2025年新世紀版選擇性必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修一化學上冊月考試卷349考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S；其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：

ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2Oⅱ.2HS-H2↑+S

ⅲ.H2S+S=2HS-+S↓ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-

下列說法不正確的是A.四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是H2和SB.在總反應(yīng)中，加入的多硫化物作用之一是催化劑C.用過量NaClO溶液吸收H2S的離子方程式為H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+D.可用FeS除去廢水中的Hg2+2、下列說法正確的是A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學反應(yīng)速率B.增大壓強，一定會加快化學反應(yīng)速率C.催化劑參與了化學反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學反應(yīng)速率D.活化分子間的碰撞叫做有效碰撞3、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)；達到平衡狀態(tài)的標志是。

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。

③單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

④用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)。

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

⑧混合氣體的壓強不再變化A.②⑤⑦⑧B.②③⑤⑦C.③④⑥⑧D.①②④⑤⑧4、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol下列說法錯誤的是A.此電解過程中，陰極產(chǎn)生的氣體為B.此電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04molC.此電解過程中，與電源正極相連的電極共放出氣體的體積約為224mLD.電解結(jié)束后，原溶液的溶質(zhì)變?yōu)?、H2與N2在催化劑表面生成NH3；反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.①→②：斷開H?H鍵和N≡N時需要吸收能量C.②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D.選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)?H的數(shù)值6、下面為某科研機構(gòu)處理含苯酚廢水的兩種方法：

左圖方法利用電解過程中產(chǎn)生的氧化能力極強的羥基自由基氧化苯酚；右圖以高效光催化劑BMO()降解苯酚，下列說法中錯誤的是A.左圖電解過程中，通過離子交換膜向a極移動B.電解處理苯酚的化學方程式為C.光催化劑只表現(xiàn)氧化性D.光催化原理中，若氧氣反應(yīng)，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7、25℃，已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H3PO3溶液的滴定曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.加入NaOH溶液之前，溶液的pH約為1.2B.c點，c(H2PO)＞c(HPO)C.b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大D.若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025mol·L－18、模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖；下列說法正確的是。

A.a電極為鐵制品B.可用CuSO4溶液作電鍍液C.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小9、在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時；體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小B.550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0％D.T1℃時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向上移動11、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮，有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時鐵作陽極12、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移13、西湖大學科研團隊研究了“聚酮合成酶”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機理。物質(zhì)A()的“組裝”過程如圖所示(注：KS；AT等代表不同的酶)。下列說法錯誤的是。

A.升高溫度一定會提高“組裝”物質(zhì)的效率B.“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，可以組裝出該物質(zhì)D.上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”14、下列熱化學方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D.1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣115、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-B.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=CuC.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH16、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5。下列說法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的電離程度：①＜②＜③D.①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)17、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L-1NH4HCO3溶液；pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.當pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(CO)>c(NH3?H2O)>c(HCO)B.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH和HCO濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO)的數(shù)量級為10-818、電鍍，冶煉等行業(yè)會產(chǎn)生大量的硝酸廢液，增加水體中的氮污染。某工廠開發(fā)了一種電化學降解降低酸性的設(shè)備，原理如圖所示，圖中M為質(zhì)子(H+)交換膜。下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.該電解池陰極反應(yīng)為2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為16gD.若鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加9.6g，電解池陰極室產(chǎn)生N2448mL(標況下)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、某溫度時；在3L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為：____

(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：__；平衡時，Y的濃度為__；

(3)在密閉容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y(g)2Z(g)；當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質(zhì)量：_______②增大容器的體積：_______。20、氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝_______。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為_________________。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是____。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是________。

（5）請在下圖中用實線表示25～60min各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。_________

21、CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O請認真讀圖；回答以下問題：

（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_______極，電極反應(yīng)式為______________；b為_______極，電極反應(yīng)式為_________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。22、某溫度時；在容積為3L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為___________。23、BaS是一種重要的無機合成中間體，可溶于水，可通過重晶石(主要成分含有少量等雜質(zhì))制備得到。工業(yè)常以軟錳礦(主要成分)和BaS為原料制備碳酸錳。

(1)樣品中BaS的質(zhì)量分數(shù)的測定：

步驟I：準確稱取10.00g試樣；加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容；搖勻。

步驟II：取20.00mL醋酸溶液(過量)于錐形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘標準溶液；然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟I所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

