2025年粵人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷782考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=－700kJ/mol，則1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為A.5．4kJB.350kJC.3．5kJD.8．5kJ2、下列各物質(zhì)中，互為同系物的是A．CHCl3和氯乙烷B．HCOOCH3和CH3COOH3、如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（）A.兩容器中達到平衡的時間A＜BB.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大D.打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）4、下列說法不正確的是（）A.用FeCl3溶液檢驗苯中是否含有苯酚B.用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇C.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2=CHCHO中是否含有醛基D.用溴水可鑒別苯、溴乙烷和庚烯5、下列氧原子的電子排布圖中，正確的是()A.B.C.D.6、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）A.v正(HF)=2v逆(H2O)B.混合氣體的密度保持不變C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}(}甲基rm{)}rm{CH_{3}^{-}}都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是rm{(}rm{)}A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B.它們互為等電子體，碳原子均采取rm{sp^{2}}雜化C.rm{CH_{3}^{-}}與rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}雜化，所有原子均共面8、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是rm{Na_{2}O_{2}}則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是rm{Li_{2}O_{2}}B.rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)C.rm{CO_{2}}和rm{SiO_{2}}化學(xué)式相似，則rm{CO_{2}}與rm{SiO_{2}}的物理性質(zhì)也相似D.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}9、下列有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是（）A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOHC.D.10、有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)rm{A}的性質(zhì)敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}

A.與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}B.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}D.在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)11、如圖所示，電解含有少量rm{Mg^{2+}}的飽和食鹽水，在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.碳棒與直流電源的負極相連B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是rm{2Cl^{-}-2e^{-}=

Cl_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}}12、下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗解釋或結(jié)論rm{A}向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)放熱并有rm{O_{2}}生成rm{B}向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：rm{I_{2}>Fe^{3+}}rm{C}取酸雨試樣，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有rm{H_{2}SO_{3}}rm{D}用激光筆照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁達爾現(xiàn)象rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸膠體A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、2013年4月20日08時02分四川省雅安市蘆山縣(北緯30.3度，東經(jīng)103.0度)發(fā)生7.0級強震，震源深度13千米，給災(zāi)區(qū)的人民造成了巨大的生命和財產(chǎn)損失。(1)下列說法正確的是________。A．植物油在稀硫酸和NaOH溶液中發(fā)生水解，所得產(chǎn)物相同B．醫(yī)生向廢墟中病人輸液的主要目的是向體內(nèi)輸入葡萄糖、生理鹽水等營養(yǎng)物質(zhì)C．大米的主要成分是淀粉，適合所有災(zāi)區(qū)災(zāi)民食用D．合理食用蔬菜能增強災(zāi)民的身體素質(zhì)(2)為了搶救災(zāi)區(qū)人員的生命，大量醫(yī)務(wù)人員進入災(zāi)區(qū)進行防疫和開展治療工作。某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示________，若是R標(biāo)記則表示________，我們平時能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥________。某青霉素的結(jié)構(gòu)為：(R不同可形成不同的青霉素)，本次搶救傷員中，使用的六種青霉素所對應(yīng)R的結(jié)構(gòu)如下：青霉素—RACH3CH2CH=CHCH2CH2—BCCH3—(CH2)4—DCH3CH=CH—C(CH3)2—EFCH3—(CH2)6—根據(jù)表中六種青霉素回答下列問題：①青霉素F的分子式為________。②屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同系物的是________。③只用一種試劑就可把其中某種青霉素鑒別出來，該試劑為________。14、按題給要求填空。

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機物不限）

①______．

②______．

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______或______．15、（1）請寫出下列溶液的離子反應(yīng)方程式：(13分）①硫酸氫鈉在溶液中的電離：②氯化銨溶液除鐵銹的原因：③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：④碳酸鈣的溶解平衡：（2）在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是。把Na2SO3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是。16、17．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)====CO2(g)+2____ΔH=-704kJ·mol-1。（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol則E(H—Cl)=kJ/mol（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=－169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH=－314kJ·mol-1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_________17、（13分）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮（1）根據(jù)上述原理，請寫出與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：；與NaOH的醇溶液共熱可以生成____種穩(wěn)定的二烯烴。（2）醛酮在水中可生成水合物：這是一個可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)（平衡的位置）決定于醛酮的結(jié)構(gòu)。若為醛酮的水合平衡常數(shù)，其值越大則對應(yīng)的醛酮水合物越穩(wěn)定。下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：?；衔颣(H2O)2×1031.30.718.3×10-3化合物K(H2O)2×10-32.910很大根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請總結(jié)出兩條結(jié)論：①____。②________（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛有以下兩種方法：與方法①相比，方法②的優(yōu)點是，缺點是。（4）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于。（5）由對苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式為。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)18、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。19、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)20、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)24、為了測定某有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)，做如下實驗．

