2025年人教五四新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊月考試卷532考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是（）A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2OB.CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OHD.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O2、常溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；滴定曲線如圖所示。

下列說法中不正確的是A.a點對應的M=13B.b點對應的N>12.5C.曲線ab(不含a、b點)上總是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)3、下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（）A.甲烷和丙烯B.乙烷和丁烯C.環(huán)丙烷與丙烯D.丙烯與丙炔4、檸檬烯是一種天然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為下列有關檸檬烯的分析不正確的是A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2B.分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.檸檬烯屬于芳香烴D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應5、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是。

①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A.①④⑤③②B.①③④②⑤C.⑤④①③②D.⑤①③④②6、傅-克反應是合成芳香化合物的一種重要反應。有機物和苯通過傅-克反應合成的過程可表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法不正確的是。A.該反應是取代反應B.為時，的電子式為C.為時，的結構最多有4種D.為時，最多可與加成7、某有機物的結構如圖所示；下列有關該有機物的說法不正確的是。

A.能使溴水褪色B.分子中最多有5個碳原子共線C.能發(fā)生加聚反應D.核磁共振氫譜顯示有6組峰8、聚乳酸(PLA)是最具潛力的可降解高分子材料之一；對其進行基團修飾可進行材料的改性，從而拓展PLA的應用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。

注：Bn是苯甲基()

下列說法不正確的是A.反應①是縮聚反應B.反應②中，參與聚合的F和E的物質(zhì)的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保護羥基，防止羥基參與聚合反應評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣10、對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（）A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1D.與等體積0.01mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）11、下列各反應所對應的方程式不正確的是（）A.Cl2與H2O反應：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：12、室溫，將10mL濃度為的兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，已知：下列說法正確的是。

A.該溫度下，的數(shù)量級為B.當時，水的電離程度：C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至消耗鹽酸的體積：D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等13、將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與NaOH溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

。溶液。

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（）A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.1014、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目(不包括立體異構)正確的是A.的一溴代物有5種B.分子式為且屬于烯烴的有機物有4種C.分子式為且屬于羧酸的有機物有4種D.分子式為的同分異構體有3種15、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物16、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應C.能發(fā)生取代反應D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應17、下列說法中正確的是A.在其核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰B.紅外光譜圖只能確定有機化合物中所含官能團的種類和數(shù)目C.質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定D.紅外光譜、核磁共振氫譜和質(zhì)譜都可用于分析有機化合物結構評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反應中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________

（3）上述反應中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、Cl2四中微粒氧化性由強到弱的順序為：_________________________________________

（4）標明該反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為____mol?L﹣1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L﹣1．

（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+,該物質(zhì)的化學式__________.

（3）為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液；兩組的離子數(shù)目要接近。分配結果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。19、（1）X是短周期中原子半徑最小的元素；X；Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

①Y的原子結構示意圖是______________,甲的空間構型為__________。

②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_________________。

（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液顯堿性。

②Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時；可認為這種離子在溶液中不存在。

凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________（填物質(zhì)名稱）。

（3）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。某含鋁“擬晶”的化學式為:Al65Cu23Fe12,它是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標號)。A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子20、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質(zhì)有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應生成對應的酸D．和都能將碳單質(zhì)還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質(zhì)___________；碳原子數(shù)目在十個及以內(nèi)的烷烴中只有一種等效氫的物質(zhì)有多種，請寫出其中兩種的結構簡式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請寫出與碳酸鈉高溫條件下反應的化學方程式___________。21、按要求填空：

(1)羥基的電子式是_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_______。

(3)等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯與溴單質(zhì)在60℃下發(fā)生反應的化學方程式_______。

(4)2-溴丙烷在KOH乙醇溶液中加熱的化學方程式_______。

(5)檢驗有機物中含有碳碳雙鍵所需試劑的先后順序是_______。22、乙烷；乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產(chǎn)物）。___________。23、為了測定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構；進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________；

(2)該有機物的實驗式為________；

(3)能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機化合物的分子式為________。

(4)請寫出該有機化合物的結構簡式________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)25、Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻；污水處理。

