2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列原子的軌道表示式正確的是A.B.C.D.2、下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A.NH為正四面體形B.BeCl2為直線(xiàn)形C.NF3為V形D.CO2為直線(xiàn)形3、盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的實(shí)驗(yàn)是利用轟擊原子得到質(zhì)子和原子X(jué)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A.b=15B.電負(fù)性X＞YC.X、Y分別與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物中，X、Y的雜化方式都是sp3雜化D.X與Y形成的化合物只有兩種4、一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的價(jià)電子排布式為B.碳原子的雜化軌道類(lèi)型為和C.該配合物中配位原子是和D.該配合物形成的配位鍵有5、2021年5月15日，我國(guó)探測(cè)車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。其核心元器件封裝用的是超輕的鋁硅合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Si的電負(fù)性大于AlB.和都屬于分子晶體C.Al和Si都位于元素周期表的同一個(gè)周期，金屬和非金屬交界處D.由于硅原子最外層4個(gè)電子，相對(duì)穩(wěn)定，在自然界中有單質(zhì)硅存在6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C16H10O4B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.1molX最多與2molNaOH反應(yīng)D.1molX最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.電負(fù)性：C.石墨可導(dǎo)電的原因是其層內(nèi)存在可自由移動(dòng)的電子D.沸點(diǎn)：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、按要求寫(xiě)出電子排布式或軌道表示式。

(1)基態(tài)的電子排布式為_(kāi)_____。

(2)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(3)的軌道表示式為_(kāi)_____。

(4)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。9、2021年春節(jié)無(wú)疑是個(gè)熱鬧的火星年；2月5日，我國(guó)航天局發(fā)布了由天向一號(hào)拍攝的首張火星圖像。研究表明，火星中心有個(gè)以鐵為主要成份的核，并含有硫；鎂等輕元素，除此之外還含有磷、氮、氫、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2+和Fe3+的穩(wěn)定性相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(2)氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。

(3)除氮的氧化物之外，知還可以形成請(qǐng)寫(xiě)出氮原子的雜化方式___________，寫(xiě)出一種與該離子互為等電子體的分子是___________。10、(1)分子中，化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_____鍵，其電子對(duì)由______提供。

(2)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；中與配位的原子是______(填元素符號(hào))。11、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。12、實(shí)踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)的原因?yàn)開(kāi)________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。

①氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為_(kāi)___________。

②深藍(lán)色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_(kāi)____，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。13、Ⅰ.鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。

(1)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1.則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(2)能用鍵能大小解釋的是___________。

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)。

Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

(3)NH3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(4)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過(guò)程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

III．如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出熱量___________kJ。

14、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_(kāi)____；H2O分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)_____(填代號(hào))；

a.簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_(kāi)____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為_(kāi)_____；評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線(xiàn)如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫(xiě)出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線(xiàn)_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。22、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類(lèi)型的充血性心力衰竭。合成路線(xiàn)如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________，A→B反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個(gè)手性碳原子，下列關(guān)于E說(shuō)法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_(kāi)____________。23、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_______，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請(qǐng)用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請(qǐng)參考題中合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由苯甲醛及和必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線(xiàn)：___________________________________________________________________。24、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為_(kāi)_____、______。

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)是______；A→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號(hào)

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線(xiàn)圖為_(kāi)_____無(wú)機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是________；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式______。

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是_______，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。

(3)“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_____。

(4)已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．2p軌道應(yīng)各排布一個(gè)電子且自旋平行；A錯(cuò)誤；

B．2s軌道中兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反；B錯(cuò)誤；

C．所寫(xiě)軌道排布式正確；

D．2s軌道中應(yīng)排滿(mǎn)兩個(gè)電子后再排2p軌道；D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0；離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；

B．二氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0；分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，故B正確；

C．三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0；分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

轟擊原子得到質(zhì)子和原子則+→+由此得出4+b=1+17，b=14；X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；則a=7。

【詳解】

A．由以上分析可知，b=14；A不正確；

B．由分析知，分別為N；O；則電負(fù)性N＜O，B不正確；

C．X、Y分別與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O，X、Y的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則雜化方式都是sp3雜化；C正確；

D．X與Y形成的化合物可能有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等；D不正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷元素的原子序數(shù)為27，Co2+離子的價(jià)電子排布式為3d7；故A錯(cuò)誤；

B．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，化合物中含有雜化軌道類(lèi)型為sp3的單鍵碳原子和雜化軌道類(lèi)型為sp2的雙鍵碳原子；故B正確；

C．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對(duì)電子的氮原子和氧原子形成配位鍵；故C正確；

D．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對(duì)電子的2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子形成6個(gè)配位鍵；則1mol配合物形成的配位鍵有6mol，故D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右元素的電負(fù)性增大；則硅元素的電負(fù)性大于鋁元素，故A正確；

B．氯化鋁和氯化硅都是熔沸點(diǎn)低；硬度小的分子晶體；故B正確；

C．鋁元素和硅元素都位于元素周期表的第三周期；都處于金屬和非金屬交界處，故C正確；

D．硅是親氧元素；在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所有的節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C16H12O4；故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有羧基；具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．X中含有羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有酯基，在堿性條件下水解的產(chǎn)物中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基；水解產(chǎn)物中的兩個(gè)官能團(tuán)都與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)，則1mol化合物X最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Br的原子序數(shù)是35，則基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：B正確；

C．石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵；電子可以在層內(nèi)移動(dòng)，類(lèi)似于金屬鍵，C正確；

D．氨氣分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)原子的電子排布式為失去1個(gè)電子所得的電子排布式為或故答案為：(或)；

