2025年粵人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷523考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是。

A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出2、現(xiàn)只用一種試劑(可以加熱)鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl四種無色溶液，該試劑是A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液3、第三代混合動力車；可以用電動機；內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-=M+nH+D.電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動4、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫5、下列有關(guān)食品添加劑的說法中，正確的是()。A.山梨酸是一種常見的膨松劑B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素6、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程7、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋B.由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD.由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；

（2）銀為___極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___。9、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應(yīng)。

B．與紫色石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化10、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是__化學(xué)方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；電動汽車和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：___；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___。11、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；獲得硫酸等物質(zhì)，如圖所示：

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生____反應(yīng)(填寫“氧化”或“還原”)，Li+移向__極(填寫“a”或“b”)，寫出b極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是______；其中右側(cè)交換膜應(yīng)選用______交換膜(填寫“陽離子”或“陰離子”)，該交換膜的作用是________________________，寫出d極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol?L-1變?yōu)?mol?L-1時，理論上電路中通過的電子是______mol。12、依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題：

(1)下列過程不一定屬于放熱過程的是_______(填標(biāo)號)。

A．形成化學(xué)鍵B．燃料燃燒C．化合反應(yīng)D．葡萄糖的氧化分解E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需要吸收能量，則A和B中較穩(wěn)定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)圖中所示反應(yīng)N2(g)+H2(g)=NH3(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)1molNH3(g)生成1molN原子和3mo1H原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。13、從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

A．甲烷B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯E．淀粉F．蛋白質(zhì)。

(1)屬于酯類的是___________；

(2)“可燃冰”的成分中含有___________；

(3)水解能生成葡萄糖的是___________；

(4)遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是___________；

(5)能與溶液反應(yīng)生成氣體的是___________；

(6)家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、___________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。14、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤20、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)23、近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢；汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為___，2000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(2)一定量NO發(fā)生分解的過程中；NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是____(填序號)。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化。

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化。

c．NO、N2、O2的濃度保持不變。

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2

(3)當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx?？捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________;

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。24、以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料；在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是______（選填編號)

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大。

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積。

(3)圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)25、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖：查閱資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______，A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是______。

（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。

（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是_________________________。

（4）D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。26、實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。實驗編號試劑ABC10%H2O2/mL20.0V1V22mol·L-1FeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40

按要求回答下列問題：

（1）欲用圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應(yīng)速率。

（3）為實現(xiàn)實驗?zāi)康?，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（5）讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）27、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2；鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管；酸液溫度控制為298K和308K。

酸液都取足量；相同體積；請你幫助完成下面實驗設(shè)計表（表中不留空格）：

。實驗編號。

溫度(K)

鹽酸濃度。

醋酸濃度。

實驗?zāi)康摹?/p>

①

298

0.20mol/L

a．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下；相同。

濃度的鹽酸；醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。

②

308

0.20mol/L

③

298

0.40mol/L

④

______

0.20mol/L

（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s；則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖:

假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃；反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同；濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．____________________________

（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．鋁的還原性強；且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；C；金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供反應(yīng)條件；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。

【詳解】

A；鋁熱反應(yīng)中放入大量的熱使生成的鐵熔化；所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；

B．鋁的還原性強；且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；

C；在鋁熱反應(yīng)中；金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項C不正確；

D；反應(yīng)劇烈；火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2、C【分析】【詳解】

銨鹽和強堿溶液共熱可產(chǎn)生氨氣、硫酸鹽可和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋇和NH4Cl共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體、氫氧化鋇和(NH4)2SO4共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋇和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鋇不和NaCl反應(yīng)；可用氫氧化鋇溶液鑒別；

答案選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，電動機提供推動力可知：電解質(zhì)為堿性物質(zhì)，甲為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)汽車上坡或加速時；電動機提供推動力可知：甲為負(fù)極；乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車下坡時發(fā)動機在工作；屬于充電過程，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C錯誤；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以O(shè)H－由甲側(cè)向乙側(cè)移動；故D正確；

故選D．

【點睛】

本題考查原電池和電解池的工作原理，明確混合動力車的工作原理和電極的判定是解題的關(guān)鍵，汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，易錯點C，注意結(jié)合圖片信息或電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)是堿性溶液。4、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；故選A；

