2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)第1課時電解質(zhì)的電離練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

PAGE3-第1課時電解質(zhì)的電離一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是(B)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶體 D．液態(tài)氯化氫解析：A中KClO3溶于水電離出K＋和ClOeq\o\al(－,3)；B中CaCl2溶于水電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶體不發(fā)生電離；D中液態(tài)HCl不發(fā)生電離。2．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況，依據(jù)表中信息分析正確的是(B)溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)肯定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)肯定是鹽C．鹽在溶液中電離出來的陽離子肯定是金屬陽離子D．堿在溶液中電離出的離子肯定是金屬陽離子和OH－解析：NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)肯定是鹽，B正確；NH4Cl在溶液中電離出來的陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金屬陽離子，D錯誤。二、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(AB)A．陽離子和陰離子總數(shù)不肯定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)肯定相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導(dǎo)電性肯定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同解析：依據(jù)溶液呈電中性可知，電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等但陰、陽離子總數(shù)不肯定相等，A正確、B正確；電解質(zhì)溶液中，肯定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C錯誤；NaCl和KCl兩溶液中單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)目未知，故無法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D錯誤。三、非選擇題4．某化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)。依據(jù)圖1連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖2連接好線路發(fā)覺燈泡亮了。依據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：(1)NaCl屬于__鹽__(填“酸”“堿”或“鹽”)，因?yàn)開_NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物__。(2)NaCl固體__不能__(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，緣由是__NaCl未電離__。(3)NaCl溶液__能__(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，緣由是__NaCl溶液中有能自由移動的離子__。(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是__NaCl固體__，緣由是__NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電__。5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__④⑥__。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__①②③④⑧⑨__，屬于非電解質(zhì)的是__⑤⑦_(dá)_。(3)以上物質(zhì)中，溶于水且溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是__①②④⑦⑧⑨__。解析：物質(zhì)導(dǎo)電的緣由可能是含有自由移動的離子或自由移動的電子；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，前者在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者在兩種條件下均不能電離。6．填寫下表(類別選填“酸”“堿”或“鹽”)：物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸__H2SO4____酸____H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)____氯化鎂__MgCl2__鹽____MgCl2=Mg2＋＋2Cl－__熟石灰__Ca(OH)2____堿____Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－__碳酸鈉__Na2CO3____鹽____Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)__解析：硫酸屬于酸，電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；MgCl2屬于鹽，電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－；熟石灰屬于堿，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－；碳酸鈉屬于鹽，電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。7．現(xiàn)有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦酒精⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣依據(jù)下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物__②稀硫酸__⑤空氣__(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電__③氯化氫__(3)電解質(zhì)，但難溶于水__⑨BaSO4__*(4)非電解質(zhì)__④NH3__⑥CO2__⑦酒精__(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電__①銅__②稀硫酸__解析：題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，其水溶液能導(dǎo)電(但在熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電)，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，不是化合物；稀硫酸是混合物，也不是化合物，故二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但都能導(dǎo)電。8．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)檫@些物質(zhì)溶于水時電離出自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶__負(fù)電荷__的總數(shù)等于酸電離時生成的__H＋__的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的__OH－__的總數(shù)等于這種金屬離子所帶__正電荷__的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶__正電荷__的總數(shù)等于酸根離子所帶__負(fù)電荷__的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)為__HClO4__(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為__Ba(OH)2__；屬于鹽的物質(zhì)為__Fe2(SO4)3、KHSO4__。(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__純堿__。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__鹽酸__。依據(jù)是__鹽酸是混合物，不是化合物__。③寫出純堿的電離方程式：__Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)__。解析：