2025年冀教新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A.燒堿——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——42、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有rm{(}rm{)}A.rm{AlO_{2}^{-}}B.rm{Cu^{2+}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{Mg^{2+}}3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是rm{(}rm{)}。物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法rm{A}rm{KCl}溶液rm{I_{2}}酒精，萃取rm{B}rm{KNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，過濾rm{C}rm{Cu}rm{CuO}鹽酸，過濾rm{D}rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{H_{2}O}過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D.單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C5、我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.Fe被氧化C.CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)D.生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子6、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是()A.鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B.rm{NaHCO_{3}+NaOH}rm{NaHSO_{4}+NaOH}C.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸D.rm{BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}7、下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾B.煤的氣化C.石油分餾D.石油裂化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、rm{壟脵MgCl_{2}}rm{壟脷}干冰rm{壟脹}冰rm{壟脺Na_{2}O_{2}壟脻}白磷rm{(P_{4})}rm{壟脼}硫磺rm{壟脽Na_{2}CO_{3}}rm{壟脿}金剛石rm{壟謾NaOH壟芒SiO_{2}}

rm{(1)}以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是______；

rm{(2)}屬于分子晶體的是______．

rm{(3)}屬于原子晶體的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}9、標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為______，氧原子個(gè)數(shù)之比______。10、乙烯和苯是兩種重要的化工原料，現(xiàn)有同學(xué)分別取這兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及相關(guān)反應(yīng)方程式將乙烯通入溴水中________發(fā)生了____反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)方程式：____將苯與溴水混合振蕩，靜置____________溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度____；苯的密度比水____。（填“大”或“小”）11、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率____；平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。12、氯氣是一種重要的化工原料；是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．

①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為____

③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是____，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）____．13、工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為______．14、雄黃rm{(As_{4}S_{4})}和雌黃rm{(As_{2}S_{3})}是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成填空：rm{(1)As_{2}S_{3}}和rm{SnCl_{2}}在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為rm{As_{4}S_{4}}和rm{SnCl_{4}}并放出rm{H_{2}S}氣體。若rm{As_{2}S_{3}}和rm{SnCl_{2}}正好完全反應(yīng)，則rm{As_{2}S_{3}}和rm{SnCl_{2}}的物質(zhì)的量之比為____。rm{(2)}上述反應(yīng)中的氧化劑是____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。rm{(3)As_{2}S_{3}}和rm{HNO_{3}}有如下反應(yīng)：rm{As_{2}S_{3}+10H^{+}+10NO_{3}^{隆陋}=2H_{3}AsO_{4}+3S+10NO_{2}隆眉+2H_{2}O}若生成rm{As_{2}S_{3}+10H^{+}+

10NO_{3}^{隆陋}=2H_{3}AsO_{4}+3S+10NO_{2}隆眉+2H_{2}O}則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。rm{2molH_{3}AsO_{4}}15、解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

rm{(1)}向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：____；

rm{(2)}兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：____；

rm{(3)}一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共1題，共10分)24、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)25、用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對(duì)人體有害的含氯有機(jī)化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣使用廣譜性高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲很多國(guó)家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為Cl－，若將該方法生成的氣體全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化為I2，則參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量是。26、濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{).}已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}試計(jì)算：

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

rm{(1)}將生成的硫酸銅配制成rm{(2)}溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？rm{500mL}27、取1.38gK2CO3溶于水配成50ml溶液，求（1）K2CO3物質(zhì)的量（2）K2CO3物質(zhì)的量濃度（3）K+、CO32-物質(zhì)的量濃度28、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____克；（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是____mol（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)29、rm{T隆忙}時(shí)，rm{A}氣體與rm{B}氣體反應(yīng)生成rm{C}氣體，反應(yīng)過程中rm{A}rm{B}rm{C}濃度變化如圖rm{(}Ⅰrm{)}所示，若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}時(shí)，rm{B}的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖rm{(}Ⅱrm{)}所示．

根據(jù)以上條件；回答下列問題：

rm{(1)A}與rm{B}反應(yīng)生成rm{C}的化學(xué)方程式為______，正反應(yīng)為______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)．

rm{(2)t_{1}}rm{min}后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.保持其他條件不變；增大壓強(qiáng)。

