2025年陜教新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修2化學上冊階段測試試卷144考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)如圖裝置判斷；以下敘述正確的是（）

A.鐵作正極B.該裝置可以減緩鐵的腐蝕C.碳上發(fā)生的電極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-D.鐵上發(fā)生的電極反應：Fe-3e-=Fe3+2、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是。電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D

A.AB.BC.CD.D3、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是。

。

實驗。

結(jié)論。

A

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t。

生成的氯甲烷具有酸性。

B

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最終變?yōu)闊o色透明。

生成的1；2-二溴乙烷無色；可溶于四氯化碳。

C

乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。

D

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性小于碳酸的酸性。

A.AB.BC.CD.D4、下列實驗操作能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗操作。

實驗目的。

A

取尿液，加入溶液；微熱，觀察現(xiàn)象。

檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖。

B

加入溶液洗滌；分液。

除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

C

向2支盛有不同濃度的溶液中，一支加入少量一支加入幾滴溶液。

探究催化劑對反應速率的影響。

D

取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中；滴3~5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，變黃。

證明雞皮中含有蛋白質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D5、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()

A.溶液中K+向電極b移動B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D.正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列原電池的電極反應式書寫不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負極反應式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S47、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同8、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D.C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)29、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學進行了如圖實驗：

下列說法不正確的是A.無法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽離子有和10、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移11、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＜0）。容器甲乙丙反應物投入量2molSO2、1molO22molSO34molSO2、2molO2c(SO3)/(mol·L－1)c1c2c3體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

A.2c1＞c3B.2p2＞p3C.α1＝α2D.α1＜α312、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度13、下列有關有機物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g，則放出氣體______mol。15、在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。

(2)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A．容器中壓強不變B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成amolCO2的同時消耗amolH2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(4)在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。16、(1)甲烷的電子式____________乙烯的結(jié)構(gòu)式________________，乙炔空間構(gòu)型_____________；

(2)在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式可概括如下：（填序號）消去反應：______；催化氧化：___________；

17、有機化學知識在生活中應用廣泛。

（1）糖類；油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關說法中，正確的是________________；

A．棉；麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素。

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)。

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸。

D．糖類都是有甜味的物質(zhì)。

E．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物。

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)都能從溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________________。

（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）___________________；

A．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

B．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

C．單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

D．正反應的速率與逆反應的速率相等。

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

③現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫出C→D反應的化學方程式________________________________________________。18、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。19、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動”或“B極向C極移動”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。20、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)21、為了探究淀粉的水解程度；某同學設計了如下實驗。

請回答：

(1)實驗中稀硫酸的作用是___________。

(2)試劑X是___________。

(3)由現(xiàn)象①說明水解液中有___________(寫分子式)，結(jié)合現(xiàn)象①、②可以得出的結(jié)論是：溶液中淀粉___________(填“沒有”；“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

(4)請補充完整由水解液到得出現(xiàn)象②的一系列實驗操作___________。22、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是____；____、_______。

（2）滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗裝置的氣密性；加入藥品，打開彈簧夾后______。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。23、有科學家預青；氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應過程中的能量變化，則b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

(3)為探究實驗室制氫氣反應的熱效應；選擇下圖裝置進行實驗。

①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應是_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

(4)已知：

H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/mol

H2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3值的大小關系為________。24、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關。

I.某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。

(1)為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應，研究的實驗報告如下表：。實驗步驟現(xiàn)象①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應快慢：Mg>Fe>Cu

實驗結(jié)論是_______，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_______；

(2)為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：。序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLi0.011.02ii0.010.52

實驗結(jié)果如下圖所示：

①實驗i對應圖1中曲線_______(填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越_______(填“快”；“慢”“無法確定”)；

②分析實驗ii對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是_______；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是_______。

II.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應：在溫度為T的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中；容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

(3)四個點中，V正=V逆的點是_______；

(4)前12min內(nèi)，用N2O4的濃度表示的化學反應速率為_______

(5)下列可以說明該反應達到平衡的是_______。

A.

B.

C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化。

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

E.混合氣體的密度不再變化參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

此裝置為原電池裝置，分析可知鐵做負極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，C做正極發(fā)生還原反應O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)此分析進行解答。

【詳解】

A．鐵做負極；發(fā)生氧化反應，故A選項錯誤。

B．鐵做負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；會加速鐵的腐蝕，故B選項錯誤。

C.C做正極，發(fā)生還原反應O2+4e-+2H2O=4OH-；故C選項正確。

D．鐵發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；故D選項錯誤。

故答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中；溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3；故B錯誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛；故C錯誤；

D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極；陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生成的氯甲烷是非電解質(zhì)；在溶液中不能電離，不具有酸性，故A錯誤；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1；2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷溶于四氯化碳得到無色透明溶液，故B正確；

