2025年人教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是A.檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D.探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1mol·L?1稀硫酸2、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)3、下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸4、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.飽和B.C.D.5、下列實驗裝置進行相應實驗；不能達到實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B.用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應是否放熱D.用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。將它們分別與稀H2SO4作用；A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。

則A是________，B是________,C是________；寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________。7、（1）如圖所示是分離提純混合物時常用的儀器；回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱____________、____________、____________；

②選擇適當?shù)幕瘜W試劑；分離以下混合物（或除雜）應該主要選用上述什么儀器（填字母符號）

a.除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)：____________；

b.花生油和汽油：____________；

c.除硝酸鉀晶體中含少量NaCl雜質(zhì)：____________；

（2）下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是____________；

A.過濾B.滲析

C.萃取D.丁達爾效應

（3）按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于____________；

①酸；②能導電的純凈物；③含氧酸；④混合物；⑤化合物；⑥二元酸；⑦強電解質(zhì)。

A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

（4）往膠體中逐滴加入過量的硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。8、地球上的金屬礦物資源是有限的；應合理開發(fā)利用。

(1)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。

(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：。礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3

請回答下列問題：

①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。

②CuFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，高溫焙燒時發(fā)生的反應是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。

③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中氧化劑是______。

④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的離子方程式為______。9、A；B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大；它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請據(jù)此回答下列問題：

（1）請寫出四種元素的名稱：

A__；B__；C__；D__，它們的原子半徑由大到小的順序是__（用原子符號表示）。

（2）寫出D元素在周期表中的位置__。

（3）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖C__，四種元素的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示），請從離子結(jié)構(gòu)的角度去解釋__。10、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實驗室制?、跉浠锏幕瘜W方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標準狀況下）11、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______

(2)標準狀況下，aLCO2中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。

(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質(zhì)量為_______。

(4)為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____

(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____12、已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____。

（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負極燃氣，空氣和YW2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。電池工作時的負極反應式為：____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤14、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤17、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤18、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤19、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤20、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤21、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)22、Cl2和NO在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為測定C的分子組成，進行以下實驗：取總體積為5L的混合氣體，測定反應后氣體總體積V隨著Cl2在混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而發(fā)生變化的規(guī)律。實驗測知當Cl2所占體積分數(shù)為20%或60%時；反應后的氣體總體積均為4L。

(1)寫出化合物C的分子式____________，寫出反應的化學方程式：_______________________。

(2)討論當x取不同值時，反應后氣體總體積V隨x變化的關(guān)系。x的取值范圍反應后氣體總體積____________________________________________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、海洋是一座巨大的化學資源寶庫；從中可以提取許多常見的化學物質(zhì)，結(jié)合所學知識回答下列問題；

(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法；其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低；請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀；不易從溶液中除去。

步驟①反應的離子方程式為：___________________________________________________；

步驟②的反應方程式為：_______________________________________________________。24、鐵是人類較早使用的金屬之一；運用所學知識，回答下列問題。

Ⅰ.電子工業(yè)常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

(1)寫出溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液；準備采用下列步驟：

請寫出上述過程中濾渣③中所含成份的化學式___________，物質(zhì)⑥的化學式___________。

Ⅱ.已知易吸收空氣里的水分而潮解，左右時易升華，實驗室制備的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)裝置中溶液為___________，的作用是___________。

(5)用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置和比用細導管連接的優(yōu)點是___________。

(6)裝置中堿石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置造成潮解，同時還有的作用___________。25、以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硫酸銨(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑，下列物質(zhì)中最合適的是________。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

(2)選用上述氧化劑氧化之后，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為_____________(寫名稱)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？______________。

(4)固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質(zhì)量453)在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。由300℃加熱至633℃時發(fā)生反應的化學方程式為______；975℃時剩余固體成分的化學式為________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀；加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在，故A錯誤，符合題意；

B．飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇；中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，故B正確，不符合題意；

C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水；充分反應后，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳，振蕩后靜置；分液，過量的溴和碘被萃取在下層有機層，取上層溶液為溴化鈉溶液，故C正確，不符合題意；