B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故不選B；

C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故不選C；

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；故不選D；

選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．山梨酸是食品防腐劑；錯誤；

B．亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑；正確；

C．NaHCO3為食品膨松劑；錯誤；

D．β胡蘿卜素為天然食用色素；錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知；狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I；II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂；故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2；具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程；故D錯誤。

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；故A錯誤；

B．鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋；故B正確；

C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O；故C正確；

D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；故D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu。【解析】負(fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu9、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5；

故答案為：C4H6O5；

(3)?OH；?COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L；

故答案為：33.6；

(4)A.含?COOH；與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；

B.含?COOH；具有酸性，與石蕊溶液作用，故B正確；

C.含?OH；與乙酸在一定條件下酯化，故C正確；

D.含?COOH；與乙醇在一定條件下酯化，故D正確；

故答案為：ABCD。

【點睛】

有機物中的官能團決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有相同官能團的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，只要掌握熟記不同官能團代表物質(zhì)的基本性質(zhì)，即可解答?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.C4H6O5④.33.6⑤.ABCD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)為：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸?！窘馕觥縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸11、略

【分析】【分析】

在該鋰電池中，b電極Li失去電子；為原電池負(fù)極，a電極Mn元素得到電子，為原電池正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷離子移動方向；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合離子放電能力大小判斷電解池兩個電極產(chǎn)生的物質(zhì)；電極反應(yīng)式及交換膜的種類，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生微粒的物質(zhì)的量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的多少。

【詳解】

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷，向負(fù)電荷較多的正極a極移動，負(fù)極b極上Li失去電子變?yōu)長i+，該電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+。

(2)在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2，在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或?qū)憺?H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH-)=2L×(4mol/L-2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e-=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH-物質(zhì)的量增加了4mol；因此理論上電路中通過的電子是4mol。

【點睛】

本題考查了電化學(xué)知識，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子移動方向及有關(guān)計算。掌握原電池、電解質(zhì)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵，要明確原電池的負(fù)極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算?！窘馕觥窟€原aLi－e-=Li+H2陰離子能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或2H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-412、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的放熱和吸熱過程；結(jié)合放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中的能量高低分析解答。

【詳解】

(1)形成化學(xué)鍵；物質(zhì)的燃燒、炸藥爆炸、中和反應(yīng)、葡萄糖的氧化分解均放出能量；只有C中化合反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳化合生成CO，故答案為：C；

(2)A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量；可知A的能量低，B的能量較高，則較穩(wěn)定的為A，故答案為：A；

(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)物N2(g)+H2(g)的總能量高于生成物NH3(g)的總能量；反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

(4)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子的過程中發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，根據(jù)圖示，吸收的能量為bkJ，故答案為：吸收；b。【解析】CA放熱吸收b13、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)酯類的官能團為酯基；故上述物質(zhì)中屬于酯類的是乙酸乙酯，故答案為：D；

(2)可燃冰即天然氣水合物，化學(xué)式為CH4·nH2O；故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故答案為：A；

(3)甲烷；苯、乙酸不能發(fā)生水解反應(yīng)；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故答案為：E；

(4)蛋白質(zhì)遇重金屬鹽能發(fā)生變性；故答案為：F；

(5)乙酸有酸的通性，且酸性強于碳酸，能與溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C；

(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)均為無害的物質(zhì)，苯是一種有機溶劑，無色有特殊氣味的有毒液體，故家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、苯等揮發(fā)性有害物質(zhì)，故答案為：B。14、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)；降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向陽極(也是負(fù)極)電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻，故正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。18、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

利用“三段式”計算出氧氣的反應(yīng)速率，氮氣的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出T2＞T1，溫度升高，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，逆向為吸熱的方向，正向為方放熱的方向；根據(jù)化學(xué)平衡的判斷依據(jù)進行判斷；利用蓋斯定律消去二氧化氮可得到CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)所給信息判斷生成物是二氧化碳和氮氣；完成化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)設(shè)變化的氮氣的濃度為x；列出“三段式”：

NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，可得=0.75%，x=0.0075mol/L，v(O2)==N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=0.75%，K===2.28×10-4；

