2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷60考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說法錯誤的是A.鼓勵光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D.從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率2、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB.0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)C.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)D.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)3、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.苯B.聚丙烯C.乙烯D.1，2-二溴乙烷4、下列反應(yīng)類型相同的是A.光照下與氯氣反應(yīng)；乙烯使溴水褪色B.苯使溴水褪色；苯的燃燒反應(yīng)C.苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)D.乙烯使溶液褪色；乙烯合成聚乙烯5、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到和的總質(zhì)量為若其中的質(zhì)量為則的質(zhì)量為（）。A.B.C.D.在和之間6、下列有機物的命名正確的是A.CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B.CH3CH2CH(CH3)OH2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.3,3,4-三甲基己烷7、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575

下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯誤的是A.元素X是ⅠA族的元素B.元素Y的常見化合價是+3價C.元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8、下列塑料的合成中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是A.聚乙烯塑料B.聚氯乙烯塑料C.聚苯乙烯塑料D.酚醛塑料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是__。

（2）利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設(shè)計一個原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是__，電解質(zhì)溶液是__。10、在密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。11、在石油的蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位置在_______冷凝管的水流方向______，放入碎瓷片的目的是______。得到的餾分為_______(填純凈物或混合物)12、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。13、當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確B.錯誤14、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。15、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

16、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

(2)若起始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤19、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)24、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__________活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大；應(yīng)具體問題具體分析。

25、某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取并驗的某些性質(zhì)；同時收集少量純凈的氮氣。

請回答下列問題：

(1)用生石灰和濃氨水制的原理為______________________________________________。

(2)實驗進行一段時間后，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛有無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，這個反應(yīng)說明具有______________________(填字母)。

A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性。

(3)洗氣瓶中濃硫酸的作用是____________________________________________________________。

(4)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到干燥、純凈的氮氣，收集方法是_______________(填字母)。

A．排空氣法B．排水法C．用氣囊收集。

(5)裝置E的作用是______________________________________________________________，裝置F的作用是____________________________________。裝置E中的堿石灰_____________________(填“能”或“不能”)換成評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．鼓勵光電；風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展；可減少環(huán)境的破壞，A正確；

B．白色污染主要原因是使用大量不可降解塑料；因此使用可降解的聚乳酸塑料可減少白色污染，B正確；

C．煤的氣化；液化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液態(tài)燃料的過程；屬于化學(xué)變化，C錯誤；

D．利用電解工業(yè)的陽極泥提取金；銀等貴金屬；對貴金屬的回收利用，可提高資源利用率，D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，6s達到平衡，則反應(yīng)為3B+4C6A+2D，結(jié)合v=及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；故A錯誤；

B．反應(yīng)進行到1s時；由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（A）=2v（B），故B錯誤；

C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故C錯誤；

D．反應(yīng)進行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·s）；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡判斷、速率關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯點C，平衡時，用各物質(zhì)表示的速率不相等，是速率與計量數(shù)之比相等。3、B【分析】【詳解】

A．苯分子式是C6H6；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B．聚丙烯是丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式是該物質(zhì)屬于高分子化合物，B正確；

C．乙烯分子式是C2H4；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，C錯誤；

D．1，2-二溴乙烷分子式是CH2Br-CH2Br；是小分子化合物，不屬于高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；乙烯使溴水褪色，是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)所致，兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，A不符合題意；

B．苯使溴水褪色；是因為苯可以萃取溴單質(zhì)，使水層接近無色，不屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．苯的硝化反應(yīng)和磺化反應(yīng)分別是苯與硝酸；硫酸發(fā)生取代反應(yīng)得到的；所以兩個反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)，C符合題意；

D．乙烯使溶液褪色是因為酸性高錳酸鉀被乙烯還原所致；屬于有機反應(yīng)類型中的氧化反應(yīng)，而乙烯合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。5、A【分析】【詳解】

10.8g水的物質(zhì)的量是0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氫原子數(shù)比為1:3，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol；設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故選B。6、D【分析】【分析】

烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈；依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲；乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)，以數(shù)字代表取代基的位置，數(shù)字與數(shù)字之間以“,”隔開，數(shù)字與中文數(shù)字之間以“－”隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基；如果含有官能團，則含有官能團的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團最近的一端開始，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)是二烯烴；兩個雙鍵的位置在1，2號C原子和3，4號碳原子之間，因此名稱為1，3-丁二烯，A選項錯誤；

B．CH3CH2CH(CH3)OH的主鏈有4個碳；2號為羥基，因此名稱為2-丁醇，B選項錯誤；

C．屬于炔烴；最長碳鏈含有4個碳原子，離叁鍵最近一端編號，甲基在3號碳上，因此名稱為3-甲基-1-丁炔，C選項錯誤；

D．屬于烷烴；主鏈有6個碳，2個甲基位于3號碳原子上，1個甲基位于4號碳原子上，因此其名稱為3，3，4-三甲基己烷，D選項正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素；I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析知；X屬于第IA族元素，故A選項是正確的；

