2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C2、在銅作催化劑時(shí)，與過量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為為三角錐形分子。下列有關(guān)說法正確的是A.和中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.中N原子采用雜化C.相對(duì)分子質(zhì)量比大，則的沸點(diǎn)比高D.從電負(fù)性角度判斷，中的化學(xué)鍵鍵角比小3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道4、鐵有三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)B.晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.γ-Fe晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為acm，則α-Fe晶胞的密度為5、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A.Br-的核外電子排布式：B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：C.基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式：D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式7、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族8、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯(cuò)誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀9、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵10、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為811、下列說法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱12、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來解釋___________。16、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______。

17、(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點(diǎn)比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點(diǎn)比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質(zhì)①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號(hào)）_______。

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構(gòu)型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO418、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______；只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學(xué)式____________。19、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)鍵。20、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會(huì)形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學(xué)方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學(xué)方程式___________________。21、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵22、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。23、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長(zhǎng)＝________cm(只列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)25、已知X；Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。26、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個(gè)。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___。27、有五種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素。

BB與A同周期；其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑。

E基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)28、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）；磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_____。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_____。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角_____（填“大”或“小”），原因是_____。

（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_____；AsO43﹣的空間構(gòu)型為_____，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是_____。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是____晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為_____，該晶體的密度為_____g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。29、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)；回答下列問題。.

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___。

(2)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，Ni(CO)4晶體類型是___。

(3)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有σ鍵數(shù)為___，[Fe(CN)6]3-中配體為___，其中C原子的雜化軌道類型為___。

(4)已知無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中不存在的微粒間作用力有：___。

A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價(jià)鍵E.氫鍵E.范德華力。

(5)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為anm，則MgO的密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)；每個(gè)Mg2+距離相等且最近的Mg2+共有___個(gè)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實(shí)的分子，以此來解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有共價(jià)鍵，既有共價(jià)鍵又有離子鍵；A錯(cuò)誤；

B．為三角錐形分子，應(yīng)為雜化；B錯(cuò)誤；

C．分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比高；C錯(cuò)誤；

D．從電負(fù)性角度判斷，中共用電子對(duì)偏向F原子，斥力相對(duì)小，化學(xué)鍵鍵角比小；D正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+；B正確；

C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．晶體屬于最密堆積，而中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)圖示晶體鐵原子占據(jù)頂點(diǎn)和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，晶胞密度為：故D正確。

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．Br-核外有36個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6；故A錯(cuò)誤。

B．Na原子核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫，Na原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為故B錯(cuò)誤；

C．Cr原子核外有24個(gè)電子，在等價(jià)軌道上的電子排布全充滿、半充滿和全空的狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為故C錯(cuò)誤；

D．價(jià)電子排布為4s24p3的元素為As；有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對(duì)孤電子對(duì)，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。7、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。8、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)配體NH3中N、H原子間形成3個(gè)N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯(cuò)誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價(jià)依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個(gè)配體NH3、Cl-的個(gè)數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內(nèi)C、O原子間存在共價(jià)鍵，干冰氣化時(shí)破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒有被破壞，故答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合；則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個(gè)電子；所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個(gè)Cu原子周圍同一層有6個(gè)Cu原子，上；下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵；金剛石通過碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；而與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，碘分子的相對(duì)分子質(zhì)量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．過氧化氫易分解是因?yàn)檫^氧化氫分子中共價(jià)鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對(duì)N；F間的共用電子對(duì)的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個(gè)σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵，則0.5mol時(shí)含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對(duì)N；F間的共用電子對(duì)的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體是原子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的微粒，結(jié)合元素的要求書寫相應(yīng)的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會(huì)增加分子之間的吸引力；根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價(jià)鍵；若分子排列對(duì)稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；確定雜化軌道，再結(jié)合孤對(duì)電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

【詳解】

(1)根據(jù)等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價(jià)分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點(diǎn)比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結(jié)構(gòu)相似，二者都是分子晶體，由于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量越高，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，相對(duì)分子質(zhì)量SiH4比CH4的大，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，分子排列對(duì)稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價(jià)鍵；分子排列不對(duì)稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價(jià)鍵，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，不對(duì)稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價(jià)鍵；分子為平面三角形，排列對(duì)稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價(jià)鍵；分子為V形，排列不對(duì)稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價(jià)鍵；分子為平面三角形，排列對(duì)稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價(jià)鍵；分子為四面體形，分子排列不對(duì)稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，無孤對(duì)電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構(gòu)型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，無孤電子對(duì)，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，無孤對(duì)電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構(gòu)型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。涉及等電子體、氫鍵、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、微粒的空間構(gòu)型、原子的雜化等，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解、鞏固及應(yīng)用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點(diǎn)比CH4的沸點(diǎn)高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有正價(jià)，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)金屬性越強(qiáng)；氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析；

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；

(4)同周期元素從左到右原子半徑減小；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析；

(5)根據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學(xué)式。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有正化合價(jià)，故答案為：Ne；F；

(2)根據(jù)金屬性越強(qiáng)，氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，其氫氧化物堿性增強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH、Al(OH)3；

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強(qiáng)，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF

(4)同周期元素從左到右原子半徑減??；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析鈉原子半徑最大，故答案為Na；

(5)根據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價(jià)分析其化學(xué)式為NH3。【解析】NeFNaOHAl(OH)3HFNaNH319、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榕c的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為1個(gè)鍵中含有2個(gè)鍵，因此1個(gè)分子中含有4個(gè)鍵。【解析】1∶2420、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對(duì)物質(zhì)溶解性的影響；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析并書寫相關(guān)有機(jī)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個(gè)新雙鍵，形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個(gè)碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc22、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力強(qiáng)弱決定，與鍵能大小無關(guān)，c錯(cuò)誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對(duì)角線長(zhǎng)為4r，邊長(zhǎng)a＝1個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4；則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳；氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。

【詳解】

（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；

同周期隨原子序數(shù)增大；元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y；Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。

（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵；二者沸點(diǎn)相差較大；

根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑；非極性分子難溶于極性溶劑；

（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。【解析】①.3d84s2②.O＞N＞C③.N2H4④.N2H4分子間存在氫鍵⑤.C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑⑥.⑦.N、O26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和，則A為Ne，B元素位A元素的下一周期，B處于第三周期，B原子最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2，即B原子最外層電子數(shù)為4，故B為Si，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，則C原子質(zhì)子數(shù)=2+10=12，故C為Mg，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，則D為Al，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)電子云輪廓成為電子軌道；p軌道為紡錘形，有3條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：

(3)Cr原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名稱A：Ne；D：Al；

②第一電離能的比較：C為Mg；D為Al，則C大于D，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)；

③B為Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H2SiO3?！窘馕觥考忓N31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)三ⅣAH2SiO327、略

【分析】（1）Na元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）離子的核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B小于A。（3）N原子的電子