化學(xué)鍵高三總復(fù)習(xí)2

第三節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)

一、化學(xué)鍵1、概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。3、強(qiáng)弱關(guān)系化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力2、分類離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵，配位鍵舉例：沸點(diǎn)H2O＞

H2S1.定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。*含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物。二、離子鍵思考1、哪些物質(zhì)能形成離子鍵？(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間

如：K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵如：NaOH、KOH、BaCO3等2、電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程：

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+3、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子半徑離子電荷離子半徑越小所帶電荷越多離子鍵越強(qiáng)離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高練習(xí)：下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4三、共價(jià)鍵1.原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物共價(jià)鍵成鍵過程：原子之間通過共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵。說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。3.用電子式表示共價(jià)分子的形成過程

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··氫分子的形成：

[]+－·H·Na

﹕

﹕··OO··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物判斷下列哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH44、非極性鍵和極性鍵非極性鍵：同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)(

);2.含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是();3.含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是(

)。A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2 F.CaCl2、

G.CH4 H.CCl4 I.Br2 J.PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I練習(xí)：*非極性分子和極性分子(一)非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。*非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):雙原子分子極性鍵→非極性鍵→多原子分子都是非極性鍵→有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱→幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱→極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60說明：鍵有極性，分子不一定有極性。直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3

；正四面體分子CCl4、CH4等。一般對(duì)稱的幾何形狀：CS2BF3CCl4CH4三角錐形、折線型如：NH3為三角錐形；H2O、H2S、SO2等為折線型。不對(duì)稱的分子有：NH3H2OH2SSO2練習(xí):1、下列說法正確的是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵B、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D．化學(xué)鍵只存在于分子之間A2、在下列物質(zhì)中：①含離子鍵的物質(zhì)是

；②含有共價(jià)鍵化合物的是

；③由極性鍵形成的非極性分子是

；④由非極性鍵形成的非極性分子是

。A、Cl2 B、Nal C、H2S D、CO2E、CaCl2 F、N2 G、CCl4H、Na2O I、NH3 J、HBr

B、E、HC、D、G、I、JG、DA、F練習(xí):四、晶體1、定義：

經(jīng)過結(jié)晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。一般晶體有固定的熔沸點(diǎn)。注意微粒間的結(jié)合力決定晶體的物理性質(zhì)：2、特點(diǎn)：晶體中的微粒（分子、原子或離子）按一定規(guī)則排列，微粒間存在作用力。結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，

硬度越大。3、晶體分類:離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體（1）離子晶體：常見的離子化合物(NaCl

、MgO、NaOH等）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高；硬度較大，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)。NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-

在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-,

每個(gè)Cl-

同時(shí)吸引6個(gè)Na+。CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl-

在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-

同時(shí)吸引8個(gè)Cs+。CsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖NaCl和CsCl兩種晶體中，均無單個(gè)分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*離子晶體的化學(xué)式并不能代表其真實(shí)組成。表示的是晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。如：Na2S

怎樣證明分子間存在作用力？說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力。*這種分子間的作用力又叫做范德華力。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列二.分子晶體

分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔沸點(diǎn)越高。二.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：實(shí)例：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）稀有氣體（如氦，氖，氬）氫化物（如氨，氯化氫）非金屬氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖CO2

分子Na+Cl-每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。三.原子晶體定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般溶劑。

實(shí)例：金剛石、晶體硅、SiO2、金剛砂(SiC)⑶原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)晶體熔沸點(diǎn)越高金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元

金剛石是以碳碳單鍵結(jié)合而成的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正六邊形結(jié)構(gòu)單元每一層是正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，相鄰碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)結(jié)論：石墨是混合型晶體層與層之間以范德華力相結(jié)合。金屬原子自由電子四.金屬晶體有的熔沸點(diǎn)很高(鎢)，有的熔沸點(diǎn)卻很低(汞)物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較的規(guī)律

⑴不同晶體熔沸點(diǎn)比較

⑵組成相似的離子晶體，離子半徑越小，離子電荷越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高。

⑷組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，式量越大，熔沸點(diǎn)越高。⑶原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)晶體熔沸點(diǎn)越高

原子晶體>離子晶體

>分子晶體

KFKCl

KBrAl2O3

MgO

如金剛石

碳化硅

晶體硅

F2

Cl2Br2I2

HCl

HBrHI>>>

>><<<<<[例]

（1999年，上海）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（）（A）NH4NO3

（B）SiO2

（C）C6H5NO2（D）CuC

離子晶體

離子晶體、原子晶體、金屬晶體中，實(shí)際不存在單個(gè)的分子，只有分子晶體的化學(xué)式才可以代表其真實(shí)組成。

原子晶體分子晶體金屬晶體[例]（1999年，全國(guó)）關(guān)于晶體的下列說法正確的是()（A）在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子（B）在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子（C）原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高（D）分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低A正確。離子晶體是由陽(yáng)離子由陰離子通過離子鍵結(jié)合形成。金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子，沒有陰離子。晶體硅的熔點(diǎn)(1410℃)就比鐵的