2025年粵教版選修四化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修四化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷480考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-12、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A.阿伏加德羅定律B.勒夏特列原理C.蓋斯定律D.質(zhì)量守恒定律3、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是

A.時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B.由圖乙知反應(yīng)的且C.若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)到平衡前正逆D.在時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于4、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是。

A.323K時(shí)，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)C.343K時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02D.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、下列敘述中正確的是（）A.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積常數(shù)比其在Cu(NO3)2溶液中的大B.一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑D.常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)6、含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說法正確的是A.c(CH3COOH)+c(H+)＜c(OH－)+c(CH3COO－)B.c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)7、25℃時(shí)，向二元酸溶液中滴加溶液；有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是。

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大B.時(shí)，溶液中存在：C.當(dāng)時(shí)，升高溫度，減小D.當(dāng)時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?、常溫下，的溶液中，三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是。

A.的平衡常數(shù)B.將等物質(zhì)的量的溶于水中，所得溶液pH恰好為C.常溫下HF的電離常數(shù)將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶210、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。11、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號(hào)）。12、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。13、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡單處理_______

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)15、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)16、含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；硫化物是脫硫；染料行業(yè)重要的原材料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2；CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產(chǎn)生ImolCO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______。

（2）H2S熱分解反應(yīng)為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmol?L—1，控制不同溫度使之分解．相同時(shí)間后測(cè)的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃：t秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡前反應(yīng)的平均速率v（S2）＝_____（用含c；t的代數(shù)式表示）。

②請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時(shí)溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時(shí)還可生成Na2SO4，圖2是含3molNa2S的溶液在不同溫度下反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。分析圖像，完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______（填”c”或”d“）點(diǎn)：不考慮離子的水解，則c點(diǎn)溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學(xué)式），S2O32—的物質(zhì)的量為_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。2、C【分析】【詳解】

有些反應(yīng)的速率很慢；有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。

答案選C。3、A【分析】【分析】

圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)K==25。

【詳解】

A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為故故A正確；

B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比由圖乙可知，一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故故C錯(cuò)誤；

D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于故D錯(cuò)誤。

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，a對(duì)應(yīng)溫度為343K、b對(duì)應(yīng)溫度為323K，所以a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)>v(b)；故B錯(cuò)誤；

C．343K時(shí)，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

故C正確；

D．如圖示可知，a點(diǎn)所在的曲線反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)溫度高，SiHCl3(g)平衡轉(zhuǎn)化率大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

選C。5、D【分析】【詳解】

A.Ksp與溫度有關(guān)，則25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積與其在Cu(NO3)2溶液中溶度積相同；故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，Ka不變，則c(H+)增大；故B錯(cuò)誤；

C.選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.NaHS溶液中，由物料守恒可知c(Na+)=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2?)+c(OH?)+c(HS?)，則c(H+)+c(H2S)═c(S2?)+c(OH?)；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合。6、A【分析】【分析】

等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以溶液顯酸性，溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)+c(H+)＜c(OH－)+c(CH3COO－)；正確；

B．根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，由于c(Na+)≠c(CH3COOH)，則c(H+)+c(CH3COOH)≠c(OH－)+c(CH3COO－)；錯(cuò)誤；

C．溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH－)；錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒可知，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)；錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由圖示關(guān)系知，c(A2-)＞c(H2A)；說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，溶液中水的電離程度比純水中的小，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，NaOH溶液與H2A溶液反應(yīng)得到NaHA的溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，也存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，處理得故B正確；

C．向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL，反應(yīng)后得到Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進(jìn)水解，A2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的比值增大；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A.由各微粒分布曲線圖知，時(shí)，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為可得故A正確；

B.的水解反應(yīng)為由圖中第二個(gè)交點(diǎn)可求出的電離平衡常數(shù)為的水解平衡常數(shù)為故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的溶于水中，故B錯(cuò)誤；

C.類似于A項(xiàng)的分析，可以推算出反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得故C正確；

D.的水解平衡

的平衡常數(shù)

說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查內(nèi)容是弱電解質(zhì)的電離，以圖像的形式呈現(xiàn)，需要學(xué)生除了具有讀圖的能力以外，還必須具備知識(shí)綜合運(yùn)用能力，題目考查內(nèi)容綜合，利用好圖像中幾個(gè)特殊點(diǎn)起點(diǎn)、交點(diǎn)此題可解。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2511、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對(duì)應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①。【解析】③②①12、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<713、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負(fù)極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC。【解析】石墨2H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、原理綜合題(共1題，共4分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖所示，再生塔中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO4＋4CO=4CO2＋Na2S，生成4molCO2時(shí)放出的熱量為4×29.9kJ=119.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Na2SO4(s)＋4CO(g)==Na2S(s)＋4CO2(g)△H＝－119.6kJ·mol－1；

（2）①達(dá)到平衡前，消耗H2S的濃度為0.4cmol·L－1，同時(shí)生成S2濃度為0.4c/2mol·L－1=0.2cmol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(S2)=0.2c/tmol/(L·s)；

②隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，曲線b向曲線a逼近；

（3）NaOH為強(qiáng)堿，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2－水解促