2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷520考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、利用Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)兩步生產(chǎn)合成氣(H2；CO)的原理及流程圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是。

①上述過程中；能量轉(zhuǎn)化方式只有1種。

②上述兩步轉(zhuǎn)化均為吸熱反應(yīng)。

③上述過程中；ZnO；Zn可循環(huán)使用。

④上述熱化學(xué)方程式為H2O(g)+CO2(g)===H2(g)+CO(g)+O2(g)ΔH＝+582kJ·mol-1A.①②B.③④C.①③D.②④2、無金屬薄碳電極(TCE)可利用天然木材為原料；經(jīng)過碳化和活化處理制得。利用TCE電極電還原去除氮氧化物污染的原理如圖所示。

下列說法正確的是A.Pt電極與電源負(fù)極相連B.Pt電極附近溶液pH變大C.TCE電極的反應(yīng)式：D.Pt電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L氣體，理論上能處理3、鉛蓄電池是全球使用最廣泛的化學(xué)電源，具有工作電壓平穩(wěn)、單體電池容量大、使用溫度廣等優(yōu)點，已知其工作時的方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列有關(guān)鉛蓄電池說法正確的是A.鉛蓄電池使用完后可以隨意丟棄B.鉛蓄電池工作時，負(fù)極質(zhì)量會減少C.每生成2molH2O，有1molPbO2被氧化D.工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(H+)減小4、已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的反應(yīng)機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②：

下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說法錯誤的是A.v(H2O2)=2v(O2)B.該反應(yīng)的△H<0C.增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率D.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大5、常溫下，的一元酸溶液與等濃度溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是（）

A.為強酸B.該混合溶液C.該混合溶液中：D.圖中X表示Y表示Z表示6、根據(jù)反應(yīng)2CrO＋2H＋＋H2O，用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列說法不正確的是。

A.a連接電源負(fù)極B.b極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C.通過2mol電子時生成1molD.c為陽離子交換膜7、沉淀物并非絕對不溶。已知常溫下：的下列說法不正確的是A.相同溫度下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和其在AgNO3溶液中的Ksp相等B.欲將AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，可向溶液中加入過量的NaCl固體C.向飽和NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液和向AgNO3溶液中滴加飽和NaCl溶液的現(xiàn)象不同D.1L0.1NaCl溶液中AgCl溶解的質(zhì)量約為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、應(yīng)用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B.陽極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為7NA9、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像；其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是。

A.圖①若則a曲線一定使用了催化劑B.圖②是在一定條件下，隨時間t的變化，正反應(yīng)M點正反應(yīng)速率C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和(g)進行反應(yīng)，若平衡時CO(g)和(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，C三點表示不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強最小的是A點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點10、二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑，電解制備的裝置如圖所示。

下列說法正確的是A.b接電源的負(fù)極B.電解過程中陰極區(qū)溶液pH增大C.電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少3.2gD.制備的總反應(yīng)為11、工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜0。下列說法正確的是A.其他條件不變時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.其他條件不變時，增大c(O2)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變時，增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.將2molSO2和1molO2混合，充分反應(yīng)后得到2molSO312、溫度T1和T2時，分別將1molCH4和1.2molCO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。溫度時間/min05101520T1n(CH4)/mol10.750.600.500.50T2n(CH4)/mol10.650.450.40

下列說法正確的是A.該反應(yīng)?H＜0B.T1時0~10min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，重新達平衡前，v(正)＜v(逆)D.T1時，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，平衡時n(CH4)>1mol13、法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物控制的初始濃度相同，其余實驗條件見下表，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。下列說法正確的是。實驗編號溶液蒸餾水溫度溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.實驗①、⑤的目的是探究對降解速率的影響B(tài).實驗②、④探究的是其它條件不變時，溫度對降解速率的影響C.實驗③中，D.實驗測得溫度過高時，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是受熱分解14、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為15、溫度T℃，向的蒸餾水中通入保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A.T大于25℃B.該溶液中由水電離出來的的濃度是C.通入促進了水的電離D.該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液恰好呈中性16、某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB-；HB-H++B2-。在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1B.c(Na＋)+c(OH－)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、(1)請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)硫酸銅溶液顯酸性的原因_______(用離子方程式表示)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，則混合后溶液顯_______性。

(5)濃度均為0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四種溶液中，c()由大到小的順序_______(填序號)。