B.保持容器總體積不變；通入少量稀有氣體。

C.保持其他條件不變，升高溫度．30、如圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)用編號(hào)回答下列問題：

rm{(1)}電子層排布相同的是______；

rm{(2)}屬于同種元素的是______；

rm{(3)}屬于金屬元素的是______；

rm{(4)}屬于稀有氣體元素的是______．31、物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁；物質(zhì)的量的計(jì)算在生產(chǎn)；生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定量的液態(tài)化合物XY2，在足量的O2中完全燃燒，反應(yīng)的方程式為：XY2（液）+3O2（氣）XO2（氣）+2YO2（氣）。

①若參加反應(yīng)的XY2的物質(zhì)的量為0.01mol，則生成的氣體XO2和YO2的體積比為______；

②若測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的總體積為896mL（標(biāo)況下），則反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為______。

（2）病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液；其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

①該注射液的密度為______g/cm3；

②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室為完成某實(shí)驗(yàn)，需要0.1mol/L的Na2CO3溶液490mL。

①配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為______；

②下列實(shí)驗(yàn)操作造成所配溶液的濃度偏低的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中B．托盤天平的砝碼生銹。

C．容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：A、燒堿具有腐蝕性，應(yīng)用腐蝕圖形標(biāo)志，符合題意；B、甲烷易燃性氣體，跟化學(xué)品圖形標(biāo)志相符；C、酒精可燃性液體，與化學(xué)品圖形標(biāo)志相符；D、白磷自燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志相符?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：金屬鎂；鋁溶解于鹽酸；得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．

故選A．

金屬鎂和鋁能溶于鹽酸；鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．

本題是對(duì)金屬及其化合物性質(zhì)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼.酒精與水互溶；不能做萃取劑，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化鉀中的碘，故A符合題意；

B.硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀；可以除去硫酸根離子，故B不符合題意；

C.氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；而金屬銅不反應(yīng)，過濾即可獲得金屬銅，故C不符合題意；

D.碳酸鈣不溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，通過過濾可以除去氧化鈣，故D不符合題意。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定有a-2=b-1=c+3=d+1，即原子序數(shù)大小順序?yàn)閍＞b＞d＞c。其中A和B是金屬，位于同一周期，C和D是非金屬也位于同一周期，且位于A和B的上一周期。所以原子半徑是B＞A＞C＞D，單質(zhì)還原性是B＞A＞C＞D。電子層結(jié)果相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】【解答】解：A．Fe置換硫酸銅溶液中的Cu；屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故B正確；

C．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．生成32g銅；即0.5molCu，則轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，以此來解答．6、D【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法、離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)AB中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{Fe}與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、rm{NO}和水，氫氣、rm{NO}水在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式；不能用同一離子反應(yīng)表示，故A錯(cuò)誤；

B.rm{HCO_{3}^{-}}在離子反應(yīng)中不能拆分，rm{HSO_{4}^{-}}在離子反應(yīng)中應(yīng)拆分；不能用同一離子反應(yīng)表示，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cu}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，rm{Cu}與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}二氧化氮和rm{NO}在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式；不能用同一離子反應(yīng)表示，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為生成硫酸鋇的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)均為rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}7、C【分析】【分析】有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化?！窘獯稹緼.煤干餾可以得到煤焦油；煤焦油中含有甲烷；苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成rm{H_{2}}rm{CO}等氣體的過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；屬于物理變化，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子；屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共8題，共16分)8、①④⑦⑨；②③⑤⑥；⑧⑩【分析】解：rm{壟脵MgCl_{2}壟脺Na_{2}O_{2}壟脽Na_{2}CO_{3}壟謾NaOH}這四種物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的；屬離子晶體；

rm{壟脵MgCl_{2}壟脺Na_{2}O_{2}

壟脽Na_{2}CO_{3}壟謾NaOH}干冰rm{壟脷}冰rm{壟脹}白磷rm{壟脻}硫磺這四種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；屬分子晶體；

rm{(P_{4})壟脼}金剛石rm{壟脿}這兩種物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；屬原子晶體；

故答案為：rm{壟芒SiO_{2}}rm{(1)壟脵壟脺壟脽壟謾}rm{(2)壟脷壟脹壟脻壟脼}．

微粒間以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)為分子晶體；微粒間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，硅；二氧化硅、碳化硅、金剛石等屬于原子晶體；陰陽離子之間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物一般為離子晶體，銨鹽也屬于離子晶體．