步驟III：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L標準溶液滴定至終點；發(fā)生反應(yīng)：

消耗溶液20.00mL。

①步驟III中滴定終點時的現(xiàn)象為____________________。

②計算試樣中BaS的質(zhì)量分數(shù)____________________(寫出計算過程)。

(2)BaS溶液的制備：向BaS樣品中加入熱水；充分攪拌后過濾，得BaS溶液。

已知：室溫下，測得0.1mol?LBaS溶液溶液中三種離子濃度由大到小的順序依次是___________。

(3)高純碳酸錳的制備：BaS溶液和經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得溶液。

①溶液和固體混合后，反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為

實際制取時，一般選擇使用氨水混合溶液代替固體，這樣改進的優(yōu)點是_____。

②已知：時，碳酸錳產(chǎn)率較高。請設(shè)計以溶液．氨水混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后，______、______、______。

③如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？___________?！境恋硇琛跋礈焱耆薄?。24、在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4)3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；?醋酸；?三氧化硫；?氯氣；?醋酸鈉。

(1)屬于強電解質(zhì)的是____________________(填序號；下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4)寫出③、?兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5)醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________(用離子方程式表示)評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)25、氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物；如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g)△H＜0并達到平衡；混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。

則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉(zhuǎn)化率為___。

③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉(zhuǎn)化率將增大。

B.反應(yīng)達到平衡時，降低反應(yīng)體系的溫度，CO2的濃度減小。

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率。

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率。

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H3=ckJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．四步反應(yīng)的總反應(yīng)為?。ⅲ＃ぃ篐2SH2＋S↓，最終的生成物是H2和S；A正確；

B．通過方程式可知在多硫化物作用下總反應(yīng)為H2SH2＋S↓；在總反應(yīng)為中，多硫化物作用之是催化劑，B正確；

C．用過量NaClO溶液吸收H2S的第一步反應(yīng)為：H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+，生成的H+與剩余的ClO-進一步反應(yīng)生成HClO，所以總反應(yīng)為：H2S+6ClO-=4Cl-+SO+2HClO；C錯誤，選C；

D．Ksp(HgS)=4×10-53sp(FeS)=6×10-18，難溶的FeS可以將Hg2+轉(zhuǎn)化為更難溶的HgS從而除去Hg2+；D正確。

選C2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一定條件下；增大反應(yīng)物的濃度會加快化學反應(yīng)速率，若加入固體物質(zhì)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．對于沒有氣體參與的反應(yīng)；增大壓強，化學反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C．催化劑參與了化學反應(yīng)降低了活化能；從而加快化學反應(yīng)速率，故C正確；

D．能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞；活化分子只有在碰撞方向正確時的碰撞才是有效碰撞，故D錯誤；

選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)達到平衡時，①正逆反應(yīng)速率相等，②混合物中各組分的濃度保持不變；可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)；

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；反應(yīng)均為正向進行，沒有體現(xiàn)出正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不符合①，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化；說明混合物中各組分的濃度保持不變，符合②，能夠判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

③單位時間內(nèi)生成nmolO2同時消耗2nmolNO2，反應(yīng)均為正向進行；沒有體現(xiàn)出正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不符合①，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

④化學反應(yīng)速率之比和各物質(zhì)的系數(shù)成正比；無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，速率之比都符合化學計量數(shù)之比，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑤有色氣體的顏色不變；表示物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，符合②，能夠判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥體積固定；氣體質(zhì)量前后守恒，所以密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑦氣體質(zhì)量前后守恒；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑧其它條件不變時；氣體的壓強與氣體的總量成正比；該反應(yīng)為氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)，因此混合氣體的壓強也在發(fā)生變化，當混合氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

結(jié)合以上分析；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有：②⑤⑦⑧，故A正確。

故選A。4、C【分析】【分析】

若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.01molCu(OH)2，根據(jù)“析出什么加入什么”的恢復(fù)規(guī)則可知，反應(yīng)生成了0.01molCu、0.01molO2和0.01molH2，結(jié)合原子守恒分析使溶液恢復(fù)需要加入的物質(zhì)。

【詳解】

A．根據(jù)放電順序，陰極首先是銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，然后水中的氫得電子變?yōu)镠2，故A正確；B．陽極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O-4e-=O2+4H+，由上述分析可知，生成0.01molO2，故轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol，故B正確；C．沒有描述標準狀況，故無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．一開始電解的是硫酸銅，總反應(yīng)式為然后電解水，故電解后溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，故D正確。答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．斷鍵吸收熱量；因此①→②是斷開H?H鍵和N≡N時，因此需要吸收能量，故B正確；