D．探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1mol·L?1稀硫酸；其他條件相同時，溫度高的反應速率快，則先產(chǎn)生沉淀，故D正確，不符合題意；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A.NO(g)NaNO2(aq)不能轉(zhuǎn)化；一氧化氮；二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應可得到亞硝酸鈉溶液，滿足題意，A選；

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應得到硅酸鈉溶液、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳可得到硅酸沉淀，故SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)可實現(xiàn)；不滿足題意，B不選；

C.鋁能與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，故Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)可實現(xiàn)；不滿足題意，C不選；

D.高溫下，鋁能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，鐵在稀硝酸中被氧化得到硝酸鐵，故Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)可實現(xiàn)；不滿足題意，D不選；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．不慎將酸濺到眼中；應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上；要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；

C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火；馬上用濕布撲滅，故C正確；

D．濃硫酸密度大于水；且稀釋時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸應該在燒杯中，不能在量筒中稀釋濃硫酸，以防發(fā)生危險，故D錯誤；

故選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．利用侯氏制堿法原理，飽和氯化鈉溶液吸收NH3制得氨鹽水，通入過量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故會析出NaHCO3晶體，加熱分解生成Na2CO3；A正確；

B．H2SiO3受熱分解生成SiO2，SiO2為酸性氧化物；不與鹽酸反應，B錯誤；

C．堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅，金屬鈉比較活潑，加入到硫酸銅溶液中先與水反應生成NaOH和H2；NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，C錯誤；

D．S和O2點燃生成SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，加入硝酸鋇，硝酸根在酸性環(huán)境中有強氧化性，氧化+4價硫得到硫酸根，再與Ba2+生成硫酸鋇；D錯誤；

故答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；苯可以隔絕空氣，故用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵，A正確；

B．用圖2所示裝置是蒸餾裝置；溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；

C．用圖3所示裝置可以根據(jù)U形管中兩邊紅墨水的液面變化；故能驗證Na和水反應是否放熱，C正確；

D．用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體；D正確；

故答案為：B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀；與NaOH反應，但無現(xiàn)象；據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，與NaOH反應，但無現(xiàn)象；A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為K2CO3，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為NaOH；H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，方程式為：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4與NaOH反應生成硫酸鈉和水，方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：BaCl2；K2CO3；NaOH；H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?！窘馕觥竣?BaCl2②.K2CO3③.NaOH④.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O⑤.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑥.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、略

【分析】【分析】

(1)①熟悉儀器形狀；說出其名稱；

②a．除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)；可以加入過量稀鹽酸后過濾；

b．花生油和汽油為相互溶解的液體；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

c．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離；

(2)A．濁液；膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同；懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；

B．膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；

C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離；與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系；

D．膠體微粒能對光線散射；產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應；

(3)H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素；所以屬于含氧酸；

(4)氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵；繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。

【詳解】

(1)①依據(jù)儀器形狀可知；A為蒸餾燒瓶，C為分液漏斗，E為冷凝管；

②a．除硫酸鋇中少量碳酸鋇雜質(zhì)；可以加入過量稀鹽酸后過濾，故選B；

b．花生油和汽油為相互溶解的液體；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故選AE；

c．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離，故選D；

(2)A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙；過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A不選；

B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B不選；

C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離；與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C選；

D．膠體微粒能對光線散射；產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；

(3)①硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子；從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；

②硫酸中沒有自由移動的離子；不能導電，故②錯誤；

③硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成；屬于含氧酸，故③正確；

④硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物；不是混合物，故④錯誤；

⑤硫酸由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物；屬于化合物，故⑤正確；

⑥1mol硫酸可電離出2mol氫離子屬于二元酸；故⑥正確；

⑦硫酸在水溶液能夠完全電離；硫酸屬于強電解質(zhì)，故⑦正確；

(4)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；膠體在電解質(zhì)溶液中陰陽離子作用下產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴入硫酸后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以現(xiàn)象為：開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

