高中化學(xué)復(fù)習(xí)第28講-元素推斷與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)

元素推斷與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)第28講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解元素推斷常見(jiàn)題型，掌握各種題型的解題策略。2.能依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)或特性等

分析解決問(wèn)題。1.同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系夯實(shí)必備知識(shí)歸納整合2.元素推斷的一般思路3.推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)熟記常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。例1

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W與X以原子個(gè)數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列說(shuō)法正確的是題型一元素周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷構(gòu)建解題模型題型突破

XYZ

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>WB.熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3C.Z的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)D.ZY2的化學(xué)鍵類型與MgCl2相同√設(shè)Z的最外層電子數(shù)為a，由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15可得a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得a＝4，則Z為Si元素、X為N元素、Y為O元素，由W與X以原子個(gè)數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W為H元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于氧離子，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故B正確；硅元素的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；二氧化硅為共價(jià)化合物，化合物中含有共價(jià)鍵，氯化鎂為離子化合物，化合物中含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤。

XYZ

變式短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是mn

pqA.非金屬性：m>nB.氫化物的穩(wěn)定性：n<pC.簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：p>q√m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說(shuō)明m為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯(cuò)誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤。mn

pq歸納總結(jié)元素周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對(duì)位置。二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時(shí)，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。例2

(2022·廣東珠海模擬)W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X離子和Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，Y和R形成化合物YR。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)B.X、Z、R三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是ZC.R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4D.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)化學(xué)式為Y2O題型二文字?jǐn)⑹鲂屯茢唷谈鶕?jù)W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，可知該化合物為NH3，即W、X分別為H、N元素；根據(jù)W和Y同主族、X和Z同主族，可知Y為Na元素，Z為P元素；根據(jù)Y和R形成化合物YR，可知R為Cl元素。原子半徑的大小順序：Na＞P＞N＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、P、Cl中非金屬性最弱的是P，即PH3的穩(wěn)定性最差，B項(xiàng)正確；Cl元素最高價(jià)為＋7價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)Na在空氣中燃燒生成Na2O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式

(2019·全國(guó)卷Ⅲ，9)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸√MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故鎂的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A錯(cuò)誤；非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。例3

X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D.Z與Y形成的化合物一定與堿反應(yīng)題型三結(jié)構(gòu)型推斷√√由結(jié)構(gòu)確定Z是氧，Y是碳，再根據(jù)同周期原子序數(shù)依次增大和原子序數(shù)之和為28，W只能是F，X只能是B。由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵，故A正確；X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，還得到1個(gè)電子，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；W的氫化物是HF，易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯(cuò)誤；Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，CO2與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。變式科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成兩種離子化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X√根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是四種元素中原子序數(shù)最小的元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，則Y是O元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性就越弱，由于O是其所在主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在其所在主族中最強(qiáng)，A正確；O2－、Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯(cuò)誤；O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物：Na2O、Na2O2，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：C<O，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，D正確。歸納總結(jié)注意陌生物質(zhì)中各原子的成鍵情況和化合價(jià)等信息。①化學(xué)鍵信息：如能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si，能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S，能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H。②根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。③化合價(jià)信息：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合某些常見(jiàn)元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵等，可確定未知元素的化合價(jià)，間接確定最外層電子數(shù)目。真題演練明確考向1.(2021·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物√12345671234567W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多，元素的原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。2.(2021·全國(guó)乙卷，11)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸√12345671234567O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。3.(2021·廣東，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC.原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED.ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)√1234567氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；OF2中，F(xiàn)為－1價(jià)，則O的化合價(jià)為＋2價(jià)，故D正確。12345674.(2021·湖南，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性√12345675.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法不正確的是A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)1234567√1234567ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；M為N，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正確。6.(2021·河北，11)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.X和Z的最高化合價(jià)均為＋7價(jià)B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示

