2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中，正確的是A.所有的有機物中都含有碳元素且都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.互為同分異構(gòu)體的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式一定不同C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.分子式為CnH2n＋2和CmH2m＋2的兩烷烴一定互為同系物2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)3、現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.4個B.5個C.6個D.7個4、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水(D2O)中，pD=7B.純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C.將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+5、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.氧氣和臭氧B.冰和干冰C.氕和氘D.甲烷和乙烷6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑B.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2BrD.+Br2＋HBr7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.淀粉在人體內(nèi)最終水解生成葡萄糖B.乙二醇的水溶液凝固點低，常用作發(fā)動機防凍液C.苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉稀溶液沖洗D.生活中使用的聚乙烯塑料袋是一種高分子化合物8、如圖表示埋在潮濕土壤中的鋼管；下列說法正確的是。

A.鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)是：Fe－3e－=Fe3+B.為防止其腐蝕，可通過導(dǎo)線將鋼管與鋅塊相連C.為防止其腐蝕，可通過導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連D.為防止其腐蝕，可通過導(dǎo)線將鋼管與銅塊相連評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小11、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出12、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種13、苯中可能混有少量的苯酚，下列實驗?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是A.取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚B.取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否分層C.取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚D.取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚14、下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCOC.0.5L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2(標況)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+2NH+HCO=BaCO3↓+2NH3·H2O+H2O15、脲醛塑料俗稱“電玉”；可制得多種制品，如日用品；電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說法中正確的是。

A.合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.尿素與氰酸銨互為同系物C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為11116、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為___________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有___________，N3－的空間構(gòu)型___________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

（5）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0，0，0)、B(l，0，0)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為___________pm，晶體鉀的密度計算式是___________g/cm3。

18、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號)。

(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。鑒別膠體成功制備最簡單的方法是_________。

(3)在含40g溶質(zhì)的①溶液中緩緩?fù)ㄈ霕藴薁顩r下66gCO2，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)，該過程的離子反應(yīng)方程式為___________。19、有下列物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?NaOH。

（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。20、按要求回答下列問題。

(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b；c表示)

②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b；c表示)

③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b；c表示)

(2)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：。滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積滴定后消耗的體積123

①用_______式滴定管盛裝鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

該次滴定所用標準鹽酸體積為_______mL。

②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_______作指示劑。

③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。

④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。21、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

22、按要求書寫化學(xué)方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。

（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)______________。

（5）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式___________。23、某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)為__________________________________________。24、(1)比較結(jié)合OH-能力的強弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個來說明乙酸的酸性強于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。

(3)SiO2的熔點比CO2的熔點高，原因是___________。評卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：。pH4~66~88~1010~12主要離子

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(2)酸浸：

①難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：

酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是_______。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的當(dāng)時，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。

(4)測定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為mL。已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______。(的摩爾質(zhì)量：)

(5)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理(電解液中含)如圖：

①a是_______(填“正極”或“負極”)。

②該蓄電池反應(yīng)方程式為_______(標出“充電”“放電”方向)。27、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________28、硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．所有的有機物中都含有碳元素；但不是所有的有機物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如甲烷；乙烷等沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；

B．互為同分異構(gòu)體的有機化合物的結(jié)構(gòu)不同；結(jié)構(gòu)簡式一定不同，故B正確；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．分子式為CnH2n＋2和CmH2m＋2，當(dāng)m≠n時，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差一個或若干個CH2原子團；所以二者一定互為同系物，當(dāng)m=n時，二者分子式相同，一定不是同系物，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意CnH2n＋2和CmH2m＋2的分子式不一定不同。2、D【分析】【詳解】

A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故A錯誤；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積Kw不變；故C錯誤；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH4+水解，溶液呈酸性，則有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【詳解】

稀硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，綜上分析，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有5個，答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+；故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查pH的簡單計算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯點為D，要注意銨根離子水解，本質(zhì)是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。5、C【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A不選；

B．冰是固態(tài)H2O，干冰是固態(tài)CO2；二者不互為同位素，故B不選；

C．氕和氘是質(zhì)子數(shù)相同（均為1）；中子數(shù)不同（分別為0和1）的氫元素的兩種不同原子；互為同位素，故C選；

D．甲烷和乙烷的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物，故D不選；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑屬于置換反應(yīng)；A不符合題意；

B．反應(yīng)2CH3CHO＋O22CH3COOH是乙醛催化氧化反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH3-CH=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，雙鍵中一個碳碳鍵容易斷裂，然后這兩個不飽和的C原子分別與其它原子結(jié)合，變?yōu)轱柡虲原子，故CH3-CH=CH2能夠與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CHBr-CH2Br，則CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2Br屬于加成反應(yīng)；C符合題意；

D．苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr；因此該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是C。7、C【分析】【詳解】

A．淀粉是多糖；在人體內(nèi)水解，最終水解產(chǎn)物是生成單糖葡萄糖，A正確；

B．乙二醇的水溶液凝固點低；在較低溫度下才容易結(jié)冰，故常用作發(fā)動機防凍液，B正確；

C．苯酚有一定的毒性；若其不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗；而氫氧化鈉溶液對人具有腐蝕性，不可用來沖洗皮膚，C錯誤；

D．聚乙烯塑料袋是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物；簡稱高聚物，D正確；

故合理選項是C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵做負極失去2個電子，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+；故A錯誤；

B.鋅比鐵活潑；連接后鋅作負極，鐵作正極，正極是被保護的電極，從而可以防止腐蝕，故B正確；

C.通過導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連；鋼管作陽極，更容易失電子被腐蝕，故C錯誤；

