2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷936考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法不正確的是A.HNO3屬于酸B.SO2屬于氧化物C.Na2CO3屬于堿D.液態(tài)Cl2屬于純凈物2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.可用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑B.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)C.霧、雞蛋清溶液、石灰乳、食鹽水中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是霧D.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過(guò)半透膜3、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)C.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀4、化合物甲（如圖所示）中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑:r（w）>r（X）>r（Y）>r（Z）。下列說(shuō)法正確的是。

A.YZ，屬于酸性氧化物B.元素的非金屬件強(qiáng)弱:Y>ZC.X的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物能與W的氫化物反應(yīng)5、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子數(shù)C.原子序數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)6、某白色粉末樣品，可能含有和中的一種或幾種。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水；得到無(wú)色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸；溶液變渾濁，有氣體逸出，靜置。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白色粉末樣品一定含有B.白色粉末樣品一定含有C.白色粉末樣品一定含有D.白色粉末樣品一定含有7、下列各項(xiàng)中的物質(zhì)；能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）

A.AB.BC.CD.D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.2.24L硫化氫氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NAB.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C.lmolNa2O2固體中，含有的離子總數(shù)為3NAD.100mL0.1mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子數(shù)目為0.01NA評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子___________電子，______發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。10、酒后駕車(chē)是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出Cr2(SO4)3的電離方程式：___________。

(3)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)？___________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理___________。11、汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使和反應(yīng)，產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

(1)寫(xiě)出一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是__________________。12、下列物質(zhì)中①氧化鋁；②過(guò)氧化鈉、③二氧化硅、④碳酸氫鈉（填序號(hào)）：

（1）可用于漂白織物；麥稈、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料的是__。13、金屬和非金屬在人類(lèi)生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為_(kāi)_______；漂白粉的有效成分為_(kāi)_________(寫(xiě)化學(xué)式)；FeCl3常用作凈水劑；其原理為_(kāi)________(用離子方程式表示)。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒；服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是____________

A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑。

C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)14、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置；請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

(1)①分離飽和食鹽水與沙子的混合物時(shí)選用裝置___（填序號(hào)；下同）

②分離汽油和水的混合物時(shí)選用裝置___。

(2)從自來(lái)水中得到蒸餾水，應(yīng)選擇裝置___。檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水置于潔凈試管中，滴加____，不產(chǎn)生白色沉淀，表明Cl-已除凈。15、完成下列各題：

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水（離子方程式）______________。

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）_______________。

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱（化學(xué)方程式）_____________。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液（離子方程式）__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)23、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為_(kāi)___。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類(lèi)別”關(guān)系圖。

①寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫(xiě)出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價(jià)升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO4評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、氫氧化亞鐵易被氧化；制取過(guò)程要隔絕空氣?，F(xiàn)用鐵屑；稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進(jìn)裝置如下：

（1）稀硫酸應(yīng)放在___(填寫(xiě)儀器名稱)中。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)關(guān)閉開(kāi)關(guān)___、打開(kāi)開(kāi)關(guān)___；將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392)；該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗b.先用冷水洗；后用無(wú)水乙醇洗。

c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗。

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL20.0219.9820.52

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_(kāi)__(用字母a、b表示)。25、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物；回答下列問(wèn)題：

(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①先通入N2，然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過(guò)程中N2的作用是_____。

②裝置B的作用是_____。

(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2；并進(jìn)行驗(yàn)證，選用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置A；B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)锳、B、______，裝置H中黑色粉末是_____。

②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______。

③若含有SO2，E裝置的作用是______(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。26、小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL1mol/L的CuSO4溶液。

(1)小王同學(xué)用的玻璃儀器除了燒杯；玻璃棒、量筒外；還要用到的玻璃儀器有_______。

(2)小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，決定稱取_______gCuSO4?5H2O。

(3)使用容量瓶配制溶液時(shí)；由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____

①用天平稱量時(shí)；被稱量物與砝碼的位置放顛倒了。

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌。

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。

④定容時(shí)；仰視容量瓶的刻度線。

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線27、Ⅰ；實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥溫度計(jì)⑦蒸餾燒瓶。

