2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時(shí)，向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，肯定減小的是A.c(H+)·c(OH-)B.溶液的導(dǎo)電能力C.D.c(OH-)2、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D.常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－3、下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是A.丙烯B.2-丁烯C.2-甲基-2-丁烯D.乙烯4、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化5、一種有機(jī)中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)。不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.是乙二醇的同系物C.能使溴水褪色，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成2gH26、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和核酸都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)。下列說法正確的是A.糖類和油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)B.蛋白質(zhì)和核酸均屬于高分子化合物C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)可用酸做催化劑7、已知：3則由丙炔合成的芳香烴的名稱可能為A.1，2，3-三甲苯B.1，2，4-三甲苯C.1，3，4-三甲苯D.1，3，5-三甲苯評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③④⑤酒精水溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦⑧酸性高錳酸鉀溶液⑨⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有____。(填序號(hào))

(2)⑨在水中的電離方程式為_______。

(3)向⑥中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是_______。

(4)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式可表示為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液會(huì)褪色。寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：____。9、已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：和和在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

（1）該反應(yīng)_________（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。

（2）寫出的電離方程式：___________。

（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是____________。

（4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕_______（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述其原理：_________。10、書寫下列化學(xué)用語(yǔ)：

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。

（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。

（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。

（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。11、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______12、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物中，共直線的原子最多有_______個(gè)。

(2)丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外還可以得到另兩種有機(jī)物甲和乙?，F(xiàn)用甲、乙兩種有機(jī)物混合后在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_______。

(3)某4.4g有機(jī)物X在足量氧氣中完全燃燒生成和X的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則該有機(jī)物的分子式為_______。經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種。13、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。14、以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH2評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。24、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測(cè)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。25、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________26、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CHCH的空間構(gòu)型分別為___________、___________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自?，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、A；B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素；它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________。

（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，保存少量單質(zhì)A的方法是__________，A在氧氣中燃燒產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵有_______________；用C來制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③可能的離子方程式________________________。若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是_____________。28、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一種。

（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是___________和__________。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X；現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為__________。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化學(xué)鍵類型為_____________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為________（精確到0.1g）。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_____________

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的__________（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________29、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物；且陽(yáng)離子相同，A；B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。

請(qǐng)按要求填空：

(1)I的電子式是___________；

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是___________；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________；

(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw=c(H+)·c(OH-)不變；A不符合題意；

B.向醋酸溶液中加入NaAc固體；醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度減小，但鹽的加入使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因此溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B不符合題意；

C.向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸分子濃度增大，醋酸根離子濃度增大，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以醋酸根離子濃度增大的比醋酸分子濃度增大的多，所以減小；C符合題意；

D.向0.1mol/L醋酸中加入少量NaAc固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，則由于c(H+)·c(OH-)不變，所以c(OH-)增大；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【分析】【分析】

含有碳碳雙鍵的分子中若每個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；那么則會(huì)由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同，從而產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象。

【詳解】

A．丙烯的分子中；其中一個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)氫原子，所以不會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3；每個(gè)雙鍵碳連接的都是兩個(gè)不同的原子團(tuán)，因此會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；

C．2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH3；其中一個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)甲基，因此不會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙烯中每個(gè)雙鍵碳原子都連接了兩個(gè)氫原子；所以也不會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

含有碳碳雙鍵的有機(jī)物若要產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象，則需要每個(gè)雙鍵碳原子連接的兩個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同才可。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.丙烷分子中共有3個(gè)碳原子；3點(diǎn)確定一個(gè)平面，則所有碳原子一定在同一平面上，敘述正確，A錯(cuò)誤；

B.丙烷與甲烷為同系物；則化學(xué)性質(zhì)相似，即在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，敘述正確，B錯(cuò)誤；

C.丙烷與環(huán)戊烷相差C2H2；不是同系物，敘述不正確，C正確；

D.丙烷的沸點(diǎn)低于丁烷；則比丁烷更難液化，敘述正確，D錯(cuò)誤；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵，與乙二醇含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故錯(cuò)誤；

C．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．1mol該物質(zhì)含2mol醇羥基，與鈉反應(yīng)生成1molH2，質(zhì)量為m=nM=1mol×2g.mol=2g，故D正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)是由氨基酸聚合而成的高分子化合物；核酸是由核苷酸單體聚合而成的生物大分子化合物，二者均屬于高分子化合物，B正確；

C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但其中的n是不同的，所以不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；不可用酸做催化劑，D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

由3可知，3個(gè)乙炔分子分別斷開碳碳三鍵中的一鍵，剩下碳碳雙鍵，順連成為苯環(huán)；由斷鍵方式可知：

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物；非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物；經(jīng)分析：①鋁是單質(zhì)；②蔗糖是化合物，屬于非電解質(zhì)；③屬于非電解質(zhì)；④是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精水溶液是混合物；⑥氫氧化鐵膠體是混合物；⑦是強(qiáng)電解質(zhì)；⑧酸性高錳酸鉀溶液是混合物；⑨是強(qiáng)電解質(zhì)；⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；依此解答。

【詳解】

（1）經(jīng)分析；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有：②③；

（1）⑨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：

（3）向氫氧化鐵膠體中逐漸滴加鹽酸；開始膠體發(fā)生聚沉，后發(fā)生酸堿中和，看到的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變?yōu)辄S色；

