2025年蘇教新版七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、膽礬是一種藍(lán)色晶體，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，膽礬受熱時(shí)易失去結(jié)晶水，成為白色的無水CuSO4粉末，無水CuSO4易吸收水分又變成藍(lán)色；在工業(yè)上精煉銅；鍍銅等都要用膽礬．上述對膽礬的描述中，沒有涉及到的是（）

A.物理性質(zhì)。

B.制法。

C.用途。

D.化學(xué)性質(zhì)。

2、有一類化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后某些元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，這類反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)．如↑+2H2OMn元素從反應(yīng)前的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價(jià)；Cl元素從反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，這一反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．下列類型的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的（）

A.化合反應(yīng)。

B.分解反應(yīng)。

C.置換反應(yīng)。

D.復(fù)分解反應(yīng)。

3、在一次實(shí)驗(yàn)開放日活動(dòng)中，小剛同學(xué)取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變成紅色rm{.}小剛同學(xué)做出的下列結(jié)論中，正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色B.該溶液的rm{PH}小于rm{7}C.該溶液一定是堿的溶液D.該溶液顯酸性4、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖；其中不同的小球代表不同的原子．

下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.該圖說明了化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分B.該圖示中共有rm{4}種物質(zhì)C.該化學(xué)反應(yīng)，前后各元素的化合價(jià)均沒有變化D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}5、將零散的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理、歸納，會(huì)使你的頭腦變得更聰明rm{.}下列歸納全部正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系：

缺鐵元素會(huì)引起壞血病。

缺碘元素會(huì)引起甲狀腺腫大B.化學(xué)巨匠及其杰出貢獻(xiàn)：

侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法。

拉瓦錫研究了空氣的成分C.日常生活中的經(jīng)驗(yàn)：

硬水與軟水常用肥皂水檢驗(yàn)。

食品干燥劑常用濃硫酸D.生產(chǎn)；生活中的安全常識(shí)：

煤氣中毒由氮?dú)庖稹?/p>

假鹽中毒由亞硝酸鈉引起6、構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是rm{(}rm{)}A.質(zhì)子B.中子C.電子D.質(zhì)子和中子7、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則的說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品rm{(}特別是氣體rm{)}的氣味B.可以品嘗實(shí)驗(yàn)室里藥品的味道C.實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)D.注意節(jié)約藥品，應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品8、北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的燃料為丙烷rm{[C_{3}H_{8}].}下列關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.沸點(diǎn)為rm{-42.1隆忙}易液化B.微溶于水，可溶于酒精C.著火點(diǎn)為rm{450隆忙}易燃D.無色氣體評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

10、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液11、通過對化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時(shí)氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}12、如圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導(dǎo)管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度13、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時(shí)天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應(yīng)后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．若鹽酸的用量過多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．16、金屬是人類生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{(2)}工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}現(xiàn)有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質(zhì)，某同學(xué)欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______，其現(xiàn)象是______．17、用化學(xué)用語表示：rm{壟脵3}個(gè)硫原子______；rm{壟脷2}個(gè)鈣離子______；rm{壟脹3}個(gè)二氧化氮分子______；rm{壟脺}氖氣______；rm{壟脻}在氧化鎂中，鎂元素顯正二價(jià)______；rm{壟脼5}個(gè)硝酸根離子______；rm{壟脽}地殼中含量最多的元素和含量最多金屬元素組成的化合物化學(xué)式______；rm{壟脿}硫酸鐵______．18、在家庭生活中；自來水經(jīng)過處理后，用途更加廣泛．

（1）凈水器可以凈化自來水；獲得更優(yōu)質(zhì)的飲用水．

①凈水器中裝有活性炭；其作用是；

②凈水器接通電源時(shí)產(chǎn)生紫外線與自來水生產(chǎn)中加氯氣的目的相同；其作用是．

（2）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（化學(xué)式為Na2S2O3?5H2O）．大蘇打由種元素組成；其中硫元素的化合價(jià)為．