本題考查了晶體類型的判斷，題目難度不大，注意把握不同類型晶體的構(gòu)成微粒．rm{(3)壟脿壟芒}【解析】rm{壟脵壟脺壟脽壟謾}rm{壟脷壟脹壟脻壟脼}rm{壟脿壟芒}9、3：21：1【分析】解：相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm=知，相同質(zhì)量時(shí)，不同氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量反比，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比=48g/mol：32g/mol=3：2；二者都是由氧原子構(gòu)成的分子，根據(jù)N=NA知；如果氧原子總質(zhì)量和摩爾質(zhì)量都相等，其原子個(gè)數(shù)相等，則其原子個(gè)數(shù)之比為1：1；

故答案為：3：2；1：1。

相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm=知，相同質(zhì)量時(shí)，不同氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量反比；二者都是由氧原子構(gòu)成的分子，根據(jù)N=NA知；如果氧原子總質(zhì)量和摩爾質(zhì)量都相等，其原子個(gè)數(shù)相等。

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同時(shí)二者的原子個(gè)數(shù)相等，題目難度不大?！窘馕觥?：21：110、略

【分析】【解析】試題分析：乙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色。苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取過程出現(xiàn)分層現(xiàn)象，溴水不褪色，且苯的密度比水小，上層是溶有溴的苯為橙黃色，下層是水無色?？键c(diǎn)：乙烯苯【解析】【答案】。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及相關(guān)反應(yīng)方程式將乙烯通入溴水中________________發(fā)生了____________反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CH2=CH2+Br2____CH2Br-CH2Br將苯與溴水混合振蕩，靜置________________溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度____________；苯的密度比水____________。11、略

【分析】【解析】【答案】12、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O|2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑|2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O|Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】【解答】解：①實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯堿工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2．

【分析】①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到；③工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸．13、略

【分析】解：漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白時(shí)，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2；制備漂白粉，利用氯氣可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉漂白時(shí)生成的HClO具有漂白性．

本題考查了工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式的書寫，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是方程式的書寫關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO14、(1)1：1

(2)As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液。

(3)10mol【分析】【分析】本題旨在考查氧化還原反應(yīng)配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、氧化劑與還原劑的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)變化來解答是本題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)As_{2}S_{3}}和rm{SnCl_{2}}在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為rm{As_{4}S_{4}}和rm{SnCl_{4}}并放出rm{H_{2}S}氣體，則反應(yīng)為rm{2As}rm{2As}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{3}}rm{+2SnCl}rm{+2SnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+4HCl=As}rm{+4HCl=As}rm{{,!}_{4}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{4}}rm{+2SnCl}；

根據(jù)電子得失守恒知rm{+2SnCl}作氧化劑得到rm{{,!}_{4}}電子，而rm{+2H}作還原劑失去rm{+2H}電子，則二者的物質(zhì)的量之比是rm{{,!}_{2}}rm{S}

故答案為：rm{S}?

rm{1molAs_{2}S_{3}}因rm{2mol}在該反應(yīng)中rm{1molSnCl_{2}}元素的化合價(jià)降低，則rm{2mol}為氧化劑，又rm{1}是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；

故答案為：rm{1}氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；

rm{1}由反應(yīng)rm{1}可知，rm{(2)}作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{As_{2}S_{3}}

則生成rm{As}時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{As_{2}S_{3}}

故答案為：rm{H_{2}S}

rm{As_{2}S_{3}}【解析】rm{(1)1}rm{1}

rm{(2)As_{2}S_{3;;;}}氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液。

rm{(3)10mol}15、rm{(1)}氨水中rm{NH_{3}?H_{2}O?OH^{-}+NH_{4}^{+}}溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；

rm{(2)}濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的rm{NH_{3}}和rm{HCl}反應(yīng)rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}生成rm{NH_{4}Cl}固體小顆粒；形成白煙；

rm{(3)}無色的rm{NO}氣體揮發(fā)到空氣中與rm{O_{2}}反應(yīng)rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成紅棕色的rm{NO_{2}}【分析】分析：rm{(1)}氨水中存在：rm{NH_{3}?H_{2}O?OH^{-}+NH_{4}^{+}}電離出rm{OH^{-}}溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；