(2)①根據(jù)圖像；溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②a．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

b．由于容器為恒容；氣體的體積和總質(zhì)量保持不變，故密度始終保持不變，密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

c．NO、N2、O2的濃度為變值；若濃度保持不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2；都是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

答案選c；

(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1

①根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，可以得到CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。

【點睛】

判斷密度不變，是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，要看容器是否為恒容，若容器體積不變、氣體的質(zhì)量不變，則密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，為易錯點?！窘馕觥?.00150.75%2.28×10-4放熱cCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-12CO+2NO2CO2+N224、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)生成CH3CH2OH與H2O的物質(zhì)的量關(guān)系分析判斷；

達到平衡有兩個標(biāo)志：一是正；逆反應(yīng)速率相等；二是各組分的濃度不再變化，以及由其延伸的量不再變化即是平衡狀態(tài)；

(2)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷速率變化；提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的方法是增加另一種物質(zhì)；分離出生成物，改變溫度；壓強使平衡正向移動；

(3)a點為II和III的交點，設(shè)此時II表示的C2H5OH體積為V，那么III表示的H2也為V，根據(jù)方程式中的關(guān)系求出CO2和H2O的體積；再求體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)在反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)中：每反應(yīng)消耗2molCO2，同時會生成1molCH3CH2OH(g)，同時生成3molH2O(g)。生成的CH3CH2OH的物質(zhì)的量是水的三分之一；所以符合條件的曲線為II；

a.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，a錯誤；

b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大，即反應(yīng)達到限度，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少；質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時即是平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正；逆反應(yīng)仍在進行；任何物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成物相等，物質(zhì)的濃度不變，所以不存在反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的狀態(tài)，d錯誤；

故合理選項是bc；

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率；可以采取的反應(yīng)條件是：

a.降低溫度；反應(yīng)速率減小，a錯誤；

b.補充H2，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動，b正確；

c.移去甲醇；生成物濃度減小，速率降低，平衡向正反應(yīng)移動，c錯誤；

d.增大容器體積；各反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，d錯誤；

故合理選項是b；

達到平衡后，可以提高反應(yīng)物H2轉(zhuǎn)化率；就是使化學(xué)平衡正向移動。

a.已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，a符合題意；

b.補充H2，氫氣反應(yīng)物的濃度增大，提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率，H2轉(zhuǎn)化率減小，b不符合題意；

c.移去甲醇，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，H2轉(zhuǎn)化率增大；c符合題意；

d.增大容器體積，壓強減小，化學(xué)平衡向逆方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減?。籨不符合題意；

故合理選項是ac；

(3)在該圖像中，III表示H2，IV表示CO2，I表示H2O，II表示C2H5OH。a點為II和III的交點，設(shè)此時II表示的C2H5OH體積為V，那么III表示的H2也為V，由于加入的H2、CO2的比是3：1，反應(yīng)也是按照3：1關(guān)系進行，所以可知為CO2為V，H2O為C2H5OH的三倍，則為3V，所以a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=×100%=18.75%。

【點睛】

本題考查了圖像方法在化學(xué)平衡題目的應(yīng)用、化學(xué)平衡的平衡狀態(tài)的判斷，外界條件對物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的影響分析，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的的影響因素分析，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)時轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用可逆反應(yīng)的特點，運用平衡移動原理分析解答?！窘馕觥縄Ibcbac18.75五、實驗題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，根據(jù)濃鹽酸的狀態(tài)選擇儀器；(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要將混和氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是：K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定（或有利于生成K2FeO4）；（4）根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)書寫離子方程式。

【詳解】

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2；高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸表現(xiàn)為還原性；其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。答案：分液漏斗；濃鹽酸。

（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，HCl可與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)；可用飽和食鹽水除去HCl。答案：飽和食鹽水。

（3）C為制備K2FeO4裝置，K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以KOH溶液要過量，減少副反應(yīng)發(fā)生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定（或有利于生成K2FeO4）。

（4）D為尾氣處理裝置，因為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可以通過堿吸收尾氣。其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！窘馕觥糠忠郝┒窛恹}酸飽和食鹽水K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、略

【分析】【分析】

（1）檢查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)；通過改變系統(tǒng)中的壓強判斷；

（2）由反應(yīng)速率公式可知；當(dāng)反應(yīng)物的濃度；用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時間來計算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率