（3）水溶液在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點(diǎn)，以防止水結(jié)冰．19、鐵的氧化物化學(xué)式有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)20、青少年要“珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品”rm{.}“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺rm{(}化學(xué)式：rm{C_{10}H_{15}N)}也是毒品“搖頭丸”的主要成分，具有強(qiáng)烈的興奮和致幻效果，作用快，易成癮．

rm{壟脵}甲基苯丙胺中rm{C}rm{H}rm{N}元素的質(zhì)量比______．

rm{壟脷}甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為______．

rm{壟脹}試計(jì)算甲基苯丙胺中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．21、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有石灰石、高錳酸鉀、稀鹽酸、火柴、藥匙、鑷子、彈簧夾、棉花及以下儀器如圖rm{1}

rm{(1)}若補(bǔ)充儀器______rm{(}填名稱rm{)}并利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}若要制備并證明二氧化碳能與水反應(yīng)；需補(bǔ)充的一種溶液是______．

rm{壟脵}請連接rm{A}rm{B}并將裝置圖如圖rm{2}補(bǔ)充完整；

rm{壟脷B}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．22、（1）在日常生活中；我們有很多的做法都是在不自覺中運(yùn)用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因?yàn)殍F具有______性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的______性；做電線時(shí)鋁比鐵好，說明______；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出______．

（2）如圖表示純凈物中不同物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系．A與B代表不同類別的化合物；且它們的溶液都能與鐵反應(yīng)．

寫出A；B的溶液分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．______

（3）寫出屬于“M”中兩種物質(zhì)的化學(xué)式．要求這兩種物質(zhì)由不同類別的粒子構(gòu)成．______；______．

23、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數(shù)）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個(gè)干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______g，化學(xué)式為______．

評(píng)卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)24、向rm{16}克黃銅rm{(}銅rm{-}鋅合金rm{)}樣品中加入稀硫酸使其充分反應(yīng)；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

試計(jì)算：

rm{(1)}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比；

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．評(píng)卷人得分六、探究題(共2題，共16分)25、請根據(jù)如圖所示裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出標(biāo)號(hào)rm{壟脵壟脷}的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}可選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填寫裝置序號(hào)rm{)}判斷rm{O_{2}}已收集滿的方法是______．

rm{(3)}用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}時(shí)，裝置rm{A}試管口放一小團(tuán)棉花；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{O_{2}}后的固體殘?jiān)黵m{(}假定已完全反應(yīng)rm{)}通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳rm{.}正確操作的先后順序是______rm{(}填寫選項(xiàng)序號(hào)rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}過濾rm{d.}洗滌。

rm{(5)}用裝置rm{F}制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會(huì)兒反應(yīng)就會(huì)停止rm{.}其原因是______．26、某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設(shè)計(jì)了簡單的實(shí)驗(yàn)方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據(jù)圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A；膽礬是一種藍(lán)色晶體屬于膽礬的物理性質(zhì)；故A錯(cuò)；

B；所給信息中沒有涉及到膽礬的制法；故B正確；

C；在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬；屬于膽礬的用途，故C錯(cuò)；

D、膽礬受熱時(shí)易失去結(jié)晶水，成為白色的無水CuSO4粉末；屬于膽礬的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)題干中所給的信息考慮告訴的是什么性質(zhì)；有無制法和用途．

2、C【分析】

A；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)；存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，而有的化合反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，而有的分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；置換反應(yīng)中有單質(zhì)參見以及有單質(zhì)生成；所以一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確．

D；復(fù)分解反應(yīng)中是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物；一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答．

3、A【分析】解：向該無色溶液中滴加酚酞試液后變成紅色，說明該溶液顯堿性，則該溶液的rm{PH>7}該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色；顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉是鹽，但水溶液顯示堿性rm{.}故選A．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖；由物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析元素的種類；物質(zhì)的類別，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，對比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。

本題要求學(xué)生能根據(jù)所給信息；判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是解題的關(guān)鍵。

【解答】

由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知；各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

A；由微粒的變化可知；化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分，故A正確；

B、由微粒的構(gòu)成可知，該圖示中共有rm{4}種物質(zhì)；故B正確；

C；該反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)；一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；

D、對比反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血rm{.}故A選項(xiàng)歸納錯(cuò)誤．

B；侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；拉瓦錫在測定空氣成分方面做出了重要貢獻(xiàn)，故B選項(xiàng)歸納均正確；

C；常用食品干燥劑有生石灰等；故C選項(xiàng)歸納錯(cuò)誤。

D、煤氣中毒是由一氧化碳引起的rm{.}故D選項(xiàng)歸納均錯(cuò)誤．

故選B．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成；但有的原子核內(nèi)沒有中子，例如氫原子核內(nèi)沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B；氫原子核內(nèi)沒有中子；只有一個(gè)質(zhì)子，所以原子核內(nèi)不一定有中子，故B錯(cuò)；

C；電子在原子核外面；故C錯(cuò)；

D；原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成；但有的原子核內(nèi)沒有中子，例如氫原子核內(nèi)沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子，故D錯(cuò)．