D.鐵比銅活潑；則與銅相連后鋼管作負極，負極失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯誤；

答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A項根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)正反應(yīng)ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會減小。

【考點定位】本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡?？疾槊孑^廣，綜合性較強。中檔題。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。12、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選CD。

【點睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時，有10種同分異構(gòu)體；3個取代基中有兩個相同時，有6種同分異構(gòu)體。13、AD【分析】【詳解】

A．苯酚能使錳酸鉀褪色；但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚，A正確；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都會產(chǎn)生分層，因此無法鑒別，B錯誤；

C．產(chǎn)生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鑒別；C錯誤；

D．苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題給信息；合成脲醛塑料過程中除有高分子生成外，還有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；

B．尿素的分子式為與氰酸銨分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有肽鍵；可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．脲醛塑料的鏈節(jié)為該鏈節(jié)的相對質(zhì)量為72，脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度為D錯誤；

故選AC。16、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負極：負極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側(cè)為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對角線是所以鉀原子的半徑為晶胞中含有鉀原子的個數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計算式是g/cm3?！窘馕觥侩娮釉谱想娮佑奢^高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量σ鍵和π鍵直線型3d54s218、略

【分析】【分析】

①NaOH溶液是混合物；②液氨是氨氣的液體狀態(tài)，是純凈物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦CO2屬于非金屬氧化物；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電；⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；⑩冰水混合物是純凈物。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩冰水混合物是水，屬于電解質(zhì)；純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥⑩；故答案為：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體；從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”；

(3)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，則n(NaOH):n(CO2)=1mol:1.5mol=2:3=1:1.5，小于1:1，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，且NaOH和CO2都沒有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3；離子方程式OH-+CO2=故答案為：NaHCO3；OH-+CO2=【解析】①⑤③④⑤⑩④⑥⑩Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”NaHCO3OH-+CO2=19、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機物；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水。

（2）書寫離子方程式時；強酸；強堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；水和二氧化碳；

②過量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水。

【詳解】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機物，屬于非電解質(zhì)的為⑤⑨⑩?；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水，則屬于弱電解質(zhì)的為⑦；②鹽酸中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡捭~中存在自由移動的電子，也能夠?qū)щ?，則能導(dǎo)電的是②⑥；

故答案為：⑤⑨⑩?；⑦；②⑥；

（2）書寫離子方程式時；強酸；強堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案為：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電?！窘馕觥竣?⑤⑨⑩?②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；

②三者c(H+)相同時，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當(dāng)鹽酸和醋酸體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應(yīng)時，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；

③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是鋅和H+反應(yīng)，反應(yīng)速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時，開始時反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；

（2）

①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出；滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標準鹽酸體積為用24.60mL；

②石蕊顏色變化不明顯；通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應(yīng)選用酚酞作指示劑；

③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計算出c(NaOH)=0.2632mol/L；

④滴定操作開始時滴加鹽酸的速度可以快一些，當(dāng)快達到滴定終點時，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動半分鐘顏色不恢復(fù)，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會造成測定結(jié)果偏低?！窘馕觥浚?）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c

（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)22、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在銅或銀作催化劑，加熱條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，1，2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：↑，故答案為：↑；

（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根據(jù)強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)為：→故答案為：→

（4）醛與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：↓，故答案為：↓；

（5）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式，乳酸中含有羥基和羧基，以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O，故答案為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；【解析】①.②.↑③.→④.↓⑤.nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，說明A為酯，水解生成有機酸的鹽和醇，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，說明B為有機酸鹽，D為有機酸，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，說明C為醇，其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D不是甲酸，E不是醛，則為酮，所以酸和醇的碳原子數(shù)分別為2和4，或3和3。2個碳的酸為乙酸，4個碳的醇且氧化后不生成醛，則為2-丁醇。二者結(jié)合生成酯為CH3COOCH(CH3)CH2CH3；3個碳的酸為丙酸，3個碳的醇且不能氧化成醛的為2-丙醇，二者結(jié)合生成的酯為：CH3CH2COOCH(CH3)CH3。

考點：有機推斷【解析】①.CH3COOCH(CH3)CH2CH3②.CH3CH2COOCH(CH3)CH324、略

【分析】【詳解】

(1)在AlCl3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由該反應(yīng)可知，Al3+結(jié)合OH-能力強于向碳酸鈉中加入醋酸生成二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；該反應(yīng)符合強酸制取弱酸，能說明乙酸的酸性強于碳酸；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，則該離子化合物由和H-構(gòu)成，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體，則SiO2的熔點比CO2的熔點高?！窘馕觥浚?CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，SiO2為共價晶體，CO2的分子晶體四、推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：向石煤中加生石灰焙燒，發(fā)生主要反應(yīng)：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，將浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集釩元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅燒制得V2O5；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）V2O3與CaO、氧氣焙燒得到Ca(VO3)2，反應(yīng)為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根據(jù)表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸生成則該離子反應(yīng)為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)酸度對釩和鋁的溶解量的圖可知；酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%；故答案為：酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；故答案為：調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出；故答案為：Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動，使釩從沉淀中溶出；

③根據(jù)圖表可知當(dāng)pH＞8時，釩的主要存在形式不是故當(dāng)pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；故答案為：當(dāng)pH＞8時，釩的主要存在形式不是

（4）根據(jù)元素化合價升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，則過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是=故答案為：

（5）①由題干信息可知，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，即放電時b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b為負極，電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2e-+2H+=+H2O；故答案為：正極；

②由①分析可知，該蓄電池反應(yīng)方程式為V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案為：V2+++2H+VO2++V3++H2O?！窘馕觥?1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大

(3)調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更