故答案為：氨水中rm{NH_{3}?H_{2}O?OH^{-}+NH_{4}^{+}}溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；

rm{(2)}氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，二者反應(yīng)rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}生成氯化銨固體，形成白煙；

故答案為：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的rm{NH_{3}}和rm{HCl}反應(yīng)rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}生成rm{NH_{4}Cl}固體小顆粒；形成白煙；

rm{(3)}瓶口呈現(xiàn)出紅棕色，說明生成二氧化氮?dú)怏w，瓶?jī)?nèi)含有無色的rm{NO}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

故答案為：無色的rm{NO}氣體揮發(fā)到空氣中與rm{O_{2}}反應(yīng)rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成紅棕色的rm{NO_{2}}

rm{(1)}酚酞溶液遇堿溶液顯紅色；氨水中滴入無色酚酞溶液變成紅色，說明氨水顯堿性；

rm{(2)}氨水；濃鹽酸易揮發(fā)；二者反應(yīng)生成白煙氯化銨固體；

rm{(3)}瓶口呈現(xiàn)出紅棕色；說明生成二氧化氮?dú)怏w。

本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘馕觥縭m{(1)}氨水中rm{NH_{3}?H_{2}O?OH^{-}+NH_{4}^{+}}溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；

rm{(2)}濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的rm{NH_{3}}和rm{HCl}反應(yīng)rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}生成rm{NH_{4}Cl}固體小顆粒；形成白煙；

rm{(3)}無色的rm{NO}氣體揮發(fā)到空氣中與rm{O_{2}}反應(yīng)rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成紅棕色的rm{NO_{2}}三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．四、探究題(共1題，共10分)24、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗(yàn)即可。【解析】【答案】（1）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣五、計(jì)算題(共4題，共40分)25、略

【分析】【解析】試題分析：設(shè)需要NaClO3的物質(zhì)的量為x，則可生成Cl20.5xmol、ClO2xmol，Cl2、ClO2均被還原為Cl－，二者共得電子2×0.5x+5x=6x，600mL0.500mol/L的KI溶液中含KI0.6L×0.500mol/L=0.300mol，0.300molKI被全部氧化為I2失去電子0.300mol，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒知：6x=0.300mol，x=0.0500mol，參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量為106.5g/mol×0.0500mol=5.325g≈5.33g?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】5.33g26、略

【分析】

rm{(1)Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}利用等量代換列式計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}根據(jù)rm{(2)}計(jì)算出所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握等量代換法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】解：rm{(1)Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{1mol}

rm{22.4L}rm{n(CuSO_{4})}

則：rm{n(CuSO_{4})=dfrac{1mol隆脕3.36L}{22.4L}=0.15mol}

答：反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為rm{3.36L}

rm{n(CuSO_{4})=dfrac

{1mol隆脕3.36L}{22.4L}=0.15mol}將生成的硫酸銅配制成rm{0.15mol}溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：rm{c(CuSO_{4})=dfrac{0.15mol}{0.5L}=0.3mol?L^{-1}}

答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是rm{(2)}．rm{500mL}27、略

【分析】考查以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）根據(jù)可知，1.38gK2CO3的物質(zhì)的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol（2）根據(jù)可知，K2CO3物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L（3）碳酸鉀的電離方程式為K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L28、略

【分析】【解析】【答案】(1)9.75g(2)0.3mol(3)0.75mol/L六、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)29、略

【分析】解：rm{(1)}隨反應(yīng)進(jìn)行，rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，rm{C}的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終rm{A}rm{B}的濃度不變化，且不為rm{0}屬于可逆反應(yīng)，rm{A}rm{B}rm{C}的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比rm{=(0.5-0.3)}rm{(0.7-01)}rm{0.4=1}rm{3}rm{2}故反應(yīng)方程式為：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}由圖rm{(}Ⅱrm{)}可知rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度rm{B}的體積分?jǐn)?shù)增大；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}放熱；

rm{(2)A.}保持其他條件不變；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

rm{B}保持容器總體積不變；通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

故答案為：rm{C}．

rm{(1)}隨反應(yīng)進(jìn)行，rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，rm{C}的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終rm{A}rm{B}的濃度不變化，且不為rm{0}屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫；由圖rm{(}Ⅱrm{)}可知rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度rm{B}的體積分?jǐn)?shù)增大；說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

rm{(2)}該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)rm{A+3B?2C}的影響進(jìn)行判斷．

本題考查化