2025年人教B版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL2、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.rm{Na_{2}O2}與rm{H_{2}O}反應(yīng)B.灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}反應(yīng)3、下列各實(shí)驗(yàn)中，可制得純凈產(chǎn)物的是rm{(}rm{)}A.乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)制取氯乙烷B.rm{2-}溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱制rm{1-}丁烯C.rm{1}rm{3-}丁二烯和溴水加成制取rm{1}rm{2-}二溴丁烷D.乙烯和氯化氫加成制取氯乙烷4、廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”；是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種功能的裝置．下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）

A.

B.

C.

D.

5、向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是（）A.B.C.D.6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.玻璃B.纖維素C.天然油脂D.冰水混合物評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是（）

。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高8、rm{H_{2}O_{2}}是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備rm{H_{2}O_{2}}的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}為負(fù)極B.通入空氣的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}簍TH_{2}O_{2}}C.電解一段時(shí)間后，左側(cè)溶液rm{pH}降低D.若生成rm{17g}雙氧水，則有rm{1molH^{+}}從左側(cè)向右側(cè)遷移9、香草醛、本品廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A.香草醛的分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{3}}B.不能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10、用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下：下列說法不正確的是A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.把煤干餾不能直接得到苯C.制聚苯乙烯的反應(yīng)rm{壟脵}為加成反應(yīng)，rm{壟脹}為縮聚反應(yīng)D.苯乙烯中rm{8}個(gè)碳原子一定在同一平面上。11、一定溫度時(shí)，向容積為rm{2L}的密閉容器中充入一定量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)}一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。rm{?H=?196kJ隆隴mol^{?1}}反應(yīng)時(shí)間rm{/min}rm{n(SO_{2})/mol}rm{n(O_{2})/mol}rm{0}rm{2}rm{1}rm{5}rm{1.2}rm{10}rm{0.4}rm{15}rm{0.8}下列說法不正確的是A.反應(yīng)在前rm{5min}的平均速率為rm{v(SO_{2})=0.08mol隆隴L^{?1}min^{?1}}B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入rm{v(SO_{2})=0.08mol隆隴L^{?1}

min^{?1}}rm{0.8molSO_{3}}和rm{0.2molSO_{2}}時(shí)，rm{0.6molO_{2}}正rm{v(}逆rm{)>v(}C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入rm{)}達(dá)平衡時(shí)放出rm{2molSO_{3}}的熱量D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入rm{78.4kJ}達(dá)平衡時(shí)rm{1.5molSO_{3}}的轉(zhuǎn)化率為rm{SO_{3}}rm{40%}12、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.13、過量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，可以采取的措施是rm{(}rm{)}A.冷卻B.加入少量量的硫酸銅C.鋅片換成鋅粉D.加水評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的方程式：____．15、（12分）自來水廠需對(duì)原水經(jīng)過除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水。說明在該過程中加入下列物質(zhì)的化學(xué)式、目的及所利用的原理。（1）明礬：化學(xué)式為，目的，原理；（2）臭氧：化學(xué)式為，目的，原理；16、（14分）（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為__________________。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c(H+)=____。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a____b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a____b。③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a____b17、（12分）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步驟如下；(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)___________，驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_______________________________。(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________。(3)試劑②可以選用___________________________。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式18、純水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH﹣）=____；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=____；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，則溶液中c（H+）=____．19、乙酸和過乙酸rm{(}過氧乙酸rm{)}都廣泛用作消毒劑．

已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問題：

rm{(1)}乙酸結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOH}含有的官能團(tuán)名稱是______．

rm{(2)}過乙酸rm{(}過氧乙酸rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式是______rm{(}答案填字母編號(hào)rm{)}．

rm{(3)}過乙酸的同分異構(gòu)體是______rm{(}答案填字母編號(hào)rm{)}．

rm{(4)}過乙酸的同系物是______rm{(}答案填字母編號(hào)rm{)}．

rm{(5)}中國女科學(xué)家屠呦呦獲得了rm{2015}年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)rm{.}青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖青蒿素分子式為______．20、(6分)將質(zhì)量比為15∶7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為________；22g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意常見吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)。【解答】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.甲烷rm{(CH_{4})}在rm{O_{2}}中的燃燒為放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}光照下取代反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜；不能得到純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.rm{2-}溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中可生成rm{1-}丁烯或rm{2-}丁烯；可能為混合物，故B錯(cuò)誤；

C.rm{1}rm{3-}丁二烯可發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成；則加成產(chǎn)物可能為混合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯和氯化氫加成產(chǎn)物只有一種；可得到純凈的氯乙烷，故D正確；

故選D．

A.光照下取代反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜；

B.rm{2-}溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中可生成rm{1-}丁烯或rm{2-}丁烯；

C.rm{1}rm{3-}丁二烯可發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成；

D.乙烯和氯化氫加成產(chǎn)物只有一種．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】

A．該裝置是排液量氣裝置；故A錯(cuò)誤；

B．該裝置可作為安全瓶防倒吸；因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；

C．該裝置是混氣裝置；進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置是洗氣裝置；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A．該裝置是排液量氣裝置；