(6)常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合，所得溶液呈_______性。

(7)某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。18、石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol·L－1，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

19、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。20、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____________________

（2）該反應(yīng)為________________反應(yīng)（選填吸熱；放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分)a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）21、請按要求回答下列問題。

(1)的溶液中，由水電離出的濃度約為______溶液加適量的水稀釋，下列表達式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號)。

A．B．C．D．

(2)如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(3)用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。

①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為________。

②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________(填化學(xué)式)。

③丙裝置中足量，工作一段時間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。22、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、還含少量FeCO3及SiO2)制備高純氧化鎂的工藝如下：

(1)“浸取”時加入鹽酸需過量，原因是_______和_______。

(2)“調(diào)pH”時控制溶液的pH≈4.“調(diào)pH”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉鎂”時，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此時溶液的pH=9，則“沉鎂”所得溶液中c()=_______mol·L-1。(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=3.6×10-8)評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)25、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成；整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

題中反應(yīng)包含太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等能量轉(zhuǎn)化方式；①錯誤；第一步吸熱，第二步放熱，②錯誤；題圖所示ZnO；Zn可循環(huán)使用，③正確；根據(jù)蓋斯定律，將題圖中左側(cè)熱化學(xué)方程式乘以2再與右側(cè)熱化學(xué)方程式相加可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，經(jīng)計算④正確。故正確選項為③④；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．由題意得到；除去氮的氧化，則右側(cè)二氧化氮生成氮氣，故TCE電極與電源負(fù)極相連，Pt電極與電源正極相連，A錯誤；

B．Pt電極的反應(yīng)為氫離子濃度增大，pH變小，B錯誤；

C．TCE電極發(fā)生還原反應(yīng)，電離方程式為：C正確；

D．Pt電極生成2.24L氣體，其物質(zhì)的量根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）=0.4mol，再根據(jù)可知消耗二氧化氮的物質(zhì)的量n（NO2）=0.1mol；D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.鉛蓄電池中含有重金屬元素鉛；會污染環(huán)境，所以鉛蓄電池使用完后不能隨意丟棄，故A錯誤；

B.鉛蓄電池工作時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4；負(fù)極質(zhì)量會增大，故B錯誤；

C.電池工作時，PbO2中的Pb元素由+4價變?yōu)?2價，則每生成2molH2O，有1molPbO2被還原；故C錯誤；

D.根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式可知，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的H2SO4減少，則c(H+)減小；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．H2O2分解反應(yīng)為：則v(H2O2)=2v(O2)；故A正確；

B．根據(jù)曲線變化，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0；故B正確；

C．步驟①的活化能高于步驟②，則步驟①的反應(yīng)速率決定整個過程的反應(yīng)速率，則增大Fe3+的濃度能夠加快增大步驟①反應(yīng)速率；加快整個過程的反應(yīng)速率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；無論是否使用催化劑，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小，故D錯誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

常溫下，0.2mol?L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合反應(yīng)生成NaA，由圖象可知，反應(yīng)后c(A-)小于0.1mol/L，則說明NaA為強堿弱酸鹽，A-水解呈堿性，溶液中存在c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，可知X為OH-，Y為HA，Z為H+；以此解答該題。

【詳解】

A．由以上分析可知反應(yīng)后c(A-)小于0.1mol/L，A-發(fā)生水解；則HA為弱酸，故A錯誤；

B．NaA為強堿弱酸鹽，A-水解呈堿性；pH大于7，故B錯誤；

C．反應(yīng)后體積增大為原來2倍，由物料守恒可知c(A-)+c(HA)=0.1mol/L，即c(A-)+c(Y)=0.1mol/L，反應(yīng)后c(Na+)=0.1mol/L，故有c(A-)+c(HA)=c(Na+)；故C正確；

D．由以上分析可知，X為OH-，Y為HA，Z為H+；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答。6、C【分析】【分析】

如圖所示，裝置右室通入的溶液生成了溶液，則右室發(fā)生了反應(yīng)，則在右室應(yīng)有氫離子生成，說明b極是氫氧根離子失電子，同時生成了氫離子，則b極為陽極，則與b極相連的是電源的正極；a極為陰極；與a相連的是電源的負(fù)極。據(jù)此解答。

【詳解】

A.陽極氫氧根離子失電子，同時生成氫離子，則與b極相連的是電源的正極；與a極相連的是電源的負(fù)極，故A正確；

B.b極為陽極,水中的氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣,電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?=O2↑+4H+；故B正確；