（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式可表示為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）二氧化硫通入⑧溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的離子方程式：【解析】②③開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變?yōu)辄S色9、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O過程中有離子參與和生成；故是離子反應(yīng)，故答案為：是；

(2)是可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式：故答案為：

(3)反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低；C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；

(4)和在溶液中分別顯橙色和綠色，乙醇具有還原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇，故答案為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色?！窘馕觥渴鞘荂r元素在反應(yīng)前后化合價(jià)降低了，C元素在反應(yīng)前后化合價(jià)升高了能該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色10、略

【分析】【詳解】

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理為（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固體溶解；（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極甲烷在堿性條件下失去電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應(yīng)式正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，陽(yáng)極氧離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式2O2--4e-===O2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！窘馕觥縈g(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑11、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯12、略

【分析】(1)

碳碳三鍵及其連接的原子為直線形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上處于對(duì)位位置的碳原子及其連接的原子為直線形結(jié)構(gòu)，如圖標(biāo)有“*”的氫原子、碳原子共直線：故分子中有10個(gè)原子共直線，故答案為：10；

(2)

丁烷的兩種裂解方式：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，甲、乙分別為乙烯和丙烯中的一種，乙烯與丙烯混合加聚生成的高聚物為或反應(yīng)方程式為nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)

根據(jù)原子守恒，n(C)=n(CO2)==0.25mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol，4.4g有機(jī)物中n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)；n(O)=0.25mol：0.6mol：0.05mol=5：12：1，有機(jī)物最簡(jiǎn)式為C5H12O，X的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則X相對(duì)分子質(zhì)量為88，故有機(jī)物分子式為C5H12O，該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明含有羥基，可以是CH3CH2CH2CH2CH3、中氫原子被羥基取代，依次分別有3種、4種、1種，故X的結(jié)構(gòu)有8種，故答案為：C5H12O；8?！窘馕觥?1)10

(2)nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)C5H12O813、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計(jì)算方法?！窘馕觥课鼰?3014、略

【分析】【詳解】

（1）①對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

a．因?yàn)槿萜鞯娜莘e可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，2molH—O鍵斷裂表示正反應(yīng)，且正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應(yīng)速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d．因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)；由于容器的容積可變，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器的容積增大，故當(dāng)容器的容積不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，假設(shè)溫度相同，實(shí)驗(yàn)2相對(duì)于實(shí)驗(yàn)1為減小壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；容器的容積為2L，結(jié)合表中實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實(shí)驗(yàn)3容器內(nèi)壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應(yīng)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)減??；a錯(cuò)誤；

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c(CH3OH)不變，b錯(cuò)誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點(diǎn)睛】

（1）解決化學(xué)平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應(yīng)特點(diǎn)，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學(xué)平衡中的應(yīng)用，即把一個(gè)過程分成兩個(gè)階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。16、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；17、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。21、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，Cr元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S?！窘馕觥?2S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S24、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對(duì)偏向F，H-C鍵的共用電子對(duì)偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點(diǎn)最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對(duì)位置，整個(gè)結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對(duì)稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強(qiáng)了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負(fù)性F>C>H；F原子對(duì)苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強(qiáng)了-COOH的酸性25、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯(cuò)誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學(xué)變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，錯(cuò)誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化；錯(cuò)誤；

（4）

232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯(cuò)誤；

（5）

Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化；NaOH的潮解屬物理變化，正確；

（6）

從海水中提取NaCl是通過物理過程實(shí)現(xiàn)；錯(cuò)誤；

（7）

用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析；不涉及化學(xué)變化，正確；

（8）

激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化；正確；

（9）

食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化；錯(cuò)誤；

（10）

煤的“氣化”；煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化；錯(cuò)誤；

（11）

分餾；蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化；正確；

（12）

加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；

（13）

向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于鹽析；是物理變化，錯(cuò)誤；

（14）

用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）對(duì)。

（8）對(duì)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）對(duì)。

（12）錯(cuò)。

（13）錯(cuò)。

（14）錯(cuò)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據(jù)題中核外電子排布圖結(jié)合電子排布原則判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)溴的核外電子數(shù)畫出溴的價(jià)層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素種數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)題中信息，計(jì)算晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比和正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子所占比例；據(jù)此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個(gè)電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；答案為洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數(shù)為35，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35，核外的電子數(shù)為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5，則基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為未成對(duì)電子數(shù)為1對(duì)，則第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)可知，實(shí)心球?yàn)榱自?，處于晶胞頂點(diǎn)與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，晶胞質(zhì)量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個(gè)，面心位置6個(gè)O2-圍成的正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，由化學(xué)式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則晶胞中含有2個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個(gè)，填充在正八面體空隙中有1個(gè)Fe3+和1個(gè)Fe2+，有2個(gè)正八面體空隙空隙沒有填充陽(yáng)離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子；答案為2:1；50?！窘馕觥?1)原子光譜。

(2)洪特規(guī)則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:150五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

本題考查無機(jī)物的推斷；題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向；思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。

【詳解】

(1)若A是一種兩性氧化物，應(yīng)為Al2O3，B的水溶液呈酸性，應(yīng)含有Al3+，C含有反應(yīng)④為Al2O3與堿的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O，Al3+發(fā)生水解，溶液呈酸性，發(fā)生Al3++3H2OAl