B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等；但O；F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價為+3價，故B選項是正確的；

C.X為第IA族元素，和O元素化合時可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項是正確的；

D.如果Y是第三周期元素；則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強堿溶液反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述；本題答案為D。

【點睛】

本題考查元素的位構(gòu)性的知識。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。8、D【分析】【分析】

小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下；通過加成反應(yīng)結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)，叫做加成聚合反應(yīng)；縮聚反應(yīng)是指有機物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水，氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)。

【詳解】

一定條件下；乙烯合成聚乙烯；氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯酚和甲醛合成酚醛塑料屬于縮聚反應(yīng)，故選D。

【點睛】

題考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，注意加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)概念、單體的區(qū)別是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。

（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應(yīng)中；失電子的極是負極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定；

【詳解】

(1)甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會有無色無味的氣體產(chǎn)生；

故答案為：甲；有無色無味的氣體產(chǎn)生；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；Cu失電子，做負極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)；

故答案為：Cu；硝酸銀溶液。

【點睛】

本題考查原電池基本原理，需要對原電池基本構(gòu)造和原理掌握準(zhǔn)確即可解題?！窘馕觥考子袩o色無味的氣體產(chǎn)生銅硝酸銀溶液10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式；

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。

【點睛】

K只與溫度有關(guān)，與加入的初始量無關(guān)?！窘馕觥可邷囟取⒃龃髩簭?、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條）吸熱b83011、略

【分析】【詳解】

在石油的蒸餾實驗中，溫度計用于測量蒸汽的溫度，因此溫度計的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管口；冷凝管的水流方向應(yīng)從下口進上口出；放入碎瓷片的目的是防暴沸；得到的餾分為混合物?！窘馕觥竣?在蒸餾燒瓶支管口②.從下口進上口出③.防暴沸④.混合物12、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥緼A放熱Cl213、A【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)的平均速率是總反應(yīng)速率，在這個意義上來說，反應(yīng)的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。14、略

【分析】【分析】

（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)開始至2分鐘時；B的平均反應(yīng)速率；

（3）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C是生成物，2min時A減少5mol－3mol＝2mol，B減少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)速率的方向；不一定處于平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說明濃度不變，反應(yīng)速率不一定處于平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．v逆(A)=v正(C)說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變；說明A的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd；

（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%15、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥16、略

【分析】【詳解】

(1)鋅比銀活潑，所以鋅是負極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)若起始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，由于電池工作中銀電極不發(fā)生變化，則減小的13g為溶解消耗的鋅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，按得失電子數(shù)守恒，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為=4.48L，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.4NA?！窘馕觥?.48L0.4NA三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。四、實驗題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+；

(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑；

(3)甲中鎂作負極；乙中鋁作負極；根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

(4)A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；

C．該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值；和金屬活動順序表無關(guān)，不是活潑的金屬在原電池中一定做負極，故錯誤；

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；

故選AD?！窘馕觥?H＋＋2e－==H2↑2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑MgAlAD25、略

【分析】【分析】

CaO與濃氨水中的水反應(yīng)生成用堿石灰干燥氨氣，得到純凈干燥的氨氣，氨氣再與氧化銅反應(yīng)生成氮氣；銅和水，用無水硫酸銅檢驗水，多余的氨氣用濃硫酸吸收。

【詳解】

(1)CaO與濃氨水中的水反應(yīng)生成同時放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，從而使逸出；故答案為：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，促使逸出。

(2)CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑫r有生成，在該反應(yīng)中CuO得到電子，失去電子，表現(xiàn)了的還原性；故答案為：B。

(3)沒有反應(yīng)的被濃硫酸吸收，防止逸出而污染環(huán)境；并防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中；故答案為：吸收氨氣，防止污染環(huán)境并防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中。

(4)的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，排水法收集到的中有水蒸氣；只有用氣囊收集才能得到干燥，純凈的氮氣；故答案為：C。

(5)裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收中的水蒸氣。無水硫酸銅與反應(yīng)出現(xiàn)藍色，所以用無水硫酸銅可檢驗CuO和反應(yīng)是否有生成。由于能與反應(yīng)，所以不能將堿石灰換為故答案為：吸收水蒸氣，干燥檢驗是否有水生成；不能。

【點睛】

實驗室常用氯化銨固體和氫氧化鈣加熱制氨氣，也可以用CaO與濃氨水反應(yīng)制取氨氣?！窘馕觥竣?生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，促使受熱分解生成又由于溫度升高，的溶解度減小，促使逸出。②.③.B④.吸收氨氣，防止污染環(huán)境并防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中⑤.C⑥.吸收水蒸氣，干燥⑦.檢驗是