2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：5分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說法正確的是A.5分鐘內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)過程中，密閉容器中X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1C.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%D.達(dá)到平衡時(shí)，增加Y的濃度，反應(yīng)速率不發(fā)生變化2、2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心按照預(yù)定時(shí)間精準(zhǔn)點(diǎn)火發(fā)射，這是中國空間站關(guān)鍵技術(shù)驗(yàn)證階段第六次飛行。下列敘述錯誤的是A.火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料B.航天員航天服上的橡膠屬于有機(jī)高分子材料C.二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料D.航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料3、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；可以利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.上述過程中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.上述過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.過程Ⅰ釋放能量，過程Ⅱ吸收能量D.過程Ⅲ屬于氧化還原反應(yīng)4、如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（）

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)5、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏轉(zhuǎn)。

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏轉(zhuǎn)。

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏轉(zhuǎn)。

4

Mg；Al

氫氧化鈉溶液。

偏轉(zhuǎn)。

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏轉(zhuǎn)。

下列回答錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同B.實(shí)驗(yàn)2、3，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2OD.實(shí)驗(yàn)5中鋁始終作原電池的負(fù)極6、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在火焰上灼燒觀察到紫色火焰B向飽和溶液中通入過量氣體有無色晶體析出C將甲烷和反應(yīng)得到的氣體通入到滴有酚酞試液的NaOH溶液中溶液變成無色D分別點(diǎn)燃柳絮、蠶絲、羊毛和棉花均有燒焦羽毛氣味

A.AB.BC.CD.D7、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量聚乙烯碎片；振蕩。

溶液顏色變淺。

聚乙烯含碳碳雙鍵。

B

盛有甲烷和氯氣的試管倒置于盛飽和食鹽水的水槽中；光照。

液面上升；水槽析出少量固體。

氯代物易溶于水；氯化鈉的溶解度減小。

C

淀粉溶液中加入稀硫酸；水浴加熱一段時(shí)間，加入銀氨溶液，再加熱。

未產(chǎn)生銀鏡。

淀粉未水解。

D

將少量的某固體樣品溶于稀硝酸；滴加少量KSCN溶液。

溶液變成血紅色。

該固體樣品可能含＋2價(jià)鐵元素。

A.AB.BC.CD.D8、過氧化氫（）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。能與反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.的結(jié)構(gòu)式為B.為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.與在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為D.與反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成9、下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是（）

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=182.6kJ·mol-1B.形成化學(xué)鍵過程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng)C.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負(fù)極標(biāo)記被磨損；試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________；說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。11、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是____________(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)；兩極材料的質(zhì)量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為____。12、按要求寫出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3與溴水反應(yīng)__________。

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（4）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式___________

（5）足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7）1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱的化學(xué)方程式___________。13、侯德榜是中國重化學(xué)工業(yè)的開拓者；是近代化學(xué)工業(yè)的莫基人之一，他發(fā)明的“侯氏制堿法”工藝流程如下圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。

(1)從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和_______。

(2)經(jīng)“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是_______。

(3)過濾出后，將其煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)“冷析”的原理是_______結(jié)晶，析出的晶體主要是_______，“冷析”的溫度范圍大約是_______。

(5)副產(chǎn)物氯化銨可用于_______(填一種)。14、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)，回答有關(guān)問題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(用A；B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負(fù)）溶液中的K+向_____電極移動（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)），電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為_________;此時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。15、回答了問題：

(1)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_______

(2)現(xiàn)有①②③④⑤⑥六種有機(jī)物：①將等物質(zhì)的量的上述有機(jī)物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是_______(填序號，下同)②將等質(zhì)量的上述有機(jī)物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是_______

(3)組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(4)在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)的正確組合是__。

①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④⑤乙烯使溴水褪色由苯制取溴苯⑦SO3與水反應(yīng)。

A.③①④②⑦B.③⑥①⑤②C.③⑥⑦①⑤16、完成下列各題。

(1)我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎。青蒿素分子式為C15H22O5；它屬于________(選填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)人體在新陳代謝過程中，需要各種營養(yǎng)素，其中不能提供能量的營養(yǎng)素是________(選填“糖類”或“維生素”)。

從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)屬于天然高分子的是________；

(5)人體血液里的血糖含有________；

(6)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；

(7)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是________；

(8)世界上將________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志17、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：。X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個(gè)電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d．中子數(shù)為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤19、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤20、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤21、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤26、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)27、磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機(jī)物A的名稱是___________，E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)寫出的方程式_______________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。

