第09講-鐵及其重要化合物(精練)-2022年一輪復(fù)習(xí)講練測(解析版)

第三章金屬及其化合物第09講鐵及其重要化合物（精練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2021·北京西城區(qū)·高三二模）下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是A．暖寶寶(含鐵粉、碳、氯化鈉等)發(fā)熱B．海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹C．家用鐵鍋生銹D．鐵罐運(yùn)輸濃硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖寶寶中鐵粉、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，與電化學(xué)有關(guān)，故A不符合題意；B．海沙中電解質(zhì)的量大于河沙，鋼筋在海沙中構(gòu)成原電池時(shí)，由于電解質(zhì)溶液濃度大，腐蝕速率快，則海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故B不符合題意；C．家用鐵鍋生銹是因?yàn)殍F鍋與鍋中殘留溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，則家用鐵鍋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故C不符合題意；D．鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則鐵罐運(yùn)輸濃硫酸與鐵的鈍化有關(guān)，與電化學(xué)有無關(guān)，故D符合題意；故選D。2．（2021·廣東高三二模）一種利用回收含銅廢鐵粉中的的工藝如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．M是，與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)B．“氣化”過程的化學(xué)方程式為C．“分解”過程需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．“分解”過程可在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行【答案】D【解析】A．Fe(CO)5分解得到5CO和Fe，故5M中的M代表CO，含銅廢鐵粉氣化后僅得到Fe(CO)5，說明與在該條件下較難發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．“氣化”過程由CO與Fe生成Fe(CO)5，化學(xué)方程式為，故B正確；C．“分解”過程發(fā)生反應(yīng)，，需要適當(dāng)降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)有利于平衡向右移動(dòng)，提高分解率，故C正確；D．“分解”過程后CO還需要重新回收利用，不能在空氣氣氛的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2020·浙江紹興市·高三一模）某同學(xué)為驗(yàn)證Fe3+的氧化性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I將2mL2mol?L?1Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)II將2mL1mol?L?1Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)III將2mL2mol?L?1FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)IV將2mL1mol?L?1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L?1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生已知相同條件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I不能說明Fe3+氧化了AgB．實(shí)驗(yàn)II和III說明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+C．實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生白色沉淀，說明Ag+氧化了Fe2+D．欲證明實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生了Fe3+，可以取上層清液滴加KSCN溶液【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)I中鐵離子水解顯酸性，含有硝酸根，(H＋)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，因此不能說明Fe3+氧化了Ag，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)II中銀鏡未消失，實(shí)驗(yàn)III銀鏡消失，說明實(shí)驗(yàn)II和III說明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，實(shí)驗(yàn)III生成的Ag+和Cl－反應(yīng)得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+濃度減小，致使平衡不斷正向移動(dòng)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生白色沉淀，生成了Ag2SO4沉淀，Ag+具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，而自身變?yōu)楹谏腁g，故C錯(cuò)誤；D．欲證明實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生了Fe3+，可以取上層清液滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，若不變血紅色，則說明不含有Fe3+，故D正確；綜上所述，答案為C。4．（2020·江西高三月考）壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會(huì)造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B．該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2OC．該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行D．該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO4【答案】D【解析】天然氣中的脫硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵；A．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以視為催化劑，故A正確；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正確；C．T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行，故C正確；D．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，根據(jù)圖示，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．（2020·浙江嘉興市·高三一模）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其制備原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法不正確的是A．Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià) B．還原產(chǎn)物是NaClC．FeCl3是還原劑 D．NaClO被氧化【答案】D【解析】A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)之和為0可知，Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià)，A正確；B．NaClO被FeCl3還原得到NaCl，因此NaCl是還原產(chǎn)物，B正確；C．FeCl3中Fe的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，C正確；D．NaClO中Cl的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2021·山東高三二模）利用反應(yīng)2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說法正確的是A．