⑧分液漏斗。

回答下列問(wèn)題：

(1)可以直接加熱的有____________(填序號(hào)；下同)；

(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有______________；

(3)使用前必須查漏的有______________；

Ⅱ；選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．結(jié)晶法。

C．分液法D．蒸餾法。

E．過(guò)濾法F．升華法。

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)________分離水和汽油的混合物。

(3)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。

(4)________分離NaCl和I2的固體混合物。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、氧化鋅煙灰中主要含有鋅；鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅；工藝流程如圖所示。

已知氧化鋅煙灰經(jīng)溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進(jìn)入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。

(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)開(kāi)_____________。

(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為_(kāi)__________________。

(5)“電解”時(shí)陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是___________(寫(xiě)名稱)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_________(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產(chǎn)物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________。29、明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；寫(xiě)出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類(lèi)型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。30、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______。

(2)煅燒時(shí)，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外，還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為_(kāi)________極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)_______％(保留三位有效數(shù)字)。31、鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-；可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是___________。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：_____________________________________________________________________。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外；還可能添加有CuO或FeO中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：添加了CuO

假設(shè)2：添加了FeO

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案；驗(yàn)證上述假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液。操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1．取少量樣品于試管中，_______________樣品全部溶解，得到澄清的溶液。步驟2．___________________

步驟3．______________________________________

_____________

（4）請(qǐng)計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5H1）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．電離出的陽(yáng)離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸；故A不符合題意；

B．SO2由硫和氧兩種元素組成；其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；

C．由酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成的是鹽類(lèi)物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽；故C符合題意；

D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物；故D不符合題意；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．Mg能在CO2中燃燒；所以不能用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑，故A錯(cuò)誤；

B．焊接廢舊鋼材前，用飽和Na2CO3溶液去除焊點(diǎn)表面的油污，用飽和NH4Cl溶液去除焊點(diǎn)表面的鐵銹；故B正確；

C．霧；雞蛋清溶液屬于膠體；石灰乳屬于濁液，食鹽水屬于溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑最小的是食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理；血漿是膠體不能透過(guò)半透膜，氧氣不是膠體，能通過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。3、A【分析】【詳解】

A．玻璃管的作用是連通大氣；平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤。

B．如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入BaCl2溶液中；會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤。

C．與BaCl2不反應(yīng)，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．若Y形管乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導(dǎo)入使溶液呈堿性或中性時(shí)，可以與反應(yīng)生成大量的與反應(yīng)生成BaSO3；濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e；f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)圖可知，W能形成一個(gè)鍵，為H、F或Cl，Y能形成三個(gè)鍵，為N或P，X能形成4個(gè)鍵，為C或Si，Z能形成兩個(gè)鍵，為O或S，根據(jù)所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子半徑:r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）；可知W為Cl；Y為N、X為C、Z為O。

【詳解】

A.Y為N；Z為O；YZ為NO，為不成鹽的氧化物，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.Y為N、Z為O，處于同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以元素的非金屬件強(qiáng)弱：O>N；B錯(cuò)誤；

C.X為C，C的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3；是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.Y為N、W為Cl，其最簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3、HCl，NH3與HCl能反應(yīng)，生成NH4Cl；D正確；故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水的氧化物。5、D【分析】【詳解】

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；A不符合題意；

B.原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于該元素的核電荷數(shù)；B不符合題意；

C.根據(jù)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的多少；給元素編號(hào)，這個(gè)編號(hào)就是該元素的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)，C不符合題意；

D.原子中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))；缺少質(zhì)量數(shù)，因此無(wú)法計(jì)算中子數(shù)，D符合題意；

答案選D。6、B【分析】【分析】

和均可溶于水且得到無(wú)色透明溶液；加入過(guò)量鹽酸后，與鹽酸反應(yīng)：因此白色粉末樣品中一定含有和有氣體逸出不能說(shuō)明含有可能是硫化氫或二氧化硫，無(wú)法確定是否含有?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?，說(shuō)明生成不溶于鹽酸的因此確定白色粉末樣品中一定含有

【詳解】

A．樣品中一定含有和A正確；

B．無(wú)法確定是否含有B錯(cuò)誤；

C．樣品中一定含有和C正確；

D．白色粉末樣品中一定含有D正確；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

①屬于鈉鹽；硫酸鹽；為硫酸鈉；②屬于鉀鹽、硫酸鹽，則為硫酸鉀；③屬于鉀鹽、鹽酸鹽，則為氯化鉀；④為銨鹽、鹽酸鹽，則為氯化銨；

故選:C。8、C【分析】【詳解】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L硫化氫氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA；A錯(cuò)誤；