(6)M是H的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2種)____________________。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無其他環(huán))；且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰；峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。28、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料；其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：CH3CHO+O2→CH3COOH

（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

①分餾②裂解。

（2）A的官能團(tuán)是__________。

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。

（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。

（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。

①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物。

②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)29、乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；請回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)乙烯和其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能得到的是_______(填標(biāo)號)

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2BrE．CH3COOH

(3)乙烯在一定條件下可進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．5分鐘內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，可得用Y表示的反應(yīng)速率為故A正確；

B．X和Y的起始充入量是1：1；但是反應(yīng)的量不是1：1，故平衡時(shí)不是1：1，故B錯誤；

C．由Z生成量為0.12mol，可得X的反應(yīng)量為0.06mol，則X的轉(zhuǎn)化率為故C錯誤；

D．增大Y的濃度；加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．合金具有金屬特性；鈦合金屬于金屬材料，故A正確；

B．橡膠含有碳元素；相對分子質(zhì)量為幾萬到幾千萬，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C．單質(zhì)硅是太陽能電池板的核心材料；故C錯誤；

D．碳纖維主要成分是碳；屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；

選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；

B．由圖可知；太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．過程Ⅰ斷鍵；吸收能量，過程Ⅱ中生成氫氣；過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量，故C錯誤；

D．過程Ⅲ為O-H鍵的斷裂過程生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2＝2H2+O2；屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；電子由負(fù)極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，以此來解答?/p>

【詳解】

A．Zn作負(fù)極；則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．Zn作負(fù)極；Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；

C．由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Cu不反應(yīng)，銅為正極，Cu不易失電子而受到保護(hù)，故C正確；

D．原電池工作時(shí)；溶液中陽離子向正極Cu電極移動，且Cu極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)1中鋁作的原電池的正極；2中鋁作電池的負(fù)極；電極不相同，A回答正確；

B．實(shí)驗(yàn)2、3，鋁作電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯酸性，電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+；B回答正確；

C．實(shí)驗(yàn)4中鋁電極作電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O；C回答正確；

D．實(shí)驗(yàn)5中鋁遇到濃硝酸鈍化作原電池的負(fù)極；鋅可與濃硝酸反應(yīng)，鋁鈍化后，鋅作原電池的負(fù)極，D回答錯誤；

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．做焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用玻璃棒；應(yīng)該用Pt絲或光潔無銹的鐵絲；且未用藍(lán)色鉆玻璃觀察，故觀察不到紫色，A錯誤；

B．和已經(jīng)不能再反應(yīng)了；故仍為飽和溶液；沒有晶體析出，B錯誤；

C．甲烷和反應(yīng)產(chǎn)生的HCl；可以與NaOH反應(yīng)，從面使紅色的溶液變無色，C正確；

D．柳絮和棉花都是纖維素；燃燒沒有燒焦羽毛的氣味，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤。

B.氯代物不溶于水；氯化氫溶于水，析出氯化鈉固體，氯化鈉固體的溶解度不變，故B錯誤。

C.加入銀氨溶液之前未加入氫氧化鈉溶液；故C錯誤。

D.硝酸可能氧化了亞鐵離子；故D正確。

故答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)圖可知，的結(jié)構(gòu)式為故A項(xiàng)說法正確；

B．為共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，故B項(xiàng)說法正確；

C．與在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中完全電離，則反應(yīng)的離子方程式為故C項(xiàng)說法正確；

D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒有離子鍵形成，故D項(xiàng)說法錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是D項(xiàng)，故答案為：D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．ΔH無正負(fù)號；無法判斷反應(yīng)是否放熱，A錯誤；

B．形成化學(xué)鍵過程中放出能量；但斷裂化學(xué)鍵吸收能量未知，不一定屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；

C．水蒸氣變成液態(tài)水；發(fā)生液化為物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，反應(yīng)放熱，D正確。

答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說明B為陽極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)；E電極為負(fù)極，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)①導(dǎo)線將a、b直接相連；則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說明B為陽極，陽極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰猓虼薆電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負(fù)（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負(fù)極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式；可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價(jià)鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時(shí)，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質(zhì)量不變，則兩極材料的質(zhì)量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負(fù)極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H++4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH=CHCH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯氣在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成方程式為：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫根，離子方程式為：；

(5)足量濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：

(6)1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）從圖中可以看出，“侯氏制堿法”的主要原料是和NaCl。

（2）經(jīng)“碳化”后得到晶體，利用溶解度曲線圖分析，容易從溶液中析出的原因是在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

