河南省駐馬店市重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末模擬化學(xué)試題含答案

高二2025年1月份期末模擬化學(xué)試題一、單選題（14道題，每題3分）1．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列敘述正確的是A．Zn是正極B．Ag2O電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH增大D．工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極2．用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后加適量水，溶液能恢復(fù)至電解前狀態(tài)的是（）A． B． C．D．3．等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說(shuō)法正確的是()A．陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB．陽(yáng)極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑C．兩極共生成三種氣體D．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)4．化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．市售暖貼的發(fā)熱原理是利用原電池加快氧化還原反應(yīng)速率B．明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合“低碳生活”理念D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護(hù)法5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④6．下圖1所示的原電池中，隨著放電的進(jìn)行，下列選項(xiàng)(作縱坐標(biāo))中滿足圖2中曲線關(guān)系的是（）A．正極質(zhì)量 B．負(fù)極質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一段時(shí)間后，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減小B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變D．銅不參與氧化還原反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用8．將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原9．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析，以下觀點(diǎn)中錯(cuò)誤的是（）①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)。A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑥10．紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時(shí)溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極11．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6molD．0.8mol12．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO＋CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na13．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中不正確的是()A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋14．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅15．(16分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為。(2)乙池中總反應(yīng)為。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中(填“C”或“D”)極析出g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙池中溶液的pH將。16．(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為、。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中Y是(填化學(xué)式)；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。?。③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí)，則裝置B可向裝置A提供的電量約為(一個(gè)e－的電量為1.60×10－19C；計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。17．(10分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是。A．降低了反應(yīng)的活化能 B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(3)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是(填圖中字母“a”“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．（18分）氮的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在一定條件下，氮?dú)饽芎退魵夥磻?yīng)生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N≡NH—ON—HO=OE（kJ/mol）946463391496則該反應(yīng)的△H＝kJ·mol-1。（2）在恒容密閉容器中充入2molN2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△H。①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，該反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，其原因是。②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol?L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?.01mol?L—1的溶液XYZWpH1228.54.5（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：I：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g)2CNO(g)K2①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝（用K1、K2表示）。②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=；若其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“＝”）。高二2025年1月份期末模擬化學(xué)參考答案1—5CCCDB6—10ABBDD11—14CDCB15，(1)原電池CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O(2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280D1.6(4)減小增大16，(1)2Na