B.未知溶液的體積，不能求出H＋個(gè)數(shù)；B錯(cuò)誤；

C.lmolNa2O2固體中含有，2molNa+和1molO22-，離子總數(shù)為3NA；C正確；

D.葡萄糖溶液中除了葡萄糖分子，還含有水分子，100mL0.1mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子數(shù)目大于0.01NA，D錯(cuò)誤。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價(jià)由0升高至+2，失電子，Cu元素被氧化，一部分N元素化合價(jià)由+5降低至+4，N元素被還原，因此氧化劑為HNO3；氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2；還原產(chǎn)物為NO2；該反應(yīng)消耗1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；NO2；Cu；失去；Cu；0.5?！窘馕觥縃NO3Cu(NO3)2NO2Cu失去Cu0.510、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在溶液中進(jìn)行；有離子參加反應(yīng)，故是離子反應(yīng)，故答案為：是；

(2)Cr2(SO4)3為可溶性物質(zhì)，其電離方程式為：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S故答案為：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S

(3)反應(yīng)前后含鉻的化合物的顏色由橙色變?yōu)榫G色，變化明顯，故可用來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否飲酒，故答案為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下與酒精發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色?！窘馕觥渴荂r2(SO4)3=2Cr3++3S能該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下與酒精發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色11、略

【分析】【詳解】

(1)一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”能促使烴類(lèi)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步引起三氧化硫的增多，所以“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。【解析】生成了等酸性氣體12、略

【分析】【分析】

（1）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白性；

（2）氧化鋁熔點(diǎn)高；能作耐火材料；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定；易分解為二氧化碳，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；

（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。

【詳解】

（1）利用過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性可以漂白織物；麥稈、羽毛；故選②；

（2）氧化鋁熔點(diǎn)高；能作耐火材料，故選①；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱易分解為二氧化碳；水、碳酸鈉，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故選④；

（4）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理制造的，故選③；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，找出它的用途。【解析】②①④③13、略

【分析】【詳解】

(1)發(fā)酵粉為NaHCO3，俗稱小蘇打；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；Fe3+水解可以產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以吸附水中雜質(zhì)達(dá)到凈水目的，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)高溫條件下Fe與水蒸氣可以反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(3)A．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+被氧化；說(shuō)明亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．維生素C可以解毒，說(shuō)明維生素C可以將Fe3+還原；為還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．維生素C可以將Fe3+還原；則維生素C被氧化，故C正確；

D．亞硝酸鹽為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。【解析】小蘇打Ca(ClO)2Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C14、略

【分析】【詳解】

(1)①沙子是固體；食鹽水是液體，且沙子不溶于食鹽水，可通過(guò)過(guò)濾的方法將二者分離，選擇裝置A；②汽油和水都是液體，且互不相溶，可用分液的方法分離，選擇裝置D；故答案為：A；D。

(2)用蒸餾法從自來(lái)水中得到蒸餾水，選擇裝置C；氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，則檢驗(yàn)是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則表明已除凈；故答案為：C；稀硝酸和硝酸銀溶液?！窘馕觥竣?A②.D③.C④.稀硝酸和硝酸銀溶液15、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，其離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水，其化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O。【解析】Ag++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說(shuō)法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號(hào)元素，核外共有11個(gè)電子，Na失去一個(gè)電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB?！窘馕觥?3相對(duì)原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉；稀硫酸、氫氧化鈉溶液；結(jié)合裝置分析可知，開(kāi)啟BC，關(guān)閉A，需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì)，分液漏斗中是稀硫酸，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉B，開(kāi)啟AC，利用生成的氫氣在裝置2中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F；先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，此反應(yīng)在裝置2中進(jìn)行，稀硫酸是溶液，應(yīng)盛放在分液漏斗中，即應(yīng)盛放在1處D的分液漏斗中。

（2）打開(kāi)BC，關(guān)閉A，利用裝置2中產(chǎn)生的氫氣，把裝置3中的空氣排盡，使裝置處于還原氛圍，然后關(guān)閉B，打開(kāi)A，產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大，把產(chǎn)生的FeSO4，壓入到裝置3中，產(chǎn)生白色沉淀Fe（OH）2；氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣所氧化，生成氫氧化鐵，對(duì)氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾，所以要排除裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。