H2O2是含有非極性鍵的極性分子B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會(huì)形成吸收光譜C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2+D．H2C2O4()與CH3COOH相比，可電離出的H+個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)【答案】A【解析】A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A說法正確；B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會(huì)形成發(fā)射光譜，B說法錯(cuò)誤；C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2+，C說法錯(cuò)誤；D．酸的強(qiáng)弱與其電離出的H+個(gè)數(shù)無關(guān)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。7．（2021·福建福州市·高三三模）硫鐵礦燒渣是生產(chǎn)硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁，既能消除燒渣的危害，又能實(shí)現(xiàn)資源化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．離心沉降與過濾都能使實(shí)現(xiàn)固液分離B．使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時(shí)發(fā)生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．水浴加熱時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下D．聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒處理【答案】D【解析】A．硫鐵礦燒渣用硫酸處理后，可溶性物質(zhì)進(jìn)入溶液，難溶性的物質(zhì)仍以固體形式存在，可以通過過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離；也可以在離心力作用下，使分散在分散劑中的固相分散質(zhì)分離出來，即采用離心沉降方法實(shí)現(xiàn)固液分離，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正確；C．水浴加熱時(shí)要使用溫度計(jì)測量水的溫度，因此應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴鍋液面下，并且溫度計(jì)不能接觸鍋壁或鍋底，C正確；D．聚合氯化硫酸鐵鋁在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，這些膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于生活廢水的凈化作用，但由于不具有強(qiáng)氧化性，因此不能起殺菌消毒作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．（2021·北京順義區(qū)·高三二模）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：

下列說法不正確的是A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B．檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正確；B．檢驗(yàn)鐵離子可以用硫氰化鉀，溶液顯紅色，B正確；C．過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正確；D．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2021·廣東高三一模）某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案】C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。10．（2021·北京石景山區(qū)·高三一模）某小組對Fe2+和Ag+的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象Ag+濃度變化曲線實(shí)驗(yàn)Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁實(shí)驗(yàn)Ⅱ先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同(已知：Ag2SO4為白色微溶物；反應(yīng)過程中測得溫度幾乎無變化)下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag，灰黑色渾濁是AgB．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱C．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用【答案】C【解析】A．Ag2SO4為白色沉淀，故溶液中還可發(fā)生：2Ag++S=Ag2SO4↓，灰黑色渾濁應(yīng)是Ag和Ag2SO4的混合物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中測得溫度幾乎無變化，說明反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，結(jié)合反應(yīng)Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag可知，應(yīng)是生成的Ag起催化作用，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，說明Fe3+沒起催化作用，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．（2021·河南鄭州市·高三二模）某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)C．將22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致【答案】C【解析】鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液顯酸性，因此不能直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余，A項(xiàng)正確；B．K3[Fe(CN)6]與Fe2+作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，K3[Fe(CN)6]可檢驗(yàn)Fe2+，KSCN與Fe3+作用，溶液變紅色，KSCN可檢驗(yàn)Fe3+，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)生成的氣體中含有SO2、H2，混合氣體的總物質(zhì)的量為，若氣體都為SO2，根據(jù)S元素守恒，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.001mol，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為，但實(shí)際上，SO2物質(zhì)的量小于0.001mol，則沉淀質(zhì)量小于0.233g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成的氣體通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化生成，會(huì)和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選C。12．（2020·邵東市第一中學(xué)高三月考）黃鐵礦（主要成分FeS2），在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.05molFeS2被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約19.6LB．為了驗(yàn)證b過程反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3+