C.b極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，則通過2mol電子,產(chǎn)生2mol的氫離子,而是可逆反應(yīng)，則產(chǎn)生的2mol氫離子不可能全部轉(zhuǎn)化為1mol故C錯誤。

D.a極為陰極；陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，與右邊流過來的鈉離子結(jié)合成氫氧化鈉而從左邊溢出，所以c為陽離子交換膜，故D正確。

故答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變；A正確；

B．根據(jù)可知，加入過量Cl-，AgCl溶解，Ag+無法完全沉淀；B錯誤；

C．飽和NaCl溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中Cl-過量，部分AgCl溶解，產(chǎn)生沉淀較少，AgNO3溶液中加入少量飽和NaCl溶液，加入的Cl-全部生成沉淀；產(chǎn)生的白色沉淀較多，因此二者現(xiàn)象不同，C正確；

D．0.1mol/LNaCl溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L，根據(jù)已知方程式可得所以則1L溶液中說明溶解的AgCl的物質(zhì)的量為2×10-6mol，故溶解的AgCl質(zhì)量D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價；化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯誤；

D．電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過電路的電子數(shù)為NA；故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

本題的難點是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。9、CD【分析】【詳解】

A．圖①若則a曲線可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；

B．圖②，溫度升高溫度，X的平衡濃度增大，說明平衡逆移，故正反應(yīng)的但是M點正反應(yīng)速率=M點逆反應(yīng)速率>W點逆反應(yīng)速率>N點逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．圖③；當(dāng)投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D．圖④中曲線表示一定壓強下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；A；B、C三點表示不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強最小的是A點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點。由圖可知，增大壓強，平衡正移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆移，K減小，故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的b電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，與負(fù)極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞氯酸根離子，電極反應(yīng)式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應(yīng)生成二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O，則電解制備二氧化氯的總反應(yīng)為

【詳解】

A．由分析可知，與直流電源正極相連的b電極為陽極；故A錯誤；

B．由分析可知，與負(fù)極相連的a電極為陰極，二氧化氯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞氯酸根離子，電極反應(yīng)式為ClO2+e—=ClO酸性條件下亞氯酸根離子與氯酸根離子反應(yīng)生成二氧化氯和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O；放電過程中，陰極區(qū)消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C．由分析可知，b電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，則電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.4mol××32g/mol+0.4mol×1g/mol=3.6g；故C錯誤；

D．由分析可知，電解制備二氧化氯的總反應(yīng)為故D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．其他條件不變時；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，A說法正確；

B．其他條件不變時，增大c(O2)，平衡正向移動，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；B說法正確；

C．其他條件不變時；增大壓強，平衡正向移動，溫度未變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C說法錯誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將2molSO2和1molO2混合，充分反應(yīng)后得到小于2molSO3；D說法錯誤；

答案為AB。12、CD【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在15min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前10min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于15min，20min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.40mol，小于T1溫度平衡時的0.50mol；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0；故A錯誤；

B．T1時，0～10minCH4的變化物質(zhì)的量為1mol-0.60mol=0.40mol，則CO的變化物質(zhì)的量為2×0.40mol=0.80mol，此時CO的平均反應(yīng)速率==0.08mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．根據(jù)三段式計算K：

K=

保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，此時甲烷濃度為1mol/L，此時H2的濃度為2mol/L，CO2的濃度為0.7mol/L，CO濃度為1mol/L，則Qc=>K；故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v(正)＜v(逆)，故C正確；

D．T1時，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，相當(dāng)于增大了壓強，平衡逆向移動，平衡時n(CH4)>1mol；故D正確。

答案選CD。

【點睛】

考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，關(guān)鍵是根據(jù)甲烷物質(zhì)的量變化判斷溫度大小，注意根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進行方向。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗①；⑤所加試劑的體積、濃度和反應(yīng)溫度均相同，只有溶液pH不同，則實驗①、⑤的目的是探究溶液pH對p—CP降解速率的影響，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗②；④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應(yīng)溫度都不同，實驗時變量不唯一化，無法探究溫度對p—CP降解速率的影響，故B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗①；③是探究過氧化氫濃度對降解速率的影響，實驗時應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯誤；

D．若實驗時溫度過高；過氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室為正極室，左室為負(fù)極室，正極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動，則X為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．在微生物的作用下；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯誤；