（3）①因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水；不溶于乙醇，應(yīng)該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時(shí)利用乙醇和水互溶，從而達(dá)到洗滌的要求，用90%的乙醇溶液洗，故選d。

②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋的強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋升1價(jià)，Mn由+7價(jià)→+2降5價(jià)，最小公倍數(shù)5，根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒，即MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；

向溶液中滴加中高錳酸鉀；高錳酸鉀顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)：最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；

因?yàn)榈谌闻c第一次、第二次相差較大，誤差大，屬于異常數(shù)據(jù)，舍棄，消耗高錳酸鉀溶液的體積為=20mL；根據(jù)離子反應(yīng)方程式；

得出：n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n（KMnO4）=20×10-3×b×5mol；

則500mL溶液中含有n[（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=20×10-3×b×5×mol=2.5bmol；

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5b××100%=×100%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化亞鐵制備的非常規(guī)制備方法和實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，難點(diǎn)（3）滴定實(shí)驗(yàn)的注意問(wèn)題和計(jì)算應(yīng)用，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中的異常數(shù)據(jù)，要舍棄?！窘馕觥糠忠郝┒稟BCdMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s不變色×100%25、略

【分析】【分析】

CO2能使石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；SO2能使品紅溶液褪色，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2；CO能還原氧化銅；用黑色氧化銅檢驗(yàn)CO。

【詳解】

（1）①碳在高溫條件下能與氧氣反應(yīng)，先通入N2；然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，目的是排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出；

②裝置B是安全瓶；防倒吸；

（2）①先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，為避免SO2干擾CO2檢驗(yàn)，用酸性高錳酸鉀除去SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡；再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，為避免CO2干擾CO的檢驗(yàn)，用氫氧化鈉溶液除去CO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2已經(jīng)除盡后；用堿石灰干燥CO，用CO還原氧化銅檢驗(yàn)CO，再把生成的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳生成；實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)锳；B、F、E、F、C、D、C、G、H、C；裝置H中黑色粉末是CuO；

②G前的C中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，H后的C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)證明產(chǎn)物中有CO。

③SO2具有還原性，高錳酸鉀能氧化SO2，若含有SO2，E裝置中發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，目的是除去SO2?！窘馕觥?1)排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出安全瓶。

(2)F、E、F、C、D、C、G、H、CCuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，G前的C中澄清石灰水不變渾濁，H后的C中澄清石灰水變渾濁5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO426、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；根據(jù)m=nM=cVM可以計(jì)算出CuSO4?5H2O的質(zhì)量；根據(jù)c=可以計(jì)算得到所配溶液的誤差；由此分析。

【詳解】

(1)小王同學(xué)用的玻璃儀器中，用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌和引流，用量筒量取蒸餾水的體積，配置480mL1mol/L的CuSO4溶液還要用到的玻璃儀器有500mL的容量瓶；

(2)根據(jù)m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×250g/mol=125g，由于托盤(pán)天平可以精確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，要稱取125.0gCuSO4?5H2O；

(3)①用天平稱量時(shí)使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，n=則n偏小，根據(jù)c=可知；濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量，對(duì)質(zhì)量無(wú)影響，濃度不變；故①不符合題意；

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，根據(jù)c=則濃度偏小，故②符合題意；

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；由于后面要定容，故濃度不變，故③不符合題意；

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=則濃度偏小，故④符合題意；

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=則濃度偏小，故⑤符合題意；

答案選②④⑤。【解析】膠頭滴管、500mL容量瓶125.0②④⑤27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I；(1)實(shí)驗(yàn)室中能夠加直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；答案選①④。

(2)需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯；燒瓶、錐形瓶等；答案選②⑤⑦。

(3)使用前必須查漏的是分液漏斗；容量瓶、滴定管等；答案選⑧。

Ⅱ；(1)沙子不溶于水；過(guò)濾即可，答案選E。

(2)汽油不溶于水；二者會(huì)分層，分液即可分離，答案選C。

(3)四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)相差較大；蒸餾即可，答案選D。

(4)碘易升華，分離NaCl和I2的固體混合物加熱升華即可；答案選F。

【點(diǎn)晴】

注意帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，另外實(shí)驗(yàn)室中不能加熱的儀器還有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等。關(guān)于物質(zhì)的分離與提純解答的重點(diǎn)是明確物質(zhì)的性質(zhì)和分離提純?cè)?。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣?！窘馕觥竣?①④②.②⑤⑦③.⑧④.E⑤.C⑥.D⑦.F六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