故選A．【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品rm{(}特別是氣體rm{)}的氣味；是正確的；

B；不能品嘗任何藥品的味道；故錯(cuò)誤；

C；實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品既不能放回原瓶；也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)，是正確的；

D；注意節(jié)約藥品；應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品，是正確的．

故選B．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}熔點(diǎn)、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；微溶于水；可溶于酒精，溶解性也是物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；

D；顏色、狀態(tài)、氣味屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

10、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}12、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進(jìn)入該裝置時(shí)，rm{A}導(dǎo)管口會(huì)有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質(zhì)量的鐵比鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故充分反應(yīng)后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會(huì)平衡．【解析】rm{AC}14、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根據(jù)鹽酸會(huì)與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；鹽酸會(huì)與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析．

16、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色【分析】解：rm{(1)}金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來制作炊具，所以，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學(xué)方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，可以利用金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來進(jìn)行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動(dòng)性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅；可以利用”三取中“的方法，所以選擇的一組試劑是鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．

故答為：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

rm{(1)AB}根據(jù)金屬制品的用途分析性質(zhì)；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(1)}要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

本題考查了常見金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}17、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{壟脵}原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個(gè)硫原子表示為rm{3S}

rm{壟脷}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個(gè)鈣離子表示為rm{2Ca^{2+}}

rm{壟脹}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個(gè)二氧化氮分子表示為rm{3NO_{2}}

rm{壟脺}氦是單原子分子，可以用元素符號(hào)直接表示，所以氖氣表示為rm{Ne}

rm{壟脻}元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以在氧化鎂中，鎂元素顯正二價(jià)表示為rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{5}個(gè)硝酸根離子表示為rm{5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽}地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多金屬元素是鋁元素，所以組成的化合物化學(xué)式為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿}硫酸鐵表示為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案為：rm{壟脵3S}

rm{壟脷2Ca^{2+}}

rm{壟脹3NO_{2}}

rm{壟脺Ne}

rm{壟脻overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{壟脵}根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脷}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略；若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脹}根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脺}根據(jù)氦是單原子分子；可以用元素符號(hào)直接表示進(jìn)行分析；

rm{壟脻}根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后進(jìn)行分析；

rm{壟脼}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略；若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脽}根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素；含量最多金屬元素是鋁元素進(jìn)行分析；

rm{壟脿}根據(jù)化學(xué)式的正確書寫方法進(jìn)行分析．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}18、略

【分析】

（1）凈水器中裝有活性炭；這是因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中有色有異味的物質(zhì)；在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌，因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強(qiáng)，而且沒有殘余物質(zhì)，因此它的消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

（2）根據(jù)大蘇打的化學(xué)式為Na2S2O3?5H2O可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；要求硫元素的化合價(jià)；可根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0這一規(guī)則來求，假設(shè)硫元素化合價(jià)為x，則有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽車?yán)锒寂溆兴?；目的是給發(fā)動(dòng)機(jī)降溫，在冬天由于天氣冷，水結(jié)冰后既會(huì)使水箱破裂，也會(huì)使發(fā)動(dòng)機(jī)不容易啟動(dòng)，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水氣溫比較低的情況下不結(jié)冰，這說明乙二醇使水的凝固點(diǎn)降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒殺菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本題以家庭凈水為背景考查學(xué)生對凈水方法的理解和應(yīng)用；同時(shí)涉及物質(zhì)元素組成和化合價(jià)的求解，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行仔細(xì)分析，靈活應(yīng)答．

19、略

【分析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；

化學(xué)式FeO中Fe的化合價(jià)為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學(xué)式Fe2O3；中Fe的化合價(jià)為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學(xué)式Fe3O4中Fe的化合價(jià)為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；亞鐵離子的化合價(jià)為+2價(jià)，分析鐵的三種氧化物的化合價(jià)即可解答．

四、計(jì)算題(共4題，共12分)20、120：15：14；149；10.1%【分析】解：rm{(1)}甲基苯丙胺中的rm{C}rm{H}rm{N}三種元素質(zhì)量比為：rm{(12隆脕10)}rm{(1隆脕15)}rm{14=120}rm{15}rm{14}

rm{(2)}甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為：rm{12隆脕10+1隆脕15+14=149}．

rm{(3)}甲基苯丙胺氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{1隆脕15}{12times10+1times15+14}隆脕100%隆脰10.1%}．

