2025年蘇教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷862考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol2、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關系是A.M>NB.MC.M＝ND.無法確定3、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時間的變化；圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D.由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝24、火星大氣由96%的二氧化碳氣體組成，火星探測器采用Li—CO2電池供電；其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.R方向為電子移動的方向B.CO2電極反應式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作為電解質(zhì)溶液D.碳酸鋰的生成和分解形式提供了實現(xiàn)可逆電化學電池5、常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說法錯誤的是（）A.c(OH-)減小B.醋酸的電離程度減小C.溶液的pH增大D.c(Ac-)增大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、化學與我們的生活息息相關，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保7、在2L恒容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如下圖所示；下列有關說法正確的是。

A.該反應的ΔH>0B.三種條件下起始的n(H2)：③<②<①C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應的H2起始投料為8mol，400K時該反應達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.1258、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：在298K、100kPa下，下列說法錯誤的是A.該反應為熵減小的反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.該反應在298K，100kPa下不能自發(fā)進行D.其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向9、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10、近日；我國學者在Science報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極附近pH減小C.該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發(fā)生反應HCl+KOH=KCl+H2O11、下列操作不能達到實驗目的的是。目的操作A分離苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，取等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D12、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則下列說法正確的是（）

A.b電極是陽極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是還原劑D.b電極附近溶液的堿性增強評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、利用如圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大；氧化性越強。

（1）實驗開始時先閉合K1，斷開K2。此時該裝置為___（填寫“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應式是___。

（2）一段時間后，斷開K1，測得A、B兩個電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請指出電流的方向為___（填寫“A→B”或“B→A”）并說明理由___。到電流計指針重新歸零時，理論上離子交換膜通過的NO的物質(zhì)的量為___mol。14、(1)在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應開始時n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用NH3表示該反應的反應速率_____；

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；

③下列條件能加快該反應的反應速率的有_____；

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變；再向容器中充He

C.保持壓強不變；再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑。

④一段時間后，下列條件下能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的體積分數(shù)不再改變。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合氣體的密度不再變化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時間來判斷)。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：。實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實驗①、②可探究____對反應速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實驗①、③可探究____對反應速率的影響，因此V3是____。15、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標準狀況下），正極的電極反應式是_____。16、I．裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的___________極，C極的電極反應式為___________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___________(填“變深”或“變淺”)。(已知氫氧化鐵膠粒帶正電荷)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是___________(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________g。

(4)甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________；乙裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

II．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；工作原理示意圖如下：

(5)Pt電極上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。

(6)寫出NiO電極的電極反應式：___________。17、已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。18、I.選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學式)正極：_______，負極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應式：正極：_______負極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時的總反應方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4標準狀況下_______L。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)19、2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關愛自然；刻不容緩”。防治大氣污染；水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。

(1)將催化重整為可用的化學品；對改善環(huán)境意義重大。

①某科研團隊利用三元催化劑在下“超干重整”和

已知：反應Ⅰ.

反應Ⅱ.

則反應Ⅲ._______。

②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為當投料比，時，的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。壓強_______(填“”“”或“”，下同)當溫度為壓強為時，a點時的v(逆)_______v(正)；起始時向容器中加入1mol和1mol在溫度為初始壓強為時反應，該反應的K=_______。

③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成；碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比；溫度的關系如圖。

當投料比時，要使積碳量最小，應調(diào)節(jié)溫度為_______

(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)；研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。

①催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖。寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：_______。

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應原理為不同溫度條件下，為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000時NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。

③NO氧化反應：分兩步進行，反應Ⅰ.反應Ⅱ.其反應過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應速率的步驟是反應_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

20、甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1.若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2平衡時的濃度c1c2c3平衡時反應的能量變化為正值放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是___________(填標號)。

A．c1=c2B．2Q1=Q3C．Q1+Q2=90.8D．α2+α3＜1

(2)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的是Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是___________(用化學方程式表示)。

(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃燒熱△H=-725.8kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1。

則甲醇(l)不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

(4)工業(yè)上也可用CO2和H2合成甲醇。將2molCO2和6molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖1表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系。