由流程可知，氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進(jìn)行溶浸，溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，加入過(guò)氧化氫，AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，過(guò)濾后加入鋅粉還原，可除去Cu、Cd等，濾液主要含有Zn(NH3)42+；電解可生成高純度鋅，以此解答該題。

【詳解】

(1)Zn的原子序數(shù)為30；其在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB；

故答案為：第四周期ⅡB；

(2)根據(jù)溫度與鋅浸出率的圖可知；30℃左右時(shí)浸出率最高，如低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；

故答案為：低于30℃；溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；

(3)“氧化除雜”中，AsCl52?轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，反應(yīng)的離子方程式為2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2O；

故答案為：2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2O；

(4)鋅可置換出Cu；Cd；“濾渣3”的主要成分為Cu、Cd；

故答案為：Cu；Cd；

(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn(NH3)42++2e?=Zn+4NH3，陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中；無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是氮?dú)?，則電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充氨氣或氨水后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用；

故答案為：氮?dú)?；NH3或NH3?H2O；溶浸；

（6）“一次水解”時(shí)，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則ZnO的物質(zhì)的量為n(ZnO)==0.1mol，根據(jù)Zn元素守恒，則一次水解產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為0.1mol，則Zn(OH)xCly的摩爾質(zhì)量為=106.4g/mol，根據(jù)整體呈電中性，則有2=x+y，根據(jù)整體摩爾質(zhì)量為106.4g/mol，則有65+17x+35.5y=106.4，聯(lián)立x+y=2，65+17x+35.4y=106.4，解得x=1.6、y=0.4，所以一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為：Zn(OH)1.6Cl0.4；

故答案為：Zn(OH)1.6Cl0.4?！窘馕觥康谒闹芷冖駼低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2OCu、Cd氮?dú)釴H3或NH3?H2O溶浸Zn(OH)1.6Cl0.429、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中工業(yè)流程可知；明礬石與硫在加熱的條件下生成二氧化硫和氧化鋁，所以爐氣中主要有二氧化硫，熟料中主要是氧化鋁，氧化鋁溶解在氫氧化鉀溶液中，得到偏鋁酸鉀溶液，用稀硫酸調(diào)節(jié)PH值，可得氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀溶液，從硫酸鉀溶液中可得硫酸鉀晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，爐氣的主要成份是二氧化硫，其一種用途為用于工業(yè)制硫酸，故答案為：2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2；用于工業(yè)制硫酸；

(2)反應(yīng)②為Al2O3與氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2，因?yàn)槠X酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)，故答案為：偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)；

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁是用電解熔融的氧化鋁的方法，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K，

故答案為：陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)；

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)過(guò)受熱分解，再電解可制得鋁，涉及的反應(yīng)類(lèi)型都是分解反應(yīng)，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，充當(dāng)電池的正極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)充當(dāng)電池的負(fù)極，所以電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：分解反應(yīng)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(6)現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl(OH)3，根據(jù)明礬石的化學(xué)式K2SO4?Al2(SO4)3?2Al2O3?6H2O可知，明礬石中鋁元素與鉀元素的物質(zhì)的量之比為3：1，780tAl(OH)3中鋁元素的物質(zhì)的量為×106mol=1×107mol，所以鉀元素的物質(zhì)的量為×107mol，根據(jù)元素守恒可知，明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.08=8%；故答案為：8。

【點(diǎn)睛】

本題以鋁、鐵的化合物為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的分離和原電池、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，這種綜合性較強(qiáng)的題型是高考熱點(diǎn)，須利用基礎(chǔ)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等?！窘馕觥竣?2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑②.用于工業(yè)制硫酸③.Al2O3＋2OH－===2＋H2O④.③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2，因?yàn)槠X酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)⑤.陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)⑥.分解反應(yīng)⑦.Al－3e－＋4OH－===＋2H2O⑧.830、略

【分析】【分析】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，根據(jù)流程圖，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子放電生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Te是52號(hào)元素；原子核外電子排布為2；8、18、18、6，可見(jiàn)Te元素在元素周期表中的位置為第五周期第VIA族，最高能層為第5能層，故其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為O；

(2)煅燒時(shí)，Cr2O3與O2及Na