接加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶．了解這些的基礎上，就可做出判斷．【解析】【解答】解：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等儀器都能直接在酒精燈上加熱；燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂．故是否錯誤．

故答案為：×四、探究題(共4題，共32分)24、略

【分析】解：rm{(1)}據圖可以看出，儀器rm{a}是酒精燈；故填：酒精燈。

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應，故應選擇的發(fā)生裝置是rm{A}反應的化學方程式為rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若用rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}裝置制取氧氣，是固液常溫型反應，故從rm{B}中加入的藥品是過氧化氫溶液。若用rm裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條復燃。故填：rm{C}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}過氧化氫溶液；將帶火星的木條放在集氣瓶口；觀察木條復燃；

rm{A}選用rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}裝置收集氣體時，在反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中、收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽，故填：rm{(3)}

rm{E}實驗室中，制取二氧化碳是固液常溫型反應，故應選擇的發(fā)生裝置是rm{壟脵壟脹}故填：rm{(4)}

rm{B}適合用rm{B}裝置收集的氣體必須具備密度小于空氣的性質；故填：密度小于空氣。

據圖即可知道有關儀器的名稱；根據氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答即可。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。rm{(5)}【解析】酒精燈；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}過氧化氫溶液；將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條復燃；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{壟脵壟脹}密度小于空氣rm{B}25、可行；降溫結晶；41.1g；NaNO2【分析】解：rm{(1)20隆忙}時亞硝酸鈉的溶解度是rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82}rm{2g}的亞硝酸鈉，而氯化鈉的溶解度是rm{37.0g}故取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分別放入兩只小燒杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度為rm{1g/mL).}用玻璃棒充分攪拌后，亞硝酸鈉可完全溶解，氯化鈉最多溶解rm{3.7g}所以觀察現(xiàn)象：全部溶解的是rm{NaNO_{2}}有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；

rm{(2)}根據題目信息和溶解度曲線可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度隨溫度的升高變化比rm{NaCl}的大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；所以除去rm{NaNO_{2}}固體中混有的少量rm{NaCl}可加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，然后過濾；洗滌、干燥即可；

rm{(3)20隆忙}時rm{NaNO_{2}}的溶解度為rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82.2g}的亞硝酸鈉，將rm{182.2gNaNO_{2}}飽和溶液蒸發(fā)掉rm{50g}水，再降溫到rm{20隆忙}溶液中最多溶解rm{41.1g}可析出晶體的質量是rm{41.1g}

rm{(4)}分別將rm{60隆忙}時等質量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的飽和溶液降溫到rm{20隆忙}析出晶體最多的是rm{NaNO_{2}}因為rm{NaNO_{2}}溶解度隨溫度的升高變化比rm{NaCl}的大；

故答案為：rm{(1)}可行；rm{(2)}降溫結晶；rm{(3)41.1g}rm{(4)NaNO_{2}}．

rm{(1)}據rm{20隆忙}時亞硝酸鈉的溶解度和氯化鈉的溶解度解答；

rm{(2)}根據題目信息和溶解度曲線可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度隨溫度的升高變化比rm{NaCl}的大；據此確定除雜方法；

rm{(3)}據該溫度下亞硝酸鈉的溶解度分析析出晶體的在；

rm{(4)}分別將rm{60隆忙}時等質量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的飽和溶液降溫到rm{20隆忙}析出晶體最多的是rm{NaNO_{2}}因為rm{NaNO_{2}}溶解度隨溫度的升高變化比rm{NaCl}的大．

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和結晶的方法等，能較好考查學生分析、解決問題的能力．【解析】可行；降溫結晶；rm{41.1g}rm{NaNO_{2}}26、rm{(1)}蒸餾燒瓶鐵架臺

rm{(2)}防止液體暴沸

rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固體慢慢變成紅色rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}【分析】【分析】rm{(1)}熟記儀器的名稱；

rm{(2)}根據蒸餾過程中注意事項來分析；

rm{(3)}根據一氧化碳的還原性以及實驗原理來分析。

本題綜合考查了蒸餾操作、一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象，平常的學習中要注意夯實基礎?！窘獯稹縭m{(1)X}是蒸餾燒瓶，rm{Y}是鐵架臺；故填：蒸餾燒瓶；鐵架臺；

rm{(2)}蒸餾時；蒸餾燒瓶內加入幾片碎瓷片的目的是防止液體暴沸；故填：防止液體暴沸；

rm{(3)}在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色固體，生成的銅是紅色固體，所以觀察到黑色固體慢慢變成紅色；化學方程式為：rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}故填：rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固體慢慢變成紅色。

rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}【解析】rm{(1)}蒸餾燒瓶鐵架臺rm{(2)}防止液體暴沸rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固體慢慢變成紅色rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}27、鐵架臺長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣BE可以隨時控制反應發(fā)生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HG＜【分析】解：（1）儀器①是①鐵架臺；②是長頸漏斗；故填：鐵架臺；長頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，硫燃燒生成的二氧化硫有毒，能與堿反應，所以用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣；故填：2KClO32KCl+3O2↑；吸收產生的二氧化硫氣體；防止污染空氣；

（3）制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需要加熱，屬于固液常溫型，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是：可通過夾子的開閉控制反應的發(fā)生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要除去氯化氫氣體與水蒸氣，應該先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水，因為氣體通過碳酸氫鈉溶液會帶來水蒸氣；故填：BE；可以隨時控制反應發(fā)生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H；G；

（4）二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性，pH小于7；故填：＜。

（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據化學反應的以及堿的性質來分析；

（3）根據二氧化碳的制取與收集方法；裝置的特點、化學反應的原理、氣體的除雜與干燥的方法來分析；

（4）根據二氧化碳的性質來分析。

本題主要考查實驗設計、雜質去除和化學方程式的書寫等方面的知識，能較好考查學生對知識的掌握和應用能力?！窘馕觥胯F架臺長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑吸收產生的二氧化硫氣體，防止污染空氣BE可以隨時控制反應發(fā)生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HG＜五、科普閱讀題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】由于清涼油中的主要成分是薄荷腦，故其還含有其他物質，利用化學式可知道其分子結構與各元素的質量比．【解析】【解答】解：由于清涼油中不是一種物質；故其為混合物，由化學式可以看出它的一個分子中含有的原子個數是10+20+1=31個，三種元素的質量比=12×10：1×20：16=30：5：4．

故答案為：混合物；31；30：5：429、略

【分析】【分析】（1）氣味與味道均屬物理性質；與純堿鐵釘反應時會生成