rm{壟脵}將rm{4.6g}有機物rm{A}完全燃燒，生成rm{0.2molCO_{2}}和rm{5.4gH_{2}O}rm{壟脷}用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖rm{1}所示的質(zhì)譜圖。rm{壟脹}用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示譜圖rm{2}圖中三個峰的面積之比是rm{1}rm{2}rm{3}rm{(1)}有機物rm{A}的相對分子質(zhì)量是__________。rm{(2)}計算有機物rm{A}的實驗式______________。rm{(3)}根據(jù)圖rm{2}寫出有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式：______________。rm{(4)}若某有機物的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}屬于醇類的同分異構(gòu)體有______種。25、肉桂酸異戊酯rm{G(}rm{)}是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：rm{壟脵}rm{壟脷C}為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為rm{22}回答下列問題：rm{(1)A}的化學(xué)名稱為____。rm{(2)B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學(xué)方程式為____。rm{(3)F}中含有官能團的名稱為____。rm{(4)E}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型為。rm{(5)F}的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有____種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{3:1}的為____rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：1gZn的物質(zhì)的量為1/65mol，根據(jù)2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=－700kJ/mol，2mol鋅燃燒放出的熱量為700KJ,1/65mol鋅在氧氣中燃燒放出熱量350/65=5.4KJ，選A。考點：考查熱化學(xué)方程式的計算。【解析】【答案】A2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】解：A、起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進行，最終VA=0.9aL；仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；

B、達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol；設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）

起始（mol）2200

反應(yīng)（mol）mm2mm

平衡（mol）2-m2-m2mm

即2-m+2-m+2m+m=4.5mol，解得：m=0.5，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；

B裝置是在恒容條件下；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故B正確；

C；反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0；所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故C錯誤；

D；打開K達新平衡等效為A中到達的平衡；X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol；

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）

起始（mol）4400

反應(yīng)（mol）1121

平衡（mol）3321

故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為3mol+3mol+2mol+1mol=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL；故D正確．

故選C．

根據(jù)圖象知；A保持恒壓，B保持恒容；

A；化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度有關(guān)；濃度越大，反應(yīng)速率越大；

B；先根據(jù)相同條件下；氣體的氣體之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡后氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式計算X反應(yīng)的物質(zhì)的量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算X的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合B裝置中壓強對化學(xué)平衡的影響判斷X的轉(zhuǎn)化率；

C；打開K達新平衡等效為A中到達的平衡；根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計算平衡后總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算總體積，進而計算A容器的體積，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，據(jù)此判斷；

D；升高溫度；平衡向吸熱方向移動；升高溫度，氣體膨脹，體積增大；

本題主要考查學(xué)生化學(xué)平衡的有關(guān)計算以及化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識，注意打開K達新平衡等效為A中到達的平衡是解題關(guān)鍵，難度大．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．苯和FeCl3溶液不反應(yīng)且不互溶，苯酚和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；所以可以用氯化鐵溶液檢驗苯中是否含有苯酚，故A不選；

B．醛基能和新制的Cu（OH）2發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶；乙醛；乙酸、乙醇和新制氫氧化銅懸濁液混合現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗醛基，應(yīng)該先用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化醛基，然后用溴水檢驗碳碳雙鍵，故C選；

D．苯能萃取溴；且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；

故選C．

A．苯和FeCl3溶液不反應(yīng)且不互溶，苯酚和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

B．醛基能和新制的Cu（OH）2發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶；

C．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

D．苯能萃取溴；且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，只要混合發(fā)生的現(xiàn)象或發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同就可鑒別，熟悉常見有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本題考查了原子核外電子排布圖書寫的正誤判斷，題目難度中等，注意要根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則的綜合考慮?！窘獯稹緼.rm{2s}能級上的兩個單電子；應(yīng)自旋方向不同，違反了保利不相容原理，故A錯誤；