C．②→③中是原子重新組合形成了N?H鍵；故C正確；

D．選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)的活化能；但反應(yīng)?H的數(shù)值不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

左圖中含苯酚廢水被羥基自由基氧化，其反應(yīng)為羥基自由基在陽極產(chǎn)生，所以b極為陽極，其電極反應(yīng)式為a極為陰極，其中陽離子向陰極移動。右圖中氧氣與光催化劑反應(yīng)得到電子，生成陽離子將苯酚氧化，整個過程中光催化劑BMO表現(xiàn)為氧化性和還原性。

【詳解】

A．左圖電解過程中；氫離子向陰極移動，a為陰極，故A正確；

B．根據(jù)題意，苯酚在陽極被羥基自由基氧化，其反應(yīng)為故B正確；

C．右圖中；光催化劑BMO表現(xiàn)為氧化性和還原性，故C錯誤；

D．光催化原理中，氧氣得到電子被還原為氧負離子，可得當有1mol氧氣被還原時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

H3PO3H++H2PO加入NaOH溶液之前，由c(H+)=計算溶液的pH，c點，溶質(zhì)為H2PO和HPO等物質(zhì)的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2PO的電離大于HPO水解，b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L－1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3，和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒，②-①得c(NH3·H2O)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；由此分析。

【詳解】

A．H3PO3H++H2PO加入NaOH溶液之前，Ka1=c(H+)=pH=-lg==1.15,溶液的pH約為1.2；故A正確；

B．c點，溶質(zhì)為H2PO和HPO等物質(zhì)的量混合溶液，溶液pH=6.6，呈酸性，說明H2PO的電離大于HPO水解，c(H2PO)＜c(HPO)；故B錯誤；

C．酸的濃度b＞c，酸抑制水電離，d是正鹽溶液，鹽水解，促進水電離，b，c，d三點的溶液中，d點水電離出來的c(H+)最大；故C正確；

D．b點是NaH2PO3溶液，濃度為0.05mol·L－1，溶液體積為40mL，若取b點溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合(體積變化可忽略)，溶液為等濃度的NaNH4HPO3，和氨水的混合物，溶液中存在①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，②物料守恒：c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，②-①得：c(NH3·H2O)-c(H+)-c(Na+)=c(H2PO)+2c(H3PO3)-c(OH-)，c(NH3·H2O)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)==0.025mol·L－1，溶液呈堿性，c(H+)-c(OH-)＜0，c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025mol·L－1；故D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示分析可知：該裝置為電解池。a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為銅，b電極為鐵制品；故A錯；

B．為減少副反應(yīng)發(fā)生的同時增加電鍍液的導(dǎo)電性，所以應(yīng)選CuSO4溶液作電鍍液；故選B；

C．由A分析可知b電極為陰極，Cu2+在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C錯；

D．Cu2+在陰極(b電極)得到電子被還原為Cu，Cu在陽極(a電極)被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中Cu2+濃不變；故D錯。

答案選B9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；

B．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故B錯誤；

C．由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則生成CO2xmol，解得x=0.25mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．T1℃時，若再充入1molCO2和1molCO；氣體壓強不變導(dǎo)致容器體積增大，氣體反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol?L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)；結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數(shù)量級為10-36；故A正確；

B．a(chǎn)點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B錯誤；

C．d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．相同實驗條件下，改用0.1mol?L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應(yīng)終點c點向b點方向移動；故D錯誤；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯誤；

C．除磷時，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時鐵作陰極，D錯誤。

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正確；

B．負極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，濃度變小，故B錯誤；

C．負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D．沒有指明是否是標準狀況；因此氯氣的物質(zhì)的量不能確定，故D錯誤；

故選：AC。13、AC【分析】【詳解】

A．聚酮合成酶是一種蛋白質(zhì)；也是高效催化劑，在一定的溫度范圍內(nèi)催化活性最好，溫度過低或過高均會影響組裝線的組裝效率，所以升高溫度不一定會提高“組裝”物質(zhì)的效率，故A錯誤；

