2025年人教新起點必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學下冊月考試卷761考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.回收其中石墨電極C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D.不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品2、下列說法中正確的是A.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關B.鋅錳干電池中，鋅筒作正極C.蓄電池充電時發(fā)生氧化還原反應D.合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率較高，所以合成氨工業(yè)中應盡可能選擇低溫進行反應3、下列變化屬于物理變化的是A.干餾B.分餾C.風化D.裂化4、下列能源屬于新能源的是A.煤B.液氫C.石油D.天然氣5、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是A.天然氣、石油、甲醇、風力、氫氣為一次能源B.無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用6、下列反應不可用于設計原電池的是()A.H2+Cl2=2HClB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()

A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH8、下列說法正確的是()A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應D.化學鍵的形成需吸收能量9、化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；下列有關敘述正確的是（）

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.反應熱ΔH=+（a-b)kJ/molD.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設計并進行了以下系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實驗均為常溫下完成；②電流計指針偏轉(zhuǎn)方向為正極方向。試根據(jù)表中實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1；2中Al所作的電極(指正極或負極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應式為______。

②石墨為______極；電極反應式為______。

③電池總反應式為______

(3)實驗4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實驗5中電流計偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負極的因素有______。11、Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_______(寫一種結(jié)構(gòu)簡式即可)12、麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用；是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛。

（1）笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應的化學方程式為______________。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），則其空間構(gòu)型是_______型，N2O為_____________分子（極性或非極性）

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是_________。

A．淀粉-碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液13、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時變成紅色的是______，（填序號，下同）；遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色的是______；見光易分解的是______。14、玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應的化學方程式：_____________，_______________。

(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器?，F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。15、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計算機芯片的主要成分是_______光導纖維的主要成分是_______(填化學式)

(2)寫出工業(yè)制粗硅的反應方程式_______其中氧化劑為_______還原劑為_______(填化學式)16、右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為__________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，其單質(zhì)的電子式為________________。

（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________（填元素符號）17、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于___________反應，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤21、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤22、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤24、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤25、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)29、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.請?zhí)羁眨?/p>

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。

（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。30、A~H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)。它們之間有如圖關系：(部分產(chǎn)物和反應條件略)

根據(jù)上述信息；回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式B_______，E_______。

(2)H和SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是_______。

(3)寫出①的離子方程式：_______。

(4)寫出②的化學方程式：_______。

(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象_______。所發(fā)生反應的化學方程式為_______，_______。31、A；B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及其他產(chǎn)物已略去)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若A為氣體單質(zhì)，則A為______，D→B的離子方程式為______

(2)若A為固體單質(zhì)，則A為______，A主要用于制造______(任寫兩種)

(3)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室制取A的化學方程式為______。

(4)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為______，A與B反應的化學方程式為______。32、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

(1)③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________；堿性最強的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)33、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________

A．反應中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強不變。

②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。34、按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”；“負”）。

③若有1mole－流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時。

B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化。

D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比；反應物的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，故A錯誤；

B.鋅錳干電池中；鋅筒作干電池的負極，二氧化錳作正極，故B錯誤；

C.原電池的構(gòu)成條件之一是必須能自發(fā)的進行氧化還原反應；則蓄電池放電和充電時均發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D.合成氨是放熱反應；合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率較高，但反應速率較慢，所以合成氨工業(yè)中選擇在合適的催化劑作用下，高溫高壓進行反應，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．干餾是將煤隔絕空氣加強熱；使它分解的過程，反應過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于化學變化，A不符合題意；

B．分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同來分離互溶的液體混合物的方法；沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化是物理變化，B符合題意；

C．風化是一個化學變化的過程，如Na2CO3·10H2O風化變?yōu)镹a2CO3；由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此風化不屬于物理變化，C不符合題意；

D．裂化是石油餾分在高溫下長鏈大分子變?yōu)槎替溞》肿拥倪^程；由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學變化，D不符合題意；

故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

新能源的特點是資源豐富；可以再生、沒有污染或很少污染；據(jù)此判斷。

【詳解】

煤、石油、天然氣均是化石能源，不是新能源，氫氣燃燒生成水，且放出大量的熱，屬于新能源。答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.天然氣；石油、風力為一次能源；甲醇、氫氣為二次能源，錯誤；