C．乙醇是非電解質(zhì)；不能電離出氫離子，水是微弱的電解質(zhì)，可以部分電離出氫離子，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫不具有相同的活性，故C錯誤；

D．乙酸的酸性大于碳酸的酸性；能與碳酸鈣反應生成氯化鈣；二氧化碳和水，故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖不能和硫酸銅反應；不能通過向尿液加硫酸銅后微熱的方法檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖，A錯誤；

B．乙酸乙酯能和NaOH溶液反應，除去乙酸乙酯中的少量乙酸不能加入溶液洗滌；分液完成；B錯誤；

C．濃度不同；不能達到目的，C錯誤；

D．蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變化是蛋白質(zhì)的顏色反應；能達到目的，D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因為a極為負極，b為正極，則溶液中鉀離子向正極（b）移動；A正確；

B．氨氣在反應中失去電子；在負極a極上發(fā)生氧化反應，B正確；

C．反應中N元素化合價升高3價，1mol氨氣失去3mol電子，1mol氧氣得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；C正確；

D．正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O；反應后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結(jié)合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應；

B.銀鋅電池反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負極，發(fā)生氧化反應；

C.海水中電池反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應，作負極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項錯誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項正確，不符合題意；

C.海水中電池反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，負極的電極反應為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項錯誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應，正極的電極反應為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項正確，不符合題意；

答案選AC。7、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應，解題時，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯。8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應AB段發(fā)生反應BC段發(fā)生反應A項錯誤；

B．OA段生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；C項正確；

D．C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4；D項錯誤；

故答案為：BC。9、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應生成再與反應生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因為存在的離子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項錯誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項錯誤；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．丙的起始量是甲的兩倍，相當于丙在2倍甲的體積基礎上縮小體積到與甲相同，在縮小體積的瞬間丙中SO3的濃度是甲中濃度的2倍，然后平衡正向移動，SO3的濃度會增大，則平衡時c3＞2c1，則2c1＜c3；A項錯誤；

B．甲、乙等效，則平衡時p1=p2，丙的起始量是甲的兩倍，相當于丙在2倍甲的體積基礎上縮小體積到與甲相同，在縮小體積的瞬間丙中的壓強是甲中壓強的2倍，然后平衡正向移動，丙中壓強會略有減小，則平衡時2p1＞p3，即2p2＞p3；故B正確；

C．甲、乙等效，但甲起始時從正方向進行，而乙起始時從逆方向進行，則α1+α2＝1，但α1不一定等于α2；故C錯誤；

D．丙的起始量是甲的兩倍，相當于丙在2倍甲的體積基礎上縮小體積到與甲體積相同，在縮小體積的過程中平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，即α1＜α3；故D正確；

故答案為BD。12、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應，所以鋁為負極，鎂為正極，負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.315、略

【分析】【詳解】

（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)與上述反應化學計量數(shù)減半，故平衡常數(shù)為K1的開方，K3＝=0.77；（2）K4＞K1，說明平衡右移，升溫向吸熱方向移動，故為吸熱反應；（3）反應過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強始終不變，選項A錯誤；c(CO2)=c(CO)不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，選項B錯誤；生成amolCO2的同時消耗amolH2；說明正逆速率相等，選項C正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為m/n，m和n始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，選項D錯誤。故選C；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始時的濃度（mol/L）：1.5100

變化的濃度（mol/L）：0.50.50.50.5

某時刻的濃度（mol/L）：10.50.50.5

濃度商==0.5＜1，則反應向正反應方向移動，所以v(正)＞v(逆)，3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，則二氧化碳和氫氣的起始濃度分別為1.5mol/L、1mol/L，在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，某時刻二氧化碳的濃度是1mol/L，設該溫度下達到平衡時，反應的二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始時的濃度（mol/L）：1.5100

變化的濃度（mol/L）：xxxx

平衡時的濃度（mol/L）：1.5-x1-xxx

＝1.0，解得：x=0.6，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%。

點睛：本題考查了化學平衡的有關計算的相關知識。正確使用三段式法是解答本題的關鍵?！窘馕觥竣?0.77②.吸熱③.C④.>⑤.40%16、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷中心原子碳與4個氫各形成一個共價鍵，甲烷的電子式

乙烯中碳與碳形成雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式

乙炔中碳碳形成叁鍵；H-C-C的鍵角為180度，乙炔空間構(gòu)型直線型；

(2)乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳氫鍵，消去反應：②⑤；乙醇在銀催化下與O2反應生成乙醛和水；斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；催化氧化：①③；

【點睛】

本題主要考查了常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，乙醇的化學性質(zhì)，掌握反應的機理是解題的關鍵，難點（2）根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機反應重在掌握反應的機理即清楚斷鍵與成鍵位置。【解析】①.②.③.直線型④.②⑤⑤.①③17、略