（3）煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）“冷析”的原理是冷卻結(jié)晶，析出的晶體主要是“冷析”的溫度范圍大約是因?yàn)樵摐囟确秶鷥?nèi)溶解度較其它差距大。

（5）副產(chǎn)物氯化銨可用于制氮肥?！窘馕觥?1)NaCl

(2)在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

(3)

(4)冷卻

(5)制氮肥14、略

【分析】【詳解】

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑，屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B；根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2molH2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ；答案為B；242。

（2）根據(jù)銀鋅電池反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn由0價(jià)失電子變?yōu)?2價(jià)，Ag2O中的銀由+1價(jià)得電子變0價(jià)，就可判斷活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O是正極，原電池中陽離子向正極移動，所以K+朝正極即Ag2O移動，由于Ag2O是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案為正極，Ag2O，還原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（3）反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（L．min）；生成的C為0.4mol/L×1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；答案為0.4mol/（L?min），1，40%，小于?！窘馕觥緽242正極Ag2O還原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/（L·min）1?40%小于15、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了則氣體減少的物質(zhì)的量為3.125mol，設(shè)丙烷物質(zhì)的量為xmol，丁烷物質(zhì)的量為(1-x)mol

3x+3.5(1-x)=3.125；x=0.75mol

所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比：0.75：(1-0.75)=3:1

故答案為：3：1；

（2）①1mol即30g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：3.5mol；②1mol即28g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：3mol；③1mol即78g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：7.5mol；④1mol即46g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：3mol；⑤1mol即60g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：2mol；⑥1mol即180g消耗氧氣的物質(zhì)的量為：6mol；等物質(zhì)的量的上述有機(jī)物分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量相等的是等質(zhì)量的上述有機(jī)物分別在足量的氧氣中充分燃燒；消耗氧氣的量相等的是⑤⑥；

故答案為：⑤⑥；

（3）三種物質(zhì)分子式分別為它們最簡式相同均為CH，所以混合物中碳原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：

（4）①由乙烯制一氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)；④屬于無機(jī)置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；由苯制取溴苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；⑦SO3與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)的正確組合③⑥①⑤②，故答案為：B；【解析】(1)

(2)

(3)

(4)B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青蒿素分子式為C15H22O5；它由C；H、O三種元素組成，屬于有機(jī)物。答案為：有機(jī)物；

(2)人體在新陳代謝過程中，能提供營養(yǎng)的物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)，其它營養(yǎng)素(無機(jī)鹽、水、維生素)不能提供能量；故選維生素。答案為：維生素；

(3)油脂在堿性條件下水解可生產(chǎn)肥皂；所以可用于制造肥皂的是D；答案為：D；

(4)天然高分子化合物包括淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；則屬于天然高分子的是F；答案為：F；

(5)淀粉水解生成的葡萄糖；通常會進(jìn)入血液中，人體血液里的血糖含有E；答案為：E；

(6)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)；故選C；答案為：C；

(7)從新疆將天然氣(甲烷)輸入上海等地區(qū)；所以我國“西氣東輸”的氣體主要成分是A；答案為：A；

(8)世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B。答案為：B。【解析】有機(jī)物維生素DFECAB17、略

【分析】【分析】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱；

（5）118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為8；則118號元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)越大；氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族，故答案為。

。

Si

x

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為。

。

Si

x

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)，硅元素顯正價(jià)，故答案為C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C；所以碳元素顯負(fù)價(jià)；

（5）a；118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8；則118號元素在周期表中位于第七周期0族，a正確；

b、Og元素的原子序數(shù)為118，Og原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為118個(gè)，b正確；

c；Og位于周期表0族；0族稀有氣體原子既不易得到電子也不易失去電子，c錯誤；

d、中子數(shù)為179的Og核素的質(zhì)量數(shù)為297，核素符號是297118Og；d錯誤；

故答案為cd；

（6）由周期表的位置可知X為第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別KX＞KY可知，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Y元素，則Y是位于X下一周前的Br元素，故答案為Br；由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族。

。

Si

x

。

Si

x

C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)c、dBr理由：由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。20、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。21、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。22、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯誤的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

在濃硫酸催化下，和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成在鐵催化下，和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成和鐵粉、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)，生成與C發(fā)生取代反應(yīng)，生成和小分子的乙醇，在260℃發(fā)生成環(huán)，生成E，E在氫氧化鈉作用下，酯基發(fā)生水解，酸化后生成F（），