B.風力發(fā)電不需發(fā)生化學反應；不是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；

C.PM2.5含有的鉛；鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素中；砷為非金屬元素，錯誤；

D.垃圾是放錯地方的資源；應分類回收利用，以利于資源的充分利用，正確。

答案為D。6、B【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應；才能設計成原電池。

【詳解】

A．該反應中有單質(zhì)參與；價態(tài)有變化，可用于設計原電池，A項錯誤；

B．該反應為中和反應；無價態(tài)變化，屬于非氧化還原反應，不可用于設計原電池，B項正確；

C．有單質(zhì)鋅參與反應；元素化合價明顯發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，C項錯誤；

D．有單質(zhì)鋁參與反應；元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

【點睛】

氧化還原反應的特征是元素化合價有升降，實質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移。通常有單質(zhì)參加反應或生成，該反應就是氧化還原反應。特殊的是，氧氣和臭氧等同素異形體間的轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C6H6O6；A正確；

B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；

C．烏頭酸含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有3個羧基；含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應有時需要加熱引發(fā)；如鋁熱反應；可燃物的燃燒等，故A錯誤；

B．原電池將化學能直接轉(zhuǎn)換為電能；故B錯誤；

C．可燃物的燃燒都是放熱反應；故C正確；

D．斷裂化學鍵吸收熱量；化學鍵的形成需放出能量，故D錯誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

如圖所示，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，ΔH>0，a為正反應的活化能，b為逆反應的活化能，ΔH=(a-b)kJ/mol。

【詳解】

A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量；故A錯誤；

B.依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量；故B錯誤；

C.反應熱△H=反應物能量總和?生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a?b)kJ?mol?1；故C正確；

D.斷裂1molA?A和1molB?B鍵；吸收akJ能量，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應；若兩種金屬都反應，則活潑性強的為負極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應，則反應的金屬為負極。

【詳解】

(1)實驗1中Mg；Al都與稀鹽酸反應；Mg活潑性強，因此Mg作負極，Al作正極，實驗2中Al和鹽酸反應，Al作負極，Cu作正極，因此實驗1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實驗3中Al和稀鹽酸反應，C和稀鹽酸不反應，因此Al為負極，電極反應式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計指針偏向的極為正極；因此實驗4中Mg為正極，Al作負極，Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極；故答案為：負；Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極。

(4)實驗5中電流計偏向Al；則Al為正極，Cu為負極，Cu與濃硝酸反應，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負極的因素；根據(jù)實驗1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實驗4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點睛】

判斷原電池正負極時要根據(jù)金屬活潑性強弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負極?！窘馕觥坎煌揂l－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液11、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個—CH2原子團。若有1個取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對3種位置；若有3個取代基，則為2個—COOH與—CH3，2個—COOH有鄰、間、對3種位置，對應的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說明結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，且兩個羧基處于對稱位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定另一種生成物，寫出相應的反應方程式；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)；結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)根據(jù)生成物的性質(zhì)來確定試劑。

【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒分析可知，NH4NO3在微熱條件下分解，產(chǎn)物除N2O外還有一種，應為H2O，反應的化學方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N2O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳的電子式可知，一氧化二氮電子式為其空間構(gòu)型與二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直線形分子，正負電荷重心重合，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O；直線形；非極性；

(2)根據(jù)被氧化，發(fā)生的反應是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，產(chǎn)物中有HCl氣體產(chǎn)生，氯化氫能和酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸銀溶液不反應，所以可用酸化的硝酸銀溶液檢驗是否被氧化，故選D?！窘馕觥竣?NH4NO3====N2O↑+2H2O②.直線型③.非極性④.D13、略

【分析】【詳解】

分析：二氧化硫能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色；FeCl3含有Fe3+,遇到KSCN溶液時變成紅色；HClO見光易分解；氯化銨遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣。以此分析。

詳解：①SO2使品紅褪色；加熱后又恢復紅色，所以能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色的是①；

②FeCl3遇到KSCN溶液時變成紅色；所以遇到KSCN溶液時變成紅色的是②；

③HClO見光易分解；所以見光易分解的是只有③；

④NH4Cl遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣；所以遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是④。

因此，本題正確答案是：②；④；①；③?！窘馕觥竣冖堍佗?4、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上制取玻璃的原料有石英；純堿和石灰石。在高溫下；在玻璃熔爐中石灰石與石英反應產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳；純堿與石英反應產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳；

(2)玻璃中含有的SiO2與強堿反應產(chǎn)生硅酸鹽和水，硅酸鈉具有粘性，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起；SiO2與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4和水；

(3)利用質(zhì)量分數(shù)確定個數(shù)比；用氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物；較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫。