【分析】【詳解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.糖類；油脂、蛋白質(zhì)中；油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，B正確；

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；C正確；

D.糖類不都有甜味；如淀粉；纖維素等沒有甜味，D錯誤；

E.淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；E正確；

F.硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而從溶液中析出，乙酸鉛加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)發(fā)生變性而析出，F(xiàn)正確；

答案選BCEF。

②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，其結(jié)構(gòu)中含醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；蘋果酸中含有的官能團的名稱為羥基；羧基；因為含羧基，所以可與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應，酯化反應也是一種取代反應；結(jié)構(gòu)中含羥基且與羥基相連碳原子的鄰碳上連有H原子，故蘋果酸發(fā)生消去反應生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①對液體混合物加熱時；為防止液體沸騰時的劇烈跳動，需要加入幾塊碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止燒瓶中的液體暴沸。

②A.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，只表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

B.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，表示正；逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)；

C.單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只表示正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

D.正反應的速率與逆反應的速率相等是可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志；

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化是可逆反應達到平衡狀態(tài)的特征標志；

答案選BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的試劑a為飽和Na2CO3，因為飽和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，加入飽和Na2CO3溶液后振蕩；靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象；故分離方法①為分液；B的水層中含乙醇、乙酸鈉，為了將B中成分分離回收乙醇，分離方法②為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉溶液；由于乙酸屬于弱酸，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，結(jié)合乙酸易揮發(fā)，向C中加入硫酸，硫酸與乙酸鈉反應生成乙酸，最后將D蒸餾得到乙酸。

④C→D的化學方程式為2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4?！窘馕觥緽CEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羥基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止燒瓶中的液體暴沸BDE飽和Na2CO3溶液分液蒸餾（濃）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO418、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應；所以正極反應物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應；降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向陽極(也是負極)電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會與KOH溶液反應，降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－19、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應為負極，B應為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負極B極向正極C極移動；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應，則D為負極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強的作負極，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C。

【點睛】

負極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負極；③一般負極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；⑤化合價升高的一極為負極。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB極向C極移動還原反應D>A>B>C20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、實驗題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

淀粉溶液在硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，水解液冷卻后等分為兩份，一份加入碘水，利用碘與淀粉顯藍色檢驗淀粉的存在；另一份先加入NaOH中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2并加熱，利用葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀檢驗葡萄糖的存在。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，H2SO4是淀粉水解的催化劑；

(2)根據(jù)分析；試劑X用于檢驗淀粉，可選用碘水；

(3)根據(jù)分析，淀粉遇碘變藍，因此溶液中有淀粉，分子式為(C6H10O5)n；水解液中既有淀粉；又有葡萄糖，因此溶液中的淀粉部分水解；

(4)檢驗葡萄糖需用新制Cu(OH)2，但是水解液中有H2SO4，溶液為酸性，為了防止Cu(OH)2與H2SO4反應，需先加NaOH中和，待溶液為堿性時再加新制Cu(OH)2，再加熱，才能反應生成磚紅色的Cu2O沉淀。【解析】催化劑碘水(C6H10O5)n（淀粉）部分在水解液中加入過量的NaOH，溶液為堿性后再加入新制Cu(OH)2并加熱22、略

【分析】【分析】

驗證濃硝酸的氧化性，應首先檢查裝置的氣密性，濃硝酸與銅發(fā)生反應生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后分別通過濃硝酸和稀硝酸，如通過濃硝酸無色氣體生成紅棕色氣體，可證明濃硝酸能將NO氧化成NO2；如通過稀硝酸無色氣體沒有明顯變化，則證明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空氣中，應有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置特點和實驗目的，可以將生成的NO分別通過濃硝酸和稀硝酸，如通過濃硝酸無色氣體生成紅棕色氣體，可證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，如通過稀硝酸無色氣體沒有明顯變化，則證明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空氣中，應有尾氣處理裝置，因此裝置⑤是收集NO，裝置③中應該盛放稀硝酸；裝置④中盛放濃硝酸，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；故答案為：稀硝酸；濃硝酸；氫氧化鈉溶液；

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出，故答案為：通入CO2一段時間；關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；

(3)裝置①中Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(4)裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO通過稀HNO3溶液后，無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化；裝置④中盛放的是濃HNO3，濃HNO3能氧化NO；則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。

【點睛】

明確實驗的目的，理清實驗的步驟是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)，要注意裝置內(nèi)的空氣對實驗的影響，需要除去，同時注意讀圖?！窘馕觥肯∠跛釢庀跛釟溲趸c溶液通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色23、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學反應中，化學鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ；結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式．（3）生石灰與水反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱鼓脹；