(2)P原子核外電子的最外層為第三層，且有5個(gè)電子，所以其價(jià)層電子排布式為故答案為：

(3)的電子排布式為軌道表示式為故答案為：

(4)第四周期最外層只有1個(gè)電子的基態(tài)原子的最外層電子排布式為此時(shí)應(yīng)已填滿(mǎn)，軌道可能全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)，即電子排布式為故答案為：【解析】(或)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，位于周期表中第4周期第VIII族，F(xiàn)e價(jià)電子排布式為：3d64s2，先失去4s能級(jí)2個(gè)電子變成3d6形成Fe2+、再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以Fe3+的核外價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最外層3d5為半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以第一電離能N>O；同一主族從上到下隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈減小的趨勢(shì)，O、S位于同一主族，所以第一電離能O>S，則氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘>O>S。SOCl2的等電子體為SO二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR理論，SOCl2的中心原子S孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形。故答案：N>O>S；三角錐形。

(3)對(duì)于價(jià)層電子對(duì)數(shù)==3，根據(jù)雜化理論可知，中心N原子的雜化方式sp2。中有3個(gè)原子18個(gè)電子，SO2和O3也有3個(gè)原子18個(gè)電子，所以它們互為等電子體。故答案：sp2；SO2和O3。【解析】1s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角錐形sp2SO2和O310、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對(duì)；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對(duì)由N提供。

(2)該整合物中與5個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個(gè)O原子形成的是共價(jià)鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過(guò)整合作用形成配位鍵。該整合物中無(wú)論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對(duì)，是配位原子?！窘馕觥颗湮籒61或O11、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無(wú)孤電子對(duì)，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；陽(yáng)離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)由題意H-H鍵能為436kJ·mol-1；H-F鍵能為565kJ·mol-1；H-Cl鍵能為431kJ·mol-1；H-Br鍵能為366kJ·mol-1可知：H-F鍵能最大；則HF分子受熱時(shí)最穩(wěn)定，故A符合題意；故答案為：A。

(2)A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定是由于N2中2個(gè)N原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，O2中2個(gè)O原子通過(guò)2個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，由于NN的鍵能比O=O的鍵能大，斷裂消耗能量更高，因此N2比O2穩(wěn)定；A符合題意；

B．單質(zhì)溴、單質(zhì)碘都是由雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化、氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于分子間作用力:I2>Br2，所以常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱及鍵能大小無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是由于稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，原子本身已經(jīng)達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故C不符合題意；

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)是由于HNO3、H2SO4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子間作用力：HNO32SO4，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：HNO32SO4；硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)，與化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故答案：A。

Ⅱ．(3)NH3屬于共價(jià)化合物，１個(gè)N原子和3個(gè)H原子形成３條共價(jià)鍵，所以結(jié)構(gòu)式為故答案：

(4)根據(jù)圖示可知1molN原子和3molH原子的能量比1molNH3的能量高bkJ，所以由1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過(guò)程會(huì)放出bkJ的熱量。故答案：放出；b。

III．由圖可知，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H=193kJ6-941kJ2=-724kJ/mol，則1molN4轉(zhuǎn)化為N2放出的能量為724kJ，故答案：724?！窘馕觥緼A放出b72414、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負(fù)性大?。桓鶕?jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見(jiàn)的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價(jià)電子排布，判斷其最高正價(jià)；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫(xiě)出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X；Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價(jià)鍵是不同原子提供電子形成共用電子對(duì)，為極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見(jiàn)的四種原子堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)；答案為+6。

③Cu為29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱(chēng)為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱(chēng)為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線(xiàn)，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線(xiàn)為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B的反應(yīng)類(lèi)型反推A；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型書(shū)寫(xiě)A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱(chēng)為手性碳。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)分析其性質(zhì)；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3；

【詳解】

（1）A到B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為CH2=C(CH3)COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；A到B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，為取代反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)所以1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，所以E的分子中含有兩個(gè)手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正確；b.分子中含有硫元素，所以在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫，故b正確；c.1個(gè)E分子中含有15個(gè)H原子，所以E分子式為C9H15NO3S；故c錯(cuò)誤；d.E的不飽和度為3，無(wú)芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；

故答案為：2；cd；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰說(shuō)明只有兩種環(huán)境的氫，只有一種官能團(tuán)則符合條件的有機(jī)物有：M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳雙鍵和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖所示，結(jié)合已知反應(yīng)信息，A(1，3－丁二烯)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成B，B的結(jié)構(gòu)B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙醛反應(yīng)再進(jìn)行酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H與發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為環(huán)己烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；

(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物中連接4種不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則化合物I中的手性碳原子(*所示為手性碳原子)；

(3)H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)碳碳雙鍵，若碳碳雙鍵在六元環(huán)上，即與乙基(-CH2CH3)相連，則共有如圖3種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在不同的碳原子上，則共有如圖：10種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在相同的碳原子上，則共有如圖：2種結(jié)構(gòu)；或與一個(gè)甲基相連有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，則符合要求的F的同分異構(gòu)體有18種；

(5)由苯甲醛及和必要的無(wú)機(jī)試劑合成首先在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成與苯甲醛()反應(yīng)再酸化生成在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成則合成路線(xiàn)為：

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵在與已知信息提供的反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)已知反應(yīng)信息逐步分析推斷流程圖中結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的變化，難點(diǎn)為(4)中F的同分異構(gòu)體中，六元環(huán)上的碳存在飽和碳原子，兩個(gè)取代基可以同時(shí)連接在同一碳原子上?！窘馕觥凯h(huán)己烯羥基消去反應(yīng)+1824、略

【分析】【分析】

由（1）中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，A與B發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成分子式為C6H10的C，則B為CH2=CHCH=CH2，C為C發(fā)生信息