B.氧原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}電子排布圖為故B正確；

C.rm{2p}能級上同一軌道的兩個電子；應(yīng)自旋方向不同，違反了保利不相容原理，故C錯誤；

D.rm{2p}能級上的兩個單電子，應(yīng)自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}6、D【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以C可以說明，D是錯誤的；A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積都是變化的，所以B可以說明，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、雙選題(共6題，共12分)7、rCD【分析】解：rm{A.}甲烷分子變成rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}}rm{CH_{3}^{-}}時；失去的分別是氫負離子；氫原子和氫離子，空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；

B.rm{CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}-}rm{CH_{3}^{-}}分別具有rm{6}個、rm{7}個和rm{8}個價電子；不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯誤；

C.rm{CH_{3}^{-}}與rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}均具有rm{8}個價電子，rm{4}個原子；互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；

D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp^{2}}雜化；平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故D正確；

故選CD．

A.甲烷去掉一個氫原子不能得到rm{CH_{3}^{+}}rm{CH_{3}^{-}}

B.rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}}rm{CH_{3}^{-}}分別具有rm{6}個、rm{7}個和rm{8}個價電子；不是等電子體；

C.rm{CH_{3}^{-}}與rm{NH_{3}}rm{H_{3}O^{+}}均具有rm{10}個電子；互為等電子體；

D.rm{CH_{3}^{+}}中的碳原子采取rm{sp2}雜化．

本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，題目難度中等，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意明確rm{CH_{3}^{+}}rm{-CH_{3}(}甲基rm{)}rm{CH_{3}^{-}}的區(qū)別．【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A}鋰與鎂在對角線上，所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂，則rm{Li}在空氣中燃燒生成rm{Li_{2}O}故A錯誤；

B、原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}的原子總數(shù)相等；價電子總相等是等電子體，都是三角錐形，故B正確；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體，兩者的物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、同周期從左到右非金屬性增強，所以非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D正確；

故選：rm{BD}．

A；鋰與鎂在對角線上；所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂；

B；原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體；

D；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}9、C|D【分析】解：A．不能發(fā)生消去；催化氧化反應(yīng)；故A不選；

B．含-Br可發(fā)生消去反應(yīng)；不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B不選；

C．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故C選；

D．含-OH，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，符合題意，故D選；

故選CD．

由選項物質(zhì)可知，含-OH可發(fā)生消去和催化氧化、酯化反應(yīng)，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意結(jié)構(gòu)特點的分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}均與rm{Na}以rm{1}rm{1}反應(yīng)，則與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}故A正確；

B.酚rm{-OH}rm{-COOH}與rm{NaOH}均與rm{Na}以rm{1}rm{1}反應(yīng)，則與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}故B錯誤；

C.只有rm{-COOH}與碳酸氫鈉反應(yīng)，則與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}故C錯誤；

D.含rm{-OH}與羧酸反應(yīng)，含rm{-COOH}與醇反應(yīng)；故D正確；

故選BC．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}結(jié)合酚；羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】本題考查電解含鎂離子的飽和食鹽水；明確電解原理；離子的放電順序，發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目較簡單。

【解答】A.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒連接電源的正極，故A錯誤；B.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，鐵棒上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故C錯誤；D.在鐵片表面有氣體生成，可知鐵片為陰極，碳棒為陽極，陰極發(fā)生反應(yīng)：rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{Mg}rm{Mg}生成氫氧化鎂沉淀，則出現(xiàn)的渾濁物是rm{{,!}^{2+}}故D正確。故選BD。與rm{OH^{-}}生成氫氧化鎂沉淀，【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A.}過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致脫脂棉燃燒，故A正確；

B.向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層呈紫紅色，說明碘離子被鐵離子氧化，則氧化性：rm{I_{2}<Fe^{3+}}故B錯誤；

C.取酸雨試樣，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，但是原溶液中可能含有硫酸，不一定含有rm{H_{2}SO_{3}}故C錯誤；

D.用激光筆照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁達爾現(xiàn)象，此為膠體的性質(zhì)，說明rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸膠體；故D正確；

故選AD．

A.向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脫脂棉滴少量水；脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出氧氣；

B.下層呈紫紅色，說明碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，則氧化性rm{I_{2}<Fe^{3+}}