+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+D．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，則該溫度下d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.79×103【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知反應(yīng)a中FeS2被氧化生成Fe2+和SO42-，F(xiàn)e元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高+7價(jià)，所以0.05molFeS2被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.7mol，消耗氧氣0.175mol，氧氣占空氣體積，所以消耗空氣0.875mol，標(biāo)況下體積為0.875mol×22.4L/mol=19.6L，故A正確；B．經(jīng)反應(yīng)b后溶液中一定存在Fe3+，無論是否含有Fe2+，滴加KSCN溶液均會(huì)顯紅色，加入氯水后現(xiàn)象不變，無法檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)c中反應(yīng)物有FeS2、Fe3+，產(chǎn)物有Fe2+和SO42-，說明該過程中鐵離子將硫元素氧化，生成SO42-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故C正確；D．d的逆反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.79×103，故D正確；故答案為B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·上海楊浦區(qū)·高三一模）（14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)是一種重要的化工原料，用途廣泛。完成下列填空：(1)鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第___周期___族。(2)寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)將(NH4)2Fe(SO4)2中非金屬元素的簡單陰離子按半徑由小到大的順序排列：___。(4)同溫度同濃度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？為什么？___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有Fe2+___。(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計(jì)算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是___(寫一條即可)。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)四(或4)（1分）Ⅷ（1分）(2)(3)r(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)(4)不相等因?yàn)镕e2++2H2OFe(OH)2+2H+、NH+H2ONH3·H2O+H+，的水解會(huì)抑制Fe2+水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2+)偏大(5)取樣少許，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2+(6)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低【解析】(1)位于第四周期，價(jià)電子共有8個(gè)，位于周期表的第8列，周期表中8、9、10三列合稱第Ⅷ族，即鐵位于第四周期第Ⅷ族。(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式為：；(3)四種非金屬元素簡單陰離子分別為：H-、N3-、S2-、O2-，其中H-電子層為一層，半徑最小，S2-電子層為三層，半徑最大，N3-、O2-電子層均為兩層，但O的核電荷數(shù)大，對核外電子引力強(qiáng)，故半徑小，所以四種離子半徑大小順序?yàn)椋簉(H-)＜r(O2-)＜r(N3-)＜r(S2-)；(4)(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+水解與水解相互抑制，水解程度比FeSO4中Fe2+水解程度小，故(NH4)Fe(SO4)2中Fe2+濃度大于FeSO4中Fe2+濃度；(5)證明(NH4)Fe(SO4)2中含有Fe2+，可以通過將Fe2+氧化為Fe3+檢驗(yàn)，但需排除原有Fe3+干擾，故應(yīng)該先加KSCN，再氧化Fe2+，具體方案為：取樣少許，加水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含F(xiàn)e2+；(6)由于樣品中鐵元素為二價(jià)，易被氧化，題目操作未說明隔絕空氣，故會(huì)產(chǎn)生誤差，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測定偏低。14．（2020·蘭州市第七中學(xué)高三月考）（10分）以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=

Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）SiO2(1分)提高鈷元素的利用率(或其他合理答案)(1分)（2）6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O（3）取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化（4）6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（5）防止因溫度降低，CoCl2晶體析出【解析】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以濾渣的是SiO2，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：SiO2，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；本題答案為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；（3）依據(jù)所給信息，F(xiàn)e2+和[Fe(CN)6]3?反應(yīng)，生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；本題答案為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；本題答案為：防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。15．（2021·四川攀枝花市·高三一模）（16分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是高效消毒劑，也是制作大功率電池的重要材料。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。（查閱資料）K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。Ⅰ.制備K2FeO4夾持裝置略)(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是___________。A．飽和食鹽水B．濃鹽酸C．飽和氯水D．NaHCO3溶液(3)C中得到紫色固體和溶液，生成K2FeO4的化學(xué)方程式是___________；若要從反應(yīng)后的裝置C中盡可能得到更多的K2FeO4固體，可以采取的一種措施是___________。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得到溶液a。經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2，為證明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案II用KOH溶液洗凈C中所得固體,再用一定濃度的KOH溶液將K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸.有Cl2產(chǎn)生。①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子是___________，但該離子的來源不能判斷一定是K2FeO4與Cl-反應(yīng)的產(chǎn)物，還可能是反應(yīng)___________(用離子方程式表示)的產(chǎn)物。②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的，一是使減少K2FeO4溶解損失，二是___________。(5)小組同學(xué)利用制備的K2FeO4制成如圖簡易電池，發(fā)現(xiàn)放電后兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物，則該電池的總反應(yīng)為___________；該電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)AC3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3)加入乙醇(