①a、b兩點化學反應速率分別用va、vb，表示，則va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②a點對應的平衡常數(shù)K=___________L2·mol-2(保留1位小數(shù))。

(5)在1L恒容密閉容器中投入1molCO2和3.75molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；實驗測得不同壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。

下列說法正確的是___________(填標號)。

A．壓強大小關系為p1＜p2＜p3

B．M點時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

C．升高溫度；平衡常數(shù)增大。

D．在p2及512K時；圖中N點的正反應速率大于逆反應速率。

(6)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如圖所示。直流電源的正極為___________(填“A”或“B”)，陽極的電極反應式為___________。

評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)21、（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：△H=__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯誤；

B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯誤；

C．該原電池中；鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

真空密閉恒容容器中，加熱到200℃發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，投入2molPCl5與1molPCl5相比，相當于增大壓強，使容器的體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時反應物的起始濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，平衡逆向移動，反應物的物質(zhì)的量增大，混合氣的總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)增大，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由甲可知反應從開始到平衡B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v（B）＝=0.02mol·L－1·min－1；故A錯誤；

B．由圖甲可知，200℃時，反應從開始到平衡A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物質(zhì)的量變化量=0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，所以化學方程式為：2A+B?C，平衡狀態(tài)下ABC物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，該反應的平衡常數(shù)==25L2/mol2；故B正確；

C．由圖乙可知；當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡時C的體積分數(shù)減小，則原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均減小，故C錯誤；

D．由B計算得到a=2；圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤。

答案選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知，放電時，Li失電子作負極，電極反應式為Li-e-=Li+，無機碳電極作正極，電極反應式為3CO2+4e-=C+2電池總反應為4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充電時，Li極為陰極，電極反應式為Li++e-=Li，無機碳電極作陽極，電極反應式為C+2-4e-=3CO2↑，電解總反應為2Li2CO3+C4Li+3CO2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；Li電極為負極，二氧化碳電極上二氧化碳得電子生成無機碳，所以R方向為電子移動的方向，A正確；

B．CO2為電池的正極，反應式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C；B正確；

C．由于Li能與水發(fā)生反應；所以不能用水系溶液作為電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D．放電過程涉及碳酸鋰的生成；充電過程涉及碳酸鋰的分解，D正確；

故答案為：C。5、A【分析】【分析】

醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體時，CH3COO-濃度增大；平衡逆向移動。

【詳解】

A.由分析知；平衡逆向移動，氫離子濃度減小，則氫氧根的濃度增大，故A錯誤；

B.由分析知；平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故B正確；

C.由分析知；平衡逆向移動，氫離子濃度減小，酸性減弱，溶液的pH增大，故C正確；

D.加入醋酸鈉固體；則醋酸根的濃度增大，故D正確；

綜上所述，答案為A。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。7、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0；故A錯誤；

B．起始時n(CO2)=4mol，氫氣投入的物質(zhì)的量越大，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，三種條件下起始的n(H2)：③<②<①；故B正確；

C．該反應為氣體體積減小的反應，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯誤；

D．曲線③400K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50起始時n(CO2)=4mol，n(H2)=8mol；則可計算得：

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

本題答案BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應的為熵減小的反應，A項正確；

B．該反應是放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，B項正確；

C．故298K；100kPa下該反應可自發(fā)進行，C項錯誤；

D．催化劑只能改變反應速率；不能改變反應方向，D項錯誤。

故選CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.D、E三點都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)和c(OH?)都大于A點的c(H+)和c(OH?)，并且C點的c(H+)和c(OH?)大于A點c(H+)和c(OH?)，c(H+)和c(OH?)越大，Kw越大，故Kw間的關系B>C>A=D=E；故A正確；

B．從A點到D點，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH?)變?。还蔅正確；

C．若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH?)變大，Kw增大；溫度應升高，故C錯誤；

D．若處在B點時，Kw=1×10?12，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2mol?L?1，pH=12的KOH中c(OH?)=1mol?L?1；等體積混合，KOH過量，溶液顯堿性，故D錯誤；