(1)25℃時，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是_______。

(2)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：。實驗c(FeCl3)/mol?L?1溫度/℃pH10.125x20.135y30.225z

下列說法正確的是_______(填序號)

A．上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解的影響。

B．表格中x＜y＜z

C．上述實驗能得出：增大鹽的濃度；水解平衡正向移動，水解程度越大。

Ⅱ．已知：某酸HA(298K時Ka=4.0×10–7)，25℃時，向100mL0.1mol·L?1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L?1NaOH溶液；所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

(3)25℃時，0.1mol·L?1HA溶液中由水電離出的c(H＋)=_______mol·L-1。

(4)在X點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

(5)在K點時，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L?1。

(6)25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)Kh為_______(填數(shù)值)。26、已知水在25℃和100℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）100℃時水的電離平衡曲線應為________（填“A”或“B”），a點的值為___________。

（2）25℃時，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液按照體積比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2；還含有Si(16.27%)；Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.28、工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；。離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/p>

（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。29、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體；實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為_________；E中官能團的名稱為_________。

(2)1molD與足量氫氧化鈉反應，最多可以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)下列有關說法正確的是____________。

A．用高錳酸鉀溶液可以鑒別B和C

B．D含有3個官能團。

C．等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒的耗氧量一樣多。

D．M可以發(fā)生的反應類型有：取代；加成、氧化、水解、酯化。

(4)由F生成M的化學方程式為___________________________________。

(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有________種。

①屬于芳香族化合物；且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)。

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

(6)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料無機試劑任選設計制備聚丁烯的合成路線_______________。30、堿式氧化鎳(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni，還含少量Al2O3；FeS等)來制備；其工藝流程如下：

已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒外還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(2)“堿浸”時，發(fā)生的離子方程式為____________________________________________。

(3)“酸浸”時，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為___________。

(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉(zhuǎn)化"時的離子方程式__________________________，該反應需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)調(diào)節(jié)pH＝a，a的取值范圍是___________，操作I所得濾渣是___________。

(6)若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在O2中加熱，充分反應后消耗O256mL(標準狀況)，則x：y＝________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O屬于中和反應；故不選A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3屬于加成反應；故不選B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH屬于酯的水解反應；故不選C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反應；屬于酯化反應，故選D；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，其溶液的pH=則a點對應的M=13，正確，A不符合題意；

B．若加入12.5mLCH3COOH溶液，根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，混合溶液中的NaOH和CH3COOH恰好完全反應，此時的溶液為CH3COONa。CH3COONa是強堿弱酸鹽，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性?，F(xiàn)b點溶液的pH=7；需要加入更多的酸，因此N＞12.5，正確，B不符合題意；

C．向NaOH溶液中滴加CH3COOH溶液，a點到b點的過程中，溶液由堿性變成酸性，溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋C(CH3COO－)，則可知，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)。但是開始時，加入的CH3COOH非常少的時候，c(CH3COO－)不一定大于c(OH－)，因此不總存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；錯誤，C符合題意；

D．CH3COOH與NaOH生成CH3COONa。根據(jù)結合電荷守恒，有c(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=2c(Na＋)；正確，D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

甲烷、乙烷、環(huán)丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式處理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、則含碳量比乙烯高的有：丙炔；含碳量比乙烯相等的有：環(huán)丙烷；丙烯、丁烯，含碳量比乙烯低的有：甲烷、乙烷。

【詳解】

A；甲烷的含碳量比乙烯低；丙烯含碳量比乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合氣體中含碳量比乙烯低，故A錯誤；

B；乙烷的含碳量比乙烯低；丁烯含碳量比乙烯相等，所以乙烷和丁烯混合氣體中含碳量比乙烯低，故B錯誤；

C；環(huán)丙烷與丙烯含碳量比乙烯相等；丙烯含碳量比乙烯相等，所以環(huán)丙烷與丙烯混合氣體中含碳量與乙烯相等，故C錯誤；

D；丙烯含碳量比乙烯相等；丙炔含碳量比乙烯高，所以丙烯與丙炔混合氣體中含碳量與乙烯高，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題主要考查了判斷含碳量的高低以及極限法的使用，先把各物質(zhì)的分子式處理成碳原子數(shù)為1的式子，然后據(jù)此判斷含碳量的高低，最后利用極限法來分析。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)檸檬烯的結構簡式可知其分子式為C10H16，1mol檸檬烯完全燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為mol=14mol；故A正確；

