1.2.1元素周期律 高一化學(xué)（魯科版2019必修第二冊）

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表課時(shí)1元素周期律魯科版2019必修第二冊

第一章

原子結(jié)構(gòu)

元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)原子半徑及主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律本節(jié)難點(diǎn)微粒半徑大小比較1.了解1～18號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。2.掌握微粒半徑大小比較的規(guī)律。聯(lián)想質(zhì)疑原子序數(shù)：元素在周期表中的序號(hào)，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。最外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律壹微粒半徑貳知識(shí)導(dǎo)航01外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律課堂探究一、最外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律181812最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期性變化事物在運(yùn)動(dòng)、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時(shí)間叫"周期”。方法導(dǎo)引如何構(gòu)建變量關(guān)系模型研究變量之間的關(guān)系和變化規(guī)律時(shí)，可以借鑒數(shù)學(xué)中研究函數(shù)的思路，尋找自變量和因變量的關(guān)系，具體包括:1.確定自變量。本活動(dòng)中，以原子序數(shù)為自變量。2.選取因變量，尋找自變量和因變量之間的關(guān)系。3.選擇表達(dá)形式，確定用哪種形式呈現(xiàn)變化規(guī)律。人們常常借助柱狀圖或折線圖來表示自變量與因變量之間的關(guān)系。4.描述規(guī)律，表達(dá)自變量和因變量之間的關(guān)系。例如，可用“隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大”來描述溫度與硝酸鉀的溶解度之間的關(guān)系，其中，溫度是自變量，硝酸鉀的溶解度是因變量。課堂探究結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況的柱狀圖一、最外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律課堂探究一、最外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律元素符號(hào)H

He最高正價(jià)+10最低負(fù)價(jià)-1元素符號(hào)LiBeBCNOFNe最高正價(jià)+1+2+3+4+5——0最低負(fù)價(jià)———-4-3-2-1元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+70最低負(fù)價(jià)———-4-3-2-1周期性變化原子序數(shù)與元素主要化合價(jià)關(guān)系課堂探究一、最外層電子數(shù)及化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù)與元素主要化合價(jià)線狀圖-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)化合價(jià)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。課堂思考3.觀察金屬元素的化合價(jià)有何共性?2.同種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有何關(guān)系？4.除稀有氣體外，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。對(duì)嗎？最高化合價(jià)+最低化合價(jià)=8金屬元素只有正價(jià)，無負(fù)價(jià)不對(duì)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)1.同種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子最外層電子有何關(guān)系？主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-802微粒半徑課堂探究二、微粒半徑第一周期原子序數(shù)12元素名稱氫氦元素符號(hào)HHe原子半徑/nm0.037-第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099.-大小大小課堂探究原子序數(shù)與原子半徑線狀圖1H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序數(shù)原子半徑元素原子半徑/nm__-結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)

周期性變化。二、微粒半徑交流研討2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小1.比較O和S的半徑大小Na>Mg>AlO<S3.O和O2-半徑大小O<O2-最外層電子相同；硫的電子層數(shù)多電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大核電荷數(shù)電、電子層數(shù)均相同，電子總數(shù)不同通過以上比較分析影響原子或離子半徑大小的因素是什么？二、微粒半徑課堂探究一看層：層多徑大二看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：序小徑大電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)和原子序數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！練w納總結(jié)】課堂小結(jié)元素的性質(zhì)實(shí)質(zhì)課堂小結(jié)元素周期律原子序數(shù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子半徑化合價(jià)內(nèi)容實(shí)質(zhì)隨堂演練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等。 (

)(2)原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等。 (

)(3)原子序數(shù)相同的原子是同一種原子。 (

)(4)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化。(

)√×××2.某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（

）A.4 B.5C.6 D.7隨堂演練C3.下列關(guān)于粒子半徑大小的比較，正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<S