答案選BD。15、AB【分析】【詳解】

A．T℃下蒸餾水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C時的Kw＝1.0×10－14；所以T大于25℃，選項A正確。

B．由pH為2可知，c(H＋)=10-2mol/L，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10(mol/L)；選項B正確；

C．是一元強酸；抑制水的電離，選項C錯誤。

D．因為Kw＝1.0×10-12；所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，選項D錯誤；

答案選AB。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．二元酸H2B在水中第一步完全電離，因此溶液中不存在H2B分子，HB-只電離，不水解，故根據(jù)物料守恒可知在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·L-1；A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)；B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)；C正確；

D．在該溶液中含有的B的微粒有B2-、HB-，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(B2-)始=2c(B2-)+2c(HB-)；D正確；

故合理選項是CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉和硫酸鋁混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳而滅火，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則在NaHCO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)。

(3)硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知，因此c(OH﹣)=c(H+)；則混合后溶液顯中性。

(5)①NH4Cl溶液中銨根水解；②CH3COONH4中銨根和醋酸根水解相互促進；③NH4HSO4溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，c()由大到小的順序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶質(zhì)的濃度大于pH=3的HCl溶液溶質(zhì)的濃度；常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合后氨水過量，所得溶液呈堿性。

(7)醋酸濃度越大，電離程度越小，因此某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10?！窘馕觥竣?Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.堿⑦.小于18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應(yīng)過程中生成C8H10的物質(zhì)的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析圖象；

a；反應(yīng)前后都是氣體；氣體質(zhì)量在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項a不符合；

b、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項b符合；

c；氣體質(zhì)量不變；體積不變，密度在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都不變，選項c不符合；

d；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，選項d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因為達到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實線濃度也變?yōu)閮杀?，濃度變化?.40mol/L，隨反應(yīng)進行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫出的圖象為：

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用、平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握圖象分析與繪制方法，曲線變化起點和變化是解題關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰?.02bd19、略

【分析】【分析】

(1)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；

(2)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動；

（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)計算速率。

【詳解】

(1)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)，N2O4中氮元素化合價由+4降低為0,所以N2O4是該反應(yīng)的氧化劑；

(2)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動；所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)a；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，但容器容積是變化的，因此當(dāng)密度不再發(fā)生變化時可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選a；

b、對于具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱是恒定的，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選b；

c；隨反應(yīng)進行；反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率是逐漸減小，故c錯誤，不選c；

d；當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故選d；

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則根據(jù)方程式可知，消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.3mol，其濃度變化量是0.3mol÷1L＝0.3mol/L，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝0.3mol/L÷3s＝0.1mol·L-1·s-1?！窘馕觥竣?N2O4②.吸熱③.ad④.不變⑤.0.120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得：K=

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知；平衡常數(shù)K隨溫度t的升高而增大，即升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)a、這是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以容器中的壓強始終都不變，所以a錯誤；b、混合氣體各組份的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，所以b正確；c、正逆反應(yīng)速率相等或者速率之比等于計量系數(shù)之比，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)，所以c正確；d、平衡狀態(tài)特征之一是各組分的濃度保持不變，并不是濃度相等，所以d不能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故d錯誤。本題正確答案為bc。【解析】K＝吸熱bc21、略

【分析】【詳解】

（1）水電離出的濃度約為

A．為或等于

B．稀釋后平衡正向移動，比值變大?；蚋鶕?jù)減小；所以比值變大；

C．為水的離子積常數(shù)；

D．溶液酸性減弱；所以比值變大。

故選BD。

故答案為：BD。

（2）A中鐵發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B中鐵電極做原電池的正極；被保護，腐蝕比較慢；C中鐵電極做電解池的陽極，電流加快了鐵的腐蝕；D中鐵電極是原電池的負(fù)極，也加快了腐蝕。所以鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：C＞D＞A＞B，故答案為：B。

（3）①由圖可知甲池是燃料電池，通入燃料甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：

②乙裝置為電解池，其中鐵電極和原電池的負(fù)極相連，為陰極，則石墨電極為陽極，氯離子放電生成的氣體為

③丙裝置為電解池，兩個電極都是石墨惰性電極，即電解溶液，反應(yīng)為：反應(yīng)過程中有硫酸生成，則溶液的變小，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的或

故答案為：變小；或【解析】(1)BD

(2)B

(3)變小或22、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根