B．該分子中存在三個碳原子與同一飽和碳原子相連的結構；根據(jù)甲烷的空間構型可知該物質(zhì)中所有碳原子不可能都共面，故B正確；

C．檸檬烯不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應；含有甲基，可以發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵；且可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應，故D正確；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。6、B【分析】【詳解】

A．傅-克反應中苯環(huán)上的H被R取代；A項正確；

B．R為時，的電子式中Cl最外層應有8個電子；B項錯誤；

C．R為時，可將苯環(huán)看成取代基，則的結構最多有4種；C項正確；

D．R為時，有機物有2個不飽和度（除苯環(huán)外），所以最多可與加成；D項正確。

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳三鍵；可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故A正確；

B．苯環(huán)是正六邊形結構，碳碳三鍵是直線結構，苯環(huán)對角線上的碳原子和碳碳三鍵上的碳原子處于同一條線上，最多有5個()碳原子共線；故B正確；

C．含有碳碳三鍵；可發(fā)生加聚反應，故C正確；

D．分子中有8種H原子；核磁共振氫譜顯示有8組峰，故D錯誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應①為乳酸分子間發(fā)生酯化反應生成聚乳酸，是縮聚反應，A項正確；

B．由化合物G的結構可知；參與聚合的F和E物質(zhì)的量之比是2m：n，B項錯誤；

C．改性的PLA中；m：n越大，含羥基越多，其在水中的溶解性越好，C項正確；

D．反應①中羥基也參與聚合反應；故反應②發(fā)生聚合反應時為要先引入Bn,以防止羥基參與聚合反應中，D項正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【詳解】

A、反應生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；

B、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制H2的量；故B錯誤；

C；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應；而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D、乙烯與氫氧化鈉不反應，CO2和SO2與氫氧化鈉反應；可用于除雜，故D正確。

故選：CD。10、AC【分析】【詳解】

A；依據(jù)溶液中電荷守恒分析；

B；一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

C；鹽酸溶液中；酸對水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到；

D；依據(jù)反應生成物分析；溶液顯酸性；結合電荷守恒分析判斷；

解：A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；故A正確；

B；一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；

C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1；故C正確；

D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）；故D錯誤；

故選AC．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中的離子積常數(shù)計算應用，溶液中離子濃度比較，題目難度中等．11、BC【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應生成HCl和HClO；其中HCl是強酸應該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，選項A正確；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應該在反應物中補充H+，生成物中補充H2O，反應為選項B錯誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，證明兩個氫氧根全部反應，則離子方程式為選項C錯誤；

D．硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根據(jù)化合價變化一定最小的原則，Ag2S中-2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被+4價硫還原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反應方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，補齊并配平方程式得到：選項D正確；

故答案選：BC。12、AB【分析】【詳解】

A.該溫度下，取lgV=1的點，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=即數(shù)量級為A正確；

B.當時，比的pOH值大，OH－濃度小，堿對水的電離平衡起抑制作用，OH－濃度小，抑制作用小，水的電離程度大，故水的電離程度：B正確；

C.同濃度時，pOH:即堿性強，用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至由于堿性越強對應的鹽的水解程度越小，堿性越弱對應的鹽的水解程度越大，它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性，故消耗鹽酸的體積較大；C錯誤；

D.等濃度的和兩種鹽溶液中，由于和水解程度不同；所以離子總濃度不相等，D錯誤。

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，根據(jù)元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和Cl-離子濃度的計算式；從而進行計算。

【詳解】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl；則：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90；c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案選AD。14、AD【分析】【詳解】