故選：CD。10、AB【分析】【詳解】

A．由反應流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負極相連，A錯誤；

B．工作過程中陰極區(qū)的反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)陽極的反應歷程和陰極區(qū)的反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會發(fā)生反應HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。11、AC【分析】【詳解】

A．分離苯中少量的苯酚；可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后用分液漏斗分液，分離出苯酚鈉溶液，然后向苯酚鈉溶液中通入足量的二氧化碳，再分離即可，故A選；

B．向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍色沉淀，可以證明Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小；故B不選；

C．向KBr溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩，有機層變橙色，證明氧化性：Cl2>Br2；故C選；

D．向等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸；依據(jù)產(chǎn)生沉淀的快慢，可以證明濃度對反應速率的影響，故D不選；

故選：AC。12、BD【分析】【分析】

電解一段時間后，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明a為陽極；b處是水的H放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍色，b為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)分析判斷b電極是陰極；a為陽極，A錯誤；

B．上述分析判斷a為陽極和電源正極連接，b電極與電源的負極相連接；B正確；

C．電解過程中，水中的H放電生成H2；所以水是氧化劑，C錯誤；

D．根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，b電極為電解池的陰極；水中H得到電子生成氫氣，陰極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的堿性增強，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

實驗開始時先閉合K1，斷開K2。此時該裝置為電解池，A電極與負極相連作陰極，B電極是陽極，根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強”，電解一段時間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應Ag+＋e-=Ag；作原電池（濃差電池）的正極；A作負極，以此解答。

【詳解】

（1）實驗開始時先閉合K1，斷開K2。此時該裝置為電解池，A電極與負極相連作陰極，Ag+在陰極得電子生成Ag單質(zhì)，電極反應式是Ag+＋e-=Ag；

（2）根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強”，電解一段時間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應Ag+＋e-=Ag，作原電池（濃差電池）的正極；A作負極，故電流的方向為B→A。當反應至兩邊Ag+濃度相等時，電勢差為零，電流計指針重新歸零，此時A減輕10.8g，B增重10.8g，共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，溶液中遷移的NO也為0.1mol，故答案為：B→A；此時乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極；0.1。【解析】電解池Ag+＋e-=AgB→A此時乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極0.114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：

前2min內(nèi)用NH3表示該反應的反應速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；

②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%；故答案為：80%；

③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大；反應速率增大，故A選；

B．保持體積不變；再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，故B不選；

C．保持壓強不變；再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，故C不選；

D．選擇合適的催化劑；可以加快反應速率，故D選；

故答案為：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A選；

B．N2的體積分數(shù)不再改變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B選；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故B不選；

D．反應過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變；混合氣體的密度一直不變，當混合氣體的密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實驗溫度不同，其他條件都相同，則該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，①、②組實驗混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實驗①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，實驗①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6?！窘馕觥竣?0.4mol?L-1?min-1②.80%③.AD④.AB⑤.溫度⑥.10⑦.0⑧.濃度⑨.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，電極反應式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?.122H++2e－=H2↑16、略

【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極附近有堿生成，則F電極上氫離子放電生成氫氣，F(xiàn)為陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是正極、連接陰極的電極B是負極，然后根據(jù)電解原理分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知B極是電源的負極；

C極的陽極，溶液中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應，故陽極C的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

丁中氫氧化鐵膠體在外加電場力作用下會發(fā)生電泳現(xiàn)象；Y極是陰極，氫氧化鐵膠體離子帶正電荷，會向帶負電荷較多的Y極移動，所以X電極顏色逐漸變淺；

(2)

C電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；D電極反應為Cu2++2e-=Cu；E電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極反應為：2H++2e-=H2↑；同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，四個電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以甲；乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；

(3)

丙裝置是電鍍池；鍍層Ag為陽極；鍍件Cu為陰極，電鍍液是硝酸銀溶液，G是陽極、H是陰極，所以G是鍍層Ag，H是鍍件Cu；

電鍍液是AgNO3溶液，常溫下，乙中溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積為500mL，則n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根據(jù)電解反應方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知：反應產(chǎn)生0.05molNaOH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，根據(jù)鍍銀的陰極反應式：Ag++e-=Ag，可知生成銀的質(zhì)量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；