【點睛】

膠體中加入電解質(zhì)溶液會首先發(fā)生聚沉，觀察到沉淀現(xiàn)象，如果兩種物質(zhì)反應才會觀察到沉淀消失。【解析】蒸餾燒瓶分液漏斗冷凝管BAEDCB開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解8、略

【分析】【分析】

(1)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷；

(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=據(jù)此計算；

②根據(jù)化合物化合價之和為0；判斷S元素的化合價，再根據(jù)氧化還原規(guī)律分析判斷；

③反應Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素化合價降低；S元素化合價升高，結(jié)合元素化合價變化判斷；

④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應生成硫酸銅；二氧化碳和水。

【詳解】

(1)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)；金屬元素的化合價降低，得電子，被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；

(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；

②CuFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，根據(jù)化合物化合價之和為0，可得S元素的化合價為-2價，則反應CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中；S元素由-2價變?yōu)?4價，被氧化；O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，被還原；Cu元素的化合價由+1價變?yōu)?價，被還原，F(xiàn)e元素的化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有O；Cu、Fe；

③反應Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合價由+1價降低到0價，S元素化合價由-2價升高到+4價，O元素的化合價由0價降低到-2價，反應中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；

④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O?！窘馕觥窟€原Cu2SO、Cu、FeCu2S和O2Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O9、略

【分析】【分析】

A；B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大；A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8?2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K。

【詳解】

⑴根據(jù)分析得到四種元素的名稱：A為硫；B為氯；C為鉀；D為鈣，按照層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，它們的原子半徑由大到小的順序是K>Ca>S>Cl；故答案為：硫；氯；鉀；鈣；K>Ca>S>Cl。

⑵鈣是20號元素；核外電子排布分別為2；8、8、2，因此鈣元素在周期表中的位置第四周期第IIA族；故答案為：第四周期第IIA族。

⑶K元素的離子為K+，K+的結(jié)構(gòu)示意圖為按照核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此四種元素的離子半徑由大到小的順序是r(S2?)>r(Cl?)>r(K+)>r(Ca2+)，離子的核外電子層排布相同，核外電子數(shù)目相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，帶正電荷越多，吸引力越大，則半徑越??；故答案為：r(S2?)>r(Cl?)>r(K+)>r(Ca2+)；離子的核外電子層排布相同，核外電子數(shù)目相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，帶正電荷越多，吸引力越大，則半徑越小?！窘馕觥苛蚵肉涒}K>Ca>S>Cl第四周期第IIA族r(S2?)>r(Cl?)>r(K+)>r(Ca2+)離子的核外電子層排布相同，核外電子數(shù)目相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，帶正電荷越多，吸引力越大，則半徑越小10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表知⑧元素為硫；在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根據(jù)元素周期表知②為N元素，氫化物的化學式為NH3。實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2通過加熱反應，生成CaCl2、H2O和NH3↑來制取NH3，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3兩者反應生成硝酸銨；所以答案為：硝酸銨。

（3）因為⑦為Al,它的的氯化物為AlCl3根據(jù)它的熔點為190℃；但在180℃就開始升華。熔沸點都很低，所以判斷該氯化物是共價化合物，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電。

（4）因為④為F；⑥為Mg,用電子式表示兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為：

II（1）由A是淡黃色固體可作供氧劑知A為Na2O2固體，其電子式為

(2)根據(jù)框圖和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應的化學方程式：SO2+O22SO3

（3）因為F硫酸，在含2mol濃硫酸溶液中加入1mol鋅片加熱可能發(fā)生的反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根據(jù)反應關(guān)系ZnSO2;Zn2,知道1mol鋅片完全反應放出氣體為1mol，其氣體在標況下為22.4L答案：22.4?！窘馕觥康谌芷诘贗VA族（2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電2MnO4-+5HSO3-+H+＝3H2O+5SO42-+2Mn2+22.411、略

【分析】【詳解】

(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol，則0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比=4：1。

(2)標準狀況下，aLCO2其物質(zhì)的量是則氧原子物質(zhì)的量是由公式n=可得NA====mol-1。

(3)某金屬氯化物MCl2，含有0.6molCl-，則氯化物MCl物質(zhì)的量也為0.3mol，則M(MCl)===135g/mol；則金屬M的相對原子質(zhì)量=135-71=64。