A．的六元環(huán)或甲基上的H都可被取代；則有5種一氯代物，故A正確；

B．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種；故B錯誤；

C．屬于羧酸類的同分異構體，為飽和一元羧酸，其中含有1個-COOH，兩外3個碳構成的碳架連接方式為C-C-C，添加-COOH的方式有2種，則分子式為且屬于羧酸的有機物有2種；故C錯誤；

D．戊烷(C5H12)有三種同分異構體；分別是正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種，故D正確；

故選AD。15、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應；A選項正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項正確；

C．環(huán)辛四烯分子結構中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項錯誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，D選項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題D選項為易錯選項，同系物要求結構相似且分子式相差1個或n個-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結構，因此環(huán)辛四烯和苯結構不相似，故不是苯的同系物。16、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，水解反應也屬于取代反應，且烷基也可以發(fā)生取代反應，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為BC。17、AD【分析】【詳解】

A．同一碳上的氫是一種，處于對稱位置碳原子上的氫是一種，由此可知在其核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰；故A正確；

B．紅外光譜圖只能確定有機化合物中所含官能團的種類；無法確定其數(shù)目，故B錯誤；

C．通過質(zhì)譜法可以測定有機化合物的相對分子質(zhì)量；故C錯誤；

D．紅外光譜儀用于測定有機化合物的化學鍵；官能團種類；核磁共振儀可測定有機化合物分子中氫原子的種類，質(zhì)譜儀用于測定有機化合物的相對分子質(zhì)量，所以紅外光譜、核磁共振氫譜、質(zhì)譜都可用于分析有機化合物結構，故D正確；

故選：AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）從元素化合價角度分析，鹽酸氯元素化合價升高，被氧化；高錳酸鉀中錳元素化合價降低，被還原生成MnCl2。

（2）每2molKMnO4轉(zhuǎn)移10mol電子；將10mol鹽酸氧化為5mol氯氣，所以，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5。

（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即KMnO4＞Cl2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即HCl＞MnCl2，氧化性MnCl2＞HCl；總的氧化性強至弱為：KMnO4＞Cl2＞MnCl2＞HCl；

（4）電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如圖示：

Ⅱ.（1）c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=ag/56g/mol÷VL==a/（56v）mol/L；由Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—，由計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，c(Fe2(SO4)3)=）c(Fe3+)/2=a/(112v)mol/L；

（2）Na2X含有0.4molNa+，則n(Na2X)=0.4mol/2=0.2mol，M=m/n=12.4g/0.2mol=62g/mol，Mr=62，則X的相對原子質(zhì)量為16即氧元素，Na2X的化學式為Na2O；

（3）H+與CO32-、OH-不能大量共存，OH-與H+、NH4+、Fe3+、不能大量共存，F(xiàn)e3+與CO32-、OH-不能大量共存，因溶液中離子的電荷守恒，現(xiàn)離子數(shù)目要接近，將它們分為二組，一組為OH-、CO32-、Na+，另一組為H+、SO42-、NH4+、Fe3+?！窘馕觥竣?Cl②.MnCl2③.1:5④.KMnO4、Cl2、MnCl2、HCl(濃)⑤.⑥.a/（56v）⑦.a/(112v)⑧.Na2O⑨.H+、SO42-、NH4+、Fe3+⑩.OH-、CO32-、Na+19、略

【分析】【詳解】

（1）①X是短周期中原子半徑最小的元素，是氫元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲為氨氣，則Y是N元素，N的原子結構示意圖是氨分子的空間構型為三角錐形，故答案為三角錐形；

②氨水與硫酸鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）硝酸鋁加入（CH2）6N4水溶液充分攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH=3.95時，可生成氫氧化鋁膠體，水浴加熱生成氫氧化鋁凝膠，冷卻、干燥后煅燒可得納米氧化鋁。因（CH2）6N4水溶液顯堿性，-3價的N元素結合氫離子，+2價的CH2基團結合氫氧根離子，水解方程式為：（CH2）6N4+10H2O=6HCHO+4NH4++4OH-；則溶液中會存在硝酸銨，故答案為硝酸銨；

（3）A、擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成；由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，錯誤；

B；擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能；合金的硬度一般比各成分金屬大，錯誤；

C、Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池；會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，正確；