(4)

甲中溶液是CuSO4溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故甲裝置總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

對于乙裝置，E電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，故F電極反應式為：2H++2e-=H2↑，該裝置反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(5)

原電池工作時；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極得到電子發(fā)生還原反應；

(6)

NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成NO2，所以NiO電極的反應式為：NO-2e-+O2-=NO2。【解析】(1)負4OH--4e-=O2↑+2H2O變淺。

(2)1：2：2：2

(3)銅5.4g

(4)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(5)還原。

(6)NO-2e-+O2-=NO217、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計算；溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×10418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價升高，被氧化，故做負極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應可知，電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故溶液中Ag＋向正極移動；電子從負極流向正極，故答案為：正；負；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時的總反應方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12?！窘馕觥緼g或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.12四、原理綜合題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

運用蓋斯定律，可根據(jù)已知的熱化學方程式計算出新的熱化學方程式。應用勒夏特列原理，判斷溫度一定是轉(zhuǎn)化率和壓強的相互關系、運用平衡移動方向和正、逆反應的速率關系判斷a點時的υ(逆)、υ(正)的相對大??；結(jié)合圖示信息、運用三段式計算溫度為時反應的平衡常數(shù)。③由圖示信息找到一定投料比時；積碳量最小對應的溫度。根據(jù)圖示信息，找出脫硝過程的總反應的反應物；產(chǎn)物并書寫化學方程式。結(jié)合NO脫除率曲線選擇脫除NO的最佳溫度。從影響化學反應速率的因素角度尋找脫除率驟然下降的可能原因，從內(nèi)因的角度找決定化學反應速率的關鍵步驟。

【詳解】

(1)①運用蓋斯定律，反應Ⅰ-2×反應Ⅱ得反應Ⅲ：得

②(g)+2H2(g)是體積增大的反應，T3時，從下到上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，即減小壓強向體積增大方向移動，因此壓強p1<當溫度為壓強為時，時，從a點到平衡點，二氧化碳轉(zhuǎn)化率要增大，說明平衡要正向移動，因此a點時的υ(逆)<υ(正)；起始時向容器中加入1mol和1mol在溫度為初始壓強為時反應，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，該反應的③由圖知，當投料比時，要使積碳量最小即為0，則應調(diào)節(jié)溫度為750

(2)根據(jù)題意，NH3、NO和O2在催化劑作用下反應生成N2和H2O，脫硝過程的總反應的化學方程式：

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應原理為由不同溫度條件下，為2:1時NO脫除率曲線知：900℃時NO的脫除率最高；因此脫除NO的最佳溫度是900℃。由于催化劑在一定溫度具有強的催化活性，當溫度較高時會失去活性，因此在溫度超過1000℃時NO脫除率驟然下降的原因可能是催化劑失去活性。

③決定NO氧化反應速率主要取決于活化能大的反應，反應Ⅰ活化能小于反應Ⅱ的活化能，因此決定NO氧化反應速率的步驟是反應Ⅱ。【解析】<<4750催化劑失去活性Ⅱ20、略

【分析】【詳解】

(1)A．根據(jù)反應特點，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以c1=c2；A正確；

B．比較甲、丙，開始時丙中各種氣體的物質(zhì)的量是甲的2倍，相對于甲，丙相當于加壓，假設甲和丙建立相同的平衡狀態(tài)，則丙中放出的熱量是甲的2倍，但增大壓強后化學平衡正向移動，導致Q3＞2Q1；B錯誤；

C．根據(jù)反應特點，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，甲是從正反應方向開始，乙是從逆反應方向開始，則Q1+Q2=90.8kJ/mol；C正確；

D．甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以α1=α2；由于丙相對于甲達到平衡后增大壓強，化學平衡正向移動，則α3＞α1，所以α2+α3＞1；D錯誤；