【詳解】

(1)在高溫下，在玻璃熔爐中石灰石與石英反應產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)玻璃的成分中含有SiO2與堿性物質(zhì)NaOH反應，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能夠與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4和水，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由石英砂、苛性鉀、熟石灰質(zhì)量比為75：28：37，根據(jù)元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)==1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的組成時的書寫順序為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序，則玻璃為K2O?2CaO?5SiO2。

【點睛】

本題考查化學方程式的書寫及硅酸鹽的氧化物的表示的知識，注意特殊試劑的存放要防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防燃燒、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃組成的順序，側(cè)重考查化學試劑的存放及二氧化硅的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OK2O?2CaO?5SiO215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)計算機芯片的主要成分是Si，光導纖維的主要成分是SiO2;故答案為：Si；SiO2；

(2)工業(yè)用碳和二氧化硅制粗硅，其反應方程式為其中二氧化硅中硅的化合價從+4價降低到0價，SiO2是氧化劑，碳化合價從0價升到+4價是還原劑；故答案為：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C16、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl；

(1)元素的非金屬性越強；對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N；

(3)周期表中；處于對角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性。

【詳解】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：

(1)⑩為Cl，對應氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應H2S+Cl2=S+2HCl進行驗證；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質(zhì)的電子式為

(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對角線位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族元素是Li?！窘馕觥縃Cl弱NBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi17、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應；

(4)C經(jīng)一步反應可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH，反應方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應的化學方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解題的關鍵，易錯點(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設計成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。24、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

i.根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；J是N，據(jù)此判斷。

ii.①銨鹽與堿加熱制備氨氣；為固體加熱制備氣體；

②生成氨氣后；先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成氮氣和水；據(jù)此解答。

【詳解】

i.（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共價化合物二氧化碳，電子式為F元素的最簡單氫化物水在常溫下跟金屬鉀發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。

ii.①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣和水，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。

【點睛】

ii是解答的易錯點和難點，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關鍵，注意裝置的連接順序，注意氣體制備一般順序為：發(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進行分析解答?！窘馕觥緼rAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O30、略

【分析】【分析】

【詳解】

A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)，則A是鐵。鐵與B的溶液反應生成三種物質(zhì)，其中氣體D能與氧氣反應生成氣體E，E溶于水又生成D，所以D是NO，E是二氧化氮，則B是硝酸。H與黑色粉末I反應生成氧氣，所以H是雙氧水，I是二氧化錳。雙氧水具有氧化性，能與二氧化硫反應生成硫酸，即F是硫酸。C與硫酸反應生成NO，這說明C是硝酸亞鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知B、E的化學式分別是HNO3、NO2。

(2)根據(jù)以上分析可知H和SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是H2O2。

(3)根據(jù)以上分析可知①的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

(4)根據(jù)以上分析可知②的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。

(5)硝酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液的反應現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。所發(fā)生反應的化學方程式為Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?HNO3②.NO2③.H2O2④.3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.2H2O22H2O+O2↑⑥.先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀⑦.Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3⑧.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)331、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì),且均含有同一種元素；

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,驗證符合轉(zhuǎn)化關系；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4，驗證符合轉(zhuǎn)化關系；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,驗證符合轉(zhuǎn)化關系；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,驗證符合轉(zhuǎn)化關系。

【詳解】

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì),且均含有同一種元素，

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,D→B是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水,反應離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本題正確答案是:N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,硫主要用于制造火藥；硫酸等；

因此，本題正確答案是:S，火藥、硫酸；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,實驗室制取NH3的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,H2S與SO2反應生成S與水,反應方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本題正確答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O?！窘馕觥縉23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OS火藥、硫酸Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2OH2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O32、略

【分析】【分析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低負價-2，表明該元素為O元素，③⑥最高正價是+1，結(jié)合原子半徑③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正價為+5，說明在第ⅤA族，結(jié)合原子半徑④>⑦；④是P，⑦是N，⑤最高正價是+7，說明是Cl，注意不是F，F(xiàn)無正價，最難分析的是②⑧，②最高正價為+2，說明是Be或Mg,②的原子半徑大于③（Li），說明②是Mg，⑧的最高正價是+3，說明是B或Al，③（Li）的原子半徑大于⑧，說明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O；Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）據(jù)上分析；③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高價含氧酸的酸性在短周期是最強的，所以酸性最強的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情況下，越往下越往左，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，可推知最強堿性的物質(zhì)為NaOH，其電子式為其含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合