D、溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol；錯誤。

故選C，故答案為D?！窘馕觥咳清FAl3++3NH3+3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+硝酸銨C20、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯誤；SiO2不溶于水，不能和水反應，故C錯誤；CO2和SiO2都能和C反應生成CO；是將碳單質(zhì)氧化為CO，不是還原，故D錯誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數(shù)的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個氫是等效氫，乙烷中的六個氫也都等效，新戊烷中四個甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個甲基上的氫也都等效，它們的結構簡式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和CO2，反應的化學方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基是不帶電的原子團，故其電子式為

(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為3；3-二甲基戊烷。

(3)等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液在較高溫度下發(fā)生1，4-加成反應，故該反應的化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br。

(4)2-溴丙烷在KOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應；生成丙烯，反應的化學方程式。

CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O。

(5)由于有機物中含有醛基和碳碳雙鍵，醛基也能使溴水褪色，故要檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液將醛基氧化為羧酸鹽，然后酸化，再用溴水檢驗碳碳雙鍵?！窘馕觥?，3-二甲基戊烷CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2BrCH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O先加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，再加入溴水22、略

【分析】【分析】

(1)乙炔含不飽和鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應；乙烷發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，乙烯發(fā)生加成反應生成乙醇；

(2)一氯乙烷含有的官能團為氯原子；聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物；

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃；發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯和水；

(4)乙酸與甲酸甲酯為同分異構體；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇；可先發(fā)生消去反應，產(chǎn)物再與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解可生成乙二醇。

【詳解】

(1)乙炔分子中含不飽和碳碳三鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，反應條件為光照；乙烯分子中含不飽和的碳碳雙鍵，可以與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇；

(2)一氯乙烷化學式是CH3CH2Cl，含有的官能團為氯原子，聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，結構簡式為

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯和水，生成乙烯的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，乙酸分子式是C2H4O2，乙酸與甲酸甲酯為同分異構體，甲酸甲酯結構簡式為HCOOCH3；分子中含有醛基；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗醛基，方法為：取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇，一氯乙烷先在NaOH的乙醇溶液中，在加熱條件下發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2再與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl在氫氧化鈉溶液中在加熱條件下發(fā)生水解反應可生成乙二醇，制備流程為CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH。

【點睛】

本題考查了有機物的結構、性質(zhì)以及有機物的合成，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，側(cè)重考查學生的基礎知識的掌握和應用能力及分析能力。【解析】溴水褪色光照加成反應氯原子或-ClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OHCOOCH3取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH23、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質(zhì)譜圖，可知該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，故答案為46；

（2）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機物的物質(zhì)的量=水的物質(zhì)的量=二氧化碳的物質(zhì)的量=所以有機物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質(zhì)量是46，所以該分子中還含有1個氧原子，其化學式為C2H6O；

（3）由于實驗式為C2H6O的有機物相對分子質(zhì)量為46，所以實驗式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個數(shù)相等，該圖片中只有一個吸收峰，說明該有機物中只含一種類型的氫原子，結合其分子式知，該有機物的是甲醚，其結構簡式為：CH3OCH3。【解析】①.46②.C2H6O③.能④.因為實驗式為C2H6O的有機物相對分子質(zhì)量為46，所以實驗式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH3四、判斷題(共1題，共3分)24、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。五、計算題(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，則其溶液的pH＜7，原因是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。把FeCl3溶液蒸干灼燒過程中，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3分解，最終得到的主要產(chǎn)物是Fe2O3，故答案為：＜；Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；Fe2O3；

(2)A．上述實驗能判斷出溫度升高；pH減小，則溶液的酸性增強，氯化鐵的水解程度增大，A正確；

B．實驗2相當于實驗1升高溫度，水解平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，實驗3相當于實驗1增大FeCl3濃度，c(H＋)增大；pH減小，所以表格中x最大，B不正確；

C．增大鹽的濃度；雖然水解平衡正向移動，但水解程度減小，C不正確；

故選A；

(3)25℃時，0.1mol·L?1HA(298K時Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)===2.0×10-4mol·L-1，則由水電離出的c(H＋)=c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案為：5.0×10-11；

