初中化學《同步試題資源包》9上下冊（滬教版）第4章卷3

第4章卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．野炊結(jié)束后，同學們及時用沙土蓋滅火堆，其主要滅火原理是（）A．將可燃物與氧氣隔離 B．撤離可燃物C．降低可燃物的著火點 D．降低可燃物的溫度【解答】解：用沙土蓋滅火堆，使可燃物與氧氣隔絕，可以達到滅火的目的．沒有撤離可燃物，可燃物的著火點一般不能改變，蓋上沙土能夠降低溫度，但是不是主要原因．由分析可知，用沙土蓋滅火堆，其主要滅火原理是將可燃物與氧氣隔離．故選：A．【點評】物質(zhì)燃燒需要三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，這三個條件缺一不可，因此，只要破壞燃燒的條件，就可以實現(xiàn)滅火．2．參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化【解答】解：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化．故選C．【點評】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．3．2A+3B═C+3D中A和C的相對分子質(zhì)量比為3：38，D的相對分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質(zhì)量為（）A．36.5 B．63 C．98 D．294【解答】解：設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，A的相對分子質(zhì)量是y2A+3B═C+3D2yx3×234.2g0.6g=x=342=y=27（342+3×2﹣2×27）÷3=98故選C【點評】解答此題的關(guān)鍵是要靈活的利用質(zhì)量守恒定律，知道在同一個化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值，并且要注意相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)才是各物質(zhì)的質(zhì)量比．4．下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C．只有固、液體間反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律說的是質(zhì)量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水是錯誤的；B、只要是化學變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了．所以B是錯誤的．C、所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以C是錯誤的；D、鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的．故選D【點評】只要是化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量少了說明有物質(zhì)跑了，如果質(zhì)量多了，說明有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)．5．對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的數(shù)量不變B．化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【解答】解：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，觀察選項，故選：D．【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行.6．小明在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙．紙船沒有燃燒，原因是（）A．紙不是可燃物 B．沒有與氧氣接觸C．沒有達到著火點 D．水能滅火【解答】解：A、紙船是可燃物，故A說法錯誤；B、紙船與氧氣接觸，故B說法錯誤；C、溫度沒有達到紙船的著火點，所以紙船不會燃燒；故C說法正確；D、此項為干擾項；故選：C．【點評】本題考查學生對燃燒的條件的理解與掌握，并能在生活中靈活應(yīng)用．7．已知硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．則X的化學式為（）A．NH3 B．N2 C．O2 D．H2【解答】解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反應(yīng)物中含有4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子；生成物中已經(jīng)有了4個氫原子、4個氮原子、10個氧原子，所以還少2個氧原子，由于X前面的計量數(shù)是1，所以化學式是O2．故選C．【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉質(zhì)量守恒定律，并能靈活運用．8．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，反應(yīng)前后元素的種類不變．故選B．【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．9．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素不變；高氯酸銨的化學式NH4ClO4，該物質(zhì)由N、H、O、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據(jù)化學變化前后元素種類不變，而分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO．故選A．【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．10．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC．物質(zhì)N一定是化合物D．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為13：6【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；N增加，是生成物；M反應(yīng)掉了18g﹣13g=5g，P的反應(yīng)質(zhì)量為32g﹣12g=20g，生成的N的質(zhì)量為26g﹣1g=25g．數(shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=1326212質(zhì)量變化﹣5+250﹣20A、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故說法正確；B、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g﹣5g=13g，故描述正確；C、反應(yīng)物是兩種，為M、P；生成物是一種，為N；則屬于化合反應(yīng)，故物質(zhì)N一定是化合物，故說法正確；D、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4，而非“反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為13：6”，故C說法錯誤；故選：D．【點評】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．11．根據(jù)質(zhì)量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量（）A．大于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量C．等于鐵絲的質(zhì)量 D．無法比較【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量．故選A．【點評】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應(yīng)變能力．12．某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，若一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z的值分別為（）A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3【解答】解：一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，，則Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．故選B．【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的常見題，難度不大．13．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故A不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，故C不正確；D、反應(yīng)在密閉容器中進行，所以反應(yīng)前后元素的種類不變，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答14．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念．反應(yīng)的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：反應(yīng)后C原子的總數(shù)為3，所以反應(yīng)前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3．故選：C【點評】化學變化前后原子總數(shù)一定不變，但分子總數(shù)有可能不變；同時化學反應(yīng)前后元素的種類也不發(fā)生改變．15．在工業(yè)上，下列提高燃料利用率的措施中，與燃料充分燃燒無關(guān)的是（）A．把煤炭磨成粉狀進行燃燒B．把柴油噴成霧狀進行燃燒C．給鍋爐鼓風，增加空氣供給量D．給鍋爐外殼裝隔熱層，減少熱量散失【解答】解：A、把煤炭磨成粉狀可以增大煤與氧氣的接觸面積，可以促進煤的燃燒．故錯誤；B、把柴油噴成霧狀可以增大柴油與氧氣的接觸面積，可以促進柴油的燃燒．故錯誤；C、給鍋爐鼓風，增加空氣供給量可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進可燃物的燃燒．故錯誤；D、給鍋爐外殼裝隔熱層，可以減少熱量散失，但是與燃料是否充分燃燒無關(guān)．故正確．故選：D．【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解促進可燃物燃燒的方法方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．二、填空題（本題包括3小題，共22分）16．（6分）我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷C4H10）改為天然氣，小明家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調(diào)整．請?zhí)羁眨海?）丁烷燃燒的化學方程式為：（2）若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將（填“增大”或“減小”），則灶具的調(diào)整方法是減?。ㄌ睢叭剂稀被颉翱諝狻保┑倪M氣量；（3）燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是．【解答】解：（1）丁烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：2C4H10+13O28CO2+10H2O；（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少．燃燒液化石油氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大燃料的進氣量，減少空氣的進氣量；（3）甲烷的密度比空氣小，燃氣泄漏報警器的位置要高一些．答案：（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O；（2）減??；空氣；（3）甲烷的密度小于空氣．【點評】本題主要考查燃料的性質(zhì)和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．17．（8分）配平下列化學方程式①Fe3O4+H2Fe+H2O②C2H2+O2CO2+H2O．【解答】解：①利用最小公倍數(shù)法進行配平，F(xiàn)e3O4+2H23Fe+2H2O；②利用最小公倍數(shù)法進行配平，2C2H2+5O24CO2+2H2O；故答案為：①1；2；3；2；②2；5；4；2【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學方程式．（1）兩個化合反應(yīng)：（2）兩個分解反應(yīng)：．【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2H2+O22H2O．（2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．三、實驗探究題（共15分）19．（15分）漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小文同學進行了如下實驗；（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應(yīng)進行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是．（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（5）小文同學在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）【解答】解：（1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g，則此時應(yīng)進行的操作是往左盤加樹堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1gx=1.38g大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)：=13.8%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分數(shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)為13.8%；（5）偏?。军c評】本題涉及實驗基本操作和根據(jù)化學方程式的計算，難度不大．四、計算題（共18分）20．（8分）某實驗室需用氧氣做實驗．現(xiàn)將29g氯酸鉀與3.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體為23g，請回答：剩余固體中存在哪些物質(zhì)？各為多少g？【解答】解：生成氧氣的質(zhì)量=29g+3.6g﹣23g=9.6g；設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為m，2KClO32K