B．由圖可知，組裝的過程就是斷鍵和成鍵的過程，所以可能有CO2和H2O生成；故B正確；

C．由圖可知；不同的酶組裝的原子團不同，則若將四種聚酮合成酶交換順序，原子團的連接順序不同，組裝所得有機物的結(jié)構(gòu)不同，不可以組裝出該物質(zhì)，故C錯誤；

D．由圖可知；組裝過程中沒有有害物質(zhì)生成，則上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實現(xiàn)化工生產(chǎn)的綠色化，故D正確；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1；故A錯誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1；故B正確；

C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1；故C錯誤；

D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ?mol﹣1；故D正確；

故選BD。15、CD【分析】【分析】

濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。Cu(2)電極為負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極。陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-；A正確；

B．濃差電池中，Cu(1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)電極為陰極，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4；所以鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜；硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；d為陰離子交換膜，C錯誤；

D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根據(jù)電子守恒有Cu~2e-~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g；D錯誤；

故合理選項是CD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．強電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度，所以濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A錯誤；

B．醋酸溶液顯示酸性；醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液水解顯示堿性，但是碳酸鈉的水解程度大，所以碳酸鈉pH大堿性強，溶液的pH：①＜②＜③，B錯誤；

C．醋酸對水的電離起到抑制作用；能水解的鹽對水的電離起到促進作用，碳酸鈉水解程度大，對水的電離促進作用越大，所以水的電離程度：①＜②＜③，C正確；

D．由醋酸的電離常數(shù)可知，①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正確；

答案選CD。17、BD【分析】【詳解】

A．由圖像可得，pH=9時，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因為含氮微粒為NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分數(shù)之和應(yīng)等于1，所以當pH=9時，溶液中存在關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)；故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再結(jié)合①式可得：c(NH3·H2O)2CO3)+c(CO32-)，即<1；故B正確；

C．根據(jù)圖像可知，當溶液pH增大時，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4+的濃度逐漸減小，而HCO3-濃度先增大后減小；故C錯誤；

D．Kh(HCO3-)=如圖常溫下當pH=6.5時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)==10-7.5=×10-8，將數(shù)據(jù)代入上式得：Kh(HCO3-)=×10-8，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-8；故D正確；

故選BD。18、BC【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，與電源B極相連的電極上，得到電子生成了N2；說明該電極為電解池的陰極，B為電池的負極，A為電池的正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為電池的正極，電極上PbO2得到電子生成PbSO4；故A項說法正確；

B．陰極上得到電子生成N2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B項說法錯誤；

C．電解池左側(cè)為H2O失去電子生成H+、O2，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+穿過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，同時有0.5molO2逸出；因此交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C項說法錯誤；

D．鉛蓄電池放電時，負極為Pb失去電子生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉(zhuǎn)移2mol電子，增重96g，負極質(zhì)量增加9.6g，則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及陰極電極反應(yīng)式可知，陰極生成0.02molN2；其標準狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是BC項，故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到2min時，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡時，Y的濃度為=0.3mol/L；

(3)①X為固體；濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；

②對于反應(yīng)X(s)+Y(g)?2Z(g)來說增大容器的體積，相當于減小體系壓強，則反應(yīng)速率減小。【解析】3X+Y?2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不變減小20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）根據(jù)圖像可知第一次平衡時氫氣、氮氣和氨氣的濃度分別是3mol/L、1mol/L、2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（2）化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時間變化的大小分別為：v1>v2>v3；

（3）轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的量或者濃度與原來的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3；

（4）從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動，但是氨的濃度從零開始，表明采取的措施是移走生成物NH3。

（5）25～45min；溫度沒有變化，而平衡常數(shù)是只隨溫度的改變而改變的。因此在這一范圍內(nèi)，K值不變；45～60min，平衡繼續(xù)正向移動，在45分鐘這個時間，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，因些平衡移動與濃度和壓強變化無關(guān)，只能是降低了溫度而引起的平衡移動。因為溫度發(fā)生了變化，因此平衡常數(shù)也發(fā)生還應(yīng)的改變，使得K值增大。