C.酸雨中可能只含有硫酸；不一定含有亞硫酸；

D.丁達爾現(xiàn)象為膠體的性質(zhì)；說明溶液中存在硅酸膠體．

本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及過氧化鈉性質(zhì)、氧化性強弱比較、酸雨的成因、膠體的性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】(1)選項A，油脂屬于酯的一種，具有酯的性質(zhì)，在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解得到甘油和高級脂肪酸鹽；選項B，生理鹽水是人體所需的無機鹽，屬于營養(yǎng)物質(zhì)；選項C，大米中的淀粉需水解為葡萄糖才能被人體吸收，災(zāi)區(qū)的嬰兒消化功能弱，不能直接食用大米；選項D，蔬菜中含有膳食纖維、微生物、微量元素等物質(zhì)，食用蔬菜有利于提高身體素質(zhì)。(2)①根據(jù)有機物中C、H、O、N的成鍵原則可知青霉素F的分子式為C16H26O4N2S。②分析—R的分子式和結(jié)構(gòu)可知A、D互為同分異構(gòu)體，C、F互為同系物。③根據(jù)—R的結(jié)構(gòu)，只有青霉素E中含有酚羥基，其性質(zhì)與其他五種性質(zhì)差異大，根據(jù)酚的性質(zhì)，可用FeCl3溶液或濃溴水鑒別?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)BD(2)非處方藥處方藥非處方藥①C16H26O4N2S②A和DC與F③FeCl3溶液或濃溴水14、略

【分析】解：（1）乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式分別為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、

故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；

（2）由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知，乙烯中4個H被甲基取代后所有C原子共面，則C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2；由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直線，則C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）烷烴的通式為CnH2n+2，分子中含有的電子數(shù)=6n+2n+2=50，n=6，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，分子式為：C6H14，該戊烷只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫獲得，即：向該烷烴的碳架中添加碳碳三鍵，只有一種添法，滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；

故答案為：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

（1）乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；

（2）由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知；乙烯中4個H被甲基取代后所有C原子共面；由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直線；

（3）該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到；根據(jù)烷烴的通式及分子中含有的電子數(shù)確定分子式，再根據(jù)其對應(yīng)的炔烴只有1種結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機合成、結(jié)構(gòu)簡式的確定等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對有機化學(xué)知識的綜合運用、推斷及知識遷移能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH315、略

【分析】試題分析：（1）①NaHSO4是強酸強堿鹽，完全電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；②NH4＋水解顯酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e2O3跟水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，達到除銹目的；③Fe3＋水解產(chǎn)生H＋，AlO2－水解產(chǎn)生OH－，發(fā)生雙水解，促進水解，F(xiàn)e3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸鈣是難溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解產(chǎn)生H＋，加入到濃硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是強酸弱堿鹽，S2－水解生成OH－，防止引入雜質(zhì)，需要加入NaOH來抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸熱反應(yīng)并且HCl受熱易揮發(fā)，升高溫度反應(yīng)右移，灼燒2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4價容易被空氣中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是強酸強堿鹽，因此主要固體是Na2SO4?？键c：考查電離方程式的書寫及鹽類水解的相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓④CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)（2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO416、略

【分析】【解析】試題分析：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol，而△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl），則E（H-Cl）=432kJ/mol；（3）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol。考點：熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律【解析】【答案】（1）H2O(l)（2）432（3）C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，17、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）（寫為與水反應(yīng)、NaOH寫在箭頭上、產(chǎn)物為HBr也可以）；（2分）5種（1分）（2）以下（及其它）合理表述均給分：（2分，每空1分）a.羰基碳如連接的甲基越多，相對應(yīng)的醛酮水合物越不穩(wěn)定；b.羰基碳上連接烴基時，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；c.羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；d.羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）（3）方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無毒無污染的水（1分）方法②比方法①需要的溫度高，相對耗能較多（1分）（4）（2分）消去反應(yīng)（1分）（5）或（2分）四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)18、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)五、有機推斷題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、推斷題(共2題，共8分)24、（1）46

（2）C2H6O

（3）CH3CH2OH

（4）4種【分析】【分析】本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)確定等，難度中等，注意燃燒法利用原子守恒確定有機物的分子式，側(cè)重對基礎(chǔ)知識與學(xué)生綜合能力考查，注意對有機譜圖的簡單認識。rm{(1)}根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{46}

rm{(2)}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算生成的水的物質(zhì)的量，計算碳元素、氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物rm{A}是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機物rm{A}中rm{C}rm{H}rm{O}原子個數(shù)比值確定最簡式；

rm{(3)}由核磁共振氫譜可知，該有機物分子