B．該裝置可作為安全瓶；

C．該裝置混氣裝置；

D．該裝置是洗氣裝置．

5、B【分析】【解答】解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，反應(yīng)的方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓↓+2H2O，溶液中硫酸根離子沒有完全沉淀，即沉淀沒有達(dá)到最大量；當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；此時(shí)溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；

滿足以上關(guān)系的圖象為B；

故選B．

【分析】當(dāng)硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時(shí)，隨著Ba（OH）2的不斷滴入，溶液的pH逐漸增大，沉淀的量逐漸增大；當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，只有部分硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量滿足1：1，此時(shí)溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，據(jù)此進(jìn)行判斷．6、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)純凈物和混合物的概念的應(yīng)用?！窘獯稹緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故A不符合題意；B.纖維素rm{(C}rm{(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}是一個(gè)范圍，即纖維素分子大小有多種可能，故纖維素為混合物，故B不符合題意；rm{)}rm{)}天然油脂rm{{,!}_{n}}成分不止一種，而含有兩種或兩種以上物質(zhì)中rm{n}是一個(gè)范圍，即纖維素分子大小有多種可能，故纖維素為混合物，故B不符合題意；單質(zhì)或者化合物rm{n}的物質(zhì)稱為混合物，所以天然油脂為混合物，故C不符合題意；C.因?yàn)閯?dòng)植物榨出來的油脂rm{(}天然油脂rm{)}成分不止一種，而含有兩種或兩種以上物質(zhì)rm{(}單質(zhì)或者化合物rm{)}的物質(zhì)稱為混合物，所以天然油脂為混合物，故C不符合題意；rm{(}【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)7、A|C【分析】解：A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)的△H＞0，若能夠自發(fā)進(jìn)行△S必須小大于0，故B錯(cuò)誤；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol/L）0.10.20

變化量（mol/L）0.1×50%0.10.05

平衡量（mol/L）0.050.10.05

平衡常數(shù)K==100；故C正確；

D；工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃；是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

D；正反應(yīng)吸熱；溫度越低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AC8、rC【分析】解：由題給信息氧氣在陰極還原得到rm{H_{2}O_{2}}和稀堿的混合物，則rm為負(fù)極，rm{a}為正極，陰極電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}

A、通入氧氣在陰極還原得到rm{H_{2}O_{2}}元素化合價(jià)降低，則rm{a}為正極；故A錯(cuò)誤；

B、通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}故B錯(cuò)誤；

C、左側(cè)氫氧根離子放電，生成水和氧氣，氫氧根離子濃度降低，故左側(cè)溶液rm{pH}降低；故C正確；

D、根據(jù)電極反應(yīng)rm{O_{2}+2e^{-}+2H_{2}O=H_{2}O_{2}+2OH^{-}}若生成rm{17g}雙氧水，轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，有rm{1molNa^{+}}從左側(cè)向右側(cè)遷移；故D錯(cuò)誤；

故選C．

由題給信息可知，通入氧氣在陰極還原得到rm{H_{2}O_{2}}元素化合價(jià)降低，則rm為負(fù)極，rm{a}為正極；與rm{a}相連的一極為陽極，與rm極相連的一極為陰極；陽離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算．

本題考查電解原理、得電子的一極發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況進(jìn)行判斷正負(fù)極、陰陽極，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．【解析】rm{C}9、BC【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機(jī)物的分子式為rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}rm{8}，所以rm{8}選項(xiàng)是正確的；

B.分子中含有酚羥基，可與rm{O}rm{O}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.含有酚羥基，具有酸性，但酸性太弱，不rm{3}rm{3}；故C錯(cuò)誤；

D.含有醛基，具有還原性，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以rm{A}選項(xiàng)是正確的．

故選BC。

rm{FeCl}【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】本題以聚苯乙烯的制備為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度不大。【解答】A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯，故A正確；

B.把煤干餾主要產(chǎn)物為煤炭、煤焦油和煤氣，不能直接得到苯，故B正確；

C.rm{C.}制聚苯乙烯的反應(yīng)rm{壟脹}為加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；制聚苯乙烯的反應(yīng)rm{C.}為加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

rm{壟脹}個(gè)碳原子一定在同一平面，還有一個(gè)碳原子可能在同一平面，故D錯(cuò)誤。

D.苯乙烯中rm{7}個(gè)碳原子一定在同一平面，還有一個(gè)碳原子可能在同一平面，故D錯(cuò)誤。

rm{7}【解析】rm{CD}11、CD【分析】【分析】本題涉及等效平衡的建立以及化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等方面的知識(shí)；屬于綜合知識(shí)的考查，難度大。