(4)BaSO4沉淀1.165g，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可知K2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol，則c(0.005mol)==0.2mol/L。

(5)標準狀況下，5.6L“人造空氣”的物質(zhì)的量是0.25mol，混合氣體由O2與He組成，設其中氧氣物質(zhì)的量為a,氦氣物質(zhì)的量為b,則由題目條件可列一個二元一次方程組，解的a=0.05,b=0.2,則a:b=1:4?！窘馕觥?：1mol-1640.2mol/L1:412、略

【分析】【分析】

根據(jù)在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知X為H；Y為C；Z為N；W為O；X與M；W與N分別同主族，X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，確定M為Na；N為S；總結(jié)X為H、Y為C、Z為N、W為O、M為Na、N為S，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）Y元素為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的結(jié)構(gòu)式為所含有的化學鍵類型是極性鍵和非極性鍵或共價鍵；

答案：第二周期第ⅣA族極性鍵和非極性鍵或共價鍵；

（2）分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X2W2（H2O2）的電子式Z2X4（N2H4）結(jié)構(gòu)式

答案：

（3）Na2S為離子化合物，用電子式書寫表示形成過程為

答案：

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物為NaHSO4和NaHSO3相互反應有SO2氣體放出，反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

答案：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）N2H4與H2O2反應生成氮氣和水，二者反應的方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

答案：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣和CO2的混合氣體為正極助燃氣，負極電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2，正極電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，總反應方程式為2CO+O2=2CO2；

答案：.CO+CO32--2e-=2CO2

【點睛】

常見18e-微粒：Ar、HCl、Cl-、H2S、H2O2、HS-、S2-、PH3、SiH4、N2H4、C2H6、CH3OH。【解析】①.第二周期第ⅣA族②.極性鍵和非極性鍵或共價鍵③.④.⑤.⑥.H++HSO3-=SO2↑+H2O⑦.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O⑧.CO+CO32--2e-=2CO2三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。14、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。16、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。17、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。18、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原19、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、計算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

總體積為5L，第一種情況：Cl2所占體積分數(shù)為20%時，Cl2的體積為5L×20%=1L，NO的體積=5L-1L=4L，第二種情況：Cl2所占體積分數(shù)為60%時，Cl2的體積為5L×60%=3L；NO的體積=5L-3L=2L。

第二種情況和第一種情況相比，Cl2大量增加，但是結(jié)果不變，所以第二種情況Cl2一定是過量的，對應的NO一定反應完了；第一種情況和第二種情況相比，NO大量增加，但是結(jié)果不變，說明第一種情況NO一定過量，對應的Cl2反應完了。

綜上所述，1體積Cl2和2體積NO恰好完全反應生成2體積的氣態(tài)化合物C。

【詳解】

（1）由分析可知，Cl2、NO、C的體積比=1:2:2，所以方程式可以表示為Cl2+2NO→2C，根據(jù)原子守恒可得C為NOCl，方程式為：Cl2+2NO=2NOCl，故答案為：NOCl；Cl2+2NO=2NOCl；

（2）由分析可知存在如下關(guān)系：且由上面可知1體積氯氣和2體積NO恰好完全反應，此時氯氣的體積分數(shù)x==當0氯氣反應完全，反應后氣體總體積=5-=5-5x；當<時，NO完全反應，反應后的總體積=5-=5-=2.5+2.5x，故答案為：05-5x；<2.5+2.5x。

【點睛】

本題考查化學方程式的有關(guān)計算，確定發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用?！窘馕觥縉OClCl2+2NO=2NOCl05-5x<12.5+2.5x五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高。“空氣吹出、吸收、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2——5e-，故答案為富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論，故答案為CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。

【點睛】

本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設計原則，試題綜合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟等多方面的因素，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力?！窘馕觥竣?富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）②.SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-③.④.CEAD⑤.分液漏斗⑥.再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗活塞