(4)在X點時，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要發(fā)生HA的電離，所以各離子濃度由大到小的排列順序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案為：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；

(5)在K點時，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)==0.1mol·L?1；故答案為：0.1；

(6)25℃時，NaA的水解平衡常數(shù)Kh===2.5×10–8，故答案為：2.5×10–8?！窘馕觥竣?＜②.Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+③.Fe2O3④.A⑤.5.0×10-11⑥.c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)⑦.0.1⑧.2.5×10–826、略

【分析】【分析】

（1）水的電離過程是一個吸熱過程，當溫度升高時，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(OH-)、c(H＋)同等程度增大，由此可得出圖中曲線哪一條是100℃時水的電離平衡曲線，a點的值為常溫時水電離出的c(H＋)。

（2）25℃時，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液按照體積比9：1混合，由于堿過量，最終溶液呈堿性，所以應先計算混合溶液中的c(OH-)；最后求pH。

【詳解】

（1）水的電離過程是一個吸熱過程，當溫度升高時，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(OH-)、c(H＋)同等程度增大，由此可得出100℃時水的電離平衡曲線應為B，A曲線為25℃對應的曲線。25℃時，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H＋)=10-7mol/L，所以a點的值為10-7。答案為：B；10-7；

（2）25℃時，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液按照體積比9：1混合，由于堿過量，最終溶液呈堿性，所以應先計算混合溶液中的c(OH-)=c(H＋)=pH=9。

答案為：9。

【點睛】

在進行混合溶液的pH計算時，我們需弄清混合溶液的性質(zhì)，若混合溶液呈酸性，則應先算出c(H＋)，然后求pH，若混合溶液呈堿性，則應先算出c(OH-)，再算出c(H＋)，最后求pH。若我們先算出呈堿性溶液中的c(OH-)，必然得出錯誤的結論，這也就是有些同學出錯的原因?！窘馕觥緽10－79六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4；亞鐵離子氧化為三價鐵離子；

（2）攪拌可以加快反應速率，使反應充分進行；氨水可以沉淀Fe3+、Al3+；根據(jù)氫氧化鋁的Ksp來計算完全沉淀鋁離子所需的溶液的pH即可；

（3）根據(jù)流程圖；濾渣B應該含有銅；鋅元素；

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2是正極材料；發(fā)生還原反應；（5）根據(jù)電解池的工作原理，電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳；硫酸和氫氣；

(6)根據(jù)關系式計算。

解析：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，化學方程式為MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O；

（2）攪拌可以加快反應速率，充分氧化Fe2+；

氫氧化鋁的Ksp=c3（OH-）×c（Al3+），鋁離子完全沉淀時，鋁離子的濃度是1×10-5mol/L，此時c（OH-）=c（H+）=10-5.3；所以PH=5.3。

（3）根據(jù)流程圖；濾渣B應該含有銅；鋅元素，加入MnS生成的沉淀，所以濾渣B是CuS、ZnS；

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2是正極材料，發(fā)生還原反應，正極反應是MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－；

（5）電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳、硫酸和氫氣，陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+；

(6)設0.9200g該樣品中含有二氧化錳xg872x0.0800mol·L-1×0.025L×5X=0.435g，該樣品純度為點睛：電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極得電子發(fā)生還原反應。【解析】①.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O②.充分氧化過量的Fe2+③.5.3④.CuS、ZnS⑤.MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－)⑥.Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+⑦.47.3%28、略

【分析】【分析】

（1）結合三幅圖像；浸出率達到一定高度后再該變量時變化不明顯時的臨界點；

（2）為了通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋恚挥绊慍a2+、Mg2+；則pH應大于等于4.7，小于9.1；

（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀；二氧化碳氣體與水；

（4）通過流程可知；可以循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化銨；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價，反應中變?yōu)?3價，亞鐵離子變?yōu)?3價，反應的離子反應式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反應，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根據(jù)Mn原子守恒，則m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g；質(zhì)量分數(shù)=0.825/4=0.20625=20.625%；

【詳解】

（1）結合三