為

與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物1234567√√1234567X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，Y原子半徑在這四種元素中最大，X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確。7.(2016·全國(guó)卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大?。篧<X<YB.元素的非金屬性：Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸1234567√1234567由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正、負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯(cuò)誤；1234567C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。課時(shí)精練1234567891.(2022·遼寧模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y的最高化合價(jià)為＋6價(jià)B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C.原子半徑的大小順序：W＞Z＞X＞YD.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物√101112131415一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。123456789101112131415X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用作溶劑的氫化物為H2O，則Y為O元素，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，因?yàn)槌叵落X在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z，所以Z為Al元素，W為S元素。Y為O元素，沒(méi)有最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，B項(xiàng)正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z(Al)＞W(wǎng)(S)＞X(N)＞Y(O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與O只能形成Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.短周期元素W、X、Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素，W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X為金屬元素B.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸√123456789101112131415123456789101112131415W在第一周期，為H元素；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al元素；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為第ⅤA族的P元素；Z為第ⅦA族的Cl元素。X是Al元素，A項(xiàng)正確；電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期元素中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，B項(xiàng)正確；P和Cl可以形成2種化合物：PCl3和PCl5，C項(xiàng)正確；Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿；B、D、E的最外層電子數(shù)之和為19，且B的一種單質(zhì)可用于飲用水消毒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞CB.B與A、C、D、E四種元素均可形成兩種或兩種以上化合物C.由B、C、E三種元素形成的化合物溶于水均能促進(jìn)水的電離D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵√123456789101112131415123456789101112131415A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，為NaOH，則C為Na元素；B、D、E的最外層電子數(shù)之和為19且B的一種單質(zhì)可用于飲用水消毒，則B為O元素，D為S元素，E為Cl元素。簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，A項(xiàng)正確；H元素與O元素能形成H2O、H2O2，Na元素與O元素能形成Na2O、Na2O2，S元素與O元素能形成SO2、SO3，Cl元素與O元素能形成ClO2、Cl2O、Cl2O7等，B項(xiàng)正確；123456789101112131415由O元素、Na元素、Cl元素形成的化合物可以是NaClO4，NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水不能促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，其中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性鍵，D項(xiàng)正確。4.(2022·江蘇模擬)元素周期表的一部分如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)√123456789101112131415123456789101112131415設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為(x＋2)、(x＋3)，由X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等可得x＋(x＋2)＝x＋3，解得x＝1，由此可知X為Na元素、Y為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項(xiàng)正確；X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；Y為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，C項(xiàng)正確；將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如下性質(zhì)，下列推斷正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

Y＞XC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)D.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵√123456789101112131415123456789101112131415M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，四種原子最外層電子數(shù)總和等于S的原子序數(shù)16，符合題意，據(jù)此分析解答。6.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L√123456789101112131415123456789101112131415Y為N元素，W為P元素，“信使分子”為NO，則Z為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si元素，則X為H元素。A項(xiàng)，還原性：N3－>O2－，正確；B項(xiàng)，R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，正確；C項(xiàng)，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPO3等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于2NO2

N2O4，所以1molNO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定小于22.4L，正確。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素√123456789101112131415烷、甲醇等，但根據(jù)圖中信息要發(fā)生的反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為乙醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。根據(jù)分析，A為相對(duì)分子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成的化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B(niǎo)分子為有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙1234567891011121314158.(2019·全國(guó)卷Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√123456789101112131415氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314159.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.離子半徑：X<Y<WB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZC.TW2分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y√123456789101112131415T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。離子半徑：Y<X<W，A錯(cuò)誤；元素非金屬性：W>Z，所以元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z，B錯(cuò)誤；硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

，C正確；元素的金屬性：X>Y，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，D錯(cuò)誤。12345678910111213141510.(2022·廣東東莞模擬)如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑：Y＞XB.33號(hào)砷元素與Q同族C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)D.單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z√123456789101112131415根據(jù)X元素只有－2價(jià)，可知X為O元素；根據(jù)Y為＋1價(jià)，可知Y為Na元素，同理結(jié)合最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可知Z、Q、W、R分別為Al、P、S、Cl元素。11.如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W>XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿√123456789101112131415二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求?！淘影霃剑篘<Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P<N可知，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項(xiàng)正確；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141512.(2020·全國(guó)卷Ⅱ，13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√123456789101112131415根據(jù)圖中信息可得，Z為Na，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有3個(gè)電子，與氟原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，即最外層共6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。12345678910111213141513.(2020·浙江7月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M