考點：考查化學反應(yīng)速率與化學平衡的移動及有關(guān)計算【解析】0.15v1>v2>v3α3正反應(yīng)方向移動；移走生成物NH321、略

【分析】【詳解】

本題考查原電池電極反應(yīng)式的書寫、電解原理的應(yīng)用以及計算，（1）左邊裝置為燃料電池，通入甲烷的一極為負極，因為電解質(zhì)為KOH溶液，因此負極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，根據(jù)負極反應(yīng)式，消耗OH－，因此負極附近的pH變??；通入氧氣一極為正極，反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，產(chǎn)生了OH－，則pH變大；（2）a與燃料電池的正極相連，即a電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，b電極連接燃料電池的負極，則b電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此NaCl溶液中滴入酚酞，則b電極現(xiàn)象是b電極附近變紅，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑；（3）根據(jù)(1)1mol甲烷完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，根據(jù)電子守恒，建立關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，消耗1mol甲烷，a電極產(chǎn)生4molCl2；即氯氣的體積為4×22.4L=89.6L。

點睛：本題的難點是最后一個空，學生先根據(jù)甲烷電極反應(yīng)式，求出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，然后根據(jù)a電極反應(yīng)式求出氯氣的體積，這樣也能接觸最后的結(jié)果，但比較麻煩，這里可以根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立關(guān)系式CH4～8e－～4Cl2，從而一步求出氯氣體積。【解析】CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O變小O2+2H2O+4e－=4OH－變大陽極2Cl-－2e－=Cl2↑陰極2H++2e-=H2↑b電極附近變紅2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8mol89.6L22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖示知，Y、Z物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，X物質(zhì)的量為增大，是生成物，3min時，在相同的時間內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是（1.0-0.4）：（1.2-1.0）：（2.0-1.6）=3：1：2，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的計量數(shù)的比，而且到2min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學方程式為Y+2Z3X，故答案為：Y+2Z3X；

(2)從開始至2min，X的反應(yīng)速率為故答案為：0.067mol/(L?min)。【解析】Y+2Z3X0.067mol/(L?min)23、略

【分析】【詳解】

（1）①以淀粉為指示劑，當?shù)味ǚ磻?yīng)結(jié)束時，溶液中無I2；溶液的藍色會褪去，故步驟Ⅲ中滴定終點時的現(xiàn)象為溶液藍色褪去；

②n(I2)＝20.00×10－3L×0.08000mol·L－1＝1.600×10－3mol，剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝5.000×10－4mol，則與S2-和HS-反應(yīng)的I2：n(I2)＝1.600×10－3mol－5.000×10－4mol＝1.100×10－3mol，根據(jù)S元素守恒可知n(BaS)＝1.100×10－3mol，所以樣品中BaS的含量w(BaS)＝×100%＝92.95%；

（2）測得0.1mol·L?1BaS溶液pH≈13，c(OH-)≈0.1mol/L，接近鋇離子濃度，說明S2-水解程度很大，由硫化氫的電離平衡常數(shù)可知，水解分兩步進行，且第二步比第一步難，水解方程式為則溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的順序依次是c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)；

（3）①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，反應(yīng)生成MnCO3，但在制取MnCO3時，一般使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進可以增大溶液中c()，更有利于MnCO3的生成；同時由于溶液顯堿性，可以更好的吸收CO2氣體；防止液體外溢；

②以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳時需要注意調(diào)節(jié)溶液6.5＜pH＜7.5，提高產(chǎn)品純度，具體操作是：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液；邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，洗滌，干燥。

③沉淀表面若無硫酸根離子，則洗滌干凈，則檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈?！窘馕觥?1)溶液藍色褪去92.95%

(2)c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)

(3)增大c(CO)，更有利于MnCO3的生成；吸收CO2氣體，防止液體外溢過濾洗滌干燥取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈24、略

【分析】【詳解】

①稀硝酸；硝酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硝酸根離子導(dǎo)電；但硝酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO是化合物；在水中不溶，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

③HF是純凈物；只有氟化氫分子不導(dǎo)電；氟化氫的水溶液中，氟化氫不能完全電離出氫離子和氯離子，所以是弱電解質(zhì)；

④熔融NaHSO4，熔融狀態(tài)下的NaHSO4能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以NaHSO4是強電解質(zhì)；

⑤CaO沒有自由移動的離子；所以不能導(dǎo)電；CaO在水溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出自由移動的氫氧根離子和鈣離子導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的CaO能完全電離出自由移動的陰陽離子，CaO是強電解質(zhì)；

⑥Cu是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖；是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧Fe2(SO4)3沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的Fe2(SO4)3能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以Fe2(SO4)3是強電解質(zhì)；

⑨酒精；是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移動的離子；能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)；