【解答】A.根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率rm{v=trianglec/trianglet=(2?1.2)/2/5mol/(L?min)=0.08mol?L^{-1}min^{-1}}故A正確；B.溫度不變，向平衡后的容器中再充入rm{v=trianglec/triangle

t=(2?1.2)/2/5mol/(L?min)=0.08mol?L^{-1}min^{-1}}rm{0.8molSO}rm{0.8molSO}rm{{,!}_{3}}、rm{0.2molSO}rm{0.2molSO}rm{{,!}_{2}}，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，和rm{0.6molO}正rm{0.6molO}逆rm{{,!}_{2}}故B正確；C.通過計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)時(shí)，二氧化硫的物質(zhì)的量是rm{v(}所以rm{)>v(}就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是rm{)}起始時(shí)向容器中充入rm{10min}達(dá)到的平衡和充入rm{0.8mol}以及rm{10min}建立的平衡是等效的，互為逆反應(yīng)的過程是吸熱的，所以達(dá)平衡時(shí)吸收rm{0.4隆脕196kJ=78.4kJ}的熱量，故C正確；D.rm{2molSO_{3}}初始量：rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}rm{78.4kJ}變化量：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2}rm{1}平衡量：rm{0}rm{1.2}rm{0.6}化學(xué)平衡常數(shù)rm{1.2}起始時(shí)向容器中充入rm{0.8}如果轉(zhuǎn)化率是rm{0.4}則rm{1.2}初始量：rm{K=(1.2/2)^{2}/(0.8/2)^{2}隆脕0.4^{2}=45/4}rm{1.5molSO_{3}}rm{40%}變化量：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{0}rm{0}平衡量：rm{0.75}rm{0.3}rm{0.15}此時(shí)rm{K=0.45^{2}/0.3^{2}隆脕0.15neq45/4}故D錯(cuò)誤。故選CD。rm{0.3}【解析】rm{CD}12、rD【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{3}Br}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連的碳沒有相鄰的碳；不能消去，故C錯(cuò)誤；

D.含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子；不能消去，故D正確；

故選D．

能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，只有rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；反之不能，據(jù)此即可解答．

本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子rm{.}題目較簡單．【解析】rm{D}13、rAD【分析】解：rm{A.}冷卻；溫度越低反應(yīng)速率越慢；故A正確；

B.加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.鋅片換成鋅粉；增加反應(yīng)的接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.加水；氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以符合題意，故D正確．

故選AD．

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為rm{Zn+2H^{+}簍TZn^{2+}+H_{2}隆眉}為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，把握濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩；結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl；

故答案為：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．

【解析】【答案】向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為為黑色的Ag2S沉淀．

15、略

【分析】（1）明礬溶于水，電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，所以可用作凈水劑。（2）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病毒和細(xì)菌，因此可用作殺菌消毒劑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）KAl(SO4)2·12H2O凈水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀（2）O3殺菌消毒臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病毒和細(xì)菌16、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞17、略

【分析】【解析】【答案】（4）MgCl2Mg+Cl2↑18、5.0×10﹣7mol/L|5.0×10﹣11mol/L|5.0×10﹣12mol/L【分析】【解答】解：純水顯示中性，c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L；此溫度下，水的離子積為：Kw=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，c（OH﹣）=mol/L=5.0×10﹣11mol/L；

在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2mol/L，則溶液中c（H+）=mol/L=5.0×10﹣12mol/L；

故答案為：5.0×10﹣7mol/L；5.0×10﹣11mol/L；5.0×10﹣12mol/L．

【分析】根據(jù)純水中c（OH﹣）=c（H+）；溶液顯示中性進(jìn)行分析；

根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度；計(jì)算出水的離子積；

若溫度不變；根據(jù)稀硫酸溶液中氫離子濃度和水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度；

若溫度不變，依據(jù)氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度．19、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOH}官能團(tuán)為rm{-COOH}名稱為羧基，故答案為：羧基；

rm{(2)}在乙酸中的羥基之間加一個(gè)rm{O}即為過氧乙酸，rm{B}符合，故答案為：rm{B}

rm{(3)}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則的分子式與過乙酸相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，即rm{A}rm{E}rm{H}為過乙酸的同分異構(gòu)體，故答案為：rm{AEH}

rm{(4)}與過乙酸屬于同一類物質(zhì)，分子組成上相差rm{2}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：rm{F}

rm{(5)}青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖青蒿素分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}故答案為：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}．

rm{(1)}乙酸結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOH}官能團(tuán)為rm{-COOH}

rm{(2)}在乙酸中的羥基之間加一個(gè)rm{O}即為過氧乙酸；

rm{(3)}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

rm{(4)}結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物，互為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)rm{(}含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)rm{)}

rm{(5)}由結(jié)構(gòu)可知分子式．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體及同系物的判斷，題目難度不大．【解析】羧基；rm{B}rm{AEH}rm{F}rm{C_{15}H_{22}O_{5}}20、略

【分析】NO和氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量分別是30和28，所以混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為15/30︰7/28＝2∶1；根據(jù)化學(xué)式可知，氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為2︰（2＋2）＝1∶2；22g該混合氣體含有15g氧氣和7g氮?dú)?，物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.25mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空2分，共6分)2∶11∶216.8四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中