故答案為：rm{dfrac{1隆脕15}{12times10+1times

15+14}隆脕100%隆脰10.1%}rm{(1)10}rm{15}rm{1}rm{149}．

rm{(2)10.1%}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(1)}各元素的相對原子質(zhì)量rm{=}原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行解答；

rm{隆脕}根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．rm{(3)}【解析】rm{120}rm{15}rm{14}rm{149}rm{10.1%}21、鐵架臺(tái)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；導(dǎo)管口冒出氣泡，紫色石蕊溶液變紅【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以圖中還缺少的儀器是鐵架臺(tái)；高錳酸鉀加熱制取氧氣的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)裝置圖如下圖所示：

rm{壟脵}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁．

故答案為：rm{壟脷B}鐵架臺(tái)；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}紫色石蕊溶液；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}導(dǎo)管口冒出氣泡；紫色石蕊溶液變紅。

rm{壟脵}根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供藥品分析所需的儀器；根據(jù)空氣熱脹冷縮法檢查裝置氣密性的原理與方法；進(jìn)行分析解答．

rm{壟脷}根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅分析；畫圖的過程要注意rm{(1)}裝置中實(shí)線畫液面，虛線畫液體，液體不超過容積的二分之一；長頸漏斗要伸入液面以下；rm{(2)}rm{A}中都要畫出氣泡；導(dǎo)管末端要伸入燒杯中液面以下．

本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室常用氣體的制取方法，及物理、化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{A}【解析】鐵架臺(tái)；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}紫色石蕊溶液；導(dǎo)管口冒出氣泡，紫色石蕊溶液變紅22、略

【分析】

（1）裝木柄；是因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的良好的延展性，電線時(shí)鋁比鐵好，說明鋁的導(dǎo)電性能好，用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，說明鈦合金耐腐蝕性好；

（2）從圖示來分析，能與鐵反應(yīng)的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動(dòng)性順序中要排在鐵的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸銅溶液，它們都能和鐵反應(yīng)，故它們分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)有的有分子構(gòu)成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構(gòu)成，如單質(zhì)碳和磷等．．

故答案為：（1）導(dǎo)熱；延展、鋁的導(dǎo)電性更好、鈦抗腐蝕性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子構(gòu)成的典型單質(zhì)有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根據(jù)金屬和合金的性質(zhì)進(jìn)行分析；考慮；從而得出正確的結(jié)論；

（2）根據(jù)鐵的活動(dòng)性排在氫的前面從圖示來分析；能與鐵反應(yīng)的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動(dòng)性順序中要排在鐵的后面；

（3）M是指非金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)有的有分子構(gòu)成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構(gòu)成，如單質(zhì)碳和磷等．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行配平；將堿式碳酸銅前面系數(shù)定為1，反應(yīng)前銅原子個(gè)數(shù)為（x+y），故在生成的銅前面加（x+y），反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)為x，故在生成物二氧化碳產(chǎn)面加x，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子個(gè)數(shù)為2x，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)相等，故在水前面加（x+2y+z），根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等可得出氫氣前面加（x+y）

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可以看出，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)型干燥裝置；可在最后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；

（3）設(shè)。

xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O

64（x+y）44x18（x+2y+z）

38.4g8.8g25.2g

解得：y=2x

解得：z=2x

令x=1；則y=2，z=2

則化學(xué)式為CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O

化學(xué)方程式為。

CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O

由化學(xué)方程式可以看出，堿式碳酸銅每兩個(gè)水分子能生成7個(gè)水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：25.2g×=7.2g

故答案為：

（1）1（x+y）（x+y）x（x+2y+z）

（2）防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入裝置；影響測定結(jié)果。

（3）7.2

CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O（其他合理答案也給分）

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和個(gè)數(shù)不變配平。

（2）分析實(shí)驗(yàn)流程中每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用進(jìn)行解答。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求出x；y、z；根據(jù)生成的水和反應(yīng)物中水的關(guān)系求解水的質(zhì)量．

五、簡答題(共1題，共3分)24、解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x；生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

由圖中可知；加入148.4g稀硫酸時(shí)，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%

答：（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【分析】

rm{(1)}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量；進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(2)}根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量；進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．【解析】解：rm{(1)}設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}

由圖中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸時(shí)，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{3}．rm{13}六、探究題(共2題，共16分)25、長頸漏斗；集氣瓶；B；將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反應(yīng)生成的氣體將反應(yīng)液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應(yīng)停止【分析】解：

rm{(1)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：rm{壟脵}長頸漏斗；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}屬于固液常溫型；故選B；由于氧氣的密度比空氣大，氣體沉積在底部，如果瓶口有氧氣時(shí)，說明氧氣已收集滿，所以帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，證明已滿